高考全国卷Ⅰ理综考试化学试题及答案解析.docx
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高考全国卷Ⅰ理综考试化学试题及答案解析
20XX年高考全国卷Ⅰ理综考试化学试题及答案解析
6.下列判断错误的是
A.熔点:
B.沸点:
C.酸性:
D.碱性:
6【解析】本题考查物质熔沸点高低的比较及元素的金属性、非金属性与其高价氧化物对应水化物的关系。
A选项中,Si3N4为原子晶体,NaCl为离子晶体,SiI4为分子晶体,所以A正确;B选项中,氨分子之间存在氢键,Mr(AsH3)>Mr(PH3),分子之间的作用氨最强,磷化氢最弱,所以B不正确;C选项,非金属性:
Cl>S>P,非金属元素的非金属性越强,最高价氧化物对应水化物的酸性越强,所以C正确;D选项,金属性:
Na>Mg>Al,金属元素的金属性越强,最高价氧化物对应水化物的碱性越强,D正确。
【答案】B
7.下列叙述正确的是
A.Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2B.将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
C.将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D.将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
7【解析】本题考查元素化合物的性质。
锂在氧气中燃烧,只能生成Li2O,A不正确;酸性:
碳酸>次氯酸,B正确;BaSO3能溶于盐酸,C不正确;NH3溶于水形成NH3·H2O,遇CuSO4溶液发生复分解反应,D不正确。
【答案】B
8.能正确表示下列反应的离子方程式是
A.将铁粉加入稀释硫酸中:
2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
D.将铜屑加入Fe3+溶液中:
2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+
8【解析】Fe与非氧化性酸反应时,Fe只能被氧化为Fe2+,A不正确;B、C选项的离子方程式电荷不守恒,B、C均不正确。
【答案】D
9.下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的PH=a,将此溶液稀释1倍后,溶液的PH=b,则a>b
B.在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4CL的溶液恰好无色,则此时溶液PH<7
C.1.0×10-3mol/L盐酸的PH=3.0,1.0×10-8mol/L盐酸PH=8.0
D.若1mLPH=1盐酸与100mLMaOH溶液混合后,溶液PH=7,则NaOH溶液的PH=11
9【解析】本题考查电解质溶液中有关“PH”的内容。
酸溶液稀释,酸性减弱,PH变大,A不正确;酚酞的变色范围(PH)在8.2——10之间,PH<8.2时,酚酞呈无色,B不正确;在1.0×10-8mol/L的盐酸中,溶液中的氢离子主要由水电离产生,酸性溶液的PH<7,所以C不正确;HCl与NaOH完全反应时,二者物质的量相等,由于V[NaOH(aq)]=100V[HCl(aq)],所以C(HCl)=100C(NaOH),D正确。
【答案】D
10.右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。
电池的一个由有机光敏染料(S)涂覆TiO2纳米晶体表面制成,另一电极由导电玻璃镀铂李自成,电池中发生的反应为:
下列关于该电池叙述错误的是
A.电池工作时,I-离子在镀铂导电玻璃电极上放电B.电池工作时,是将太阳能转化为电能
C.电池的电解质溶液中I-和I-3浓度不会减少D.电池中镀铂导电玻璃为正极
10【解析】本题考查原电池的有关知识。
由敏化太阳能电池工作原理图知:
(1)电子由染料敏化TiO2电极流出,由镀铂导电玻璃电极流入,所以染料敏化TiO2电极为负极,镀铂导电玻璃电极为正极,D选项正确;
(2)I3-在镀铂导电玻璃电极上得电子转化为I-,I-在染料敏化TiO2电极上失去电子转化为I3-,所以A选项错误,C选项正确;(3)电池工作时,消耗太阳能,产生电能,B正确。
【答案】A
11.下图表示4-溴环已烯所发生的4个不同反应。
其中,产物只含有一种官能团的反应是
A.①②B.②③C.③④D.①④
11【解析】本题考查卤代烃与烯烃的有关性质。
4—溴环己烯含有两种官能团:
溴原子、碳碳双键。
当它与酸性KMnO4溶液作用时,溴原子不变,碳碳双键断裂产生新官能团,①不符合要求,A、D不正确;当它在酸性条件下与H2O作用时,二者发生加成反应引入羟基,②不符合要求,B不正确;当它与NaOH乙醇溶液共热时,将发生卤代烃的消去反应,产生碳碳双键,③符合要求;当它与HBr反应时,破坏碳碳双键,引入溴原子,④符合要求,C正确。
【答案】C
12.一定条件下磷与干燥氯气反应,若0.25g磷消耗掉314mL氯气(标准状况),则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A.3:
1B.5:
3C.2:
3D.1:
2
12【解析】本题考查磷与氯气的反应及有关计算。
n(P)=0.25g÷31g/mol=0.0081mol,n(Cl2)=314mL×10-3L/mL÷22.4L/mol=0.0142mol,n(P)︰n(Cl2)≈4︰7,A正确。
【答案】A
13.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A..最小的环上,有3个Si原子和3个O原子
B.最小的环上,Si和O原子数之比为1︰2
C.最小的环上,有6个Si原子和6个O原子
D.存在四面体结构单元,O处于中心,Si处于4个顶角
13【解析】此题考查SiO2晶体结构。
在SiO2晶体中,1个Si原子周围4个O原子(形成以Si原子为中心的硅氧四面体),1个O原子周围2个Si原子,整个晶体中硅、氧原子个数比为1︰2;晶体中最小环有12个原子,6个硅原子,6个氧原子。
故只有D正确。
【答案】D
27.(15分)(注意:
在试卷题上作答无效)
在溶液中,反应A+2B
C分别在三种不同实验条件下进行,它们的起始浓度均为c(A)=0.100mol/L、c(B)=0.200mol/L及c(C)=0mol/L。
反应物A的浓度随时间的变化如下图所示。
请回答下列问题:
(1)与①比较,②和③分别仅改变一种反应条件。
所改变的条件和判断的理由是:
②___________________________________________________________________
③___________________________________________________________________
(2)实验②平衡时B的转化率为_______;实验③平衡时C的浓度为___________;
(3)该反应的
H______0,其判断理由是_____________________________________
(4)该反应进行到4.0min时的平均反应速率:
实验②:
=_____________________________________________________________
实验③:
=______________________________________________________________
27【解析】此题考查化学反应速率与化学平衡的移动、计算等知识,从能力要求看,它考查了考生的观察能力、分析能力和计算能力。
观察“A的浓度随时间的变化关系图”发现:
(1)实验①与实验②达平衡时,A的浓度相等,实验③达平衡时,A的浓度减小。
(2)实验②、实验③达平衡需要的时间比实验①短。
由此说明:
(1)实验②与实验①比较,平衡未发生移动;实验③与实验①比较,平衡向正反应方向移动了。
(2)实验②、实验③的反应速率加快了。
再进一步分析应得出如下结论:
(1)与实验①比较,实验②改变的条件为“使用催化剂”,实验③改变的条件为“升高温度”;
(2)升温时,平衡向正反应方向移动,根据勒夏特列原理知该反应为“吸热反应”,△H>0。
再由上图可知,实验②达平衡时,A的浓度变化为:
0.100mol/L—0.060mol/L=0.040mol/L,根据反应的化学方程式,可推得反应的B的浓度为0.040mol/L×2=0.080mol/L,故实验②达平衡时B的转化率为:
0.080mol/L÷0.200mol/L×100%=40%。
再观察图形可知,该反应进行到4min时,实验②反应的A的浓度为0.100mol/L—0.072mol/L=0.028mol/L,实验③反应的A的浓度为0.100mol/L—0.064mol/L=0.036mol/L,故VB=2VA=0.028mol/L÷4.0min×2=0.014mol/(L·min)
VC=VA=0.036mol/L÷4.0min=0.009mol/(L·min)
【答案】
(1)加催化剂达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度不变
升高温度达到平衡的时间缩短,平衡时A的浓度减小
(2)40%(或0.4)0.060mol/L
(3)>温度升高,平衡向正反应方向移动,故该反应是吸热反应
(4)VB=2VA=0.028mol/L÷4.0min×2=0.014mol/(L·min)
VC=VA=0.036mol/L÷4.0min=0.009mol/(L·min)
28.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液,它们都是中学化学中常用的无机试剂。
纯E为无色油状液体;B、C、D和F是盐溶液,且它们的阴离子均不同。
现进行如下实验:
1A有刺激性气味,用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾;
2将A分别加入其它物种溶液中,只有D、F中有沉淀生成;继续加入过量A时,D中沉淀无变化,F中沉淀完全溶解;
3将B分别加入C、D、E、F中,C、D、F中产生沉淀,E中有无色,无味气体逸出;
4将C分别加入D、E、F中,均有沉淀生成,再加入稀HNO3,沉淀均不溶。
根据上述实验信息,请回答下列问题:
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式):
____________________________________________________
____________________________________________________
(2)不能确定的溶液,写出其标号,溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法:
____________________________________________________
____________________________________________________
28【解析】此题考查常见化合物的性质。
因氨水易挥发,产生有刺激性气味的氨气,氨气与浓盐酸挥发出的氯化氢相遇,产生白烟——氯化铵;氯化氢在空气中产生白雾,所以A为氨水。
向溶液F中加氨水时先有沉淀产生,后沉淀溶解,所以F为AgNO3溶液。
向无色溶液D中加氨水时有沉淀产生,氨水过量时沉淀不溶解,所以D可能是铝盐、镁盐溶液。
E为无色油状液体,应是浓硫酸;将B加入E中,有无色、无味气体产生,B应为碳酸钠或碳酸钾溶液;
将C加入E、F中,均有不溶于稀硝酸的白色沉淀产生,所以C是BaCl2溶液。
【答案】
(1)ANH3CBaCl2EH2SO4FAgNO3
(2)BNa2CO3或K2CO3用铂丝沾取少量B,在无色火焰中灼烧,若焰色为黄色,则B为Na2CO3溶液;若透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色,则B为K2CO3溶液。
DAl2(SO4)3或MgSO4,取少量D,向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成,继续滴加过量NaOH溶液,若沉淀溶解,则D为Al2(SO4)3溶液;若沉淀不溶,则D为MgSO4溶液。
29.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中,A表示由长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器,请在A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置、连接胶管及尾气处理部分不必画出,需要加热的仪器下方用△标出),按气流方向在每件仪器下方标出字母B,C……;其它可选用的仪器(数量不限)简易表示如下:
(2)根据方框中的装置图,填写下表
仪器标号
仪器中所加物质
作用
A
石灰石,稀盐酸
石灰石与盐酸作用产生CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进:
在锥形瓶中放入一小试管,将长颈漏斗下端插入小试管中。
改进后的优点是____________________________________________________;
(4)验证CO的方法是_____________________________________________________。
29【解析】本题考查实验设计能力及简单绘图能力。
本题要求“设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验”。
从题目所给条件看,首先应制备CO2。
制CO2通常用碳酸钙和盐酸反应,这样制得的CO2中,混有HCl和水蒸气。
将混有少量杂质的CO2先通过饱和NaHCO3溶液除去HCl,再通过浓硫酸进行干燥,然后进行CO2在高温下与木炭的反应,再将没反应的CO2除去,即得CO。
【答案】
(1)
(2)
仪器标号
仪器中所加物质
作用
B
饱和碳酸氢钠溶液
除去CO2中的HCl
C
浓硫酸
除去CO2中的水气
D
干燥木炭粉
与CO反应产生CO
E
NaOH溶液
吸收未反应的CO2
说明:
氢氧化钙微溶,其溶液浓度很小,作为吸收剂不如NaOH溶液好,故做如此变动。
(3)可以通过控制加酸的量,来控制气体产生的快慢;同时小试管充满盐酸,可以起到液封作用,防止反应激烈时气体颈漏斗冲出。
简化:
可以控制反应,同时便于形成液封。
(4)将气体通过灼热氧化铜后,再通入澄清石灰水,黑色氧化铜变红,石灰水变浑浊。
说明:
原答案“点燃气体,火焰呈蓝色,再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上,烧杯内壁的石灰水变浑浊”也有可能为CH4。
30.(15分)(注意:
在试题卷上作答无效)
有机化合物A-H的转换关系如下所示:
请回答下列问题:
(1)链径A有支链且只有一个官能团,其相对分子质量在65~75之间,lnolA完全燃烧消耗7mol氧气,则A的结构简式是______,名称是___________________;
(2)在特定催化剂作用下,A与等物质的量的H2反应生成E。
由E转化为F的化学方程式是_____________________________________________________________________;
(3)G与金属钠反应能放出气体。
由G转化为H的化学方程式是_________________
_________________________________________________;
(4)①的反应类型是______________;③的反应类型是_____________________;
(5)链径B是A的同分异构体,分子中的所有碳原子共平面,其催化氧化产物为正戊烷,写出B所有可能的结构简式。
30【解析】本题考查有机物的相关知识。
设链烃A分子式为CxHy,则有65<12x+y<75,x+y/4=7,又x、y为正整数,故可推出x=5,y=8,A为炔烃或二烯烃,再由A有支链,且只有一个官能团,可推出A为3—甲基—1—丁炔。
再结合反应关系,可推出,A发生加成反应生成E,E为3—甲基—1—丁烯;E发生加成反应生成F,F为1,2—二溴—3—甲基丁烷,F发生水解反应生成G,G为3—甲基—1,2—丁二醇,G发生酯化反应生成H,H为丁二酸—1,2—戊二酯。
由链烃B是A的同分异构体、分子中所有碳原子共平面、催化加氢产物为正戊烷,可推出B为CH3CH2C≡CCH3(由乙炔分子结构推出)。
“二烯烃”内容现行人教老板教材上没有,如果由乙烯分子结构推导的话,CH3CH=CHCH=CH2分子中的碳原子应是有可能共平面;(CH3)2C=C=CH2分子中的所有碳原子应共平面。
由烃C是A的同分异构体、其一氯代物只有一种,可推出B分子中只有一种氢原子,其结构只能为:
。
【答案】
(1)(CH3)2CHC≡CH3—甲基—1—丁炔
(2)(CH3)2CHCH=CH2+Br2
(CH3)2CHCHBrCH2Br
(3)
(4)加成反应(或还原反应)取代反应
(5)CH3CH2C≡CCH3不作要求:
CH3CH=CHCH=CH2、(CH3)2C=C=CH2
(6)
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