高考化学一轮复习3.2考点强化两种重要钠的氧化物氧化钠和过氧化钠课件.ppt
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,1.考点精讲,2.典例剖析,3.变式训练,4.真题演练,考点强化:
两种重要的钠的氧化物氧化钠和过氧化钠,第三章金属及其化合物,一、考点精讲,1.考点精讲,一、钠的两种重要氧化物氧化钠、过氧化钠,白色固体,淡黄色固体,碱性氧化物,过氧化物(非碱性氧化物),1,2,不稳定(加热时被空气氧化),Na2OH2O=2NaOH,4NaOHO2,Na2OCO2=Na2CO3,Na2O2HCl=2NaClH2O,2Na2O22H2O=,2Na2CO3O2,2Na2O22CO2=,【易错警示】1.Na2O、Na2O2中阴、阳离子个数比均为1:
2;2.Na2O2中既含有离子键又含有共价键,而Na2O中只含有离子键。
二、过氧化钠的特性及计算规律,
(1)Na2O2与SO2反应:
Na2O2SO2=Na2SO4。
(2)Na2O2投入FeCl2溶液中,可将Fe2氧化成Fe3,同时生成Fe(OH)3沉淀。
(3)Na2O2投入氢硫酸中,可将H2S氧化成单质硫,溶液变浑浊。
(4)Na2O2投入Na2SO3溶液,可将SO32-氧化成SO42-。
(5)Na2O2具有漂白性,投入品红溶液中,可使品红溶液褪色。
1、Na2O2的强氧化性,2、有关Na2O2与CO2、H2O的反应2CO22Na2O2=2Na2CO3O22H2O2Na2O2=4NaOHO2,
(2)气体体积关系若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2,气体体积的减少量或原混合气体体积的1/2即为生成氧气的量。
(1)物质的量的关系无论是CO2或H2O的单一物质还是二者的混合物,通过足量的Na2O2时,CO2或H2O与放出O2的物质的量之比均为21。
4电子转移关系当Na2O2与CO2、H2O反应时,每产生1molO2转移2mole。
3固体质量关系相当于固体Na2O2只吸收了CO2中的“CO”,H2O中的“H2”;可以看做发生相应的反应:
Na2O2CO=Na2CO3,Na2O2H2=2NaOH(实际上两反应都不能发生)。
5先后顺序关系一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反应,可看做Na2O2先与CO2反应,待CO2反应完全后,Na2O2再与H2O(g)发生反应。
二、典例剖析,2.典例剖析,【典例1】用脱脂棉包住0.78gNa2O2粉末,置于石棉网上,往脱脂棉上滴1mL水,可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
(1)由实验现象可得出的结论是:
Na2O2与H2O反应有氧气生成且反应为_反应。
(2)如果用嘴通过细管向脱脂棉中吹气,脱脂棉也能燃烧起来,试写出反应的化学方程式_、_;若向脱脂棉中吹入的是SO2气体,脱脂棉_(填“能”或“不能”)燃烧起来。
(3)H2和CO的混合气体0.02g通入一盛有0.78gNa2O2的密闭容器中,再通入过量O2,并用电火花引燃使其充分反应,容器中固体增加的质量为_g。
放热,2Na2O22CO2=2Na2CO3O2,2Na2O22H2O=4NaOHO2,不能,0.02,【思维启迪】注意Na2O2与水反应的产物及能量变化。
过氧化钠具有氧化性,SO2具有还原性;分析过氧化钠与H2O和CO2反应前后固体质量的变化。
转解析,回原题,符合(CO)m(H2)n结构的物质均行,解析显/隐,D,凡分子组成符合(CO)m(H2)n的物质,Wg该物质在O2中完全燃烧,将其产物(CO2和水蒸气)通过足量的Na2O2后,固体增重必为Wg。
或是由C、H、O三种元素组成的物质,只要C、O原子个数比为11,即可满足该条件。
中学阶段常见的符合这一关系的物质有:
(1)无机物:
H2、CO及H2和CO的混合气体;
(2)有机物:
CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、(C6H12O6葡萄糖)等。
三、变式训练,3.变式训练,解析碳酸氢钠固体受热发生分解反应:
2NaHCO3Na2CO3CO2H2O,生成的CO2和H2O均能与Na2O2反应:
2CO22Na2O2=2Na2CO3O2、2H2O(g)2Na2O2=4NaOHO2,根据计量关系可知,2mol碳酸氢钠受热分解生成CO2和H2O(g)各1mol,Na2O2只有1mol,故其恰好和CO2反应生成Na2CO3和O2要注意Na2O2与CO2、H2O(g)的反应先后顺序,排出气体物质后,只剩余Na2CO3。
【变式1】1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是()。
ANa2CO3BNa2O2、Na2CO3CNaOH、Na2CO3DNa2O2、NaOH、Na2CO3,A,解析显/隐,【变式2】在一定条件下,使CO和O2的混合气体26g充分反应,所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应,结果固体增重14g,则原混合气体中O2和CO的质量比可能是()。
A94B11C76D67,D,解析显/隐,四、真题演练,4.真题演练,【真题】下列说法正确的是()。
A1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(2014全国大纲,7C)B二氧化碳通过Na2O2粉末反应后固体物质增重(2014全国新课标,9B)CNa2O2溶于水产生O2:
Na2O2H2O=2Na2OHO2(2013江苏,8C)D在过氧化钠与水的反应中,每生成0.1mol氧气,转移电子数目为0.4NA(2014江苏,6D),B,解析1molNa2O2固体中含有离子总数为3NA,A错;氧原子不守恒,C错;D项,过氧化钠与水发生反应:
2Na2O22H2O=4NaOHO2,生成1molO2时,转移电子数为2NA,故每生成0.1mol氧气,转移电子数目为0.2NA,错误。
解析显/隐,
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