高二化学上学期第三次月考测试题.docx
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高二化学上学期第三次月考测试题
河南省鹤壁市淇滨高级中学2016-2017学年高二化学上学期第三次月考试题
一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54分)
1.下列过程伴随的能量变化中,属于反应热的是( )
A.形成1molH—Cl键放出的能量B.石墨转变成金刚石吸收的能量
C.1molO2形成2molO原子吸收的能量
D.水蒸气变成液态水放出的能量
2.下列反应的热效应形式与其他三项不相同的是( )
A.铝粉与氧化铁反应B.氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O反应
C.锌片与稀硫酸反应D.钠与冷水反应
3.已知热化学方程式:
H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3mol·L-1;
H2SO4(浓)+NaOH(aq)===
Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列说法正确的是( )
A.上述热化学方程式中的计量数表示分子数B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH2=-57.3kJ·mol-1D.|ΔH1|>|ΔH2|
4.现有下列三个图像:
下列反应中符合上述全部图像的反应是( )
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH<0
B.2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g) ΔH>0
C.4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0
D.H2(g)+CO(g)=C(s)+H2O(g) ΔH>0
5.下列各组离子,在指定的环境中能够大量共存的是( )
选项
指定环境
能够共存的离子
A
滴加酚酞显红色的溶液
K+、S2-、SO
、NO
B
有HCO
存在的无色透明溶液
Na+、K+、Cl-、Al3+
C
水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中
Cl-、CO
、NO
、NH
D
使石蕊变红的溶液中
Fe2+、MnO
、NO
、SO
6.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是( )
A.达到化学平衡时4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增大容器容积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
7.在密闭容器中进行反应:
2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)(正反应放热),如图是某次实验的化学反应速率随时间变化的图像,推断在t1时刻突然变化的条件可能是( )
A.催化剂失效B.减小生成物的浓度
C.降低体系温度D.增大容器的体积
8.下列说法正确的是( )
A.5.6g铁粉与硝酸反应失去电子数一定为0.3×6.02×1023
B.反应MgCl2(l)===Mg(l)+Cl2(g)的ΔH<0、ΔS>0
C.电解精炼铜过程中,电路中每通过1mol电子,阳极溶解铜32g
D.0.1mol·L-1Na2SO3溶液中:
c(OH-)-c(H+)=2c(H2SO3)+c(HSO
)
9.已知反应A(g)+B(g)===C(g)+D(g)的平衡常数K值与温度的关系如表所示,830℃时,向一个2L的密闭容器中充入0.20molA和0.20molB,10s时达平衡。
下列说法不正确的是( )
温度/℃
700
830
12
00
K值
1.7
1.0
0.4
A.达到平衡后,B的转化率为50%
B.增大压强,正、逆反应速率均加快
C.该反应为吸热反应,升高温度,平衡正向移动
D.反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)=0.005mol·L-1·s-1
10.对于常温下pH=2的醋酸溶液,下列叙述正确的是( )
A.c(H+)=c(CH3COO-)B.加水稀释时
增大
C.与pH=12的NaOH溶液等体积混合后,溶液呈中性
D.加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离,电离常数Ka变小
11.已知反应A2(g)+2B(s)=A2B2(g) ΔH<0,下列说法正确的是( )
A.升高
温度,化学平衡向正反应方向移动
B.增大压强,正反应与逆反应速率均增大
C.增大压强
,化学平衡向正反应方向移动
D.增大B的物质的量,化学平衡向正反应方向移动
12.密闭容器中,给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热,在催化剂存在下发生反应:
CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)。
在500℃时,平衡常数K=9。
若反应开始时,一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L,则在此条件下CO的转化率为( )
A.25%B.50%C.75%D.80%
13.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于2L容器中使它们发生如下反应,3X(g)+Y(g)=nZ(g)+2W(g),5min末已生成0.2molW,若测知以Z浓度变化来表示反应的平均速率为0.01mol/(L·min),则上述反应中Z气体的反应方程式中化学计量数n的值是( )
A.1B.2C.3D.4
14.已知某可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)在密闭容器中进行,如图表示在不同反应时间t时,温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数[φ(B)]的关系曲线,由曲线分析,下列判断正确的是( )
A.T1
B.T1>T2,p1
C.T1 D.T1>T2,p1 15.下列事实对应的离子方程式或电极反应式书写正确的是( ) A.用石墨作电极电解CuSO4溶液: 2Cu2++2H2O 2Cu+O2↑+4H+ B.碳酸钠溶液显碱性: CO +2H2OH2CO3+2OH- C.钢铁发生吸氧腐蚀时,铁作负极被氧化: Fe-3e-===Fe3+ D.在强碱溶液中与NaClO反应生成Fe(OH)3反应生成Na2FeO4: 3ClO-+2Fe(OH)3===2FeO +3Cl-+H2O+4H+ 16.下列说法正确的是( ) A.ΔH<0、ΔS>0的反应在温度低时不能自发进行 B.NH4HCO3(s)===NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH=+185.57kJ·mol-1能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 17.已知在一容器中发生反应: Fe+Cu2+ Fe2++Cu,有关说法正确的是( ) A.可能为电解 池反应,Fe做阴极,CuSO4溶液做电解液 B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+ C.可能为电解池反应,阳极反应: Fe-2e- Fe2+ D.可能为原电池反应,Fe做负极,Zn做正极,CuSO4溶液为电解液 18.常温下,Ksp(CaSO4)=9×10-6,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 下列说法正确的是( ) A.在任何溶液中,若有CaSO4沉淀析出,则c(Ca2+)与c(SO )一定相等 B.d点溶液通过蒸发可以变到c点 C.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp D.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中c(SO )一定等于3×10-3mol·L-1 二、非选择题(本题包括4个小题。 共46分) 19.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。 通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。 回答下列问题: (1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。 (2)烧杯间填满碎纸条的作用是。 (3)如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应,与上述实验相比,所放出的热量(填“相等、不相等”),所求中和热(填“相等、不相等”),简述理由。 (4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会;(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。 20.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。 其原理为: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol 据此回答以下问题: ①该反应的化学平衡常数表达式为K=________。 ②根据温度对化学平衡的影响规律 可知,对于该反应,温度越高,其平衡常数的值越________。 21.已知水在25℃和95℃时,其电离平衡曲线如下图所示: (1)则95℃时水的电离平衡曲线应为(填“A”或“B”)。 (2)25℃时,将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4溶液混合,所得溶液的pH=7,则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为 (3)95℃时,若1体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH2=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性,则混合前,该强 酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是(用含a、b的等式表示): 22.钢铁是目前应用最广泛的金属材料,了解钢铁腐蚀的原因与防护方法具有重要意义,对钢铁制品进行抗腐蚀处理,可适当延长其使用寿命。 (1)抗腐蚀处理前,生产中常用盐酸来除铁锈。 现将一表面生锈的铁件放入盐酸中,当铁锈除尽后,溶液中发生的化合反应的化学方程式为: ________________________。 (2)利用右图装置,可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳棒,为减缓铁件的腐蚀,开关K应置于________处。 ②若X为锌,开关K置于M处,该电化学防护法称为________。 (3)上图中若X为粗铜,容器中海水替换为硫酸铜溶液,开关K置于N处,一段时间后,当铁件质量增加3.2g时,X电极溶解的铜的质量________3.2g(填“<”“>”或“=”)。 铁件表面镀铜可有效防止铁 被腐蚀,如果铁件部分未镀上铜,或镀层破损,镀铜铁比镀锌铁反而更易被腐蚀,请简要说明原因: _______________________________________________________ ________________________________________________________________________。 一、选择题(本题包括18个小题,每小题3分,共54 分) 1.答案: B 2解析: A项,铝热反应是放热反应;活泼金属与酸、水反应置换出氢气的反应为放热反应,即C、D项均为放热反应;B项,氯化铵晶体与Ba(OH)2·8H2O的反应为吸热反应。 答案: B 3解析: 热化学方程式各化学式前的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,A项错;浓硫酸溶于水放热,故B项正确,C、D项错。 答案: B 4.解析: 由题图第一个图像知,升高温度,生成物浓度变大,即平衡右移,正反应是吸热反应,B、D两项符合;由第三个图像知,增大压强,平衡向逆反应方向移动,逆反应是气体体积减小的反应,B项符合。 答案: B 5.解析: 本题考查离子共存知识,考查考生对离子间发生反应的了解程度。 难度中等。 A项,溶液呈碱性,碱性条件下硫离子和亚硫酸根离子可以共存,二者只有在酸性条件下才不能共存;B项,碳酸氢根离子和铝离子发生互促水解,不能共存;C项,溶液可能显酸性也可能显碱性,酸性时碳酸根离子不能大量存在,碱性时铵根离子不能大量存在;D项,酸性条件下硝酸根离子、高锰酸根离子均能氧化亚铁离子。 答案: A 6.解析: A项,表明v正=v逆,反应达到平衡状态,B项均表示正反应速率,无法判断是否达到平衡状态,C选项增大容器容积v正、v逆均减小,D项v正(NH3)∶v正(H2O)=2∶3。 答案: A 19.解析: 从图像可以看出: 改变条件后,反应速率与原平衡速率出现断层且低于原平衡反应速率,说明改变的条件可能是降低温度或减压,从改变条件后的v′(正)与v′(逆)的大小关系,可得出化学平衡应向正向移动。 现分析,降低温度,该平衡向正向移动,必有v′(正)>v′(逆),故选C。 答案: C 8.解析: 5.6g铁粉与硝酸反应,若硝酸少量,则铁被氧化为Fe2+,失电子数为0.2×6.02×1023,A项错;因该反应不能自发进行。 则ΔH-T· ΔS>0,由于ΔS>0,则ΔH>0,B项错;C项中因粗铜中含有杂质Zn、Fe、Ni,故溶解铜小于32g,C项错;Na2SO3溶液中,由电荷守恒得: c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(SO )+c(HSO ),由物料守恒得: c(Na+)=2[c(SO )+c(HSO )+c(H2SO3)],联立两式可得: c(OH-)=2c(H2SO3)+c(HSO )+c(H+),D项对。 答案: D 9.解析: 本题考查化学反应速率与化学平衡,意在考查考生对化学反应速率和化学平衡理论的理解与应用能力。 830℃时,利用“三段式”可求出反应的B的物质的量。 设反应的B的物质的量为xmol,则有: A(g) + B(g)C(g)+D(g) 起始/mol0.20 0.2000 转化/molxxxx 平衡/mol0.20-x0.20-xxx 平衡常数K= =1,解得x=0.10,B的转化率为 ×100%=50%,A项正确;增大压强,反应物和生成物的浓度均增大,正反应速率和逆反应速率均增大,B项正确;由表格中平衡常数的数值可知,温度越高,平衡常数越小,即升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应,C项错误;反应初始至平衡,A的平均反应速率v(A)= =0.005mol·L-1·s-1,D项正确。 答案: C 10解析: 本题考查电解质溶液知识,意在考查考生对电解质溶液理论的运用能力与辨析能力。 由电中性原理可得c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),故A错误;加水稀释时,若电离平衡不移动,则醋酸根离子浓度与醋酸分子浓度之比保持不变,但稀释会促进CH3COOH的电离,故二者比值增大,B正确;pH=2的醋酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,而醋酸总浓度远大于0.01mol/L,pH=12的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L,二者等体积混合时,醋酸过 量许多,反应结束时溶液呈酸性,C错误;对某种弱电解质而言其电离常数Ka仅随温 度的变化而变化,故向溶液中加入醋酸钠固体虽然可以抑制醋酸的电离,但是并不改变其电离常数Ka的大小,D错误。 答案: B 11. 解析: 升高温度平衡向吸热方向移动,A错误;压强对有气体参加的反应起作用,增大压强,平衡向气体体积减小的方向移动,因该化学方程式两边气体的化学计量数相等,故增大压强不影响平衡移动,C错误;B为固体,增大它的量并不会改变反应速率,当然对平衡也没有影响,D错误。 答案: B 12. 解析: 设平衡时CO2的浓度为xmoI/L。 CO + H2O H2+CO2 起始浓度(mol/L)0.020.0200 平衡浓度(mol/L)0. 02-x0.02-xxx K= = =9, 解得x=0.015。 所以,CO的转化率= ×100%=75%。 答案: C 13 解析: 根据化学方程式中各物质的计量关系,生成2molW的同时,必生成nmol的Z。 v(Z)=0.01mol/(L·min),Δc(Z)=v·Δt=0.01mol/(L·min)×5min=0.05mol/L,则Δn(Z)=0.05mol/L×2L=0.1mol。 n∶2=0.1∶0.2,所以n=1。 答案: A 14 解析: 通过①和②的比较,相同压强下,温度越高反应速率越快,到达平衡所用时间越短,T1>T2,且升高温度平衡正移,正反应为吸热反应;通过②和③的比较,相同温度下,压强越大反应速率越快,到达平衡所用时间越短,p2>p1,且压强增大平衡逆向移动,m+n 答案: D 15. 解析: 本题考查离子方程式或电极反应式的书写,意在考查考生对相关反应的理解和应用能力。 用惰性电极电解CuSO4溶液生成Cu、O2、H+,A项正确;CO 水解的方程式应分步书写,B项错误;钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应为: Fe-2e-===Fe2+,C项错误;在强碱溶液中发生反应,生成物中不能出现 H+,D项错误。 答案: A 16. 解析: ΔH<0、ΔS>0,则ΔG<0,任何温度下反应都能自发进行,A错误;用焓变和熵变判断反应的自发性,都有例外,故都不能单独作为反应自发性的判据,而应用复合判据,C错误;使用催化剂只能降低反应的活化能,不能改变反应的方向,D错误。 答案: B 17. 解析: 本题考查电化学,考查考生对原电池和电解池工作原理的理解能力。 难度中等。 A项,为电解池时。 则Fe做阳极,CuSO4溶液做电解液;B项,为原电池时,负极Fe被氧化为Fe2+;C项,为电解池时,阳极为Fe放电;D项,为原电池时,负极为Fe,正极的金属活动性要比Fe弱,CuSO4溶液为电解液。 答案: C 18. 解析: 本题考查沉淀溶解平衡知识,意在考查考生对沉淀溶解平衡原理的理解能力及计算能力。 有CaSO4沉淀析出的溶液中,一定存在c(Ca2+)·c(SO )=Ksp(CaSO4),但c(Ca2+)和c(SO )不一定相等,A选项错误;d点溶液未饱和,蒸发溶剂时,c(SO )不可能不发生变化,B选项错误;温度不变时,Ksp也不变,C选项正确;b点没有在曲线上,平衡时,c(Ca2+)和c(SO )不相等,D选项错误。 答案: C 二、非选择题(本题包括5个小题。 共46分) 19. (1)环形玻璃搅拌棒 (2)保温隔热,防止热量损失。 (3)不相等;相等;因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量,与酸碱的用量无关 (4)偏小; 【解析】 试题分析: (1)根据量热计的构造可知该装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒; (2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是保温隔热,防止热量损失。 (3))反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0.50mol•L-1HCl溶液跟50mL0.55mol•L-1NaOH溶液进行反应,与上述实验相比,生成水的量增多,所放出的热量偏高,不相等。 但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关,所以所求中和热相等。 (4)氨水是弱碱,电离过程需要吸收热量,所以用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会偏小。 考点: 考查中和热的测定。 20.解析: 可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,是一个气体体积减小的放热反应。 (1)①由方程式知K= 。 ②升高温度,平衡向吸热反应方向移动,即向逆反应方向移动,c(NH3)减小,c(N2)、c(H2)增大,故 减小,K值减小。 答案① ②小 21. 试题分析: (1)温度越高,水的电离程度越大,则95℃时水的电离平衡曲线应为B; (2) ; ;则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为10: 1;(3) ,a+b=12。 解析: (1)铁锈的主要成分是Fe2O3,与盐酸反应生成Fe3+,Fe3+会与Fe反应生成Fe2+。 (2)若X为碳棒,则需将铁件接电源的负极,即开关K置于N处。 若X为Zn,则Zn—Fe—海水构成原电池,其中Zn作负极,Fe作正极。 此方法称为牺牲阳极的阴极保护法。 (3)粗铜中含有杂质,故X电极溶解Cu的质量小于3.2g。 若镀层破损,Cu和Fe在电解质溶液中构成原电池,其中Fe作负极,会加快Fe的腐蚀。 答案: (1)2FeCl3+Fe===3FeCl2 (2)①N ②牺牲阳极的阴极保护法(或牺牲阳极保护法) (3)< 在潮湿的环境中构成原电池,铁是负极,加速腐蚀
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- 化学 上学 第三次 月考 测试