人教版九年级下册 第8单元课题12金属及金属的化学性质 导学案.docx
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人教版九年级下册第8单元课题12金属及金属的化学性质导学案
第八单元金属和金属材料
课题1、2金属及其金属的化学性质
知识点一金属材料
金属材料包括纯金属和它们的合金。
一.几种常见的金属
(1)常见的重要金属:
铁铝铜锌钛锡金银等。
(2)金属有许多共同的性质,如:
①金属光泽;②良好导电性、导热性;③良好的延性、展性;④韧性好、能弯曲。
二.常见金属的特性
(1)颜色:
大多为银白色,铜呈紫红色、金呈黄色;
(2)状态:
常温下大多为固体,汞为液体;
(3)密度差别很大:
金为19.3g/cm3,铝为2.7g/cm3;
(4)导电性差异很大:
银为100,铅仅为7.9;
(5)熔点差别大:
钨为3410℃,锡仅为232℃;
(6)硬度差别大:
铬为9,铅仅为1.5。
三.一些金属物理性质的比较
四.合金知识
(1)合金:
是由两种或两种以上的金属(或金属和非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
合金是混合物,合金中至少含有一种金属。
(2)生铁(含碳量为2%~4.3%)和钢(含碳量为0.03%~2%)都是铁合金。
因含碳量不同合金的性能不同,含碳量越大,硬度越大;含碳量越低,韧性越好。
(3)黄铜、青铜、焊锡、硬铝、18K黄金、18K白金、钛合金等也是常见的合金。
(4)合金的性能与组成合金的各成分的性能不同。
合金的硬度比组成它们的纯金属的硬度大,合金的熔点比组成它们的纯金属的熔点低。
例题1.灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制,主要原因是()
A.钨的导电性好 B.钨的熔点高 C.钨的硬度大 D.钨的密度大
例题 2.下列有关金属的说法正确的是()
A.铝有很好的抗腐蚀性B.纯铝的硬度大于铝合金
C.钢是纯净物D.钢铁严重锈蚀后不值得回收
例题3.下列金属中,最容易识别的是()
A.
B.
C.
D.
练习题1.金属材料在我们的生活中随处可见,如做饭用的铁锅、自行车的铁支架还有切菜用的菜刀等.下列关于金属材料的说法正确的是()
A.金属都是坚硬的固体B.夏商时期的青铜器属于合金
C.金属的颜色都是银白色的D.合金不属于金属材料
2.我国是世界上重要的海洋大国之一,绵长的海岸线需要有强大的海防.随着“辽宁”号航空母舰的入列,我国海军从近海走向深海.建造航母需要大量优质钢材,钢材属于()
A.合成材料
B.陶瓷材料
C.金属材料
D.复合材料
3.人类使用金属的历史,由早到晚的顺序是
A.金、银、铝B.铝、铜、铁C.铜、铁、铝D.铝、铁、铜
4.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的
A.熔点低B.不易腐蚀C.硬度大D.密度小
知识点二金属活动性顺序
常见金属的活动性顺序如下:
顺序表规律:
1.在金属活动性顺序里,金属的位置越靠前,它的活动性就越强。
2.在金属活动性顺序里,位于氢前面金属可以置换出盐酸、稀硫酸中的氢。
且金属的位置越靠前,它与酸反应的速率就越大。
3.在金属活动性顺序里,位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来(K、Ca、Na除外)。
例题1.为验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性是依次减弱的,某化学兴趣小组设计了如下图所示的四个实验。
其中不必进行的是()
例题2.将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中,下列叙述正确的是()
①铁钉表面产生气泡;②液体由无色逐渐变为浅绿色;③铁钉的质量减轻;④液体的质量减轻。
A.②③ B.①②④ C.①②③ D.①②③④
例题3.某兴趣小组进入实验室后,设计了探究Zn、Cu、Ag三种金属活动性顺序的四组方案,你认为不可行的是( )
A.在两支试管中各装少许CuSO4溶液,分别加入锌片和银片
B.在两支试管中各装少许ZnSO4溶液,分别加入铜片和银片
C.向盛稀盐酸的两支试管中,分别加入锌片和铜片,再向盛AgNO3溶液的试管中,加入铜片
D.向盛有ZnSO4溶液和AgNO3溶液的两支试管里分别加入铜片
例题4.实验课上,小明同学把一包铜粉和锌粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中,使其充分反应后过滤,得到固体和蓝色滤液。
下列判断中正确的是( )
A.滤出的固体中一定含有银,可能含有铜
B.滤出的固体中一定含有银和铜,一定不含锌
C.滤液中一定含有硝酸铜,一定没有硝酸锌和硝酸银
D.滤液中一定含有硝酸锌,可能含有硝酸银和硝酸铜
练习题1.对Ag、Fe、Cu三种金属活动性顺序的探究,下列所选试剂你认为不可行的是()
A.Fe、Ag、CuSO4溶液B.Cu、Ag、FeSO4溶液
C.Fe、Cu、稀盐酸、AgNO3溶液D.Cu、FeSO4溶液、AgNO3溶液
2.某学生为了验证铁、锌、铜三种金属的活动性顺序,设计了四种方案:
①将Zn、Cu分别加入到FeSO4溶液中②将Zn、Cu分别加入到ZnSO4溶液中③将Zn分别加入到FeSO4、CuSO4溶液中④将Fe分别加入到ZnSO4、CuSO4溶液中,你认为可行的方案是( )
A.①或④ B.①或② C.②或③ D.③或④
3.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的锌粉,充分反应后过滤,向滤除的固体中滴加稀盐酸,没有气泡产生.下列判断正确的是()
A.滤液中一定含有氯化锌和氯化亚铁,可能含有氯化铜
B.滤液中一定含有氯化锌、氯化亚铁、氯化铜
C.滤液中的固体中一定含有铜,一定不含铁和锌
D.滤除的固体中一定含有铜,可能含有铁和锌
4.现有甲、乙、丙三种金属,如果把甲和乙分别放入稀硫酸中,甲溶解并产生气体,乙不反应;如果把乙和丙分别放入硝酸银溶液中,过一会在乙表面有银析出,丙没有变化.根据以上实验事实,判断甲、乙、丙三种金属的活动性强弱顺序是()
A.甲
乙
丙
B.甲
丙
乙
C.乙
甲
丙
D.乙
丙
甲
知识点三置换反应
置换反应是由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应。
如:
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe+CuSO4=FeSO4+CuCu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2
1.置换反应可以表示为:
A+BC=AC+B
2.置换反应的特征:
单质+化合物=单质+化合物
(1)反应物一定是单质与化合物;
(2)生成物一定是单质与化合物。
例题1.往
和
的混合液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生.根据上述现象,你得出的结论是()
A.滤渣中一定有
B.滤渣中一定有
C.滤液中一定有
D.滤液中一定有
例题2.我国是最早冶炼和使用铜的文明古国之一.古人通常将木炭跟铜矿石放在一高温起采用高温熔炼:
,则下列说法正确的是()
A.反应中,氧化铜是还原剂B.反应中,氧化铜具有还原性
C.反应中,木炭具有还原性D.反应中,铜是还原剂
例题3.下列四个化学反应中,不属于置换反应的是()
A.
B.
C.
D.
练习题1.将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液的烧杯中,充分反应后过滤,将所得滤渣放入稀盐酸中,有气泡产生。
下列说法错误的是( )
A.滤液中最多含有两种溶质
B.滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有Fe(NO3)2
C.滤渣里一定含有Fe和Ag,可能含有Zn
D.若反应后所得滤液呈无色,则滤渣中一定含有Fe和Ag,一定没有Zn
2.将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜及硝酸锌的混合溶液中,待充分反应后过滤。
向滤渣中加入稀盐酸,没有气体产生,则滤液中的溶质( )
A.只有硝酸锌 B.一定有硝酸锌和硝酸铁
C.若没有硝酸铜,则一定没有硝酸银 D.一定没有硝酸银
3.有A、B两种金属放入等质量分数的稀硫酸中,生成氢气的质量与反应时间关系如图所示,下列结论合理的有( )
A.金属活动性A>BB.生成氢气的质量A>B
C.反应的硫酸质量A 知识点四金属的化学性质 一.金属与氧气的反应 铁 铝 镁 反应现象 在氧气中,点燃,剧烈燃烧,火星四射,放出大量的热,生成黑色固体 在空气中,常温下,铝表面变暗(生成一层致密氧化膜) 在空气中,点燃,剧烈燃烧,发出耀眼白光,生成白色固体 化学方程式 3Fe+2O2 Fe3O4 4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2 2MgO 反应特征 都是氧化反应,生成金属氧化物,且都属于化合反应 注意要点: (1)钾钙钠镁铝锌等金属在常温下都能与空气中的氧气发生反应,其中铝锌在其表面形成一层致密的氧化膜,阻止氧化反应的继续进行。 (2)铁、铜在潮湿的空气中,常温下能够发生缓慢氧化——生锈。 铁生锈的条件是: 铁与水、空气中的氧气共同作用;铜比铁难生锈,生锈的条件是: 铜与水、空气中的氧气、二氧化碳共同作用。 (3)镁在空气中可以点燃,剧烈燃烧;铁丝在空气中不燃烧,在纯氧中可以燃烧;铜在空气、氧气中都不燃烧,但可以与氧气发生氧化反应生成氧化铜;真金不怕火炼,金在高温下也不与氧气反应。 例题1.下列叙述正确的是 A.铝片放置在空气中,不需加 热就能在表面生成Al2O3B.铁粉与稀硫酸反应,生成Fe2(SO4)3 C.硫粉加热后放入氧气中,燃烧产生SO3气体D.铁丝加热后放入氧气中,燃烧产生Fe203固体 练习题1.收藏家收藏的清末铝制艺术品,至今保存完好,该艺术品未被锈蚀的主要原因是 A.铝不易被氧化B.铝易氧化,但铝表面的氧化铝具有保护作用 C.铝不易发生化学反应D.铝的氧化物容易发生还原反应 2.金属与酸的反应 铁丝 铝丝 铜丝 反应现象 稀盐酸 铁丝表面产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡,溶液颜色没有变化 没有明显现象(不反应) 稀硫酸 铁丝表面产生少量气泡,溶液由无色变成浅绿色 铝丝表面产生大量气泡,溶液颜色没有变化 没有明显现象(不反应) 化学方程式 稀盐酸 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 稀硫酸 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ 讨论 ①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应类型 ②根据铜与酸不反应,铁反应较不剧烈,而铝反应现象最剧烈,可初步推断,三种金属的活动性由强到弱依次是: Al>Fe>Cu ③Fe与酸反应,生成的是氯化亚铁(FeCl2)、硫酸亚铁(FeSO4),而不是氯化铁(FeCl3)、硫酸铁(Fe2(SO4)3) 注意要点: (1)参加反应的金属必须是排在金属活动性顺序氢前面的金属。 (2)酸不能为强氧化性酸: 如浓硫酸、硝酸。 (3)金属与酸发生反应后,溶液的质量均增加。 (4)金属与酸反应都产生气泡,但快慢有别;都放出热量,但有多有少;溶液的颜色大多不发生变化(铁除外)。 例题1.废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt(铂)、Au(金)等金属,经物理方法初步处理后,与足量稀盐酸充分反应,然后过滤。 剩余的固体中不应有的金属是( ) A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au 例题2.生铁与足量的稀盐酸反应后,总会有一些残渣生成,这些残渣的成分是( ) A.铁B.氯化亚铁C.碳D.氧化铁 例题3.质量相等的镁、铝、铁三种金属分别与足量的盐酸反应,制取的氢气质量(y)和所用去的金属质量(x)之间的关系如下图所示。 下图中正确的是。 练习题1.下列物质放入足量的稀硫酸中,反应速率最慢的是 A.铁片B.锌片C.镁片D.铝片 2.某金属放入稀硫酸中,不产生气泡,该金属可能是 A.MgB.AlC.ZnD.Ag 3.等质量的甲、乙两种金属分别与足量的溶质质量分数相同的 稀硫酸反应,产生氢气的质量与反应时间的函数关系如右图所示。 下列相关判断中,错误的是。 ①金属活动性甲比乙强 ②若甲是铁,则乙可能是锌;若甲是铝,则乙可能是镁 ③若稀硫酸的质量相等,则甲反应后所得溶液质量比乙大 ④若将相同质量的两种金属都放入足量的硫酸铜溶液中,则甲置 换出铜的质量一定比乙多 4.某化学兴趣小组用化学方法测定一种钢样品中铁的含量。 同学们称取了5.7g钢样品,投入装有10.0g稀盐酸(足量)的烧杯(烧杯质量也为10.0g)中。 在化学反应过程中对烧杯(包括溶液和残余固体)进行了四次称量,记录如下表: 请问反应中产生氢气 克,这种钢样品中铁元素的质量分数是多少? (精确到0.1%) 三.金属与某些化合物的溶液反应 铁丝浸入硫酸铜溶液 铝丝浸入硫酸亚铁溶液 铜丝浸入硫酸铝溶液 反应 现象 铁丝表面有光亮的红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色 铝丝表面有黑色物质析出,溶液由浅绿色变成无色 没有明显现象(不反应) 化学方 程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 2Al+3FeSO4=Al2(SO4)3+3Fe 讨论 ①上述方程式的特点是一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与另一种化合物,属于置换反应类型 ②由铝能置换出铁,铁能置换出铜,可推断三种金属的活动性由强到弱依次是: Al>Fe>Cu ③铜不能与硫酸铝溶液反应,是因为铜的金属活动性比铝弱 注意要点: (1)只有较活泼的金属才能把不太活泼的金属从它的化合物溶液里置换出来。 (2)被置换的金属化合物必须溶于水。 (3)铁与酸或金属化合物发生置换反应时生成的铁的化合物中铁均显+2价。 (4)参加反应的金属不能为钾钙钠。 如把钠放入CuSO4溶液中,发生的反应不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu, 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 例题1.将过量铁粉投入盛有硫酸铜和硫酸锌混合溶液的烧杯中,充分反应后,过滤,留在滤纸上的物质是() A.Zn、Cu和Fe B.Cu C.Zn和Cu D.Cu和Fe 例题2.如图所示,打开止水夹,将液体A滴入试管①中,A与固 体B能发生化学反应,同时在试管②中的导管口处观察到 有气泡冒出。 则下列液体A和固体B的组合中正确的是( ) ①稀盐酸和硫酸钠;②稀盐酸和铁;③水和生石灰;④水和氯化钠 A.①②B.②③C.②④D.③④ 例题3.现有甲、乙、丙三种金属,将甲、乙两种金属分别放入相同浓度的硫酸铜溶液中,甲表面有红色固体析出,乙没有明显现象;将甲、丙分别与相同浓度的稀硫酸反应,甲比丙反应速率快。 根据以上实验事实,这三种金属的活动性由强到弱的顺序为 A.丙、甲、乙B.甲、乙、丙C.乙、甲、丙D.甲、丙、乙 练习题1.有A、B、C三种金属,把A、C分别放入稀硫酸中,C有反应,A无反应;A能从B的盐溶液中置换出B。 这三种金属活动性由强到弱的顺序是 A.A、B、CB.C、A、BC.B、A、CD.C、B、A 2.下列各组实验,不能说明铁和铜的金属活动性强弱的是 A.铁丝和铜丝分别插入稀硫酸中B.铁丝和铜丝分别插入氢氧化钠溶液中 C.铜丝插入硫酸亚铁溶液中D.铁丝和铜丝分别在氧气中点燃 3.在硝酸银和硝酸铜的混合液中,加入适量的铁粉,充分反应后,有金属析出,析出金属的顺序是( ) A.Cu、FeB.Ag、FeC.Ag、CuD.Cu、Ag 化学闯关练习 1.黄铜是铜、锌合金,下列说法中不正确的是 A.黄铜属于纯净物B.黄铜属于金属材料 C.黄铜的硬度比铜大D.黄铜的抗腐蚀性能更好 2.金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。 下列错误的是 A.钛合金与人体具有很好的“相容性”,可以用来制造人造骨骼 B.铝具有良好的导热性,可以用于制造炊具 C.不锈钢抗腐蚀性好,可用于制造医疗器械 D.钢比生铁用途广,是因为钢是白色的,而生铁是黑色的 3.修建地铁和轻轨需要大量的锰钢。 锰钢属于 A.金属材料B.合成材料C.高分子材料D.天然材料 4.将金属x和y分别放入稀硫酸中,x溶解,y不溶解,将y放入z的化合物溶液中,y的表面析出z,则这三种金属的活动性有强到弱的顺序是() A.x>y>zB.y>x>zC.z>x>yD.y>z>x 5.往AgNO3,和Cu(NO3)2,的混合溶液中加入一定量的铁粉,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。 根据上述现象,你能得出的结论是() A.滤渣中一定有Fe粉B.滤渣中一定有Ag粉 C.滤液中一定有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2D.滤液中一定有AgNO3和Cu(NO3)2 6.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸,下列图像描述正确的是( ) 7.已知: 2Fe(NO3)3+Cu===2Fe(NO3)2+Cu(NO3)2。 向硝酸铁和硝酸铜的混合溶液中,加入一定量的铁粉,反应停止后过滤,向滤出的固体中加入少量稀盐酸,无气泡产生。 则下列有关说法正确的是( ) A.滤出的固体中不含铁,滤液中含有硝酸铁 B.滤液中一定含有硝酸亚铁,不含硝酸铁,可能含有硝酸铜 C.滤液中一定含有硝酸亚铁和硝酸铜 D.滤出的固体中一定含有铜,滤液中可能含有硝酸铁和硝酸铜 8.金属活动性顺序表在化学学习中有重要作用。 下列说法正确的是( ) A.Zn不能置换出稀硫酸中的氢 B.Ag能将硝酸铜溶液中的铜置换出来 C.在Al、Mg、Fe中金属活动性最强的是Al D.“真金不怕火炼”说明金在高温时也不与氧气反应 9.在已经调平的托盘天平两边各放一只等质量的烧杯,向烧杯中各加入质量相等、溶质质量分数相同的稀盐酸,然后在左边烧杯中放入镁,在右边的烧杯中放入与镁质量相等的铝。 待充分反应后,下列分析错误的是( ) A.天平保持平衡,左边烧杯中,酸没有剩余,镁可能有剩余 B.天平保持平衡,右边烧杯中,酸没有剩余,铝一定有剩余 C.天平失去平衡,左边烧杯中,酸一定剩余,镁一定没剩余 D.天平失去平衡,右边烧杯中,酸可能剩余,铝一定没剩余 10.某校研究性学习小组的同学为了对Cu-Zu合金、Fe-Cu合金、Fe-Zn合金、Fe-Al合金进行探究,他们取其中一种合金的粉末5.6g,与足量的稀硫酸充分反应,经测定,产生了0.38g气体。 则该合金可能是( ) A.Cu-Zn合金B.Fe-Cu合金C.Fe-Zn合金D.Fe-Al合金 11.两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁,然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸,产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。 下列说法正确的是( ) A.该图反映出镁比锌的金属活动性强 B.a点时,两个烧杯中的酸都恰好完全反应 C.b点时,两个烧杯中产生氢气的质量相同 D.c点时,两个烧杯中都有金属剩余 12.如图为CO还原CuO“微型”实验装置(夹持仪器等略)。 已知: HCOOH H2O+CO↑,下列说法错误的是( ) A.实验中所需CO可现制现用 B.此装置可节约用品,污染小,现象明显 C.此装置内空间较小,空气易排空,实验危险系数小 D.该实验中所涉及反应的基本类型有分解反应和置换反应 13.一定质量的锌、铁分别和等量的盐酸反应,产生氢气质量与时间的关系如右图所示,下列说法不正确的是 A.t1时,产生氢气的质量锌比铁大 B.t1时,产生氢气的速率锌比铁大 C.t2时,参加反应锌的质量与铁相同 D.t2时,锌、铁消耗的盐酸质量相同 14.小王同学想测定某Cu-Zn合金中铜的质量分数,取合金粉末13g,向其中逐渐加入一定溶质质量分数的稀硫酸,所加稀硫酸与生成氢气的质量关系如图所示,请完成下列分析及计算: (1)反应生成氢气的总质量为______g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 15.王老师在某工厂废水处理池中提取一瓶含有AgNO3、Cu(NO3)2和Al(NO3)3的工业废水样品带回实验室。 静置,取上层清液,加入锌粉,充分反应后过滤,得到滤液甲和滤渣乙。 请你和你的化学小组完成以下探究(不考虑杂质干扰)。 【提出问题】滤渣乙是什么? 【作出猜想】小明认为滤渣乙是银,小冬认为滤渣乙是银和铜,小华认为滤渣乙是银、铜和铝,你认为滤渣乙还可能是__________________。 【交流讨论】大家经过讨论后,认为小华的猜想错误,理由是: ________________________________。 【实验探究】设计实验探究滤渣乙的成分,请填写下列空白。 实验步骤 现 象 结 论 实验1: 取滤渣乙加入盐酸 无气体产生 滤渣乙可能是: ________ 实验2: 取滤液甲加入________ 无蓝色沉淀 滤渣乙一定是: ________ 【反思交流】通过交流,大家认为在滤液甲中加入稀盐酸,当观察到________,也能得出实验1的结论。 16.某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液,他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体,设计了如下操作方案。 结合方案回答下列问题: (1)固体A中含有________和________,无色气体X为________(均填化学式)。 (2)步骤①中反应的化学方程式为__________________________,该反应属于四种基本类型中的________反应。 (3)操作a的名称为____________,在该操作中用到了玻璃棒,其作用为______________。 (4)理论上所得硫酸亚铁晶体的质量________(填“>”、“<”或“=”)原废液中硫酸亚铁的质量。 17.某金属冶炼厂在生产过程中产生了一定量的含铜废料。 化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜,并获得硫酸亚铁晶体。 其设计方案如图所示。 查阅资料得知: 在通入空气并加热的条件下,铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。 反应的化学方程式: 2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O。 (1)步骤Ⅰ中分离得到固体A和蓝色溶液B的操作名称是________。 (2)蓝色溶液B中的溶质是________________(填化学式)。 (3)写出步骤Ⅲ中发生反应的化学方程式_____________________________________。 (4)硫酸亚铁可用作治疗________(选填“贫血症”或“佝偻病”)的药物。 (5)铜制品在空气中会发生锈蚀[铜锈的主要成分是Cu2(OH)2CO3]。 根据铜锈的主要成分中含有氢元素和碳元素,可以判断出铜生锈需要空气中的______________(填化学式)。 若要探究“铜生锈是否需要空气中的氧气? ”,图2所示实验中,只需完成________(填字母)两个实验即可达到探究目的。
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