中考卷广东省梅州市word精品含答案解析.docx
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中考卷广东省梅州市word精品含答案解析
广东省梅州市2014年中考化学试卷
一、选择题(本题包括10小题,每小题3分,共30分,每小题只有一个选项符合题意)
1.(3分)(2014•梅州)
梅州市部分地区特产制作的主要过程中涉及化学变化的是
A.平远脐橙榨汁
B.蕉岭竹笋凉干
C.梅县金柚酿酒
D.五华水柿晒饼
答案:
C
解析:
A.平远脐橙榨汁制作过程没有新物质生成,属于物理变化;
B.蕉岭竹笋凉干过程只是形状发生改变,没有新物质生成,属于物理变化;
C.梅县金柚酿酒过程中有新物质酒精生成,属于化学变化;
D.五华水柿晒饼制作过程没有新物质生成,属于物理变化。
2.(3分)(2014•梅州)
下列净化水的操作中,可以降低水的硬度的是
A.过滤
B.蒸馏
C.吸附沉淀
D.静置沉淀
答案:
B
解析:
A、过滤只能除去不溶于液体的固体,不能除去可溶性钙镁化合物,故选项错误;
B、蒸馏能使水中可溶性钙镁化合物除去而降低水的硬度,故选项正确;
C、吸附只能吸附色素和异味,不能除去可溶性钙镁化合物,故选项错误;
D、硬水就是里面含有较多的可溶性钙镁化合物,静置只是沉淀大的颗粒,不能除去可溶性钙镁化合物,故选项错误。
3.(3分)(2014•梅州)
有句谚语“每天一个苹果,医生远离我”,苹果主要能为人体提供的营养素是
A.油脂
B.维生素
C.蛋白质
D.无机盐
答案:
B
解析:
A.苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素,而不是油脂,故选项错误;
B.苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素,故选项正确;
C.苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素,而不是蛋白质,故选项错误;
D.苹果中富含维生素,苹果主要能为人体提供的营养素是维生素,而不是无机盐,故选项错误。
4.(3分)(2014•梅州)
下列说法正确的是
A.分子是化学变化中的最小粒子
B.原子失去电子后变成阴离子
C.元素间最本质的区别是电子数不同
D.分子、原子、离子都可以直接构成物质
答案:
D
解析:
A.原子是化学变化中的最小粒子,分子是保持物质化学性质的最小粒子,故A说法错误;
B.原子失去电子后形成阳离子,得到电子后形成阴离子,故B说法错误;
C.元素间最本质的区别是核电荷数不同,故C说法错误;
D.分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子,故D说法正确。
5.(3分)(2014•梅州)
人们习惯上把金、银、铜、铁、锡五种金属统称“五金”,其中金属活动性最强的是
A.金
B.铜
C.铁
D.锡
答案:
C
解析:
由金属活动性顺序表,金银铜铁锡五种金属活动性由强到弱的顺序为:
铁>锡>铜>银>金,因此五种金属中活动性最强的金属为铁;
6.(3分)(2014•梅州)
下列说法正确的是
A.铜不属于合金
B.金刚石和石墨性质完全相同
C.铁在潮湿的空气中容易生锈
D.常温下,氧气与所有金属都能反应
答案:
AC
解析:
A、铜属于单质,不属于合金,故正确;
B、金刚石和石墨虽然都由碳元素组成,但其结构不同,故其性质不同,故错误;
C、铁生锈的条件是与空气中的氧气和水共同接触,故铁铁在潮湿的空气中容易生锈,说法正确;
D、常温下,氧气能和大多数物质和平共处,故错误;
7.(3分)(2014•梅州)
某化学反应的微观模拟示意图是:
(“
”表示氢原子,“
”表示氯原子),下列说法错误的是
A.此反应吸收热量
B.此反应为H2+Cl2
2HCl
C.此反应属于化合反应
D.此反应前后原子种类不变
答案:
A
解析:
A、由某化学反应的微观模拟示意图,该反应是1个氢分子和1个氯分子反应生成2个氯化氢分子,宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧,该反应放出大量的热,属于放热反应,故选项说法错误;
B、宏观上该反应是氢气在氯气中燃烧,生成氯化氢,反应的化学方程式为H2+Cl2
2HCl,故选项说法正确;
C、该反应符合“多变一”的特征,属于化合反应,故选项说法正确;
D、由某化学反应的微观模拟示意图,化学变化的实质是分子分成原子,原子再重新组合成新分子,在反应前后,原子的种类和数目都不变,故选项说法正确。
8.(3分)(2014•梅州)
在高速发展的信息时代,我们要学会获取和辨别信息,下列信息中正确的是
A.为了提高粮食产量,应大量使用农药、化肥
B.用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期
C.锌元素有“智力之花”美称,补锌口服液喝得越多越好
D.塑料薄膜可用于大棚蔬菜,同时也会造成“白色污染”
解析:
A、大量使用农药、化肥会污染水和土壤,所以要合理使用,故A错误;
B、甲醛有毒,所以不能用甲醛水溶液浸泡海鲜产品来延长食品保质期,故B错误;
C、锌元素有“智力之花”美称,但是补锌口服液不是喝得越多越好,要适量,故C错误;
D、塑料薄膜可用于大棚蔬菜,塑料制品难以降解,所以同时也会造成白色污染,故D正确。
9.(3分)(2014•梅州)
有关燃烧与灭火的说法中错误的是
A.用灯帽盖灭酒精灯﹣隔绝空气
B.森林灭火时,建立隔离带﹣隔绝可燃物
C.家具起火,用水扑灭﹣降低温度
D.镁条在酒精灯上点燃﹣提高着火点
答案:
D
解析:
A、用灯帽盖灭酒精灯,是利用了隔绝空气的灭火原理,故选项说法正确;
B、森林灭火时,建立隔离带,是利用了清除或隔离可燃物的灭火原理,故选项说法正确;
C、家具起火,用水扑灭,是利用了使温度降到可燃物的着火点以下的灭火原理,故选项说法正确;
D、镁条在酒精灯上点燃,是为了使温度达到着火点,而不是提高着火点,故选项说法错误。
10.(3分)(2014•梅州)
物质x可发生下列所示的两个反应,则X可能是
①X+碱→盐+水②X+金属氧化物→盐+水
A.HCl
B.CO
C.NaOH
D.CaO
答案:
A
解析:
A、盐酸能与碱发生中和反应生成盐和水,盐酸能与金属氧化物反应生成盐和水,则X可能是盐酸,故选项正确;
B、CO不能与碱反应,故选项错误;
C、NaOH不能与碱反应,故选项错误;
D、氧化钙不能与碱反应,不能与金属氧化物反应,故选项错误。
二、(本题包括4小题,共34分)
11.(10分)(2014•梅州)
化学与生活息息相关:
现有水、氮气、甲烷、硫酸、碳酸钙等五种物质,用对应物质的化学式填空:
(1)钟乳石的主要成分是;
(2)天然气的主要成分是;
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸是;
(4)充入食品包装袋内用于防腐的是;
(5)生命的孕育和维系需要的氧化物是。
答案:
(1)CaCO3;
(2)CH4;
(3)H2SO4;
(4)N2;
(5)H2O
解析:
(1)钟乳石的主要成分是碳酸钙,其化学式为:
CaCO3;
(2)天然气的主要成分是甲烷,其化学式为:
CH4;
(3)汽车用铅蓄电池中含有的酸是硫酸,其化学式为:
H2SO4;
(4)氮气化学性质不活泼,充入食品包装袋内用于防腐,其化学式为:
N2;
(5)水是由氢、氧两种元素组成的化合物,属于氧化物,是生命的孕育和维系需要的物质,其化学式是H2O。
2.(8分)(2014•梅州)
20℃时,分别向盛有10g水的A、B两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体,充分溶解后,观察到如图1所示的现象。
图2表示的甲乙两种物质的溶解度曲线。
(1)20℃时,(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)图2中(填“M”或“N”),表示乙物质的溶解度曲线;
(3)要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是(答一种方法即可)。
(4)将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),其溶质质量分数(填“增大”、“减小”或“不变”)。
答案:
(1)B;
(2)N;
(3)升高温度;
(4)不变。
解析:
(1)B试管中有未溶解的固体,所以20℃时,B试管中的溶液一定是饱和溶液;
(2)20℃时乙物质的溶解度小,所以图2中N,表示乙物质的溶解度曲线;
(3)乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以要使B试管中剩余的固体继续溶解可采用的方法是加水或升高温度;
(4)M的溶解度随温度的升高而增大,所以将10℃时M的饱和溶液升温到20℃(假设水不蒸发),不会析出晶体,其溶质质量分数不变。
13.(8分)(2014•梅州)
钠元素对人类生命、生产和生活具有重要意义.
(1)钠元素的原子结构示意图为
,则钠原子的最外层电子数为。
(2)某病人静脉注射需一定量的生理盐水,生理盐水中的溶质是(写化学式)。
(3)将金属钠与液态氨反应得NaNH2,再将NaNH2与N2O反应可生成NaN3,反应的化学方程式为2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X,则X的化学式是。
(4)盛烧碱溶液的试剂瓶若使用玻璃塞,时间长了能生成Na2SiO3而使瓶塞被粘住,Na2SiO3中Si元素的化合价为。
答案:
(1)1;
(2)NaCl;
(3)NH3;
(4)+4。
解析:
(1)钠元素的原子结构示意图可知钠原子的最外层电子数为1;
(2)生理盐水中的溶质是氯化钠,化学式为NaCl;
(3)由化学反应前后原子的种类和数目不变和2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+X可知,X的化学式是NH3;
(4)根据化合物各元素的化合价的代数和为0,其中Na2SiO3中钠元素的化合价为+1价,氧元素的化合价为﹣2价,所以Si元素的化合价为+4价。
14.(8分)(2014•梅州)
某兴趣小组在实验室发现了一块绿色的孔雀石标本,查阅资料知其主要成分是Cu2(OH)2CO3。
他们以
Cu2(OH)2CO3为原料制取铜,其工艺流程如图所示。
(1)过滤操作中用到的铁制仪器为;
(2)无色气体A的化学式是,大气中该气体含量不断上升,会导致增强,全球气候变暖;
(3)写出蓝色溶液B与铁粉发生反应的化学方程式;
(4)试剂E可选用溶液。
答案:
(1)铁架台;
(2)温室效应;
(3)CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(4)稀硫酸。
解析:
碱式碳酸铜和过量的硫酸反应会生成硫酸铜、水和二氧化碳,所以蓝色溶液B是硫酸铜溶液,其中含有反应剩余的稀硫酸,硫酸铜和铁反应会生成硫酸亚铁和铜,所以C中含有铁和铜,溶液D中含有硫酸亚铁和硫酸,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,所以F是氢气,碱式碳酸铜和硫酸反应生成硫酸铜、水和二氧化碳,硫酸铜和铁反应生成硫酸亚铁和铜,铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,推导合理.
(1)过滤操作中用到的仪器有:
烧杯、漏斗、玻璃棒、铁架台、滤纸等,所以过滤操作中用到的铁制仪器为:
铁架台;
(2)通过推导可知A是二氧化碳,化学式为:
CO2,大气中二氧化碳含量增多,会导致温室效应增强,全球气候变暖;
(3)铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为:
CuSO4+Fe=FeSO4+Cu;
(4)通过推导可知固体C中含有铁和铜,铁排在氢之前,铜排在氢之后,所以试剂E可选用稀硫酸溶液。
三、(本题包括2小题,共24分)
15.(14分)(2014•梅州)
某学习小组利用如图仪器或装置进行气体制备,回答有关问题:
(1)写出仪器a的名称,用A装置制取氧气的化学反应方程式为。
(2)若要在实验室制取二氧化碳气体,其发生装置可选用图中的(填序号)进行组装,连接玻璃管和胶皮管的操作:
先把玻璃管口,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内。
(3)要制的干燥的二氧化碳,可在收集装置前增加盛有的洗气瓶。
(4)实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是(填序号)。
(5)用澄清石灰水检验二氧化碳,其反应的化学方程式为。
答案:
(1)长颈漏斗,2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)BC,用水润湿;
(3)浓硫酸;
(4)F;
(5)CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
解析:
(1)根据实验室常用仪器的认识,可知仪器a的名称为:
长颈漏斗;A装置的特点适用于固体加热型的反应,适用于高锰酸钾加热制取氧气,反应的方程式为:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;
(2)二氧化碳的实验室制法是用稀盐酸与大理石反应来制取,为固体液体常温型,故发生装置可选用图中的BC组合;连接玻璃管和胶皮管的操作:
先把玻璃管口用水润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管内;
(3)据浓硫酸具有吸水性,且不与二氧化碳反应,知浓硫酸可用于干燥二氧化碳,故要制的干燥的二氧化碳,可在收集装置前增加盛有浓硫酸的洗气瓶;
(4)据氧气和二氧化碳的密度都比空气大,这两种气体的收集都可以用向上排空气法,故实验室收集氧气和二氧化碳都可用到的装置是F;
(5)澄清石灰水检验二氧化碳生成碳酸钙和水,反应的方程式为:
CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O。
16.(10分)(2014•梅州)
糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠,某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究.
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10,由此得出结论是碳酸氢钠溶液呈。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应:
取少量固体放入试管中,滴加足量的稀盐酸,现象为。
结论:
碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性:
取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热,如图所示.
(1)加热一段时间后,观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后,将烧杯迅速倒转过来,加入适量的澄清石灰水,振荡,观察到石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分.限选试剂及仪器:
稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号
实验操作
预期现象
结论
①
取少量加热后的固体产物放入试管A中,加入适量蒸馏水,充分振荡溶解,滴加足量,振荡,静置
产生白色沉淀
产物含Na2CO3
②
取操作①后的上层清液于试管B中,滴加
产物不含NaOH
(4)根据上述实验结论,写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式。
答案:
碱性;产生大量气泡;氯化钙;酚酞溶液;溶液不变色;2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
解析:
实验一:
用pH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH为10,大于7,显碱性;
实验二:
碳酸氢钠能够和稀盐酸反应生成碳酸钠、水和二氧化碳气体;
实验三:
(3)检验生成物是NaOH还是Na2CO3,加入足量的氯化钙溶液可以与碳酸钠溶液反应产生沉淀的物质,若有白色沉淀生成,说明固体产物是Na2CO3取反应后的上层清液,向其中滴加酚酞试液,酚酞试液不变红,说明溶液中不含氢氧根,说明固体产物中不含氢氧化钠;
(4)碳酸氢钠受热容易分解,生成水、二氧化碳气体和Na2CO3,反应的化学方程式为:
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O。
四、(本题包括1小题,共12分)
17.(12分)(2014•梅州)
某氢氧化钙中含有碳酸钙杂质,称取研细的该样品12.4g放入锥形瓶中,加入32.6g水,充分振荡形成悬浊液,再向锥形瓶中逐滴滴加盐酸使其充分反应至无气泡产生,测得加入盐酸的质量与锥形瓶中物质的质量关系如下表所示;
加入盐酸的质量/g
0
25
37.5
锥形瓶中物质的质量/g
45
70
80.3
(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时,与盐酸发生反应;
(2)反应产生二氧化碳的质量为g;
(3)求样品中氢氧化钙的质量分数(写出计算过程,精确到0.1%)。
答案:
(1)氢氧化钙;
(2)2.2;
(3)59.7%。
解析:
(1)加入盐酸的质量在0﹣25g时,反应前后物质质量不变,说明是氢氧化钙和稀盐酸反应;
(2)反应产生二氧化碳的质量为:
12.4g+32.6g+37.5g﹣80.3g=2.2g;
(3)设碳酸钙的质量为x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑,
10044
x2.2g
=
,
x=5g,
样品中氢氧化钙的质量分数为:
×100%=59.7%,
答:
样品中氢氧化钙的质量分数为59.7%。
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