河南省八市学年高二下学期第三次质量检测化学试题+Word版含答案.docx
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河南省八市学年高二下学期第三次质量检测化学试题+Word版含答案
高二化学试题
考生注意:
1.本试卷共8页,分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共19小题,总分100分,考试时间为90分钟。
2.本试卷上不要答题,请按答题卡上注意事项的要求直接把答案填写在答题卡上,答在试卷上的答案无效。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16Cu64Fe56
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每小题所给的四个选项中,只有一项符合题目要求。
每小题3分,共42分)
1.下列说法不正确的是
A.CO2、甲烷都属于温室气体
B.用甘蔗生产的燃料乙醇属可再生能源,利用乙醇燃料不会产生温室气体
C.太阳能、风能和生物质能属于新能源
D.太阳能电池可将太阳能直接转化为电能
2.某反应由两步反应A→B→C构成,它的反应能量曲线如图所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。
下列有关叙述正确的是
A.两步反应均为吸热反应
B.整个反应中ΔH=E1-E4
C.加入催化剂会改变反应的焓变
D.三种化合物中C最稳定
3.下列实验事实或描述不能用平衡移动原理解释的是
C.
D.打开汽水瓶,有气泡从溶液中冒出
4.下列说法正确的是
A.在任何含AgCl固体的水溶液中,c(Ag+)=c(Cl-)且二者乘积是一个常数
B.所有的氧化还原反应都能设计成原电池
C.制备AlCl3、FeCl3、Cu(NO3)2均不能采用将溶液直接蒸干的方法
D.相同温度下,不同浓度的同一弱电解质,其电离平衡常数(K)不同
5.设NA为阿伏加徳罗常数的值,下列说法正确的是
A.常温下,1LpH=13的Ba(OH)2溶液中OH-数为0.2NA
B.2.4g镁在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2,转移的电子数为0.2NA
C.氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时,负极消耗的气体分子数目为2NA
D.0.lmol/L(NH4)2SO4溶液与0.2mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同
6.下列离子组在一定条件下能大量共存,且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是
选项
离子组
加入试剂
发生反应的离子方程式
A
K+、AlO
、NO
过量CO2
CO2+2H2O+AlO
===
Al(OH)3↓+HCO
B
Fe3+、I-、ClO-
NaOH溶液
Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
C
Ba2+、Na+、OH-
NaHCO3溶液
HCO
+OH-===CO
+H2O
D
Al3+、HCO
、Cl-
NaOH溶液
Al3++4OH-===AlO
+2H2O
7.一种新型的合成氨的方法如图所示,下列说法错误的是
A.反应①属于“氮的固定”
B.反应②属于非氧化还原反应
C.反应③可通过电解LiOH水溶液实现
D.上述三步循环的总结果为2N2+6H2O=4NH3+3O2
8.下列根据实验现象得出的实验结论正确的是
选项
实验操作
实验现象
实验结论
A
常温下,测得0.1mol·L-1NaA溶液和0.1mol·L-1Na2CO3溶液的pH
前者的pH小于后者
酸性:
HA>H2CO3
B
向0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中滴加盐酸
振荡,试管颜色加深
H+抑制Fe2+水解
C
向浓度均为0.1mol·L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液
产生黑色沉淀
Ksp(Ag2CO3)>Ksp(Ag2S)
D
将铜片和铁片用导线连接插入浓硝酸中
铁片表面有气泡产生
证明金属性:
Fe>Cu
9.下列说法正确的是
A.为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入Na2CO3固体,过滤后再向滤液中加入适量的盐酸
B.在一元强碱MOH溶液中加入一元酸HA溶液,充分反应后溶液呈中性。
此时溶液中
C(A-)和c(M+)浓度是否相同要看一元酸HA是强酸还是弱酸
C.向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全时,溶液的pH>7
D.盐碱地(含较多Na2CO3、NaCl)不利于作物生长,通过施加适量的石膏可以降低土壤的碱性。
这个过程发生的化学反应是:
Na2CO3+CaSO4=CaCO3↓+Na2SO4
温度T/℃
1000
1150
1300
平衡常数K
4.0
3.7
3.5
10.高炉炼铁过程中发生反应:
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g),
该反应在不同温度下的平衡常数见右表。
下列说法正确的是
A.增加高炉的高度可以有效降低炼铁尾气中CO的含量
B.由表中数据可判断该反应:
反应物的总能量>生成物的总能量
C.为了使该反应的K增大,可以在其他条件不变时,增大c(CO)
D.1000℃下Fe2O3与CO反应,tmin达到平衡时c(CO)=2×10-3mol/L,则用CO表示该反应的平均速率为2×10-3/tmol/(L·min)
11.臭氧在烟气脱硝中的反应为2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)。
若此反应在恒容密闭容器中进行,下列选项中有关图象对应的分析正确的是
A
B
C
D
平衡后升温,NO2含量降低
0~2s内,v(O3)=0.2mol·L-1·s-1
v正:
b点>a点
b点:
v逆>v正
恒温,t1时再充入O3
12.锌—空气电池由活性炭(空气扩散极)、锌、苛性碱溶液构成,其中活性炭部分浸泡在苛性碱溶液中,其工作原理如图所示,负极产物是ZnO。
下列说法正确的是
A.活性炭的作用是吸附空气,为电池提供氧化剂
B.原理图中的隔离膜为质子交换膜
C.负极反应式为Zn+H2O-2e-===ZnO+2H+
D.电池工作时,当电路中通过0.2mol电子,消耗3.2gO2
13.如图所示的C/Na4Fe(CN)6—钠离子电池是一种新型电池。
下列有关说法正确的是
A.电极a在放电时作正极,充电时作阴极
B.放电时,电极b上的电极反应:
NaxC-e-===Na++Nax-1C
C.电池工作时,Na+向电极b移动
D.该电池通过Na+的定向移动产生电流,不发生
氧化还原反应
14.25℃时,NaCN溶液中CN-、HCN浓度所占分数(δ)随pH变化的关系如下图甲所示。
向
10mL0.01mol·L-1NaCN溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的盐酸,其pH变化曲线如下图乙所示。
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A.图甲中pH=7的溶液:
c(Cl-)>c(HCN)
B.图甲中a点的溶液:
c(CN-) C.图乙中b点的溶液: c(CN-)>c(Cl-)>c(HCN)>c(OH-)>c(H+) D.图乙中c点的溶液: c(Na+)+c(H+)=c(HCN)+c(OH-)+2c(CN-) 第Ⅱ卷(非选择题) 二、非选择题: 本题共5小题,分为必做题和选做题。 其中15~17题是必做题,每个考生都必须作答。 18、19题是选做题,考生根据选择题从A、B两组中选一组作答。 不得交叉选择,若两组都做,则按所做的第一组评分。 15.(10分)目前,处理烟气中SO2常采用两种方法: 液吸法和还原法。 Ⅰ.碱液吸收法 25℃时,Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5;H2SO3: Ka1=1.5×10-2,Ka2=1.0×10-7;Ksp(CaSO4)=7.1×10-5。 第1步: 用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化; 第2步: 加入石灰水,发生反应Ca2++2OH-+2NH4++SO42- CaSO4↓+2NH3·H2O K。 (1)25℃时,0.1mol·L-1(NH4)2SO3溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。 (2)计算第2步中反应的K= 。 Ⅱ.水煤气还原法 已知: ①2CO(g)+SO2(g) S(l)+2CO2(g) ΔH1=-37.0kJ·mol-1 ②2H2(g)+SO2(g) S(l)+2H2O(g) ΔH2=+45.4kJ·mol-1 ③CO的燃烧热ΔH3=-283kJ·mol-1 (3)表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为 。 (4)在一定压强下,发生反应①。 平衡时SO2的转化率α(SO2)与投料比的比值[n(CO)/n(SO2)=y]、温度T的关系如图所示。 比较平衡时CO的转化率α(CO): N M(填“>”“<”或“=”,下同)。 逆反应速率: N P。 (5)某同学设想利用电化学原理实现以CuSO4、SO2为原料制备Cu和H2SO4,并吸收炼铁过程中产生的CO尾气,实现资源与能源的综合利用。 该同学据此组装出的装置如下图所示: 闭合该装置中的K,A池中通入SO2的Pt电极的电极反应式为__________,若在C池中生成64gCu,则整个装置中共生成H2SO4_____mol。 16.(8分) (1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当用100mL3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48LCO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为________。 (2)常温下向一定体积的0.1mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是________(填字母,下同)。 A.溶液中导电粒子的数目减小B.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大 C.溶液中 不变D.当溶液极稀时,溶液中 减小 (3)取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L-1的高锰酸钾溶液滴定,表格中记录了实验数据: 滴定次数 待测液体积 (mL) 标准KMnO4溶液体积(mL) 滴定前读数 滴定后读数 第一次 25.00 0.50 20.40 第二次 25.00 3.00 23.00 第三次 25.00 4.00 24.10 滴定时,KMnO4溶液应装在(填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定 现象是 ②该草酸溶液的物质的量浓度为。 17.(10分)我国出产某种钴矿石,主要成分为Co2O3,还有少量Fe2O3、MnO、CaCO3、MgCO3和SiO2等。 用该矿石制取CoCl2•6H2O的工艺流程如下图所示: 已知: 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表: 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Mn(OH)2 开始沉淀 1.9 7.6 7.6 7.7 完全沉淀 a 9.6 9.2 9.8 (1)将钴矿粉碎的作用是。 (2)写出浸泡过程中Co2O3发生反应的离子方程式。 (3)加少量NaClO3的作用是。 (4)已知常温时,Fe(OH)3的Ksp=1×10-38,要使溶液中的Fe3+完全沉淀(残留在溶液中的c(Fe3+)<10-5mol•L-1),则应调节pH范围在______之间。 。 (5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。 萃取剂的作用是______;其使用的适宜pH范围是______(填字母)。 A.0~1B.2.0~2.5C.3.0~3.5 D.4.0~4.5 选做题A组选修3物质结构与性质 18.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最丰富的元素,元素X的原子最外层电子数是其内层的3倍,元素Z的基态原子核外电子有24种运动状态,Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p电子比s电子多5个。 (1)Z基态原子的核外电子排布式为____________。 (2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化剂之一,如催化异丙苯( )裂化生成苯和丙烯。 ①1mol丙烯分子中含有σ键与π键的数目之比为________。 ②苯分子中碳原子轨道的杂化类型为________。 ③Z的一种氧化物ZO5中,Z的化合价为+6,则其中过氧键的数目为________个。 (3)W、X、Y三种元素的电负性由小到大的顺序为________。 (请用元素符号回答) (4)ZY3熔点为1152℃,熔融状态下能够导电,据此可判断ZY3晶体属于________(填晶体类型)。 19.(18分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用。 (1)基态Fe原子的外围电子排布式为________。 (2)实验室可用KSCN、苯酚( )来检验Fe3+。 N、O、S 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示) [Fe(H2O)6]2+与NO反应生成的[Fe(NO)(H2O)5]2+中, NO以N原子与Fe2+形成配位键。 请在[Fe(NO)(H2O)5]2+结构 示意图的相应位置补填缺少的配体。 (3)FeSO4常作净水剂和补铁剂,SO 的立体构型是____________。 (4)羰基铁[Fe(CO)5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等。 1molFe(CO)5分子中含________molσ键,与CO互为等电子体的离子是__________(填化学式,写一种)。 (5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示。 该晶体中铁、氮的微粒个数之比为________。 (6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示。 已知: 氧化亚铁晶体的密度为ρg/cm3,NA代表阿伏加德罗常数的值。 在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为________;Fe2+与O2-最短核间距为__________pm。 选做题B组选修5有机化学基础 18.(12分)化合物A(C8H8O3)可由冬青树的叶子经蒸汽蒸馏而得到,因此又名冬青油,常用作饮料、牙膏、化妆品的香料,也用于制备止痛药、杀虫剂等。 从A出发有如图所示转化关系(部分反应产物已略去)。 已知: ①A的核磁共振氢谱表明其有6种不同化学环境的氢,且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2; ②羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应,如实验室制甲烷 CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3. 请回答下列问题: (1)K的结构简式为。 (2)B→D的化学方程式为。 (3)F→H的反应类型为,H的名称为______(按系统命名法命名)。 (4)A中所含的官能团有____________(填名称)。 (5)A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应以及与FeCl3溶液的显色反应的共种,其中核磁共振氢谱表明有8种不同化学环境的氢的是_______(写结构简式)。 19.(18分)根据题目要求,回答下列问题。 (1)选择下面的实验装置完成相应的实验: 实验室制取乙烯用到的装置是________(填写序号,下同);分离苯和甲苯用到的装置是_________;提纯苯甲酸过程中进行分离操作用到的装置是__________;用CCl4萃取溴水中的溴用到的装置是____________; (2)以下是五种常见有机物分子模型示意图,其中A、B、C为烃,D、E为烃的含氧衍生物。 鉴别A和B的试剂为__________________;上述物质中有毒、有特殊气味,且不溶于水、密度比水小的液体是____________(填名称);D分子中的官能团的结构简式是_______________;检验E中的官能团可以选用的试剂是______________________。 (3)写出下列化学方程式: 与足量溴水反应_______________; 高二化学试题答案 1.B2.D3.C4.C5.B6.A7.C8.C9.D10.B11.C12.A13.B14.D 15.(10分)【答案】 (1)>(1分) (2)4.3×1013(2分) (3)S(l)+O2(g)=SO2(g)ΔH=-529kJ·mol-1(2分) (4)>(1分)<(1分) (5)SO2+2H2O-2eˉ=SO42ˉ+4H+(2分)2(1分) 16.【答案】(8分,除标注外,每空2分) (1)c(Na+)>c(HCO )>c(CO )>c(OH-)>c(H+) (2)CD (3)①酸;(1分)最后一滴KMnO4溶液滴入,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪去 ②0.2000mol·L-1(1分) 17.【答案】(10分,除标注外,每空2分) (1)提高浸出速率 (2)Co2O3+SO32-+4H+=2Co2++SO42-+2H2O (3)将Fe2+氧化为Fe3+ (4)3 ≤pH≤7.6 (5)除去Mn2+ (1分)C(1分) 选修3物质结构与性质 18.【答案】(12分,每空2分) (1)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1) (2)①8∶1 ②sp2 ③2(3)H 19.【答案】(18分,每空2分) (1)3d64s2 (2)N>O>S (3) 正四面体形(4)10 CN-或C (5)3∶1(6)12 ×1010 选修5有机化学基础 18.【答案】(12分,除标注外,每空2分) (1)HCOOCH3(1分) (2) +NaOH +Na2CO3 (3)取代反应(1分)2,4,6-三溴苯酚(4)(酚)羟基 酯基(5)9 、 19.【答案】(18分,每空2分) (1).A (2).C(3).B(4).D(5).溴水或高锰酸钾溶液(6).苯(7).-COOH(8).银氨溶液或新制的氢氧化铜悬浊液(9).
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