化学第2单元知识点.docx
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化学第2单元知识点.docx
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化学第2单元知识点
第二单元知识点
一、空气的组成
1、最早得出空气是由氮气和氧气组成的科学家是法国化学家,他是用作为药品来进行实验验证得出的。
2、空气的成分按计算,由多到少排列,分别是占;占;占;占;占。
3、稀有气体主要包括、、、、、等。
二、空气是一种宝贵的自然资源(空气中各种成分的用途)
氮气;氧气稀有气体
三、空气中氧气含量的测定
1、实验现象:
(1)红磷在空气中燃烧,,
(2)集气瓶冷却恢复至室温后,打开止水夹,
2、实验结论:
(1)由实验可得出:
空气主要是由和组成的一种混合物。
(2)空气中氧气的体积约占。
(3)由实验还可得出:
氮气的物理性质:
;化学性质:
3、实验关键:
(1)实验前一定要先,否则导致测出氧气含量偏低。
(2)实验中药品红磷一定要,否则导致测出氧气含量偏低。
(3)必须要等到再打开止水夹,否则导致测出氧气含量偏低。
(4)实验中不能选木炭、硫粉、蜡烛代替红磷燃烧做实验,原因是
;也不能用铁丝代替红磷做实验,原因是。
四、大气污染
1、排放到空气中的污染物大致可分为和两大类。
其中气体污染物主要是、、三种,是形成“酸雨”的主要气体污染物。
这些污染物主要来自和。
2、防治大气污染的措施有、、等。
五、氧气的物理性质
1、色、态、味:
通常状况下,氧气是一种色、味的体。
2、密度:
氧气空气
3、溶解性:
通常状况下,1L水中能溶解mL的氧气,氧气溶于水。
4、三态变化:
在-183℃时,氧气变为色液体;在-218℃时,氧气变为色状固体。
六、氧气的化学性质
1、一些物质燃烧的现象
物质
空气中燃烧现象
氧气中燃烧现象
注意事项
反应文字表达式
木炭
(灰黑色固体)
发(光)发热,生成
的气体
剧烈燃烧,发出
光,放出热量,生成
的气体。
夹木炭的坩埚钳应由上而下地伸入瓶中(为什么)
碳+氧气
硫粉
(淡黄色粉末)
微弱的色火焰,放热,有
的气体生成
发出明亮的
色火焰,放热,生成
的气体生成
在氧气瓶底要预先装少量的,目的是防止
硫+氧气
红磷
(暗红色固体)
产生黄色火焰,放出热量,生成白
发出白光,放出大量热量,生成大量白
生成的五氧化二磷是固体,应当描述为白,而不是
磷+氧气
铁丝
(银白色固体)
红热,离火后变冷
剧烈燃烧,
,放出大量热,生成色固体
①铁丝绕成螺旋状
②铁丝前端要系一根火柴③氧气瓶底预先装少量水或铺一层细沙(为什么)
铁+氧气
2、通过以上实验,可以说明,氧气是一种化学性质的气体,具有氧化性,是一种常见的氧化剂。
七、氧气的实验室制法
1、药品:
实验室中常用色固体(符号)、色固体(符号)、
以及色液体(俗称,符号)
2、原理:
(反应的文字表达式)
文字表达式(用固体纯净物制取氧气)
符号表达式
文字表达式(用固体混和物制取氧气)
符号表达式
文字表达式(用固体和液体混合物制取氧气)
符号表达式
3、装置
4、步骤(用加热高锰酸钾制氧气并用排水法收集)
①查:
检查②装:
用或将药品装入试管
③定:
将盛有药品的试管保持固定在铁架台上
④点:
点燃酒精灯后给试管先,然后对准药品部位加热
⑤收:
等到气泡时再收集气体⑥移:
将导气管移出水面
⑦熄:
熄灭酒精灯,停止加热(若六、七两步颠倒,其后果是)
5、检验和验满
检验氧气的操作方法:
将的木条伸入集气瓶
验满氧气的操作方法:
将的木条放在集气瓶
八、氧气的工业制法
工业制氧气是利用为原料,将其液化后利用液态氮和液态氧的不同分离得到的。
它与实验室制氧气的不同点就在于
第二单元知识点答案
1拉瓦锡汞2体积3氮气478%5氧气6、21%7稀有气体8、0.94%
9二氧化碳10、0.03%11其它气体120.03%
13氦、14氖、15氩、16氪、17氙、18氡
19作保护气和制氮肥20供给呼吸和支持燃烧21霓虹灯
22产生白烟23放出热量24水倒吸进入集气瓶约占集气瓶容积的1/5
25氮气26氧气271/528难溶于水29既不可燃,也不助燃
30检查装置气密性31会因装置漏气32足量33集气瓶中氧气无法完全消耗
34集气瓶完全冷却后35因燃烧放热使气体膨胀
36红磷燃烧后生成的是固体产物五氧化二磷,而硫、木炭、蜡烛燃烧后产生的是气体产物,虽然消耗了集气瓶中中的氧气,但生成的气体不会使集气瓶内气压减小37铁丝在空气中不能燃烧
38粉尘39气体40二氧化硫41一氧化碳42二氧化氮43二氧化硫44矿物燃料的燃烧45工厂排放的废气
46大量植树造林47改变能源结构
49无50无51气52大于53、3054不易55淡蓝56淡蓝57雪花
58红59能使澄清石灰水变浑浊的无色60白61能使澄清石灰水变浑浊的无色
62缓缓生成的二氧化碳因为密度大,会沉积在集气瓶底部,二氧化碳既不可燃,也不助燃,所以迅速将燃着的木炭伸入瓶底,木炭会熄灭
63二氧化碳
64淡蓝65刺激性气味66蓝紫67刺激性气味68水69减少生成二氧化硫对空气造成的污染70二氧化硫
71烟72烟73烟74雾75五氧化二磷76火星四射77黑78集中热量便于燃烧79引燃
80防止生成的高温熔融物溅破瓶底81四氧化三铁82比较活泼
83白84氯酸钾85KClO386紫黑87高锰酸钾88KMnO489无90过氧化氢溶液91双氧水92H2O2
93高锰酸钾→锰酸钾+二氧化锰+氧气94KMnO4→K2MnO4+MnO2+O2
95氯酸钾→氯化钾+氧气96KClO3→KCl+O297过氧化氢→水+氧气98H2O2→H2O+O2
99高锰酸钾在制取氧气时要在试管口处塞一小团棉花100防止高锰酸钾粉末随气流进入导气管
101反应物的状态102反应条件103距管口1/3处104略向下倾斜105加热时产生的水蒸气冷凝后流至试管底使试管炸裂
106预热107防止受热不均使试管炸裂108外109控制反应速率
110向上排空气法111氧气的密度比空气大
112排水法113氧气不易溶于水114A115B116A
117装置气密性118药匙119纸槽120试管口略向下倾斜121预热122连续冒出123试管冷却水倒吸进入试管使热的试管炸裂
124带火星125内126带火星127口
128空气129沸点130实验室制取氧气是化学变化,而工业制氧气是物理变化
空气的组成
中考要求
内容
基本要求
目标层次
空气
1.知道空气的主要成分
★
2.认识空气对人类生活的重要作用
★★
3.知道典型的大气、水和土壤污染物的来源及其危害。
★
氧气
1.知道氧气的主要性质和用途
★
2.用氧气的性质解释一些常见的现象
★★
物质性质的实验
1.能测定空气中氧气的体积分数。
★★
2.会检验氧气、二氧化碳和碳酸盐。
★★★
知识点:
空气的组成
【例1】空气的成分中,体积分数约占78%的是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
【例2】空气是一种宝贵的资源,空气中体积分数约占21%的是()
A.二氧化碳B.氮气C.氧气D.稀有气体
【例3】桌子上有一个空烧杯,烧杯内()
A.是氮气B.是氧气C.是空气D.没有物质
【例4】空气中各组分的体积分数如下图,把它补充完整。
【例5】空气的成分中,按体积计算由大到小的正确顺序是()
A.氮气、氧气、二氧化碳、稀有气体B.氧气、氮气、水蒸气、稀有气体
C.氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳D.氧气、氮气、水蒸气、二氧化碳
【例6】空气中含量较多且化学性质比较活泼的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.水蒸气
【例7】早期化学家为了认识空气的本质,将一些物质放在密闭容器中进行实验,结果发现每次都有约1/5的空气不知去向。
当时化学家把这1/5的空气称为“有用空气”,这种“有用空气”是指()
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.稀有气体
【例8】植物光合作用消耗空气中的()
A.氧气B.二氧化碳C.氮气D.稀有气体
【例9】空气中含量最多且可制化肥的气体是()
A.氮气B.氧气C.二氧化碳D.稀有气体
【例10】下列说法正确的是()
A.空气的成分是比较固定的,主要由氮气和氧气组成
B.空气中氧气的质量占21%,氮气占78%
C.在通常状况下,无色、无味的气体一定是空气
D.空气是一种单一的物质,它是由空气一种成分组成
【例11】下列关于空气的说法中,错误的是()
A.工业上利用氧气和氮气的沸点不同,从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化
B.空气是一种十分重要的天然资源
C.若大量有害物质进入空气中,仅靠大自然的自净能力,大气还能保持洁净
D.按体积分数计,空气中约含有氮气78%、氧气21%、其他气体和杂质1%
【例12】空气的成分按体积分数计算:
氮气占_______,氧气占_________,___________占0.94%,_________占0.03%,其他气体和杂质占________。
澄清石灰水露置在空气中会逐渐变浑浊,这样说明空气中有少量的____________;盛有冰水的杯子,放在常温的空气中,外壁会潮湿,说明空气中有_________。
【例13】装在某容器中的空气经测定其中氮气的体积在相同条件下是10L,则该容器的容积为()
A.10LB.15LC.12.5LD.18L
【例14】最早运用天平研究化学并得出“空气是由1/5体积氧气和4/5体积的氮气组成”的科学家是()
A.汤姆生B.道尔顿C.拉瓦锡D.门捷列夫
知识点:
空气中各组分的用途
【例15】空气中供我们呼吸的气体是
A.氧气B.氮气C.水蒸气D.稀有气体
【例16】下列物质的用途中,是利用物质的物理性质的是()
A.氧气用于炼钢B.稀有气体用作保护气
C.氮气用于制造化肥D.稀有气体用于电光源
【例17】下列用途,主要是利用了该物质化学性质的是()
A.用氮气填充灯泡B.用稀有气体制作霓虹灯
C.用氦气填充气球D.用金属铜做电线
【例18】为了经久耐用,在灯泡中可填充的气体是
A.氧气B.氮气C.二氧化碳D.二氧化硫
【例19】在生产和科学研究中,需要用一些保护气,当焊接金属时,为了隔绝空气,能作为保护气的一组是
A.H2、N2B.N2、O2C.CO2、COD.N2、Ar
【例20】已知氦气是一种比氢气密度几乎大一倍的气体,在首都东亚远东会上作升空表演的“北京2000”遥控飞艇内,充的就是氦气而不是易燃易爆的氢气,这是因为使用氦气()
A.不会使飞艇飞得太高B.氦气发光C.更安全D.以上都正确
【例21】下列关于稀有气体的叙述中不正确的是()
A.在通电时一般都能发出有色光B.都是无色无味的气体
C.一定不能和其他物质反应D.氙气可作麻醉剂
【例22】下列对应关系错误的是()
A.氧气—供人呼吸B.二氧化碳—造成酸雨
C.氮气—作保护气D.稀有气体—作电光源
【例23】下列对空气的认识不正确的是()
A.灯泡里充入氮气和氩气使灯泡经久耐用
B.空气中氮气和氧气的体积比大约是4:
1
C.空气组成中各成分气体及含量总是保持不变的
D.最早运用天平作为研究化学的工具,并得出“空气是由氧气和氮气组成的”这个结论的是拉瓦锡
【例24】食品腐败的原因之一是因为有氧气存在而发生氧化反应。
因此,吸收掉密封的食品包装盒内的氧气就可以延长食品的保质期。
下列哪种物质适宜封入食品包装盒中用来吸收掉盒内的氧气,延长食品的保质期
A.红磷B.固体烧碱C.还原性铁粉D.生石灰
【例25】西藏地区独特的高原风景早就吸引了小刚,他很想在国庆期间前往观光。
但爸爸说初到西藏时会发生不同程度的“高原反应”,这是由于()
A.高原地区的氧气与平原地区的氧气的化学性质不同
B.高原地区空气中氧气含量过高,让人有压抑感
C.高原地区,空气稀薄,氧气的体积分数小于21%
D.高原地区空气中二氧化碳含量过高让人感到窒息
知识点:
纯净物和混合物
【例26】下列说法中不正确的是()
A.纯净物只由一种物质组成
B.由同种分子构成的物质是纯净物
C.含有两种或两种以上元素的物质是混合物
D.由不同种分子构成的物质是混合物
【例27】下列物质中属于混合物的是()
A.液态氧B.石灰水C.冰水混合物D.四氧化三铁
【例28】下列物质属于纯净物的是()
A.铜B.空气C.矿泉水D.大理石
【例29】下列物质中属于纯净物的是()
A.汽水B.液氧C.碘酒D.食醋
【例30】下列物质中,属于纯净物的是()
A.黄酒B.矿泉水C.24K黄金D.铁矿石
【例31】下列物质中,属于纯净物的是()
A.加碘食盐B.澄清的石灰水C.海水D.冰水
【例32】(10济宁,11★★)我们接触到的下列各组物质,都属于纯净物的是
A.食醋、精盐B.白酒、纯碱C.铝合金、生铁D.红磷、氧化铜
【例33】下列各组物质中,前者是纯净物,后者是混合物的是
A.空气,氧气B.氯酸钾,氮气C.液氧,食盐水D.金属镁,氧化汞
知识点:
空气中含其含量的测定
【例34】用燃烧法除去密闭容器中空气成分里的氧气,应选择下列物质中的
A.细铁丝B.红磷C.硫粉D.木炭
【例35】右图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法中不正确的是()
A.该实验证明空气中氧气的含量约占1/5
B.实验时红磷一定要过量
C.实验前一定要检验装置的气密性
D.红磷燃烧产生大量的白雾,火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
【例36】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,实验前在集气瓶内加入少量水,并做上记号。
下列说法不正确的是()
A.实验时红磷一定要过量B.点燃红磷前先用弹簧夹夹紧乳胶管
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
【例37】小明用右图装置来测定空气中氧气的含量,对该实验认识正确的是()
A.使用红磷的量多或少,都不会影响实验结果
B.燃烧足够的红磷可使进入容器的水占容器的4/5
C.红磷燃烧消耗空气中的氧气,使容器内压强下降,水面上升
D.红磷一燃烧完,就要立即观察,并记录水进入容器的刻度
【例38】某同学测定空气中氧气的含量,红磷燃烧后恢复到室温,打开弹簧夹发现进入广口瓶的液体液面高度超过广口瓶容积的1/5。
造成这一现象的原因可能是()
A.实验前没有将弹簧夹夹紧B.实验装置可能漏气
C.实验中所取的红磷过量D.实验中所取的红磷不足
【例39】拉瓦锡通过实验得出的结论是氧气约占空气总体积的1/5,而我们在实验中为什么气体减少的体积小于1/5?
下列分析的原因正确的是(只有一个正确答案)()
A.有残余氧气B.未完全冷却就打开止水夹
C.生成物溶于水D.空气中的某种成分溶于水
【例40】如图所示,用该装置测量空气中氧气的含量,在燃烧匙中加入红磷,红磷与氧气发生化学反应生成五氧化二磷,请按要求填空:
(1)在空气中点燃红磷,并迅速插入玻璃罩内,塞紧橡皮塞,此时看到的主要现象
是 ,该变化的化学表达式为 。
(2)当红磷燃烧完毕,玻璃罩冷却到室温后,看到玻璃罩内水面的变化是,出现该现象的
原因是:
红磷燃烧消耗了空气中的而生成了固态的,从而使罩内的气体
体积,玻璃罩内气体压强玻璃罩外大气压。
(3)上述试验除了可以得出氧气约占空气体积的结论外,还可以得出有关氮气的性质有哪些?
,。
(4)若实验中测得氧气的体积分数低于21%,则造成此误差的可能原因有哪些?
【例41】某校化学兴趣小组就空气中氧气的含量进行实验探究:
【集体讨论】:
(1)为了充分消耗容器中的氧气,药品的用量应保证。
(2)小组同学共同设计了如下图的两套装置,你认为合理的是(填编号)。
为了确保实验的成功,在装药品之前应该。
【分组实验】在讨论的基础上,他们分组进行了实验。
【数据分析】实验结束后,整理数据如下:
(注:
集气瓶容积为100mL)
组别
1
2
3
4
5
6
进入集气瓶中水的体积(mL)
20
21
19
21
21
22
(3)通过对实验结果的交流,大多数同学都验证出氧气约占空气体积的。
通过实验还可以推断集气瓶中剩余气体的性质是.
【例42】如下图所示,有三种不同的实验装置,集气瓶中均充满空气,燃烧匙内所盛有的物质(装置一中物质为红磷:
装置二中物质为木炭;装置三中分别装有红磷和木炭)均为过量,大烧杯内盛有水.当充分燃烧后,冷却至室温,打开弹簧夹:
装置一装置二装置三
打开止水夹,请依次描述打开止水夹后三种装置所出现的现象及其原因:
(1)装置一中所出现的现象为_________,原因是______________;
(2)装置二中所出现的现象为_________,原因是______________;
(3)装置三中所出现的现象为______________________________。
【例43】在测定空气中氧气含量的实验中,小强采
用了上图所示装置:
在由两个注射器组成的密闭系统中留有25mL空气,给装有细铜丝的玻璃管加热,
同时缓慢推动两个注射器活塞,至玻璃管内的铜丝在较长时间内无进一步变化时停止加热,待冷却
至室温,将气体全部推至一个注射器内,观察密闭系统内空气体积变化。
(1)在实验加热过程中,交替缓慢推动两个注射器活塞的目的是。
(2)写出该实验中反应的化学方程式。
(3)小强测得实验结果如下:
反应前注射器内气体总体积
反应后注射器内气体总体积
25mL
22mL
由此数据可以推算出他测定的空气中氧气的体积分数2l%
(填“>”、“=”、“<”)。
造成该实验出现误差的原因可能是。
(填序号)
①没有交替缓缓推动两个注射器活塞;②读数时没有冷却至室温;
③加入铜丝量太少;④加入铜丝量太多
(4)通过上面的实验,你学到的测量混合物中某成分含量的方法是。
【例44】某科学兴趣小组查阅资料得知镁可在氮气中燃烧生成Mg3N2,设计了如下方案进行验证。
步骤l:
用盛水的水槽、无底的废广口瓶、燃烧匙、蒸发皿、橡皮塞等装配成如图所示的装置。
另准备一只有一根铜丝穿过的橡皮塞,铜丝末端固定一根镁条。
步骤2:
引燃燃烧匙中足量的红磷,塞好橡皮塞。
待充分冷却,观察到广口瓶内水面上升的体积约
占瓶内水面原上方空间的1/5左右。
步骤3:
往水槽中加水使广口瓶内外水面相平。
点燃镁条,更换橡皮塞,镁条在广口瓶内继续燃烧,
发出红光,放出热量。
待冷却后广口瓶内水位继续上升。
(1)步骤2的目的是。
(2)在步骤3“待冷却后广口瓶内水位继续上升”是由于瓶内气压(选填“大于”“小于”或“等于”)外界气压。
(3)根据上述实验和你所学的知识,请写出镁在空气中燃烧时的化学方程式:
【例45】为测定空气中氧气的含量,小华同学打算设计如下方案:
选用实际容积为4OmL的试管作反应容器,将过量的白磷放入试管,用橡皮塞塞紧试管,通过导管与实际容积为60mL且润滑性很好的针筒注射器组成如下图的实验装置。
假设此实验能够按照小华的设想正常进行,且白磷所占体积与导管内的气体体积忽略不计,请回答下列问题:
(1)实验前,打开弹簧夹,将注射器活塞前沿从20mL刻度处推至15mL刻度处,然后松开手,若活塞仍能返回至20mL刻度处,则说明_______________________;
(2)若先夹紧弹簧夹,用酒精灯加热白磷,燃烧结束,等到试管冷却后再松开弹簧夹。
可观察到的现象为____________________________________________;
(3)若不使用弹簧夹,用酒精灯加热白磷,充分反应直至燃烧结束,试管冷却。
可观察到的现象为___________________________________________;
(4)若按小华的设想进行实验,实际可能遇到诸多问题而发生危险,造成实验失败。
例如:
___________________________________________________________________________。
自然界的水
中考要求
内容
基本要求
目标层次
水
1.认识水的组成。
★★
2.知道纯水与矿泉水的区别。
★
3.知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
★
4.认识水是宝贵的自然资源,有保护水资源和节约用水的意识。
★★
物质的性质实验
1.能测定水的组成。
★★
知识点:
水的组成与性质
【例1】冬天,自来水管容易爆裂,主要原因是()
A.铁管热胀冷缩B.铁管热缩冷胀
C.液态水比冰密度大D.冰比液态水密度大
【例2】水是生命的基础,没有水就没有生命。
下列有关水的说法正确的是
A.水由两个氢元素和一个氧元素组成
B.无色、无臭、清澈透明的水就是纯水
C.锅炉中使用硬水容易产生水垢,严重时会引起爆炸
D.婴幼儿、青少年长期饮用纯净水有益健康
【例3】水被称为“生命之源”,双氧水被称为“绿色氧化剂”。
下列关于它们的说法中正确的是
A.都含有氢气 B.都含有氢元素C.都含有氢分子 D.都含有2个氢原子
【例4】下列说法中正确的是()
A.水中含有氢分子和氧分子,所以通电后能产生氢气和氧气。
B.水分子是由氢元素、氧元素组成的。
C.电解水的实验现象是,通电后,正极产生氧气,负极产生氢气
D.水是由水分子构成的,每个水分子是由两个氢原子、一个氧原子构成的。
知识点:
电解水实验
【例5】水蒸发过程中,水分子_____(填“变”或“不变”),只是____发生改变,因而属于_____变化,变化前后水的化学性质_____(填“变”或“不变”)。
电解水的实验中,正极得到____气,负极得到_____气,正负两极气体的体积比是______,电解水的化学表达式为_______________,属于________反应。
【例6】关于电解水实验,以下说法中正
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