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三学衡中演讲稿
三学衡中演讲稿
篇一:
”三学“活动演讲稿
“三学活动”演讲稿
最近,单位根据集团关于“学讲话、学英模、学文化”的通知精神,组织我们学习了中央省市重要会议精神、重要领导讲话及与工作有关的重要讲话内容;学习了吕玉兰同志的先进事迹;学习了晶龙文化,并阅读了《思路决胜》《腾飞的晶龙》《晶龙丰碑》等企业文化系列丛书,受益颇深。
XX年1212日,邢台市委常委、组织部长田金昌在宁晋县领导干部大会上作了重要讲话,田部长的三句话让我印象深刻,第一句话,是“忠、廉、担、实”“四有四做”的用人导向;第二句话,是建设风清气正、山清水秀的政治生态;第三句话,是要有尽心工作、奋发作为精神状态。
我们要对自己的工作充满热情,学会用新的理念、新的工作方式和手段努力推进工作的创新和发展,并且要不断地完善学习方法。
结合现实,从思想、工作、作风等方面,查找差距,积极整改,做一个集团合格的好员工。
观看六集电视文献纪录片《吕玉兰》,它讲述了已故全国著名劳动模范吕玉兰的传奇经历,充分展现了吕玉兰“爱国为民、艰苦创业、求真务实、无私奉献”的伟大精神。
一个普通农村姑娘,带领全村群众战风沙,治盐碱、开荒种树、打井挖渠,硬是把荒沙变成了一片绿林果树、高产良田,并逐步成长为全国著名劳模。
透过纪录片,我们发现她时刻怀着一颗爱国爱党的赤诚之心,始终保持着同群众的血肉联系,“爱国为民”是推动她成长的动力之源。
经过20年艰苦奋斗,晶龙集团形成了红色企业、绿色产业的发展特色。
“堂堂正正做人、兢兢业业做事”成为我们全体晶龙人的座右铭。
我们提炼总结了“开发太阳能、造福全人类”、“谦虚谨慎、艰苦奋斗”等企业宗旨和企业精神,形成了《思路决胜》等一系列的企业文化成果。
这些优秀的企业文化,不仅是集团20年发展正能量的集中体现,更需要在以后工作中践行和发扬。
通过学习集团关于“学讲话、学英模、学文化”的精神,我在思想上受到很大的触动,要通过学习,在作风上不断改进,在工作上取得实效;要通过学习,把自己的思想统一到集团战略部署上,把行动统一到靳董事长的工作安排上;要通过学习,努力提高自己的专业水平,为企业发展做贡献,树正气,传递正能量,做优秀的晶龙人,为推动集团“二次创业”,实现“二次腾飞”贡献力量。
篇二:
下符桥均衡发展发言稿
全力以赴抓创建满怀信心迎评估
下符桥中心学校
(XX年11月16日)
尊敬的各位领导、各位同仁:
大家下午好!
在这层林尽染、漫山红遍的秋冬之交,全县国家县域义务教育均衡县创建工作会议隆重召开,这既是对前期创建工作的总结梳理,更是对后期迎评工作的部署推进。
自我县创建国家县域义务教育均衡县启动以来,镇党委政府高度重视,成立了以镇长为组长、分管镇长为副组长、相关部门负责人为成员的创建工作领导组,中心学校也立了相应的领导机构,统筹全镇创建工作,并多次召开会议,现场办公,及时研究解决创建工作中存在的困难和问题。
我们按照县教育局和镇党委的统一部署,对照评估细则,细化分解任务,明确工作职责,完善硬件设施,整理软件资料,创建工作高效有序开展,取得了良好的成效。
市级复查、省级评估迫在眉睫,创建工作到了最关键的时刻,作为中心学校,我们已经做好必查的准备,今后将着力做好以下几个方面的工作:
一是进一步提高思想认识。
在县教育局和镇党委政府的领导下,我们将把创建工作作为当前压倒一切的大事,摆在更加突出的位置,做到全面动员,全员参与,全力以赴,形成强大的创建合力。
我们按照上级要求把工作做实、做细、做好、做快,绝不会有丝毫的侥幸懈怠,决不让失误在我们这里产生,决不许问题在我们这里出现。
二是进一步完善硬件设施。
我们将严格按照创建要求,合理调配、多方筹措资金,在功能室建设、现代化教学装备、师生办公学习条件改善等方面投入更多的财力和精力,确保实验室、图书室、音乐教室、美术教室、实验器材、音体美卫器材、多媒体设备均按标准化要求配置到位,并全部投入使用。
从而以良好的
校园环境、完善的硬件条件、配套的教学设施迎接评估验收。
三是进一步充实软件资料。
我们将明确分工,责任到人,确定专人具体负责软件资料建设。
按照县教育局督查反馈意见,对标准化建设、留守儿童之家、义务教育经费保障、卫生安全保卫、阳光体育运动、基础教育统计等所有学校管理资料,全部进行系统整理,该补充的补充,该纠错的纠错,查缺补漏,整改提高,力求高标准、严要求,做到迎检资料真实性、完整性和准确性的高度统一,确保各项指标达到国家评估验收标准。
四是进一步加强宣传动员。
我们将通过教师家访、悬挂标语、设置专栏、校园广播、学生家长会议等多种形式,广泛宣传义务教育均衡发展的目标意义和创建工作的步骤举措,使创建工作家喻户晓,深入人心,营造创建工作的浓厚氛围,赢得社会各界的大力支持。
我们将乘全县国家县域义务教育均衡县创建工作会议的东风,坚定决心,满怀信心,以饱满的热情、昂扬的斗志、务实的作风、细致的工作,全力以赴抓创建,只争朝夕迎评估,绝不拖全县的后腿,绝不辜负各级领导的厚望,以优异的成绩为全县创建迎评工作做出应有的贡献!
谢谢大家!
篇三:
第三章化学平衡
第三章化学平衡
1.写出下列可逆反应的平衡常数Kc、Kp或K的表达式
(1)2NOCl(g)2NO(g)+Cl2(g)
(2)Zn(s)+CO2(g)ZnO(s)+CO(g)(3)MgSO4(s)MgO(s)+SO3(g)(4)Zn(s)+2H+(aq)Zn2+(aq)+H2(g)(5)NH4Cl(s)NH3(g)+HCl(g)解:
(1)Kc=[NO][Cl2]Kp=
[NOCl]
22
2
PNOPCl2
P
2
NOCl
(2)Kc=[CO]Kp=PCO
[CO2]
PCO2
2
(3)Kc=[SO3]Kp=PSO3(4)Kc=[Zn][H2]
[H]2
(5)Kc=[NH3][HCl]Kp=PNH3PHCl
2.已知下列反应的平衡常数:
HCNH++CNK1Θ=×10-10
-
NH3+H2ONH4++OHK2Θ=×10-5
-
H2OH++OH
-
KwΘ=×10-14
-
试计算下面反应的平衡常数:
NH3+HCNNH4++CN解:
因为所求反应式=[反应式
(1)+反应式
(2)-反应式(3)]根据多重平衡规则:
KΘ=
K1K2=1010
1014KW
105
=
K
K1K2KW
1010105
1014
3.在699K时,反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数Kp=,如果将的H2和的I2作用于的容器内,问在该温度下达到平衡时有多少HI生成?
解:
设平衡时有xmol的HI生成
H2(g)+I2(g)2HI(g)
起始浓度==(mol·L-1)
4
4
平衡浓度-x-xx(mol·L-1)
42
42
4
2
Kc=Kp=Kp=Kp=[HI]=
[H2][I2](RT)n(RT)
x
()24()()
88
=解得X=
4.反应H2+CO2H2O+CO在1259K达到平衡,平衡时[H2]=[CO2]=·L1,
-
[H2O]=[CO]=·L1。
求此温度下反应的经验平衡常数及开始时H2和CO2的浓度。
-
解:
H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)平衡浓度(mol·L-1)
2
n=Kc·[HO][CO]2Kc====Kc·(RT)(RT)=Kc=2
[H2][CO2]开始时[H2]=[CO2]=+=(mol·L-1)
5.可逆反应H2O+COH2+CO2在密闭容器中建立平衡,在749K时该反应的平衡常数Kc=。
(1)求nH2O/nCO(物质的量比)为1时,CO的平衡转化率;
(2)求nH2O/nCO(物质的量比)为3时,CO的平衡转化率;(3)从计算结果说明浓度对化学平衡移动的影响。
解:
(1)设CO的平衡转化率为xH2O+COH2+CO2
起始浓度(mol·L)aa00
平衡浓度(mol·L-1)a-axa-axaxax
-1
2
Kc=[H2][CO2]=(ax)=解得x=
[H2O][CO]
(aax)2
(2)设CO的平衡转化率为x
H2O+COH2+CO2
起始浓度(mol·L)3aa00
平衡浓度(mol·L-1)3a-axa-axaxax
(ax)2Kc=[H2][CO2]==解得x=
-1
[H2O][CO]
(3aax)(aax)
(3)从
(1)和
(2)的计算结果说明增大某一种反应物(H2O)的浓度,可以使另一种反
应物(CO)的转化率增大。
6.HI分解反应为2HIH2+I2,开始时有,平衡时有%的HI发生了分解,今欲将分解百分数降低到10%,试计算应往此平衡系统中加若干摩尔I2。
解:
首先求Kc(假设体系总体积为1L)
2HIH2+I2
起始浓度(mol·L)00
平衡浓度(mol·L-1)(1-)===
-1
22
Kc==
2
再设应该往此平衡系统中加入xmolI2,(假设体系总体积为1L)
2HIH2+I2
起始浓度(mol·L)0x
平衡浓度(mol·L-1)(1-)==x+=x+
-1
22
Kc=(x)=解得x=mol
()2
7.在900K和×105Pa时SO3部分离解为SO2和O2SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)
-
若平衡混合物的密度为·L1,求SO3的离解度。
解:
设SO3的离解度为x,(假设SO3的起始浓度为amol·L-1)SO3(g)SO2(g)+1/2O2(g)起始浓度(mol·L)a00
-1
平衡浓度(mol·L-1)a(1-x)ax1ax
2
依题意,平衡时该混合物的密度应等于:
=PM①
RT
1ax
ax80②而MMniMa(1x)MMO2iSO3SO2
1111ni
a(1x)a(1x)a(1x)1x
2222
联合①②解得x=(若用P=来计算,x=)
8.在308K和总压×105Pa时,N2O4有%分解为NO2。
(1)计算N2O4(g)2NO2(g)反应的KpΘ;
(2)计算308K和总压×105Pa时,N2O4的离解百分率;(3)从计算结果说明压力对平衡移动的影响。
解:
(1)N2O4(g)2NO2(g)起始分压(Pa)P0
平衡分压(Pa)(1-)P2×
又总压P总=P+==P∴P=1①
P
P222
Kp=(PNO/P)=
(2)(P),将①代入,求得Kp=
2
(PN2O4/P)
(1)
PP
(2)N2O4的离解百分率为x
N2O4(g)2NO2(g)起始分压(Pa)P0平衡分压(Pa)(1-x)P2xP
又总压P总=(1-x)P+2xP=(1+x)P=×105Pa
5
10∴P=Pa①1x
2
Kp=()=②
2xP
P
联合①、②,解得x=
(3)上面
(1)和
(2)的计算结果说明,恒温下,增大压力,平衡向着气体计量系数减小的方向移动。
对本反应来说,即是向着逆反应方向移动,使N2O4的离解百分率减小。
9.PCl5(g)在523K达到分解平衡:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
--
平衡浓度:
[PCl5]=mol·L1,[PCl3]=[Cl2]=mol·L1若温度不变而压力减小一半时,新的平衡体系中各物质的浓度为多少?
解:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
-
平衡浓度:
(mol·L1)
2
Kc=[PCl3][Cl2]==×10-2
[PCl5]
-
PCl5的起始浓度应为:
+=mol·L1
-
当温度不变而压力减小一半时,设新的平衡体系中Cl2的浓度为xmol·L1
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
-
起始浓度:
=00(mol·L1)平衡浓度:
-xxx(mol·L1)
-
2
Kc=[PCl3][Cl2]=
[PCl5]
x2
=×10-2(一元二次方程)
(x)
-
解得x=mol·L1
--
而[PCl5]=-=mol·L1[PCl3]=[Cl2]=mol·L1
10.对于下列化学平衡2HI(g)H2(g)+I2(g)在698K时,Kc=×102,如果将HI(g)
-
放入反应瓶中,问:
(1)当HI的平衡浓度为mol·L1时,[H2]和[I2]各是多少?
(2)HI(g)的初始浓度是多少?
(3)在平衡时HI的转化率是多少?
-
解:
(1)设[H2]=[I2]=xmol·L1,则
-
2HI(g)H2(g)+I2(g)
平衡浓度(mol·L):
xx
2-
Kc=x=×10-2解得x=×10-3mol·L1
-1
()2
(2)依题意HI的初始浓度为:
CHI+2x=×10-2mol·L1
2x
(3)平衡时HI的转化率为:
×100%=%2
10
11.反应SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)在375K时,平衡常数KpΘ=,以SO2Cl2和×105Pa的Cl2作用于的烧瓶中,试计算平衡时SO2Cl2、SO2和Cl2的分压。
解:
设平衡时SO2的分压为xPa,
-
SO2Cl2(g)SO2(g)+Cl2(g)
起始分压=×105×105(Pa)平衡分压×105-x×105+x(Pa)
5
(Px(10x)=解得x=×105Pa/P)(P/P)SOCl=KP=
(105x)P(PSOCl/P)
2
2
2
2
135V
即PSO2Cl2=(-)×105=×104Pa
PCl2=(+)×105=×105Pa
12.某温度下,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数KpΘ=。
把一定量的
PCl5引入一真空瓶内,当达平衡后PCl5的分压是×104Pa,问:
(1)平衡时PCl3和Cl2的分压各是多少?
(2)离解前PCl5的压力是多少?
(3)平衡时PCl5的离解百分率是多少?
解:
(1)设平衡时PCl3和Cl2的分压为xPa,PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡分压(Pa)×104xx
KP=
(PPCl3/P)(PCl2/P)
(PPCl5/P)
x2
)
==
4
10/P
(
解得x=×104Pa
(2)离解前PCl5的压力为:
P=×104+x=×105Pa
(3)平衡时PCl5的离解百分率为:
x
100%75%5
10
-
13.在523K时,将的PCl5(g)引入升容器中,建立下列平衡:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)平衡时PCl3(g)的浓度是mol·L1。
问:
(1)平衡时PCl5和Cl2的浓度各是多少?
(2)523K时的Kc和Kp°各是多少?
解:
(1)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)
-
起始浓度:
(mol·L1)
-
平衡浓度:
-=(mol·L1)
[PCl3][Cl2]===
[PCl5]
2
KP
14.查化学热力学数据表,计算298K时下列反应的KpΘ。
H2(g)+I2(g)2HI(g)
解:
H2(g)+I2(g)2HI(g)
Kc(RT)
=(PPCl3/P)(PCl2/P)=Kp=
PP(PPCl5/P)
n
(103523)1
==5
10
0(kJ·mol)(以上数据查自课本21~22页)fGm
rG=2×-=-(kJ·mol-1)
根据-rG=RT㏑Kp
3
∴㏑Kp=()10=∴Kp=628
15.下列数据:
NiSO4·6H2O(s)fGm=-·mol1
-
298
NiSO4(s)fGm=-·mol
-1
=-·H2O(g)fGmmol
-1
(1)计算反应的NiSO4·6H2O(s)NiSO4(s)+6H2O(g)Kp°
(2)H2O(g)在NiSO4·6H2O(s)上的平衡蒸气压是多少?
解:
(1)rG=-+6(-)-(-)=(kJ·mol1)
-
根据-rG=RT㏑Kp
10314
∴㏑Kp==-∴Kp=10
298P14
(2)Kp=(H2O)6=10
P
∴PH2O=537Pa(书上答案是用P=计算)
16.反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在某温度下平衡常数Kp=1,在此温度下,于6L的容器中加入2L×104Pa的CO;3L×105Pa的CO2;6L×105Pa的H2O(g)和1L×105Pa的H2。
问反应向哪个方向进行?
解:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)
5552105310610起始分压610(Pa)
6666
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