广东省湛江一中学年高二上学期第一次大考化.docx
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广东省湛江一中学年高二上学期第一次大考化
2016-2017学年广东省湛江一中高二(上)第一次大考化学试卷
一、单项选择题(15个选择题,每个选择题3分,共45分)
1.下列说法正确的是( )
A.SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
2.可逆反应A+3B═2C+2D,在各种不同的情况下的反应速率分别为:
①
(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1
②
(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③
(C)=0.4mol•L﹣1•s﹣1
④
(D)=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行最快的是( )
A.④B.②和③C.①D.①和④
3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
4.已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1,则a为( )
A.﹣332B.﹣118C.+350D.+130
5.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,同一反应速率若分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol•L﹣1•min﹣1)来表示,则正确关系是( )
A.
v(NH3)=v(O2)B.
v(O2)=v(H2O)C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
6.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:
②:
③:
④)是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液.
A.1:
10:
100:
1000B.0:
1:
12:
11
C.14:
13:
12:
11D.14:
13:
2:
3
7.在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
8.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:
HF⇌H++F﹣,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )
A.通HCl(g)B.加入少量KF(s)C.加入少NaOH(s)D.通入少量HF(g)
9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )
A.电池正极反应式为:
2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO(OH)+2OH﹣
B.该电池的正极为锌
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
11.下列说法正确的是( )
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
12.已知可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mo1﹣l.若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
13.关于下列各装置图的叙述中,正确的是( )
A.用装置①精炼铜,则a极为纯铜,电解质溶液可为CuSO4溶液
B.装置②的总反应是:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
C.装置③中钢闸门应与外接电源的正极相连
D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀
14.某小组为研究电化学原理,设计如图装置.下列叙述不正确的是( )
A.a和b不连接时,铁片上会有金属铜析出
B.a和b用导线连接时,铜片上发生的反应为:
Cu2++2e﹣=Cu
C.无论a和b是否连接,铁片均会溶解,溶液从蓝色逐渐变成浅绿色
D.a和b分别连接直流电源正、负极,电压足够大时,Cu2+向铜电极移动
15.已知某密闭容器中存在下列平衡:
CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g),的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度t的关系如图所示.下列说法错误的是( )
A.平衡状态A与C相比,平衡状态A的c(CO)较小
B.在t2时,D点的反应速率:
ν(逆)>ν(正)
C.反应CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)的△H>0
D.若t1、t2时的平衡常数分别为K1、K2,则K1<K2
二、非选择题(本题包括5个题,共55分)
16.依据氧化还原反应:
2Ag+(aq)+Cu(s)═Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示.请回答下列问题:
(1)电极X的材料是 ,电解质溶液Y是 ;
(2)银电极为电池的 极,发生的电极反应为 X电极上发生的电极反应为 .
(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极.
17.在一定温度下,有a.盐酸 b.硫酸 c.醋酸三种酸:
(用abc填空)
(1)当三种酸物质的量浓度相同时,c(H+)由大到小的顺序是 .
(2)同体积、同物质的量浓度的三种酸,中和NaOH的能力由大到小的顺序是 .
(3)若三者c(H+)相同时,物质的量浓度由大到小的顺序是 .
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 .
(5)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100倍后,c(H+)由大到小的顺序是 .
18.现往1L的容器中通入CO2、H2各2mol.在一定条件下让其发生反应:
CO2+H2⇌CO+H2O,回答下列问题:
(1)在830℃条件下,反应达到平衡时CO2的浓度为1mol•L﹣1.该条件下平衡常数K1= .
(2)在
(1)基础上,把体系的温度降至800℃.已知该条件下的平衡常数K2=0.81,可以推知平衡时c(H2O)= (保留2位有效数字).
(3)该可逆反应的正反应为 反应(填“吸热”或“放热”).
(4)在
(1)基础上,压缩容器体积至0.5L.该条件下的平衡常数为K3.则K3 (填“大于”、“等于”或“小于”)K1,理由是 .
19.研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理有重要意义.
(1)NO2可用水吸收,相应的化学方程式为 .利用反应
6NO2+8NH3
7N2+12H2O也可以处理NO2.当转移1.2mol电子时,消耗的NO2在标准状况下是 L.
(2)已知:
2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H=﹣196.6kJ•mol﹣1
2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)△H=﹣113.0kJ•mol﹣1
则反应NO2(g)+SO2(g)⇌SO3(g)+NO(g)的△H= kJ•mol﹣1
一定条件下,将与体积比1:
2置于密闭容器中发生上述反应,下列能说明反映达到平衡状态的是 .
a.体系压强保持不变
b.混合气体颜色保持不变
c.SO3与NO的体积比保持不变
d.每消耗1molSO3的同时生成1molNO2
测得上述反应平衡时的NO2与SO2体积比为1:
6,则平衡常数K= .
(3)CO可用于合成甲醇,反应方程式为CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g).CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示.该反应△H 0(填“>”或“<”).实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右,选择此压强的理由是 .
20.实验室测定碳酸钠和碳酸氢钠混合物中碳酸钠的质量分数W(Na2CO3),称取此混合物5.0g,溶于水中,配成250mL溶液.
【方案一】:
沉淀法.利用化学反应把HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀,称量干燥沉淀的质量,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)量取100mL配制好的溶液于烧杯中,滴加足量沉淀剂,把溶液中HCO3﹣、CO32﹣完全转化为沉淀,应选用的试剂是 (填编号).
A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液
(2)将所得沉淀充分干燥,称量沉淀的质量为mg,由此可以计算ω(Na2CO3).如果此步中,沉淀未干燥充分就称量,则测得ω(Na2CO3) (填“偏大”、“偏小“或“无影响”).
【方案二】:
量气法.量取10.00mL配制好的溶液与足量稀硫酸溶液反应,测定生成气体在通常状况(约20℃、1.01×105Pa)的体积,由此计算混合物中ω(Na2CO3).
(1)装置中导管a的定量作用是 .
(2)若撤去导管a,使测得气体体积 (“偏大”,“偏小”或“无影响”).
【方案三】:
滴定法.量取25.00mL配制好的溶液加入锥形瓶中,滴加2滴酚酞试剂,摇匀,用0.2000mol•L﹣1的盐酸滴定到终点(已知终点时反应H++CO32﹣═HCO3﹣恰好完全).重复此操作2次,消耗盐酸的体积平均值为20.00mL.
(1)量取25.00mL配制好的溶液,应选择 仪器来完成.
(2)判断滴定终点的依据是 .
(3)此法测得ω(Na2CO3)= %.
2016-2017学年广东省湛江一中高二(上)第一次大考化学试卷
参考答案与试题解析
一、单项选择题(15个选择题,每个选择题3分,共45分)
1.下列说法正确的是( )
A.SO3的水溶液能导电,所以SO3是电解质
B.自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力一定强
C.NaHSO4在水溶液里及熔融状态下均可电离出Na+、H+、SO
D.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电
【考点】D4:
电解质溶液的导电性;D1:
电解质与非电解质.
【分析】A.导电了不是硫酸电离的,硫酸为电解质,三氧化硫为非电解质;
B.溶液导电性与溶液中离子浓度大小有关,与离子数目多的,离子浓度不一定大;
C.硫酸氢钠为强电解质,在溶液中完全电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子,但是在熔融状态下锂电离出钠离子和硫酸氢根离子;
D.氨气溶于水生成一水合氨,一水合氨能够电离,所以氨水导电,而氨气不电离,属于非电解质.
【解答】解:
A.SO3的水溶液能导电,导电离子是硫酸电离的,硫酸为电解质,而SO3不电离,属于非电解质,故A错误;
B.自由移动离子浓度越大的电解质溶液导电能力一定强,但是离子数目多的溶液中离子浓度不一定大,导电能力不一定强,故B错误;
C.NaHSO4在水溶液里电离出Na+、H+、SO42﹣,而在熔融状态下电离出Na+、HSO4﹣,故C错误;
D.氨气在溶液中不发生电离,为非电解质,氨气溶于水形成能够导电的氨水,故D正确;
故选D.
2.可逆反应A+3B═2C+2D,在各种不同的情况下的反应速率分别为:
①
(A)=0.15mol•L﹣1•s﹣1
②
(B)=0.6mol•L﹣1•s﹣1
③
(C)=0.4mol•L﹣1•s﹣1
④
(D)=0.45mol•L﹣1•s﹣1
该反应进行最快的是( )
A.④B.②和③C.①D.①和④
【考点】CQ:
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】化学反应速率之比等于化学计量数之比,则反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,以此来解答.
【解答】解:
反应速率与化学计量数的比值越大,反应速率越快,则
①
=0.15;
②
=0.2;
③
=0.2;
④
=0.225,
显然④中比值最大,反应速率最快,
故选A.
3.X、Y、Z都是金属,把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极.X、Y、Z三种金属的活动性顺序为( )
A.X>Y>ZB.X>Z>YC.Y>X>ZD.Y>Z>X
【考点】BH:
原电池和电解池的工作原理;G2:
常见金属的活动性顺序及其应用.
【分析】活泼性强的金属可以把活泼性弱的金属从其盐中置换出来,原电池中,负极金属的活泼性强于正极金属的活泼性.
【解答】解:
把X浸入Z的硝酸盐溶液中,X的表面有Z析出,说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来,所以活泼性X>Z,X和Y组成原电池时,Y为电池的负极,所以活泼性Y>X,X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y>X>Z.
故选C.
4.已知C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1
H﹣H、O=O和O﹣H键的键能分别为436、496和462kJ•mol﹣1,则a为( )
A.﹣332B.﹣118C.+350D.+130
【考点】5D:
有关反应热的计算.
【分析】根据盖斯定律计算水分解反应的焓变,化学反应的焓变△H=H产物﹣H反应物再结合化学键能和物质能量的关系来回答.
【解答】解:
已知①C(s)+H2O(g)═CO(g)+H2(g)△H=akJ•mol﹣1>0,
②2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=﹣220kJ•mol﹣1
①×2﹣②得:
2H2O(g)═O2(g)+2H2(g)△H=(2a+220)kJ•mol﹣1>0,
4×462﹣496﹣2×436=2a+220,
解得a=+130.
故选D.
5.已知4NH3+5O2═4NO+6H2O,同一反应速率若分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)(mol•L﹣1•min﹣1)来表示,则正确关系是( )
A.
v(NH3)=v(O2)B.
v(O2)=v(H2O)C.
v(NH3)=v(H2O)D.
v(O2)=v(NO)
【考点】CQ:
化学反应速率和化学计量数的关系.
【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,据此计算解答.
【解答】解:
不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比,对于反应:
4NH3+5O2═4NO+6H2O,
A.v(NH3):
v(O2)=4:
5,故
v(NH3)=v(O2),故A错误;
B.v(O2):
v(H2O)=5:
6,故
v(O2)=v(H2O),故B错误;
C.v(NH3):
v(H2O)=4:
6,故
v(NH3)=v(H2O),故C错误;
D.v(O2):
v(NO)=5:
4,故
v(O2)=v(NO),故D正确,
故选D.
6.下列四种溶液中,室温下由水电离生成的H+浓度之比(①:
②:
③:
④)是( )
①pH=0的盐酸 ②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液 ④pH=11的NaOH溶液.
A.1:
10:
100:
1000B.0:
1:
12:
11
C.14:
13:
12:
11D.14:
13:
2:
3
【考点】D6:
水的电离.
【分析】电离平衡为H2O⇌H++OH﹣,在水中加入酸或者碱溶液,导致溶液中氢离子或者氢氧根离子浓度增大,抑制了水的电离;酸溶液中氢氧根离子是水电离的,碱溶液中氢离子是水电离,据此计算出各项水电离的氢离子浓度.
【解答】解:
酸溶液中,氢氧根离子是水电离,碱溶液中氢离子是水电离的,
①pH=0的盐酸,溶液中氢离子浓度为1mol/L,水电离的氢氧根离子为:
mol/L=1×10﹣14mol/L;
②0.1mol/L盐酸,溶液中氢离子浓度为0.1mol/L,水电离的氢氧根离子为:
mol/L=1×10﹣13mol/L;
③0.01mol/L的NaOH溶液,溶液中氢离子浓度为:
mol/L=1×10﹣12mol/L;
④pH=11的NaOH溶液,溶液中氢离子浓度为:
1×10﹣11mol/L;
所以由水电离产生的c(H+)之比①:
②:
③:
④=1×10﹣14mol/L:
1×10﹣13mol/L:
1×10﹣12mol/L:
1×10﹣11mol/L=1:
10:
100:
1000,故选A.
7.在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:
CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是( )
A.加入水时,平衡向逆反应方向移动
B.加入少量NaOH固体,平衡向正反应方向移动
C.加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液,溶液中c(H+)减小
D.加入少量CH3COONa固体,平衡向正反应方向移动
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A、稀释弱电解质溶液,会促进电离;
B、H+被氢氧化钠消耗,平衡向着正向移动;
C、引进了氢离子,平衡向着逆向移动,但是c(H+)会增大;
D、加入醋酸根离子,平衡向着逆向移动.
【解答】解:
A、加入水时,溶液被稀释,电离平衡向着正向移动,会促进醋酸的电离,故A错误;
B、加入少量NaOH固体后,H+和氢氧化钠反应,平衡向着正向移动,故B正确;
C、盐酸是强电解质,加入后溶液中c(H+)增大,电离平衡向着逆向移动,但是达到新的平衡时,溶液中c(H+)增大,故C错误;
D、加入少量CH3COONa固体,溶液的c(CH3COO﹣)增大,平衡向着逆向移动,故D错误.
故选B.
8.已知氢氟酸在水溶液中建立如下电离平衡:
HF⇌H++F﹣,如只改变一个条件一定可以使c(HF)/c(H+)减小的是( )
A.通HCl(g)B.加入少量KF(s)C.加入少NaOH(s)D.通入少量HF(g)
【考点】D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】可以使c(HF)/c(H+)减小,可使平衡正向移动,且不能加HF使平衡正向移动,或加含氢离子的物质使平衡逆向移动,以此来解答.
【解答】解:
A.通HCl(g),平衡逆向移动,c(H+)增大,且c(H+)增大的程度大于c(HF)增大的程度,则c(HF)/c(H+)减小,故A选;
B.加入少量KF(s)平衡逆向移动,c(H+)减小,c(HF)/c(H+)增大,故B不选;
C.加入少NaOH(s),c(H+)减小,平衡正向移动,且c(H+)减小的程度大于c(HF)减小的程度,则c(HF)/c(H+)增大,故C不选;
D.通入少量HF(g),平衡正向移动,且c(HF)增大的程度大于c(H+)增大的程度,则c(HF)/c(H+)增大,故D不选;
故选A.
9.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯,下列叙述正确的是( )
A.电解时以精铜作阳极
B.电解时阴极发生氧化反应
C.粗铜连接电源负极,其电极反应是Cu=Cu2++2e﹣
D.电解后,电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥
【考点】DI:
电解原理.
【分析】A、电解时粗铜作阳极,发生氧化反应;
B、电解时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应;
C、粗铜被氧化,作阳极,发生的是氧化反应;
D、根据金属的活动性顺序表进行分析.
【解答】解:
A、电解精炼铜时,粗铜应作阳极,精铜作阴极,故A错误;
B、阳极与电池的正极相连发生氧化反应,阴极与电池的负极相连发生还原反应,故B错误;
C、粗铜连接电源的正极,发生氧化反应,故C错误;
D、金属的活动性顺序为Zn>Fe>Cu>Ag>Pt,因此Ag、Pt不会放电,以单质形式沉积下来,故D正确;
故选:
D.
10.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰.在纸内是离子“流过”水和氧化锌组成的电解液.电池总反应为:
Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH).下列说法正确的是( )
A.电池正极反应式为:
2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO(OH)+2OH﹣
B.该电池的正极为锌
C.当0.1molZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204×1023
D.该电池反应中二氧化锰起催化作用
【考点】BJ:
常见化学电源的种类及其工作原理.
【分析】由电池总反应Zn+2MnO2+H2O═ZnO+2MnO(OH)可知,Zn被氧化,为原电池的负极,电极反应为Zn﹣2e﹣+2OH﹣═ZnO+H2O,MnO2被还原,为原电池的正极,电极反应为MnO2+H2O+e﹣═MnO(OH)+OH﹣.
【解答】解:
A、电池的正极反应式为MnO2+H2O+e﹣═MnO(OH)+OH﹣,或2MnO2+2e﹣+2H2O═2MnO(OH)+2OH﹣,故A正确;
B、从电池反应可知,锌被氧化,失去电子,所以是负极,故B错误;
C、当有0.1mol锌溶解时,失去电子数为0.1×2×6.02×1023=1.204×1023,但电子由负极经外电路流向正极,不流经电解液,故C错误;
D、该电池反应中二氧化锰发生了还原反应,二氧化锰得到电子,被还原,为原电池的正极,故D错误;
故选:
A.
11.下列说法正确的是( )
A.若H2O2分解产生1molO2,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH>7
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3达到平衡时,3v正(H2)=2v逆(NH3)
【考点】1B:
真题集萃;BK:
金属的电化学腐蚀与防护;CG:
化学平衡状态的判断;D5:
弱电解质在水溶液中的电离平衡.
【分析】A.H2O2分解产生1molO2,反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价,转移2mol电子;
B.CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较,醋酸过量;
C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,铁分别为正极和阴极;
D.化学反应中速率之比等于计量数之比.
【解答】解:
A.H2O2分解产生1molO2,方程式为2H2O2↑
2H2O+O2↑,反应中O元素化合价由﹣1价升高到0价,转移2mol电子,故A错误;
B.CH3COOH为弱酸,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液相比较,醋酸过量,等体积混合后溶液呈酸性,pH<7,故B错误;
C.用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法,铁分别为正极和阴极,都发生还原反应,可防止被氧化,故C正确;
D.一定条件下反应N2+3H2⇌2NH3反应,速率关系符合系数比,即v正(H2):
v正(NH3)=3:
2,当反应达到平衡时,v正(NH3)=v逆(NH3),则达到平衡时,应为2v正(H2)=3v逆(NH3),故D错误.
故选C.
12.已知可逆反应:
4NH3(g)+5O2(g)⇌4NO(g)+6H2O(g)△H=﹣1025kJ•mo1﹣l.若反应物起
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