能力提升36酸碱盐.docx
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能力提升36酸碱盐
能力提升36 酸 碱 盐
1.下列实验操作错误的是( )
2.下表是四种不同类型洗发液的pH,其中显碱性的是( )
洗发液类型
天然植物
弹性卷发
滋养修护
去屑柔滑
pH
5.5
6.0
6.2
7.6
A.天然植物型B.弹性卷发型
C.滋养修护型D.去屑柔滑型
3.下列各组物质的名称、俗称和化学式表示同一物质的是( )
A.氧化亚铁、铁锈、Fe2O3
B.氢氧化钠、烧碱、Na2CO3
C.氢氧化钙、消石灰、CaO
D.氢氯酸、盐酸、HCl
4.为了检验长期暴露在空气中的氢氧化钠固体是否变质,下列方法正确的是( )
A.取少量样品,放入水中,看是否全部溶解
B.取少量样品,溶入水中,滴加稀盐酸,看溶液中是否有气泡产生
C.取少量样品,溶入水中,滴加酚酞试液,看溶液是否变色
D.取少量样品,用手接触,看是否有滑腻感
5.下列物质可用金属和稀盐酸反应直接制得的是( )
A.FeCl3B.FeCl2
C.CuCl2D.AgCl
6.配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作顺序正确的是( )
A.计算、溶解、称量、量取
B.溶解、量取、计算、称量
C.计算、称量、量取、溶解
D.称量、量取、溶解、计算
7.我们可以利用物质与物质间的反应制造出新的物质。
下列物质间的转化,不能一步实现的是( )
A.CuCl2→Cu
B.Ba(OH)2→NaOH
C.H2SO4→HCl
D.NaNO3→NaCl
8.硫酸的工业用途广泛,如生产染料、农药、化学纤维、塑料等。
实验室也可以用稀硫酸来制取H2S气体:
FeS+H2SO4===FeSO4+H2S↑,该反应属于( )
A.分解反应B.化合反应
C.置换反应D.复分解反应
9.某硫酸溶液的pH为3,加入下列一种液体混合后,会使pH小于3的是( )
A.纯净水B.pH=5的硫酸
C.氢氧化钠溶液D.pH=0的硫酸溶液
10.下列化学方程式书写正确的是( )
A.铁与盐酸反应:
2Fe+6HCl===2FeCl3+3H2↑
B.锌与稀硝酸反应:
Zn+2HNO3===Zn(NO3)2+H2↑
C.向氯化钙溶液中滴加硝酸钾溶液:
CaCl2+2KNO3===Ca(NO3)2+2KCl
D.向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液:
Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+Cu(OH)2↓
11.下列物质久置于敞口容器中,质量会减少的是( )
A.NaOHB.浓H2SO4
C.浓盐酸D.CaO
12.为区别稀盐酸和稀硫酸,小强设计了如图所示的实验方案:
在每组的两支试管中分别盛放稀盐酸和稀硫酸;向同组的两支试管各滴加同种试剂。
其中能达到实验目的的是( )
13.观察和实验是学习科学的重要方式,下列实验中观察到的颜色正确的是( )
A.铁锈放入稀盐酸中溶液变黄色
B.酚酞试液滴入硫酸溶液中变红色
C.硫在氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰
D.向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液出现红褐色絮状沉淀
14.物质的性质决定物质的用途,而物质的利用是一把双刃剑。
如不法商贩用硫酸铜来浸泡黑木耳,食用这种木耳后,会危害人的身体健康;而在游泳池中加入适量硫酸铜,可以起到消毒杀菌的作用。
下列叙述错误的是( )
A.铜离子可以杀菌,但人体摄入过多的铜离子会损害健康
B.用清水冲洗黑木耳时水变成淡蓝色,则该黑木耳没有用硫酸铜浸泡过
C.铁制玩具掉入游泳池中,表面会析出少量红色物质
D.若误服硫酸铜溶液,可立即饮用大量的牛奶,并马上送医院诊治
15.下列物质能和盐酸发生中和反应的是( )
A.硝酸银B.氧化铜
C.熟石灰D.锌
16.要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B.称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘,药品放在右盘
C.配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1∶20
D.称量时,必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
17.常见金属R与硝酸银溶液反应的化学方程式为R+3AgNO3===3Ag+R(NO3)3,有关该反应的说法正确的是( )
A.反应后溶液质量一定增加
B.该金属可能是铁
C.R的活泼性比Ag弱
D.R表面有固体析出
18.下列图像能正确反映相应叙述关系的是( )
A.向pH=3的溶液中不断加水
B.一定量的稀硫酸与锌粒反应
C.向H2SO4和CuSO4混合液中滴加NaOH溶液
D.煅烧一定质量的石灰石
19.如图所示,装置气密性良好,弹簧夹处于关闭状态。
挤压胶头滴管加入液体,一段时间后,打开弹簧夹,能使气球a明显鼓起的是( )
试管内物质
胶头滴管内物质
A
氢氧化钠固体
水
B
氧化铁
稀盐酸
C
氯化钡溶液
稀硫酸
D
二氧化碳
氢氧化钠溶液
20.重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质,它们在溶液中主要以SO42-、Ca2+、Mg2+的形式存在,为将这些杂质除净,可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液,然后加入盐酸调至溶液的pH为7,最后经过过滤、蒸发得到精盐。
下列操作及加入溶液顺序错误的是( )
A.BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B.BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C.NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HC
D.Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
21.三支试管中分别盛有HCl、NaOH、NaCl的溶液,为了鉴别它们,可向三支试管中加入少量紫色石蕊试液,显蓝色的是________溶液,显红色的是________溶液,仍显紫色的是________溶液。
22.通过学习,我们认识了“酸”和“碱”,知道常见的酸有硫酸、盐酸等,它们的水溶液里由于存在相同的________(填离子符号),因此,它们有很多相似的化学性质,如:
_______________________________________________________________、
________________________________________________________________________等。
(写两条即可)
23.写出具有下列用途的物质(或其主要成分)的化学式。
请从以下物质中选择:
甲烷、食盐、熟石灰、氧气、碳酸氢铵、石灰石。
(1)可作为燃料:
____________。
(2)可作为化肥:
____________。
(3)可作为调味品:
____________。
(4)可作为火箭助燃剂:
____________。
(5)可作为建筑材料:
____________。
(6)可用来改良酸性土壤:
____________。
24.用化学方程式回答下列问题:
(1)工厂烧煤的烟囱里冒出的烟气中含有SO2,会污染环境,可以用氢氧化钠溶液来吸收该气体,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用稀硫酸去除铁锈的原理是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)用硝酸来除去水垢(主要成分为碳酸钙)________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
25.现有下列四组溶液:
①KNO3、NaCl、NaOH、H2SO4;
②Na2CO3、HCl、石蕊试液、KOH;
③NaOH、H2SO4、NaCl、酚酞试液;
④K2CO3、H2SO4、Cu(NO3)2、BaCl2。
(1)上述四组溶液中都含有Cl-,实验室鉴定Cl-用________________(填试剂名称或化学式)。
(2)不用其他试剂就可以把组内四种溶液区分开来的是哪几组?
________(用序号表示)。
需要用其他试剂鉴别的一组,你准备选择的试剂是__________________________。
26.某化学兴趣小组的同学参照课本内容,在学校实验室里完成了以下两个实验:
实验一:
配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g,按如下步骤进行操作:
―→
―→
―→
实验二:
称取5.0g粗盐进行提纯。
粗盐除NaCl外,还含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质。
为了有效将粗盐提纯,实验的各步操作流程如下:
(1)配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液,需NaCl________g,水________mL。
(2)NaCl溶解过程中用到了玻璃棒,它的作用是________________________________________________________________________
________________________。
(3)粗盐提纯时,操作Ⅰ的名称为________________________________________________________________________。
(4)某同学所得精盐比其他同学明显要少,原因可能是________。
A.溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中,立即过滤
B.蒸发时有一些液体、固体溅出
C.提纯后所得精盐尚未完全干燥
27.小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。
据悉,该地区的水垢中除碳酸钙外,无其他盐类。
他想探究还有没有其他物质,于是他收集水垢经低温烘干后进行了下列实验:
(1)取2.5克水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3
CaO+CO2↑),产生的气体依次通过B、C装置。
实验后发现,C装置中的氢氧化钠溶液增加了0.88克。
①写出C装置中发生的化学反应方程式:
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
②B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气,这是利用了浓硫酸的________________________________________________________________________性。
③该水垢中含碳酸钙的质量分数为________________________________________________________________________。
(2)按图乙所示的方法来实验,结果发现澄清石灰水没有变浑浊,原因是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
28.小明在老师的指导下测一瓶稀盐酸的溶质质量分数,具体步骤如下:
①配制溶质质量分数为1%的氢氧化钠溶液;
②向20克待测稀盐酸中逐滴滴入上述氢氧化钠溶液,并使用pH计记录溶液的pH变化情况,绘制图像如下图:
(1)在步骤①中需要用到的玻璃仪器有________________(写出两种)。
(2)已知发生反应的化学方程式为:
NaOH+HCl===NaCl+H2O,请结合上图,计算该稀盐酸的溶质质量分数。
(结果精确到0.01%)
(3)在往稀盐酸中逐渐滴入氢氧化钠溶液的过程中,当溶液的pH达到2时,溶液中的溶质有________________________________________________________________________
________________________________________________________________________(用化学式表示)。
29.近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要是因为大量燃烧含硫量高的煤而造成的,此外,各种机动车排放的尾气也是形成酸雨的重要原因。
【提出问题】
通过实验证明煤中含有碳元素和硫元素。
【查阅资料】
(1)“二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2+2KMnO4+2H2O===K2SO4+2MnSO4+2X。
”这个化学方程式中最后一种物质X的化学式是__________。
(2)“二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊。
”请写出二氧化硫与澄清石灰水反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
根据上述资料,甲同学、乙同学和丙同学分别设计实验方案进行探究。
【实验探究】
(3)甲同学:
实验操作:
甲同学进行了如图甲所示A、B两步实验。
实验现象:
A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
得出结论:
煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
(4)乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是________________________________________________________________________。
(5)丙同学:
实验操作:
丙同学进行了如图乙所示实验(部分装置在图中略去)。
甲
乙
【探究与结论】
(6)图乙中C装置的作用是________________________________________________________________________。
(7)要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:
丙同学的实验中________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
30.硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂,也是重要的化工原料。
它们既有相似之处,又有所不同。
(1)它们水溶液的pH都______7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)它们都能除铁锈,写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式:
________________________________________________________________________。
(3)它们都能与碱反应生成盐和水,该类反应叫__________反应。
(4)打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶,瓶口出现白雾的是__________。
(5)请写出一种把硫酸转变为盐酸的化学方程式:
________________________________________________________________________。
31.为了鉴定实验室一瓶标签脱落的无色试剂,某同学开展如下实验:
步骤一:
先用蒸馏水湿润pH试纸,然后用玻璃棒蘸取该溶液滴在pH试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡对照,测得溶液的pH为2;
步骤二:
取少量该溶液于试管中,加入氯化钡溶液和稀盐酸,无明显变化;
步骤三:
另取少量该溶液,加入硝酸银溶液,产生白色沉淀,再加足量的稀硝酸,沉淀不消失。
步骤一中错误的操作是________________;根据以上实验可以推断该试剂为____________溶液。
32.2011年3月10日,某化工企业发生了氢氟酸泄漏事件,经过消防官兵现场处理,泄漏得到了控制。
氢氟酸是氟化氢(HF)气体的水溶液,呈酸性,且有剧毒性和腐蚀性,当氢氟酸少量泄漏时,可用砂土和干燥熟石灰的混合物处理。
氢氟酸的化学性质与盐酸相似,能与熟石灰[Ca(OH)2]发生中和反应生成氟化钙(CaF2)和水。
请根据上述信息,完成下列问题:
(1)氢氟酸的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(2)剧毒性和腐蚀性属于氢氟酸的________性质。
(3)现有溶质质量分数为35%的氢氟酸溶液4千克,需要多少千克熟石灰刚好能完全反应?
(请写出具体的解题过程)
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