化学方程式的书写与应用.docx
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化学方程式的书写与应用
化学方程式的书写与应用
第四章认识化学变化
第三节第一课时
学习目标:
能正确书写简单的化学方程式学习过程:
二、化学方程式
用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
1、化学方程式的书写原则:
⑴以客观事实为依据,不能编造事实上不存在的物质和化学反应;
⑵要遵守质量守恒定律,即反应前后各原子的_______和_______必须相等。
2、化学方程式的书写步骤:
①写:
根据实验事实写出反应物和生成物的化学式:
P+O2—P2O5
②配:
根据反应前后原子的种类和数目不变的原理,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数反应前后相等,配平后短线改等号;
配平方法:
观察法、最小公倍数法、分数法等
4P+5O2=2P2O5
③注:
a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等, 写在等号的上方;
b、若无气体参加反应,生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应,生成的固体的化学式后要注“↓”
点燃
4P+5O2=2P2O5
④查:
检查等号两边原子的种类和数目是否相等
练习:
书写下列反应的化学方程式
1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________12、二氧化碳与水反应______________________________________________13、碳酸受热分解__________________________________________________14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________
15、实验室制取二氧化碳____________________________________________16、氢气在空气中燃烧______________________________________________17、红磷燃烧______________________________________________________18、水通电分解____________________________________________________19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________________
例:
已知2KNO3+3C+S
△K2S+X↑+3CO2↑,据此推出X的化学式______
练习:
已知H2SO4+Na2S2O3==Na2SO4+S↓+X↑+H2O,则X的化学式________
例:
配平化学方程式:
⑴Fe+Cl2点燃 FeCl3⑵Al+H2SO4====Al2(SO4)3+H2⑶CO2+KOH===K2CO3+H2O
练习:
配平化学方程式 C2H5OH+O2点燃 CO2+ H2O
H催化剂2+N2
高温高压 NH3
CO+NO
催化剂 N2+CO2 C6H12O6+O2点燃 CO2+H2O
CO2+H2O=====C6H12O6+O2
1
第三节第二课时
学习目标:
能正确书写简单的化学方程式;初步掌握配平的技巧。
学习过程:
练习1:
写出下列化学方程式
1、天然气、沼气主要成分是甲烷。
在空气中燃烧生成二氧化碳和水________________________________________________________________;2、一氧化碳燃烧__________________________________________________;3、氨气和氧气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成一氧化氮和水________________________________________________________________;4、乙醇在空气中燃烧
________________________________________________________________;5、铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气
________________________________________________________________;
练习2:
按要求写出下列化学方程式
1、有水生成的化合反应:
_________________________________________;2、有水生成的分解反应:
_________________________________________;3、有水生成既不是化合反应又不是分解反应:
________________________________________________________________;4、有水参加的化合反应:
_________________________________________;5、有水参加的分解反应:
_________________________________________;6、有CO2参加的化合反应:
_________________________________________;7、有CO2参加既不是化合反应又不是分解反应:
________________________________________________________________;8、有CO2生成化合反应:
_________________________________________;9、有CO2生成分解反应:
_________________________________________;10、有CO2生成既不是化合反应又不是分解反应:
________________________________________________________________;16、氢气在空气中燃烧______________________________________________17、红磷燃烧______________________________________________________18、水通电分解____________________________________________________
练习3:
硫化氢气体是一种有剧毒的气体,处理措施有以下两种:
①在空气中点燃,燃烧生成二氧化硫和水;②用石灰水吸收,反应生成硫化钙和水。
⑴这两种方法的化学反应方程式:
_________________________________、_______________________________⑵_____种方法较好,理是:
______________________________________;
练习4:
发展生态循环农业,有利于农村的可持续发展。
“猪──沼──果”是综合利用猪 的粪便发酵的产物,如沼气、沼渣。
猪粪便发酵产生沼气的过程属于 变化。
燃烧沼气用于煮饭、照明是将化学能分别转化为 能和 能。
沼气的主要成分是甲烷, 写出甲烷完全燃烧的化学方程式 。
清洗沼气池时,要注意避免明火,否则容易发生 事故。
写出“猪──沼──果”发展模式的一点积极意义 。
练习5:
我市正在逐步将管道煤气石油液化气(主要成分是丁烷)改为天然气,小明家要进 行灶具和燃气泄漏报警器的调整。
请填空:
(1)丁烷燃烧的化学方程式为:
2C4H10+13O2点燃8CO2+10H2O
请写出天然气主要成分燃烧的化学方程式:
______________________________;
(2)若相同条件下,气体体积比等于分子数比。
改为天然气后,同体积燃料燃烧消耗空气的体积将 ____________(填“增大”或“减小”),则灶具的调整方法是减小________(填“燃料”或“空气”)的进气量;
(3)燃气泄漏报警器的位置要从低于灶具的地方移到高于灶具的地方,其原因是 ________________________________________。
练习6:
“减少污染、净化空气,还我一片蓝天”,已成为太原人民共同的心声。
洁净的空气中含量较多的气体有氧气和 ;
汽车燃料燃烧不充分时,会产生炭粒和有毒的 气体,污染空气;汽车使用压缩天然气作燃料,会减少对空气的污染。
天然气所含主要成分的化学式是 。
压缩天然气加气站必须悬挂 。
因为 。
2
第三节第三课时
学习目标:
1、了解化学方程式的意义;
2、运用质量守恒定律,掌握相关计算。
学习重点:
化学方程式的意义、质量守恒定律的运用
学习过程:
一、化学方程式表示的意义如:
2H点燃 2+O22H2O 2×232 2×18
表示:
1、氢气在氧气中燃烧生成水的事实
2、每2个氢分子与1个氧分子反应生成2个水分子。
分子数之比为H2:
O2:
H2O=2:
1:
2
3、每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水,质量之比为 H2:
O2:
H2O=1:
8:
9
练习:
在反应2H2O通电 2H2↑+O2↑中,反应物是 ,生成物是 , 36 4 32
反应条件 ;表示水通电生成 和 的事实;反应时各物质的分子个数比是 ;每 份质量的水通电分解生成 份质量的氢气和 份质量的的氧气。
【思考】:
若要生成2gH2,需电解 水,同时生成 O2。
计算下列化学方程中描述的各物质的质量关系 2CO+O2点燃
2CO2
若要生成44gCO2,需要燃烧 CO,同时需要 O2支持燃烧。
H2+Cl2点燃2HCl
若有4gH2参加反应,则参加反应的Cl2为 ,生成HCl为 。
三、化学方程式遵循_____________________定律,应用:
⑴某物质X在O2中完全燃烧,生成H2O、SO2、CO2,则X的组成元素________________________,依据是:
__________________________________
⑵若有化学方程式X+3O2点燃2CO2+3H2O,则X的化学式
___________⑶化学反应3Mg+2FeCl3+6H2O====3MgCl2+2X+3H2,则X的化学式______
⑷已知反应2CO2+6H2===xC2H4+yH2O,则x为______,y为______。
⑸在2A+B===3C+D中,若5gA和4gB恰好反应,生成3gC,则D的质量为_________,若生成6gC,
则参加反应的A为________,B为________。
⑹A+B===C+D,若A、B各10克,混合加热生成4gC和8gD,测得A完全反应,则参加反应的A和B质量之比_________。
⑺下列说法不符合质量守恒定律的是A、1gH2和2gO2充分反应生成3g水
B、2g硫和2g氧气完全反应生成4g二氧化硫
C、3g镁和2g氧气完全反应生成5g氧化镁
D、6g镁和2g氧气充分反应生成5g氧化镁
⑻agA物质和bgB物质充分反应生成C物质,则C物质的质量___克。
⑼agA物质和bgB物质恰好反应生成C物质,则C物质的质量___克。
3
第三节第四课时
学习目标:
根据化学方程式计算;学习重点:
根据化学方程式计算;
学习过程:
【复习】:
说出化学方程式4P+5O点燃22P2O5的意义
【过渡】:
化学方程式表示反应前后各物质的相对质量关系,所以根据化学方程式进行计算是定量研
究化学变化的一种方法,计算时的依据是反应中各物质的质量比是一个定值。
三、根据化学方程式进行计算【思考】:
电解18克的水能生成多少克氢气?
方法一:
根据化学式进行计算方法二:
解:
设生成氢气的质量是X①设
通电
2H2O 2H2↑+O2↑②写
2×18 2×2
18克 X ③找2×18 2×2
=④列
18克 X
X=2 ⑤解 答:
生成氢气的质量是2克。
⑥答
练习:
⑴实验室里要制取6.4克氧气,至少需要加热高锰酸钾多少克?
⑵向含5%的过氧化氢溶液170克中加入适量的二氧化锰,完全反应后可制得氧气多少克?
同时生成多少克的水?
⑶锌和盐酸反应生成氢气和氯化锌,实验室里用13克锌与足量的盐酸反应,可制得氢气和氯化锌各多少克?
⑷生物课外活动小组的同学要治疗生物园中小白兔的病,初步预算需要48g的氧气,请你算一算:
①要到药店买多少克的高锰酸钾
②没有高锰酸钾,可用电解水来制取同样多的氧气,需水多少克
4
第三节第五课时
学习目标:
有关混合物参加的计算
学习过程:
【过渡】:
事实上,我们所见到的物质大多数是混合物,当在反应中涉及到混合物时,必须先求出参
加反应的纯净物的质量,方可进行化学方程式的计算。
四:
有混合物参加的计算
m纯=m混×纯净物的质量分数
例1、现有石灰石250克,其中含碳酸钙80﹪。
用该石灰石与200克稀盐酸完全反应制取二氧化碳。
能收集到二氧化碳气体多少克?
生成氯化钙多少克?
练习:
1、用石灰石与稀盐酸反应,制取二氧化碳。
取石灰石20克,完全反应后生成二氧化碳4.4
克,求石灰石中碳酸钙的纯度。
2、向200克8.5﹪的双氧水溶液中加入3克二氧化锰,制取氧气完全反应,求理论上能生成氧 气多少克?
反应后二氧化锰的质量是多少克?
3、实验室常用锌粒和稀硫酸反应制取氢气。
现有锌粒6.5克,稀硫酸100克完全反应,请计算:
⑴反应后能生成氢气多少克?
⑵稀硫酸中硫酸的质量分数是多少?
5
第三节第六课时
学习目标:
有关表格法解题的计算
学习过程:
五、通过表格法解题
例1.某化学兴趣小组为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数,取来一些矿石样品4克,把40克稀盐酸分4次加入样品中,充分反应后经过滤,干燥等操作,最后称量,得到实验数据如下:
稀盐酸的用量剩余固体的质量第一次加入10克克第二次加入10克克第三次加入10克克第四次加入10克克从以上数据分析可知,这四次实验中,第 次石灰石中碳酸钙完全反应。
求石灰石中碳酸钙的质量分数。
50t这种石灰石与稀盐酸完全反应可得到多少二氧化碳。
练习:
1.某学生为了测定石灰石中碳酸钙的含量,取石灰石样品,经粉碎后放入烧杯中,并加入足量的稀盐酸(石灰石中的杂质不与稀盐酸反应),烧杯及所盛物质的总质量为80.0g。
反应过程中测得烧杯及所盛物质的质量与相应反应时间记录如下表。
反应时间/min0246810烧杯及所盛物质质量/g
⑴反应生成CO2的总质量为多少克
(2)该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少
2.我省各地都有丰富的石灰石矿产资源。
有一矿山上的石灰石样品,其中只含杂质二氧化硅。
小琳和她的同学想测定该样品中碳酸钙的质量分数,她们取一块石灰石样品,将其粉碎后,称出6g放入烧杯内,然后加入50g足量稀盐酸,用玻璃棒搅拌至不再产生气泡为止。
反应所需时间和烧杯及其所盛物质的总质量的关系如图所示。
回答:
将石灰石样品粉碎的主要目的是:
实验结束后,共放出多少克二氧化碳?
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少?
6
第三节第七课时
学习目标:
有关表格法解题的计算、及其他题型
学习过程:
3.某校研究性学习小组为了测定当地石灰石中碳酸钙的质量分数,取来了一些矿石样品,并取稀盐酸400g平均分成4份进行实验。
结果如下:
实验1234加入样品的质量/g10203040加入稀盐酸的质量/g100100100100生成二氧化碳的质量/g m
(1)上表中m的数值是______________。
(2)上述四次实验中,盐酸完全反应的是 。
3)试计算石灰石中碳酸钙的质量分数。
4)试计算稀盐酸中氯化氢的质量分数。
4.将16g硫在给定量的氧气中燃烧,有如下实验数据,试回答下列问题.
(1)从以上数据说明,这三次实验中第 次恰好完全反应;
(2)第 次实验,硫有剩余,剩余的质量是 ; (3)第 次实验,氧气有剩余,剩余的质量是 。
六、其它题型
1、在反应A+B=C+D中,已知20克A与一定质量的B恰好完全反应生成5克C和40克D。
当15克B完全反应时生成D的质量为 A.10克 克 克 克
2、在反应X十2Y=R十2M中,当1.6gX与Y完全生成4.4gR,且生成物R和M的质量比为
11:
9,则Y和M的质量比为 ( )
A.23:
18 B.16:
9 C.32:
9 D.46:
9
3、有甲、乙、丙、丁四种物质,25g甲与5g乙充分反应,反应后生成11g丙和9g丁,同时剩余10g
甲。
如果甲、乙、丙、丁的相对分子质量依次为30、20、44、18,其化学式依次为A、B、C、D,则下列化学方程式正确的是 ( )A.A+2B=2C+D B.2A十B=C+2D :
C.A+B=C+D D.2A+B=2C十D
4、在一个密闭容器内有x、Y、Z、Q四种物质,在一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量如下:
则该密闭容器中发生反应的基本类型属于 ( ) A.化合反应 B.分解反应5、现有氢气和氧气共10g,点燃使之充分反应,得到水蒸气,则反应前氧气的质量可能是 ① ② ③g ④g
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
7
((
第四章认识化学变化
第三节第一课时
学习目标:
能正确书写简单的化学方程式学习过程:
二、化学方程式
用_______________来表示化学反应的式子叫化学方程式。
1、化学方程式的书写原则:
⑴以客观事实为依据,不能编造事实上不存在的物质和化学反应;
⑵要遵守质量守恒定律,即反应前后各原子的_______和_______必须相等。
2、化学方程式的书写步骤:
①写:
根据实验事实写出反应物和生成物的化学式:
P+O2—P2O5
②配:
根据反应前后原子的种类和数目不变的原理,在反应物和生成物的化学式前配上适当的化学计量数,使各种元素的原子个数反应前后相等,配平后短线改等号;
配平方法:
观察法、最小公倍数法、分数法等
4P+5O2=2P2O5
③注:
a、注明反应条件如点燃、加热、光照、通电、催化剂等, 写在等号的上方;
b、若无气体参加反应,生成的气体的化学式后要注“↑”c、若无固体参加反应,生成的固体的化学式后要注“↓”
点燃
4P+5O2=2P2O5
④查:
检查等号两边原子的种类和数目是否相等
练习:
书写下列反应的化学方程式
1、硫磺在氧气中燃烧______________________________________________2、木炭在氧气中燃烧______________________________________3、木炭在氧气中燃烧____________________________________4、镁带在氧气中燃烧______________________________________________5、铁丝在氧气中燃烧______________________________________________6、一氧化碳在氧气中燃烧__________________________________________7、铜在空气中加热________________________________________________8、铜绿受热分解__________________________________________________9、碳酸氢铵受热分解______________________________________________10、实验室加热高锰酸钾制氧气_____________________________________11、双氧水与二氧化锰混合制氧气___________________________________12、二氧化碳与水反应______________________________________________13、碳酸受热分解__________________________________________________14、二氧化碳通入澄清石灰水中______________________________________
15、实验室制取二氧化碳____________________________________________16、氢气在空气中燃烧______________________________________________17、红磷燃烧______________________________________________________18、水通电分解____________________________________________________19、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应__________________________
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