届山东省高考统考版复习仿真模拟卷八化学.docx
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届山东省高考统考版复习仿真模拟卷八化学
2021年山东省普通高中学业水平等级性考试
化学示范卷(八)
(分值:
100分,时间:
90分钟)
一、选择题:
本题共10小题,每小题2分,共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列有关化学与生活的叙述正确的是( )
A.月饼等富脂食物常在包装时放上装有生石灰的小纸袋防止其被氧化
B.煤经过气化和液化等物理变化变成了可燃性气体或液体,转变为清洁能源
C.禁止将秸秆、树叶等露天焚烧是为了更加充分利用能源
D.垃圾的分类投放更有利于资源的回收利用和环境治理
D
2.中国科学家团队成功合成了五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子(N
)是制备全氮类物质N
N
的中间体。
下列说法正确的是( )
A.键角:
NH
>H3O+
B.电负性:
N>O>H
C.N
N
属于离子化合物
D.基态Cl-的价电子排布图为
A
3.以富含纤维素的农作物为原料,合成PEF塑料的路线如下所示:
纤维素
葡萄糖
果糖―→
―→
―→
下列说法错误的是( )
A.葡萄糖、果糖均属于单糖
B.5HMF生成FDCA的反应为氧化反应
C.通过质谱法测定PEF塑料的平均相对分子质量,可得其聚合度
D.PEF的单体为FDCA和乙醇
D
4.氮化锂(Li3N)是一种优良的贮氢材料,易水解,在空气中加热能剧烈燃烧。
某研究发现,借助锂循环可持续合成氨,其原理如图所示。
下列说法正确的是( )
A.过程Ⅰ是化合反应,过程Ⅱ是氧化还原反应
B.Li3N和盐酸反应一定能生成两种盐
C.过程Ⅲ中能量转化形式是电能转变为化学能
D.Li3N和W中的化学键类型完全相同
C
5.物质X的结构简式如图所示。
下列有关该化合物的说法正确的是( )
A.X分子中含有醚键、羧基、羟基
B.1molX最多能和5molNaOH发生反应
C.X分子中3个六元环可能处于同一平面
D.X分子中碳原子杂化方式有sp3和sp2
D
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.1L1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中NH
的数目等于2NA
B.10g质量分数为46%的乙醇溶液中含有的氧原子数目为0.4NA
C.1mol
在氧气中完全燃烧(氮元素转化为N2)生成的分子数之和为8NA
D.将65g锌片投入浓硫酸中,锌片完全溶解,生成SO2的分子数为NA
B
7.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。
Y的单质经常作为保护气;由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应,生成淡黄色固体。
下列推断正确的是( )
A.原子半径:
X<Y<Z<W
B.Z与W形成的化合物中只含σ键不含π键
C.Y的最简单氢化物的热稳定性比Z的弱
D.X与W形成的化合物分子构型为直线形
C
8.法国、美国、荷兰的三位科学家因研究“分子机器的设计与合成”获得诺贝尔化学奖。
轮烷是一种分子机器的“轮子”,芳香化合物a、b、c是合成轮烷的三种原料,其结构如下图所示。
下列说法不正确的是( )
A.b、c互为同分异构体
B.a、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上
C.a、b、c均能发生氧化反应、加成反应、加聚反应和酯化反应
D.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色
C
9.氢气和氧气反应生成水的能量关系如图所示,下列说法正确的是( )
A.ΔH5<0
B.ΔH1>ΔH2+ΔH3+ΔH4
C.ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5=0
D.O—H的键能为ΔH1
B
10.科学家可视化了某复杂钙钛矿晶体结构系统的三维原子和电子密度结构。
如图,以1号原子为坐标原点,晶胞参数为单位长度建立坐标系。
下列有关说法错误的是( )
A.该晶体的化学式为CaTiO3
B.Ti原子位于氧原子形成的正八面体中心
C.2号原子的原子分数坐标为
D.a为晶胞参数,则2、3号原子间的距离为
D
二、选择题:
本题共5小题,每小题4分,共20分。
每小题有一个或两个选项符合题目要求,全部选对得4分,选对但不全的得2分,有选错的得0分。
11.一定条件下,往一恒容密闭容器中通入0.4molM(g)和0.2molN(g),发生反应:
2M(g)+N(g)
2Q(g),测得不同温度下容器内总压强p与反应时间t的关系如图所示[已知:
气体分压(p分)=气体总压(p总)×体积分数]。
下列说法错误的是( )
A.T2℃时,M、N的平衡转化率之比为2∶1
B.T1℃时,M的平衡转化率为90%
C.vC(逆)>vB(正)>vA(逆)
D.T2℃时,用平衡分压表示的化学平衡常数Kp=25.9(MPa)-1
AD
12.25℃时,某弱酸HA的电离平衡常数Ka=3×10-8,弱酸H2B的电离平衡常数Ka1=4.3×10-7、Ka2=5.6×10-11。
下列说法错误的是( )
A.向NaA溶液中加入少量H2B,发生反应的离子方程式为2A-+H2B===2HA+B2-
B.相同温度下,等物质的量浓度的各溶液pH关系为NaA C.NaHB溶液显碱性 D.Na2B溶液与足量HA溶液反应的离子方程式为B2-+HA===A-+HB- AB 13.下列试验方案的设计能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 证明HClO是弱酸 用pH试纸测定NaClO溶液的pH B 比较Mg(OH)2和Fe(OH)3的Ksp大小 分别向2mL浓度均为0.1mol·L-1的MgCl2溶液和FeCl3溶液中滴加几滴0.1mol·L-1的NaOH溶液,观察生成沉淀的颜色 C 验证SO2的还原性 将SO2气体通入溴水中,观察溴水是否褪色 D 除去NaHCO3固体中的Na2CO3 将固体加热至恒重 C 14.一种电催化合成氨的装置如图所示。 该装置工作时,下列说法正确的是( ) A.图中涉及的能量转化方式多余3种 B.两极产生的气体的物质的量之比是1∶1 C.电路中每通过1mol电子,有1molH+迁移至a极 D.b极上发生的主要反应为N2+6H++6e-===2NH3 AD 15.挥发性有机物(VOCs)对环境易造成污染,VOCs催化燃烧处理技术具有净化率高、燃烧温度低、无明火、不会有NOx等二次污染物产生等优点。 图甲是VOCs处理过程中固体催化剂的催化原理,图乙是反应过程中的能量变化图。 下列叙述正确的是( ) 图甲 图乙 A.图甲中固体催化剂表面既有化学键断裂,也有化学键形成 B.图甲中固体催化剂可提高VOCs的平衡转化率 C.图乙中曲线Ⅱ使用了固体催化剂,反应活化能降低 D.VOCs催化氧化过程中所有反应均为放热反应 AC 三、非选择题: 本题共5小题,共60分。 16.(12分)黄钾铁矾渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12及少量Al2O3、CaO、MgO、SiO2等,利用其制备锰锌铁氧体(MnxZn1-xFe2O4)的工艺流程如下。 常温下,相关物质的pKsp(pKsp=-lgKsp)如下表。 物质 MgF2 CaF2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 pKsp 8.2 10.2 32.0 37.4 15.0 回答下列问题: (1)滤渣1的主要成分________。 (2)“净化除杂”中铁粉的作用是_______________________________。 (3)加入氨水调pH的数值可能是________(填代号)。 a.3.2 B.5.0 c.9.0 (4)用M2+表示Fe2+、Mn2+、Zn2+,共沉淀过程中,溶液pH与lgc(M2+)、n(NH4HCO3)∶n(M2+)的关系如图所示。 为提高原料利用率,最好控制n(NH4HCO3)∶n(M2+)=________;写出生成MCO3·2M(OH)2·H2O的离子方程式________。 图1 图2 (5)x=0.2的锰锌铁氧体具有较高的饱和磁场强度,用氧化物的形式可表示为____________________(最简整数比);制得119.5kg该锰锌铁氧体,需加入ZnSO4________kg、MnSO4________kg(不考虑损耗)。 [答案] (1)SiO2、CaSO4 (2)将Fe3+还原为Fe2+;与溶液中的H+反应 (3)b (4)2.0 6HCO +3M2+===MCO3·2M(OH)2·H2O↓+5CO2↑ (5)MnO·4ZnO·5Fe2O3 64.4 15.1 17.(12分)快离子导体也称为固体电解质,主要有金属氧化物、卤化物等,常用于高比能、大容量蓄电池。 回答下列问题: (1)F+e-===F-过程中,获得的电子填入基态F原子的________轨道。 (2)X射线衍射测定发现,I3AsF6中存在I 。 I 的空间结构为______________,中心原子的杂化轨道类型为____________。 (3)CaCO3、MgCO3受热均能分解生成相应的金属氧化物,分解温度: CaCO3________MgCO3(填“高于”或“低于”),原因是________________。 (4)Li2O具有反萤石(CaF2)结构,晶胞中O2-呈面心立方堆积,Li+填充在O2-构成的空隙中。 每一个空隙由________个O2-构成,空隙的空间结构为______________________。 (5)温度升高时,NaCl晶体出现缺陷(如图1所示,某一个顶点没有Na+,出现空位),晶体的导电性大大增强。 该晶体导电时,Na+在电场作用下迁移到空位上形成电流。 迁移的途径有两条(如图1中箭头所示)。 图1 图2 途径1: 在平面内挤过2、3号氯离子之间的狭缝(距离为x)迁移到空位。 途径2: 挤过由1、2、3号氯离子形成的三角形通道(如图2,小圆的半径为y)迁移到空位。 已知: 图1中空位填入Na+时,恰好构成氯化钠晶胞的 ,氯化钠晶胞参数a=564pm,r(Na+)=95pm,r(Cl-)=181pm, ≈1.4, ≈1.7。 ①x=________pm,y=________pm(保留一位小数); ②迁移可能性更大的是________(填“途径1”或“途径2”)。 [答案] (1)2p (2)V形 sp3 (3)高于 r(Mg2+)小于r(Ca2+),Mg2+结合O2-的能力强,MgCO3更容易分解 (4)4 正四面体 (5)①32.8 42.7 ②途径2 18.(12分)工业上可通过反应Ⅰ、Ⅱ制备硫化钙,同时伴随发生反应Ⅲ。 相关反应的平衡常数对数值lgKp与温度关系如图1。 Ⅰ.4CO(g)+CaSO4(s) 4CO2(g)+CaS(s) ΔH1 Ⅱ.4H2(g)+CaSO4(s) 4H2O(g)+CaS(s) ΔH2 Ⅲ.CO(g)+CaSO4(s) CaO(s)+CO2(g)+SO2(g) ΔH3 图1 回答下列问题: (1)T2时,在容器中加入CaSO4,并充入CO,若只发生反应Ⅲ,B点总压为3.0kPa时,CO的体积分数为________。 (2)水煤气法制H2的反应为CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)。 ①该反应的ΔH=________,计算T1℃时该反应的Kp=________。 ②该反应的反应历程与能量变化如图2,下列说法正确的是________。 图2 a.第ⅰ步历程吸热 b.该反应过程中最大能垒是ⅱ c.催化剂参与反应,但不改变反应历程 ③将等体积CO(g)和H2O(g)充入恒容密闭容器,反应速率v=v正-v逆=k正·c(CO)·c(H2O)-k逆·c(CO2)·c(H2),其中k正、k逆分别为正、逆反应的速率常数。 在721℃和800℃时,CO的转化率随时间变化曲线如图3。 比较a、b处lgk正-lgk逆的大小: a________b(填“>”“<”或“=”),计算b处的 =________。 图3 [答案] (1) (2)① 1 ②a ③< 19.(12分)某实验小组由对甲基苯酚合成一种新药物H,其合成路线如下: 已知: ①对甲基苯酚和(CH3CO)2O反应生成A和CH3COOH,C既能发生银镜反应又能与FeCl3溶液发生显色反应 请回答下列问题: (1)对甲基苯酚的分子式为________。 (2)反应②的反应类型是______________;F的结构简式为________________。 (3)反应④的化学方程式为_________________________________________。 (4)合成路线中设计反应①的目的是________________。 (5)C的同分异构体中含有苯环的有机物有________种(不考虑立体异构)。 (6)利用已学知识和上述信息,写出以对苯二甲醇为原料制备化合物 的合成路线(无机试剂任选)_______________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________ ________________________________________________________________。 [答案] (1)C7H8O (4)保护酚羟基 (5)4 20.(12分)氨基钠(NaNH2)常用作有机合成的还原剂、脱水剂。 某学习小组用如图装置,以NH3和Na为原料加热至350~360℃制备氨基钠,并检验其生成的产物和测定产品的纯度。 已知: NaNH2极易水解且易被空气氧化。 回答下列问题: (1)实验时,应先关闭K2,打开K1,通一段时间He,目的是______________。 (2)仪器M名称为________,“试剂X”为_______________________。 (3)装置A中发生反应的化学方程式为____________________________,能证明气体产物的实验现象是____________________________________________。 (4)装置C的作用是_________________________________________。 (5)制备时,通入的氨气过量,待钠充分反应后,取mg产品,按如图装置进行实验(产品所含杂质与水反应不放气体)。 用注射器向试管中缓慢加入H2O至恰好完全反应立即停止,G中液面从刻度V1变为V2(已知V2>V1,数据已折合为标准状况,单位mL),若忽略固体体积,读取刻度时保持两处液面相平,则产品纯度为________;若读取V1时,G中液面低于漏斗侧液面,则所测得的纯度比实际产品纯度________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 [答案] (1)排尽装置内的空气,防止加热E时发生爆炸 (2)三颈烧瓶 无水硫酸铜 (3)2NH3+2Na 2NaNH2+H2 C中试纸无变化,E中黑色粉末变红,F中白色粉末变蓝 (4)检验氨气是否除净 (5) % 偏高
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