山东省春季高考试题化工医药.docx
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山东省春季高考试题化工医药
山东省2014年普通高校招生(春季)考试
化工医药类专业知识试题
本试卷分卷一(选择题)和卷二(非选择题)两部分。
满分200分,考试时间120分钟。
考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。
卷一(选择题,共100分)
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分。
在每小题列出的四个选项中,只有一项符合题目要求,请将符合题目要求的选项字母代号选出,并填涂在答题卡上)
1.下列化学试剂的俗名与化学式不相符合的是
A.烧碱-KOHB.小苏打-NaHCO3
C.明矾-KAl(SO4)2·12H2OD.灰锰氧-KMnO4
2.配制0.1000mol·L-1K2Cr2O7溶液,应从图1-1中选用的仪器是
图1-1
3.200mLNa2SO4溶液与2mol·L-1Ba(NO3)2溶液250mL恰好反应,则Na2SO4溶液的物质的量浓度为
A.2mol·L-1B.1.25mol·L-lC.1mol·L-1D.2.5mol·L-1
4.在pH=13的无色溶液中,能大量共存的一组离子是
A.K+Na+HCO
NO
B.Na+NH
NO
Cl-
C.K+Na+NO
Br-D.K+Mg2+Cl-SO
5.下列糖溶液不与托伦试剂反应的是
A.葡萄糖B.果糖C.麦芽糖D.蔗糖
6.已知成人胃液的pH=1,婴儿胃液的pH=5,则成人胃液中的[H+]是婴儿胃液中[H+]的
A.5倍B.0.2倍C.104倍D.10-4倍
7.关于电对Sn4+/Sn2+和Fe3+/Fe2+组成的原电池,下面说法错误的是
A.正极反应:
Fe3++e→Fe2+
B.电子流向:
正极→负极
C.电池符号:
(-)Pt|Sn2+、Sn4+||Fe2+、Fe3+|Pt(+)
D.电池反应:
Sn2++2Fe3+→Sn4++2Fe2+
8.下列说法错误的是
A.常温或低温下,铝制容器可用来贮运浓硫酸
B.HCO
因在水中电离出H+而使其溶液呈酸性
C.配制SnCl2溶液时,应先将其溶于稀盐酸
D.当镀层破损后,镀锡铁比镀锌铁更易被腐蚀
9.下列说法错误的是
A.石墨和金刚石是碳元素的两种同位素
B.化合物K2Cr2O7中元素铬的化合价是+6价
C.主族元素原子的最外层电子数等于该元素所在的族序数
D.浓硫酸敞口放置在空气中,其质量会增加
10.在皂化反应中,不能提高油脂转化率的操作是
A.加硫酸B.加烧碱C.加水D.加食盐
11.通常用来区别伯、仲、叔醇的试剂是
A.硫酸铜+酒石酸钾钠溶液B.品红盐酸盐+SO2溶液
C.硝酸银+氨水D.无水氯化锌+浓盐酸
12.乙烯基乙炔结构简式为CH2=CH-C≡CH,下列说法错误的是
A.乙烯基乙炔能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B.1mol乙烯基乙炔最多能与2mol的Br2发生加成反应
C.乙烯基乙炔的分子内有两种官能团
D.乙烯基乙炔能与AgNO3的氨溶液反应生成沉淀
13.下列有机物类别与其通式不相符合的是
A.饱和脂肪醛~CnH2nOB.饱和脂肪酸~CnH2nO2
C.饱和脂肪醇~CnH2n+2OD.苯及其同系物~CnH2n-2(n≥6)
14.下列反应式正确的是
A.CH≡C-CH3+2HBr→CH2Br-CHBr-CH3
B.HCHO+
CH3OH+
C.CH2=CH-CHO
CH3CH2CH2OH
D.
+(CH3COO)2O
+CH3COOH
15.苯酚发生苯环上的取代反应时,产物中新取代基与羟基的相对位置主要为
A.邻位B.间位C.对位D.邻位和对位
16.下列有机物命名正确的是
A.2,4,4-三甲基戊烷B.3-乙基戊烷
C.2,5-二甲基戊烷D.2,3-二甲基-3-乙基丁烷
17.测定工业氨水中氨含量时,先加过量硫酸标准溶液,再用氢氧化钠标准溶液滴定,最合适的指示剂是
A.甲基红-亚甲基蓝(变色点pH=5.4)B.酚酞(变色点pH=9.1)
C.百里酚酞(变色点pH=10.0)D.百里酚蓝(变色点pH=1.65)
18.充分燃烧后,生成等物质的量CO2和H2O的有机物是
A.CH4B.C2H6C.C2H6OD.C3H6O2
19.下列操作中,能出现沉淀的是
A.在1-溴丙烷中直接加AgNO3溶液
B.在1-溴丙烷中加蒸馏水,然后加AgNO3溶液
C.在1-溴丙烷中加NaOH溶液,加热后酸化,然后加AgNO3溶液
D.在1-溴丙烷中加乙醇后酸化,然后加AgNO3溶液
20.下列物质与格氏试剂反应,能用于制备仲醇的是
A.甲醛B.乙醛C.丙酮D.2-丁酮
21.下列有机物沸点最高的是
A.丙烯B.甲醛C.甲醇D.丁烷
22.除去3-戊酮中少量的2-戊酮,可加入的试剂是
A.饱和NaHSO3B.托伦试剂C.菲林试剂D.2,4-二硝基苯肼
23.滴定分析中,为校正指示剂对铃析结果的影响,经常采取的措施是
A.空白试验B.对照试验C.校准仪器D.校正方法
24.算式
的计算结果应为
A.31%B.31.64%C.31.6%D.31.640%
25.0.5mol·L-1HAc(Ka=1.8×10-5)溶液的pH为
A.0.30B.2.52C.3.74D.5.05
26.在适当条件下,能发生水解反应但不能发生消除反应的有机物是
A.CH3CH2C(CH3)2CH2BrB.(CH3)2CHCH2CH2Br
C.CH3CH(Br)CH2CH3D.CH3CH(CH3)CH(Br)CH3
27.用氢氧化钠标准溶液滴定弱酸溶液时,下列叙述正确的是
A.滴定剂浓度C越大,突跃范围越大B.化学计量点pH<7.0
C.弱酸的强度越小,突跃范围越大D.可选甲基橙作指示剂
28.用配位滴定法测定Bi3+时,需加入盐酸羟氨消除Fe3+的干扰,其采用的方法是
A.控制酸度法B.配位掩蔽法C.沉淀掩蔽法D.氧化还原掩蔽法
29.用铬黑T指示终点,在pH=10时,能用EDTA准确滴定的金属离子是
A.Fe3+B.Mg2+C.Na+D.Al3+
30.用KMnO4标准溶液滴定Fe2+时,会导致测定结果偏低的情形是
A.移液管未用Fe2+溶液润洗B.滴定管未用KMnO4溶液润洗
C.滴定时,标准溶液滴在锥形瓶外D.滴定前未排除滴定管尖端气泡
31.使用分光光度计的过程中,调节0%T时打开暗箱盖的作用是
A.关闭光路闸门B.放入吸收池C.取出吸收池D.使透射比T达到最大
32.含HCl和H3PO4的混合液,用0.1000mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,以甲基橙为指示剂,滴定至终点,耗去V1mL;再以酚酞为指示剂,用同一NaOH标准溶液滴定至终点,耗去V2mL,若V1=3V2,则HCl与H3PO4的物质的量之比为
A.1:
1B.2:
1C.1:
2D.3:
1
33.法扬司法滴定时,为保持沉淀呈胶体状,应采取的措施是
A.增大试液浓度B.加入淀粉C.降低溶液酸度D.加入硝基苯
34.测定某组分的吸光度时,使用参比溶液的作用是
A.调节仪器0%TB.调节仪器灵敏度
C.调节入射光强度D.扣除试剂、吸收池壁等的吸光度
35.用碘量法测定Cu2+时,在接近终点时加入KSCN的目的是
A.使Cu2+反应完全B.便于终点颜色观察
C.减少沉淀对I2的吸附D.防止沉淀溶解
36.关于酶的叙述错误的是
A.酶是活细胞合成的B.强酸可使酶发生变性
C.酶具有高度的专一性D.酶能改变化学反应平衡状态
37.下列维生素中,其活性形式有传递氢作用的是
A.维生素B1B.维生素PPC.叶酸D.维生素D
38.丙酮酸脱氢酶系中不含有的辅助因子是
A.TPPB.FADC.硫辛酸D.四氢叶酸
39.有关酶的竞争性抑制,下列说法正确的是
A.抑制剂的结构和底物结构相似
B.抑制剂结合于酶活性中心外的必需基团上
C.增加底物的浓度不能减轻抑制剂的抑制作用
D.不能用透析或超滤的方法去除抑制剂
40.DNA的水解产物中不包含
A.胸腺嘧啶B.鸟嘌呤C.核糖D.磷酸
41.有关ATP的说法错误的是
A.可以通过氧化磷酸化生成B.
值升高,可降低ATP的生成速度
C.可在细胞液中生成D.是体内最重要的高能化合物
42.下列有关蛋白质的说法正确的是
A.蛋白质的含氮量约占6.25%B.盐析会使蛋白质变性
C.α-螺旋是蛋白质二级结构的一种D.蛋白质变性时肽键断裂
43.通常把甘油、乳酸等转变为葡萄糖的过程叫做
A.有氧氧化B.糖异生作用C.糖酵解D.β-氧化
44.氨基酸脱氨基作用产生的氨的去路不包括
A.合成谷氨酰胺B.合成尿素
C.合成必需氨基酸D.合成嘌呤、嘧啶等含氮物质
45.有关三羧酸循环的叙述错误的是
A.α-酮戊二酸脱氢酶系是关键酶B.在线粒体内进行
C.有底物水平磷酸化D.每次循环有三次脱氢,两次脱羧
46.糖酵解中生成NADH+H+的反应步骤是
A.磷酸烯醇式丙酮酸→丙酮酸B.3-磷酸甘油醛→1,3-二磷酸甘油酸
C.苹果酸→草酰乙酸D.1,3-二磷酸甘油酸→3-磷酸甘油酸
47.NADH氧化呼吸链和FADH2氧化呼吸链共同的成分是
A.NAD+B.FADC.FMND.细胞色素
48.下列说法正确的是
A.DNA是指导蛋白质合成的直接模板
B.mRNA从3’+5’方向,每三个相邻的核苷酸构成遗传密码
C.AUG是蛋白质翻译的起始密码
D.rRNA可活化和转运氨基酸
49.下列不属于酮体的是
A.乙酰乙酸B.β-羟丁酸C.乙酰CoAD.丙酮
50.关于tRNA二级结构的叙述错误的是
A.具有反密码环B.是由两条多核苷酸链形成的三叶草形结构
C.具有氨基酸臂D.3’-末端都是CCA-OH结构
卷二(非选择题,共100分)
二、简答题(本大题6个小题,每小题5分,共30分)
1.X、Y、Z为短周期元素,原子序数依次增大,X原子的内外层电子数之比为1:
2,Y原子和Z原子核外电子数之和为18,Y的单质是空气中含量最多的成分。
回答下列问题:
(1)写出元素X最高价氧化物的分子式;
(2)元素Y的氢化物与HCl气体反应可产生什么现象?
(3)比较元素X、Y的非金属性;
(4)画出元素Z的原子结构示意图。
2.化合物甲、乙、丙的结构式如图2-1,回答下列问题:
图2-1
(1)写出化合物甲中含氧官能团的名称;
(2)按酸性由强至弱排列化合物甲、乙、丙的顺序;
(3)写出从三种物质中检出化合物乙所用的方法。
3.已知A为有机化合物,A与其它各物质之间的相互转化如图2-2所示,D为高分子化合物。
回答下列问题:
图2-2
(1)写出生成A的化学方程式;
(2)写出B、C的结构简式;
(3)指出生成D的反应类型。
4.用基准草酸钠标定KMnO4溶液时,为加速反应定量进行,溶液应保持足够的酸度。
回答下列问题:
(1)写出溶液[H+]的控制范围;
(2)解释需控制酸度的原因;
(3)写出滴定反应的离子方程式。
5.1953年Watson和Crick提出了著名的双螺旋结构模型,请根据所学的知识回答:
(1)已知某DNA片段中,腺嘌呤A占总碱基含量的31%,计算胞嘧啶C的含量;
(2)哪些作用力维系双螺旋结构的稳定性?
6.人体每天都需要摄入糖、蛋白质、脂肪等各种营养物质以满足机体的需要。
回答下列问题:
(1)上述三种营养物质均能提供能量,写出其彻底氧化为CO2和H2O的共同途径的名称;
(2)写出人在剧烈运动时,糖无氧分解的终产物名称;
(3)写出糖在细胞内进行无氧分解的部位。
三、计算题(本大题2个小题,每小题10分,共20分)
1.称取草酸样品2.000g,溶解并定容至250.0mL,取出25.00mL,用C(NaOH)=0.1023mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,消耗20.00mL。
再取同量试液调节酸度,用KMnO4标准溶液滴定,也消耗20.00mL。
【M(H2C2O4·2H2O)=126.07g·mol-1】
(1)计算样品中H2C2O4·2H2O的含量;
(2)判断NaOH与KMnO4的化学计量关系;
(3)计算KMnO4对H2C2O4·2H2O的滴定度。
2.将2.5000g含碳酸盐的混合碱试样溶于100.0mL容量瓶中,吸取25.00mL,用甲基橙作指示剂滴定,用去0.2500mol·L-1HCl溶液32.45mL。
另取25.00mL试液,加入足量BaCl2溶液,以酚酞为指示剂,用同浓度HCl溶液滴定,消耗12.45mL。
【M(Na2CO3)=105.99g·mol-1;M(NaHCO3)=84.01g·mol-1;M(NaOH)=40.00g·mo-1】
(1)判断混合碱的组成;
(2)计算试样中各组分的含量。
四、综合分析题(本大题5个小题,每小题10分,共50分)
1.根据图4-1所示信息回答问题:
图4-1
(1)写出A的其它碳链异构体的结构简式;
(2)写出由A生成B的反应方程式;
(3)写出鉴别C、D的一种试剂及出现的现象;
(4)写出图4-1中能与菲林试剂发生反应的物质名称,指出反应现象;
(5)写出F的钠盐与碱石灰发生脱羧反应的化学方程式。
2.已知NADH呼吸链每传递2mol氢原子,经氧化磷酸化可生成2.5molATP,FADH2呼吸链可生成1.5moIATP;脂肪酸CH3(CH2)12COOH可彻底氧化生成CO2和H2O。
回答下列问题:
(1)脂酰CoA的β-氧化过程经过哪几步反应?
(2)写出1mol该脂肪酸彻底氧化净生成ATP数量(mol)的计算过程。
3.以下是含Na2CO3和NaCl试样的分析步骤:
步骤一:
称量试样质量为ms制备试液;
步骤二:
滴定
①以甲基橙为指示剂,用硝酸标准溶液滴定至终点;
②再量取浓度为c(AgNO3)的硝酸银标准溶液V(AgNO3),加入试液中,调节溶液酸度,并加入指示剂;
③向试液中加入适量硝基苯;
④用浓度为c(NH4SCN)的硫氰酸铵标准溶液滴定至终点,记录体职V(NH4SCN);
步骤三:
计算结果。
回答下列问题:
(1)为保证滴定①的准确度,终点前应加热煮沸试液,请说明原因;
(2)说明②中用来控制酸度的试剂,并指出使用的指示剂;
(3)说明③中加入硝基苯的作用;
(4)说明测定试样中NaCl组分的滴定方式,写出试样中NaCl组分的计算公式;
(5)滴定过程中若剧烈摇动,对测定结果有何影响?
(偏高/偏低)
4.某小组利用图4-2装置进行Fe2O3还原实验。
回答下列问题:
图4-2
(1)判断试管A中MgCO3分解的产物;
(2)说明装置C的作用;
(3)装置D中,Fe2O3与CO在高温下发生反应,写出并配平反应方程式;还原1mol的Fe2O3转移多少mol电子?
(4)预测装置E中产生的现象。
若反应还会有尾气产生,可能是什么物质?
为避免对人造成毒害,可采用怎样的处理方法?
(5)推测装置B中发生反应的化学方程式。
5.分子式均为C3H6O2的五种有机物A、B、C、D、E,它们的某些性质见表4-1,“√”表示该有机物具有对应的性质。
回答下列问题:
表4-1
性质
有机物
A
B
C
D
E
与碳酸钠溶液反应放出CO2
√
有果香味并能在NAOH溶液中加热水解
√
√
发生银镜反应
√
√
√
发生碘仿反应
√
与金属Na反应
√
√
√
(1)写出A与碳酸钠溶液反应的化学方程式;
(2)B的水解产物之一也能发生银镜反应,写出该水解产物的结构简式;
(3)用系统命名法给出C的名称;
(4)写出D、E的结构简式。
山东省2014年普通高校招生(春季)考试
化工医药类专业知识试题答案及评分标准
卷一(选择题,共100分)
一、选择题(本大题50个小题,每小题2分,共100分)
1.A2.A3.D4.C5.D6.C7.B8.B9.A10.A11.D12.B13.D14.D15.D16.B17.A18.D19.C20.B21.C22.A23.A24.C25.B26.A27.A28.D29.B30.A31.A32.B33.B34.D35.C36.D37.B38.D39.A40.C41.B42.C43.B44.C45.D46.B47.D48.C49.C50.B
卷二(非选择题,共100分)
二、简答题(本大题6个小题,每小题5分,共30分)
1.
(1)CO2(1分)
(2)产生白烟(1分)
(3)Y>X(1分)
(4)
(2分)
2.
(1)醛基;羟基(2分)
(2)乙>丙>甲【或乙、丙、甲】(1分)
(3)用碳酸钠(或碳酸氢钠)溶液;生成无色气体为化合物乙
【或用石蕊试液;变成红色为化合物乙】(2分)
3.
(1)CH3CH2OH
CH2=CH2+H2O(2分)
(2)B:
Cl-CH2-CH2-Cl;C:
CH2=CH-Cl(2分)
(3)聚合反应(1分)
4.
(1)0.5~1.0mo·1.L-1………(1分)
(2)酸度不够,易生成MnO2沉淀;酸度过高,H2C2O4分解。
(2分)
(3)2MnO4-+5C2O
+16H+→2Mn2++10CO2↑+8H2O(2分)
5.
(1)A=T;G=C;C=(1-31%-31%)/2=19%(各1分,共3分)
(2)氢键;碱基堆积力(各1分,共2分)
6.
(1)三羧酸循环【或柠檬酸循环】(2分)
(2)乳酸【或α-羟基丙酸】(2分)
(3)细胞液【或细胞质】(1分)
三、计算题(本大题2个小题,每小题10分,共20分)
1.
(1)
(2分)
(1分)
=64.50%(1分)
(2)NaOH~1/5KMnO4【或5NaOH~KMnO4】(2分)
(3)
(1分)
=
(1分)
=
(1分)
=0.006450g·mL-1
2.
(1)混合碱组成为NaOH、Na2CO3(2分)
(2)
(2分)
=
(1分)
=19.92%
(2分)
=
(1分)
=42.40%(1分)
四、综合分析题(本大题5个小题,每小题10分,共50分)
1.
(1)CH3-CH2-CH=CH2;CH3-CH=CH-CH3(2分)
(2)
(2分)
(3)卢卡斯试剂;立刻出现浑浊进而分层的是C,加热后出现浑浊进而分层的是D。
【或使用酸性高锰酸钾溶液;使紫色退去的是D,C无现象】(2分)
(4)异丁醛【或2-甲基丙醛】;生成砖红色沉淀。
(2分)
(5)
(2分)
2.
(1)脱氢;加水;脱氢;硫解(每个1分,共4分)
(2)脂肪酸活化消耗2molATP(1分)
β-氧化6次(1分)
每次β-氧化生成1.5+2.5=4molATP(1分)
14碳脂酰CoA可生成7mol乙酰CoA(1分)
1mol乙酰CoA彻底氧化生成10molATP(1分)
-2+6×4+7×10=92molATP(1分)
【或直接写出算式也可得分;等式中每—个数字得1分】
3.
(1)防止生成的二氧化碳过饱和造成假终点(2分)
(2)稀硝酸;铁铵矾(2分)
(3)阻止氯化银转化为硫氰化银【或防止沉淀转化】(2分)
(4)返滴定;(1分)
(2分)
(5)偏低(1分)
4.
(1)MgO,CO2(2分)
(2)吸收CO2(1分)
(3)Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2;(2分)
6mol电子(1分)
(4)变浑浊;CO;点燃(3分)
(5)Zn+CO2
ZnO+CO………….….(1分)
5.
(1)2CH3CH2COOH+Na2CO3→2CH3CH2COONa+CO2↑+H2O(2分)
(2)HCOOH(2分)
(3)乙酸甲酯(2分)
(4)
(每个2分,共4分)
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