高考化学复习商丘市第一高级中学高考考前押题卷二 docx.docx
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商丘市第一高级中学2016届高考考前押题卷
(二)
理科综合化学部分
7.化学与生产、生活、社会密切相关,下列说法错误的是()
A.绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的单质或化合物
B.食用植物油的主要成分是高级脂肪酸甘油酯,是人体所需营养物质
C.臭氧、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、乙醇溶液均可用于消毒杀菌,且原理相同
D.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,与肺癌等疾病的发生相关
8.设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.1molAlCl3在熔融状态时离子总数为0.4NA
B.2.2g分子式为 2H218O的水中含有的中子数为1.2 NA
C.电解饱和食盐水时,当阴极产生H2 22.4L时,电路中转移的电子数为2NA
D.常温下pH=1的H2SO4溶液中,H+的浓度为0.2mol/L
9.下列说法正确的是()
A.114号元素在周期表中第七周期第VIA族,属于金属元素
B.晶体硅熔点高硬度大,可用于制作光导纤维
C.光束通过下列分散系①有尘埃的空气②胆矾溶液③墨水④稀豆浆时,均产生丁达尔效应
D.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+而得到较纯净的MgCl2溶液,可在加热搅拌的条件下加入MgCO3,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸
10.分子式为
C8H10O的某芳香族化合物有多种结构,其中含有-CH2OH基团的有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
11.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素,其中元素A、E的单质在常温下呈气态,元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍,元素C在同周期的主族元素中原子半径最大,元素D是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法正确的是()
A.1mol由元素A、B组成的化合物一定含有18mole-
B.元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不可能发生反应
C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键
D.含D的盐溶液既可能显酸性,也可能显碱性
12.下列表述不正确的是()
A
B
C
D
盐桥中的Cl-移向ZnSO4溶液
a极附近产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
粗铜的电极反应式为:
Cu2++2e-=Cu
正极反应式为:
O2+4e-+2H2O=4OH-
13.某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种:
Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Na+、K+.为确认溶液组成进行如下实验:
(1)向200ml上述溶液中加入足量BaCl2溶液,反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥,得沉淀4.30g,向沉淀中加入过量的盐酸,有2.33g沉淀不溶.
(2)向
(1)的滤液中加入足量的NaOH溶液,加热,产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L(已换算成标准状况,假定产生的气体全部逸出).由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是( )
A.c(CO32-)=0.
01mol•L﹣1,c(NH4+)<c(SO42-)
B.如果上述6种离子都存在,则c(Cl﹣)>c(SO42-)
C.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+,可能存在Cl﹣、Na+、K+
D.一定存在SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Cl﹣,一定不存在Na+、K+
26.(16分)氯苯是重要的有机化工产品,是染料、医药、有机合成的中间体,工业上常用“间歇法”制取。
反应原理、实验装置图(加热装置都已略去)如下:
已知:
氯苯为无色液体,沸点132.2℃。
回答下列问题:
(1)A反应器是利用实验室法制取氯气,中空玻璃管B的作用是。
冷凝管中冷水应从(填“a”或“b”)处通入。
(2)把干燥的氯气通入装有干燥苯的反应器C中(内有相当于苯量1%的铁屑作催化剂),加热维持反应温度在40~60℃为宜,温度过高会生成二氯苯。
①对C加热的方法是(填序号)
a.酒精灯加热b.油浴加热c.水浴加热
②D出口的气体成分有HCl、和。
(3)C反应器反应完成后,工业上要进行水洗、碱洗及食盐干燥,才能蒸馏。
碱洗之前要水洗的目的是洗去部分无机物,同时减少碱的用量,
节约成本。
写出用10%氢氧化钠碱洗时可能发生的化学反应方程式:
;
(写两个即可)
(4)上述装置图中A、C反应器之间,需要增添一个U形管,其内置物质是。
(5)工业生产中苯的流失情况如下:
项目
二氯苯
尾气
不确定苯耗
流失总量
苯流失量(kg/t)
13
24.9
51.3
89.2
则1t苯可制得成品为t(只要求列式)
27.(14分)合理应用和处理氮的化合物,在生产生活中有重要意义。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一种高效化肥,也是一种化工原料。
①以尿素为原料在一定条件下发生反应:
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)H=+133.6kJ/mol。
该反应的化学平衡常数的表达式K=。
关于该反应的下列说法正确的是(填序号)。
a.从反应开始到平衡时容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
b.在平衡体系中增加水的用量可使该反应的平衡常数增大
c.降低温度使尿素的转化率增大
②尿素在一定条件下可将氮的氧化物还原为氮气。
结合①中信息,尿素还原NO(g)的热化学方程式是。
③密闭容器中以等物质的量的NH3和CO2为原料,在120℃、催化剂作用下反应生成尿素:
CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g),混合气体中NH3的物质的量百分含量[φ(NH3)]随时间变化关系如图所示。
则a点的正反应速率v正(CO2)b点的逆反应速率v(逆)(CO2)(填“>”、“=”或“<”);氨气的平衡转化率是。
(2)NO2会污染环境,可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。
已知9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子0.1mol,此反应的离子方程式是;恰好反应后,使溶液中的CO2完全逸出,所得溶液呈弱碱性,则溶液中存在的所有离子浓度大小关系是c(Na+)>______。
28.(13分)工厂中用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,除了含有大量硫酸外,还含有少量NH4+、
Fe3+、AsO43-、Cl-。
为除去杂质离子,部分操作流程如下图:
请回答问题:
(1)用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中,硫酸的浓度为4.9g·L-1,则该溶液的pH约为。
(2)NH4+在用稀硫酸浸泡某矿石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在。
现有一份(NH4)2SO4溶液,一份NH4Cl溶液,(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)恰好是NH4Cl溶液中c(NH4+)的2倍,则c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)(填:
<、=或>)。
(3)向废液中投入生石灰(忽略溶液温度的变化),溶液中c(NH3·H2O)与c(OH-)的比值_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。
(4)投入生石灰调节pH到2~3时,大量沉淀主要成分为CaSO4·2H2O[含有少量Fe(OH)3],提纯CaSO4·2H2O的主要操作步骤:
向沉淀中加入过量,充分反应后,过滤、洗涤、。
(5)25℃,H3AsO4电离常数为K1=5.6×10-3,K2=1.7×10-7,K3=4.0×10-12。
当溶液中
pH调节到8~9时,沉淀主要成分为Ca3(AsO4)2。
①Na3AsO4第一步水解的平衡常数数值为:
。
②已知:
AsO43-+2I-+2H+=AsO33-+I2+H2O,SO2+I2+2H2O=SO42-+2I-+4H+。
上述两个反应中还原性最强的微粒是。
36.【化学——选修2:
化学与技术】(15分)
淡水是一种重要的自然资源,是人类赖以生存不可缺少的物质。
按要求回答下列问题:
(1)水质优劣直接影响人体健康。
天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是______________(填一种物质的名称)。
但混凝剂难以清除溶解于水中的有机物、无机物、微生物,混凝剂沉淀后还需要_____________。
(2)硬水软化的方法通常有____________、____________、离子交换法和电渗析法。
在使用离子交换法时,NaR型离子交换树脂使用一段时间后逐渐失去交换能力,将树脂置于____________中浸泡一段时间即可再生。
在洗涤用水硬度较大时,洗衣粉与肥皂相比________洗涤效果更好。
(3)硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质(如7.1mg MgO)。
若某天然水中c(Ca2+)=1.2×10-3mol/L,c(Mg2+)=6×10-4mol/L,则此水的硬度为_____________。
(保留整数)
(4)若(3)中的天然水还含有c(HCO3-)=8×10-4mol/L,现要软化10m3这种天然水,则需先加入Ca(OH)2____________g,后加入Na2CO3___________g。
(5)如图21是电渗析法淡化海水的原理图,其中,电极A接直流电源的正极,电极B接直流电源的负极。
①隔膜A是_________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。
②某种海水样品,经分析含有大量的Na+、Cl-,以及少量的K+、SO42-。
若用上述装置对该海水进行淡化,当淡化工作完成后,A、B、C三室中所得溶液(或液体)的pH分别为pHa、pHb、pHc,则其大小顺序为________________________。
37.[化学—选修3:
物质结构与性质](15分)
已知:
G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素,它们的核电荷数依次增大.G的简单阴离子最外层有2个电子,Q原子最外层电子数是内层电子数的两倍,X元素最
外层电子数与最内层电子数相同;T2R的晶体类型是离子晶体,Y原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子,其单质晶体类型属于原子晶体;在元素周期表中Z元素位于第10列.
回答下列问题:
(1)Z原子的核外电子排布式是.
(2)X以及与X左右相邻的两种元素,其第一电离能由小到大的顺序为.
(3)QR2分子中,Q原子采取______杂化,写出与QR2互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式:
;。
(4)分子式为Q2G6R的物质有两种,其中一种易溶于水,原因是;
T的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点高,原因是.
(5)据报道,由Q、X、Z三种元素形成的一种晶体具有超导性,其晶体结构如下图所示.晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有______个.
38.【化学-选修5有机化学基础】(15分)
共聚法可改进有机高分子化合物的性质,高分子聚合物P的合成路线如下:
(1)B的名称为________________,E中所含官能团的名称为。
(2)I由F经
①~③合成,F可以使溴水褪色。
a.①的化学方程式是;
b.③的反应类型是。
(3)下列说法正确的是_______________(填序号)。
a.C可与水任意比例混合b.A与1,3-丁二烯互为同系物
c.由I生成M时,1mol最多消耗3molNaOHd.N不存在顺反异构体
(4)若E与N按照物质的量之比为1:
1发生共聚生成P,则P的化学式为:
。
高聚物P的亲水性比由E形成的聚合物的亲水性__________(填“强”或“弱”)。
(5)D的同系物K比D分子少一个碳原子,K有多种同分异构体,符合下列条件的K的同分异构体的结构简式。
a.苯环上有两种等效氢b.能与氢氧化钠溶液反应
c.一定条件下1mol该有机物与足量金属钠充分反应,生成1molH2
d.该物质的核磁共振氢谱为1:
2:
2:
2:
3
化学答案
7-13C;B;D;C;D;C;B
26.(16分)
(1)平衡气压(2分)a(2分)
(2)①c(2分)②Cl2苯蒸气(2分)
(3)HCl+NaOH=NaCl+H2O;FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl;Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(4分)
(4)五氧化二磷(或氯化钙)(2分)
(5)(2分)
27.(14分)
(1)①c2(NH3)·c(CO2)a
②2CO(NH2)2(s)+6NO(g)=5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)∆H=-1804.7kJ/mol
③>0.75
(2)2NO2+CO
=CO2+NO
+NO
c(NO
)>c(NO
)>c(OH-)>c(H+)
28.(13分)
(1)1(1分)
(2)〈(2分)
(3)减小(2分)
(4)稀硫酸(2分)晾干或干燥(2分)(5)①2.5×10-3(2分)②SO2(2分)。
36.(共15分)
(1)明矾,硫酸铝,硫酸铁,硫酸亚铁(填其中任意一种)(1分)
消毒、杀菌(1分)
(2)加热煮沸法(1分)药剂软化法(1分)5%~8%的食盐水(1分)
(3)10°(2分)
(4)740(2分)1484(2分)
(5)①阴(2分)②pHa 37.(除特别标明外,其余每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d84s2; (2)Na<Al<Mg; (3)sp(1分);N2O(或CS2等);CNO-(或 OCN- 或SCN- 等) (4)乙醇分子与水分子形成分子间氢键;氯化钠属于离子晶体,四氯化硅属于分子晶体,离子晶体的熔点一般高于分子晶体;(5)2 解析: G、Q、R、T、X、Y、Z依次为H、C、O、Na、Mg、Si、Ni (5)利用均摊法确定Q原子个数,每个X原子被两个晶胞共用,每个晶胞含有一个Q原子,所以晶体中距每个X原子周围距离最近的Q原子有2个, 38.(15分) (1)1,2-二溴乙烷(1分)醚键、碳碳双键(2分) (2)a、 (2分) b、氧化反应(2分) (3)a、c(2分) (4) (2分)强(2分) (5) (2分) (6)
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