高一化学苏教版必修一同步精选对点训练阿伏伽德罗定律.docx
- 文档编号:16553722
- 上传时间:2023-07-14
- 格式:DOCX
- 页数:23
- 大小:54.75KB
高一化学苏教版必修一同步精选对点训练阿伏伽德罗定律.docx
《高一化学苏教版必修一同步精选对点训练阿伏伽德罗定律.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高一化学苏教版必修一同步精选对点训练阿伏伽德罗定律.docx(23页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
高一化学苏教版必修一同步精选对点训练阿伏伽德罗定律
阿伏伽德罗定律
1.同温同压下,等体积的两容器内分别充满由14N、13C、18O三种原子构成的一氧化氮和一氧化碳,两容器含有的( )
A.分子数和气体质量均不同
B.分子数和电子数均相同
C.质子数和中子数均相同
D.分子数、原子数和中子数均相同
2.下列各组物质中分子数相同的是( )
A.2L一氧化碳和2L二氧化碳
B.9g水和标准状况下11.2L二氧化碳
C.标准状况下1mol氧气和22.4L水
D.0.2mol氢气和4.48L氯化氢气体
3.在标准状况下,与14g氢气的体积相等的氮气的( )
A.质量为14g
B.物质的量为7mol
C.体积为22.4L
D.物质的量为14mol
4.2mol氯气和2mol二氧化碳相比较,下列叙述中正确的是( )
A.分子数相等
B.原子数相等
C.体积相等
D.质量相等
5.下面关于同温同压下的两种气体一氧化碳和氮气的判断不正确的是( )
A.体积相等时密度不相等
B.原子数相等时具有的质子数相等
C.体积相等时具有的电子数相等
D.质量相等时具有的分子数相等
6.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量一定相等
B.任何条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所占有的体积一定相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.相同条件下的一氧化碳气体和氮气,若体积相等,则质量一定相等
7.下列说法不正确的是( )
A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积
B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子
C.1mol氧气中含有1.204×1024个氧原子,在标准状况下占有体积22.4L
D.由0.2g氢气和8.8g二氧化碳、5.6g一氧化碳组成混合气体,其密度是相同状况下氧气密度的0.913倍
8.下列叙述中正确的是( )
A.任何条件下氯化氢气体的密度都小于二氧化氮
B.2.3g钠与1.12L氯气反应后,生成5.85g氯化钠
C.常温常压下,1g氦气和1g氧气的体积比为2∶1
D.在同温同体积时,气体物质的物质的量越大,压强越大
9.下列叙述正确的是( )
A.同温同压下,相同体积的物质,其物质的量必然相等
B.任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必然相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.同温同压下,等体积的物质所含的分子数一定相等
10.下列说法不正确的是( )
A.温度相同、体积相同的氧气和氮气分子数相同
B.等温等压下,二氧化硫气体与二氧化碳气体的密度之比等于16∶11
C.温度和容积相同的两气罐中分别盛有5mol氧气和2mol氮气,两容积中的压强之比等于5∶2
D.等温等压条件下,5mol氧气和2mol氢气的体积之比等于5∶2
11.瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸,则此时甲烷与氧气的体积比为( )
A.1∶4
B.1∶2
C.1∶1
D.2∶1
12.同温同压下,同体积的甲、乙两种气体的质量比是17∶14。
若乙气体是一氧化碳,则甲气体是( )
A.H2S
B.HCl
C.NH3
D.Cl2
13.在一定条件下,1体积气体A2和3体积气体B2完全反应生成了2体积气体X(体积在相同条件下测定),则X的化学式是( )
A.AB
B.A2B3
C.AB2
D.AB3
14.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成B,B为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍(同温同压)。
关于B分子组成的推测一定正确的是( )
A.有1个氧原子
B.有2个氧原子
C.有1个A原子
D.有2个A原子
15.在同温同压下,11.5g气体A所占的体积和8g氧气所占的体积相同,则气体A的相对分子质量为( )
A.46
B.28
C.44
D.64
16.在相同状况下,一个空瓶,若装满氧气称其质量为36g,若装满二氧化碳称其质量为42g,若装满A气体,称其质量为52g,则A的相对分子质量是( )
A.16
B.32
C.64
D.128
17.某物质A在一定条件下加热完全分解,产物都是气体。
分解方程式为4A===B+2C+2D,测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2d,则A的相对分子质量为( )
A.7d
B.5d
C.2.5d
D.2d
18.下列说法正确的是( )
A.同温同压下甲烷和氧气的密度之比为2∶1
B.1g甲烷和1g氧气的原子数之比为5∶1
C.等物质的量的甲烷和氧气的质量之比为2∶1
D.在标准状况下等质量的甲烷和氧气的体积之比为1∶2
19.相等物质的量的一氧化碳和二氧化碳相比较,下列有关叙述中正确的是( )
①它们所含的分子数目之比为1∶1
②它们所含的氧原子数目之比为1∶2
③它们的体积之比为1∶1
④它们所含的碳原子数目之比为1∶1
⑤它们所含的电子数目之比为7∶11
A.①④⑤
B.②③⑤
C.①②④⑤
D.①②③④⑤
20.同温同压下,ag甲气体和2ag乙气体所占的体积之比为1∶2,根据阿伏加德罗定律判断,下列叙述不正确的是( )
A.同温同压下甲和乙的密度之比为1∶1
B.甲与乙的相对分子质量之比为1∶1
C.同温同体积下等质量的甲和乙的压强之比为1∶1
D.等质量的甲和乙中的原子数之比为1∶1
21.同温同压下,甲容器中的氨气和乙容器中的甲烷所含的原子总数相同,则甲容器与乙容器的体积之比为( )
A.1∶1
B.2∶1
C.3∶4
D.5∶4
22.同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳相比较,下列叙述正确的是( )
A.质子数之比为1∶1
B.密度比为11∶8
C.物质的量之比为8∶11
D.原子个数比1∶1
23.同温同压下,相同质量的二氧化硫气体和三氧化硫气体相比较:
①它们所含分子数目之比为4∶5;②它们所含氧原子数目之比为5∶6;③它们所含原子总数之比为1∶1;④它们所含的硫原子数目之比为5∶4;⑤它们的密度之比为4∶5。
上述有关叙述中正确是( )
A.②③⑤
B.①④⑤
C.②④⑤
D.①②⑤
24.同温、同压下等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较:
①密度比为16∶11 ②密度比为11∶16 ③体积比为16∶11 ④体积比为11∶16
上述有关叙述中正确的是( )
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④
25.同温同压下,等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体相比较,下列叙述正确的是( )
A.体积比1∶1
B.体积比11∶16
C.分子个数比1∶1
D.密度比11∶16
26.等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是( )
A.两种气体的分子个数之比为17∶16
B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16
C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12
D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16
27.三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的氢气、甲烷、氧气,下列说法正确的是
A.三种气体的分子数目一定相等
B.三种气体物质的量之比为16∶2∶1
C.三种气体的密度之比为1∶2∶16
D.三种气体的压强一定相等
28.同温同压下,收集两瓶相同体积的甲烷和二氧化碳气体,下列叙述中正确的是( )
A.质量比1∶1
B.原子数比1∶1
C.分子数比1∶1
D.密度比1∶1
29.下面两种气体的分子数一定相等的是( )
A.氮气和一氧化碳的质量相等,密度不同
B.氮气和一氧化碳体积相等
C.在温度相同,体积相等的条件下氧气和氮气
D.在压强相同,体积相等的条件下氧气和氮气
30.在下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是( )
A.同密度、同压强的氮气和乙烯
B.同温度、同体积的氧气和氮气
C.同体积、同密度的乙烯和一氧化碳
D.同压强、同体积的氧气和氮气
31.下列条件下,两瓶气体所含原子数一定相等的是( )
A.同质量的乙烯和一氧化碳
B.同体积、同密度的乙烯和丙烯
C.同温度、同体积的氢气和氮气
D.同压强、同体积的一氧化二氮和二氧化碳
32.下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是( )
A.质量相等、密度不等的氮气和一氧化碳
B.温度相同、体积相同的氧气和氮气
C.体积相等、密度相等的一氧化碳和乙烯
D.压强相同、体积相同的氮气和氧气
33.下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A.温度和压强不同,相同质量的一氧化二氮和二氧化碳两种气体的总原子数
B.等温等压下,相同体积的乙烯和乙炔、乙烷的混合气体的总原子数
C.等温等压下,相同体积的氧气和臭氧两种气体中的氧原子数
D.相同物质的量、不同体积的氨气和甲烷两种气体中的氢原子数
34.在下列条件下,两种气体的密度一定相等的是( )
A.同质量不同体积的氮气和一氧化碳
B.不同温度同体积的一氧化二氮和二氧化碳
C.同体积、同压强的氮气和乙烯
D.同温同压下的一氧化碳和氮气
35.在标准状况下,以下物质占体积最大的是( )
A.98gH2SO4
B.6.02×1023个CO2
C.44.8LO2
D.6gH2
36.常温常压下,用等质量的氢气、甲烷、氧气、二氧化碳四种气体分别吹出四个气体,其中气体为甲烷的是( )
37.在标准状况下,密度最小的气体是( )
A.NO2
B.SO2
C.O2
D.CH4
38.在两个密闭容器中,分别充有质量相同的甲、乙两种气体,若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度。
则下列说法正确的是( )
A.物质的量:
甲<乙
B.气体体积:
甲>乙
C.摩尔体积:
甲>乙
D.相对分子质量:
甲>乙
39.
(1)同温同压下,同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,密度之比为__________。
(2)在标准状况下,4gH2、11.2LO2、1molH2O中,所含分子数最多的是__________,含原子数最多的是__________,质量最大的是__________,体积最小的是__________。
40.计算填空:
(1)质量之比为16∶7∶6的三种气体二氧化硫、一氧化碳、一氧化氮,分子数之比为__________;氧原子数之比为__________;相同条件下的体积之比为__________。
(2)标准状况下,1.7g氨气的体积是__________,与其含有相同数目氢原子的硫化氢的体积是__________。
(3)某气体氧化物的化学式为RO2,标准状况下,1.28g该氧化物的体积为448mL,则该氧化物的摩尔质量为__________,R的相对原子质量为__________。
41.在标准状况下,由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72L,质量为12g,此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________,一氧化碳的体积分数是__________,一氧化碳的质量分数是__________,碳原子和氧原子个数比是__________,混合气体的平均相对分子质量是__________,密度是__________g·L-1。
42.计算填空:
(1)将一氧化碳、氧气二种气体分别盛放在2个容器中,并保持2个容器内气体的温度和密度均相等,这2种气体对容器壁所施压强的大小关系是________________。
(2)同温、同压下某集气瓶充满氧气时重116克,充满二氧化碳重122克,充满某气体时重114克。
则某气体的相对分子质量为________________________。
(3)A物质分解方程式:
2A===B↑+2C↑+2D↑,测得生成的混合气体在相同条件下的密度是H2密度的m倍,则A的摩尔质量为________________________。
43.同温同压下,等体积的一氧化碳和二氧化碳的物质的量之比________,质量比________,密度比________,所含氧元素的质量比________。
44.同温同压下,同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为__________;同质量的氨气和硫化氢气体体积比为__________,其中含有的氢原子数目比为__________;若二者氢原子数相等,则它们的体积比为__________。
45.同温同压下,同体积的氮气和二氧化硫分子数之比__________,物质的量之比为__________,原子总数之比为__________,摩尔质量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。
46.同温同压下,若A容器中充满O2,B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是__________。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是__________。
(3)若两容器的体积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为__________,质量之比为__________,密度之比为__________。
47.3.2g氧气和0.2mol二氧化碳,它们的物质的量之比__________,质量之比__________,在同温同压下的体积之比__________。
48.标准状况下,①6.72L甲烷、②3.01×1023个氯化氢分子、③3.4g氨气,这三种气体按质量由大到小排列的顺序是(填物质的数字代号,下同)__________,按氢原子数由少到多排列的顺序是__________,密度由大到小排列的顺序是__________。
答案解析
1.D
【解析】本题侧重于考查阿伏加德罗定律及其推论的应用。
由阿伏加德罗定律可知,同温同压下,相同体积的气体具有相同的分子数。
故这两种气体的分子数相同。
A项,分子数相同,但二者的摩尔质量不同,故质量不同,错误;B项,分子数相同,但电子数不同,错误;C项,质子数不同,中子数相同,错误;D项,分子数相同,又都是双原子分子,故原子数相同,且二者分子的中子数都为17,正确。
2.B
【解析】没有指明相同条件,不能比较;水的物质的量=9g÷18g·mol-1=0.5mol,二氧化碳的物质的量=11.2L÷22.4L·mol-1=0.5mol;标准状况下,水为液态,不是1mol;氯化氢的体积没有指明在标准状况下,不能用22.4L·mol-1计算确定。
3.B
【解析】氢气的物质的量=14g÷2g·mol-1=7mol,
标况下,氢气的体积=7mol×22.4L·mol-1=156.8L,
氮气的物质的量=7mol,
氮气的体积=156.8L,
氮气的质量=7mol×28g·mol-1=196g。
4.A
【解析】氯气和二氧化碳物质的量相同,所含的分子数相同,相同条件下的体积相同;所含的原子数不同,其质量不同。
5.A
【解析】同温同压下,一氧化碳和氮气气体密度相等(摩尔质量相等);同温同压下,等体积的一氧化碳和氮气,其物质的量和所含的分子数相等,原子数相等(均为双原子分子),质子数、电子数也相等(质子数、电子数均为14);同温同压下,同质量的一氧化碳和氮气的体积相等、分子数相等(摩尔质量相等)。
6.D
【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;同温同压下,等物质的量的气体体积才相等;气体体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定两种气体的质量;相同条件下两种气体的体积相等,则物质的量相等,质量相等(摩尔质量相等)。
7.A
【解析】同温同压下,同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(摩尔质量不同);同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;标准状况下,1mol任何气体所占体积均为22.4L,1mol氧气中含氧原子数为2×6.02×1023=1.204×1024;氢气、二氧化碳、一氧化碳的物质的量分别为0.1mol、0.2mol、0.2mol,该混合气体的平均摩尔质量=(0.2g+8.8g+5.6g)÷0.5mol=29.2g·mol-1,两者的相对密度为29.2÷32≈0.913。
8.D
【解析】由pM=ρRT知,气体的密度与温度、压强有关,氯化氢气体的密度可能大于二氧化氮;氯气体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定哪种物质过量;同温同压下,同质量气体的体积之比等于其摩尔质量倒数之比(32g·mol-1∶4g·mol-1=8∶1);同温同体积时,气体的物质的量与压强成正比,气体的物质的量越大,压强越大。
9.B
【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等;等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数相等;气体体积没有指明状况,不能计算物质的量,无法确定两种气体的质量。
10.A
【解析】同温同压下,同体积的气体含有相同的分子数,压强不确定,分子数有可能不相同;同温同压下,气体密度之比等于其摩尔质量之比(64∶44=16∶11);同温同体积气体的压强之比等于其物质的量之比(5∶2);同温同压下,气体体积之比等于其物质的量之比(5∶2)。
11.B
【解析】同温同压下,甲烷与氧气的体积之比等于物质的量之比,甲烷与氧气的物质的量之比=(1÷16)∶(4÷32)=1∶2。
12.A
【解析】同温同压下,气体体积之比等于物质的量之比,摩尔质量与质量成正比,同体积的甲、乙两种气体物质的量相同,甲与乙的摩尔质量之比为17∶14,则甲气体的摩尔质量为34g·mol-1,只有硫化氢符合。
13.D
【解析】相同条件下,体积与物质的量成正比,物质的量之比等于化学计量数之比,反应可表示为A2+3B2===2X,反应前后原子守恒,则X的化学式为AB3。
14.A
【解析】同温同压下气体的Vm相同,由V=nVm可知,气体的体积之比等于物质的量之比,由1mol氧气可生成2molB,则每个B中只含有1个氧原子。
15.A
【解析】氧气的物质的量=8g÷32g·mol-1=0.25mol,
同温同压下,两种气体的体积相同,则物质的量相同,气体A的摩尔质量=11.5g÷0.25mol=46g·mol-1。
16.C
【解析】同温同压下,等体积的氧气和二氧化碳气体,其物质的量和所含的分子数相等,其质量与摩尔质量成正比。
设瓶子的质量为x,气体A的摩尔质量为y,
(36g-x)/3
2g·mol-1=(42g-x)/44g·mol-1,解得:
x=20g,
(36g-20g)/32g·mol-1=(52g-20g)/y,解得:
y=64g·mol-1
气体A的相对分子质量是64。
17.B
【解析】相同条件下,气体的相对分子质量和气体的密度成正比,所以三种气体的平均相对分子质量为4d,右边相对分子质量总和为4d+2×4d+2×4d=20d,根据质量守恒定律,左边4A的质量也是20d,所以A的相对分子质量为5d。
18.B
【解析】由pM=ρRT知,同温同压下,气体密度比等于摩尔质量比;1g甲烷中原子的物质的量=1g÷16g·mol-1×5,1g氧气中氧原子的物质的量=1g÷32g·mol-1×2,比值为5∶1;等物质的量的气体质量比等于摩尔质量比;标准状况下,等质量气体体积之比等于物质的量之比。
19.C
【解析】物质的量相等的一氧化碳和二氧化碳,所含分子数相等(1∶1),所含碳原子数相等(1∶1);所含氧原子数不等(1∶2),所含电子数不等(7∶11)。
相同条件下的体积相等(无法确定)。
20.D
【解析】同温同压下,气体摩尔体积相同;根据ρ=
知,其密度相同;同温同压下,气体摩尔质量(相对分子质量)之比等于其密度之比(1∶1);同温同体积等质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1);同温同压下,同质量气体的物质的量之比等于其摩尔质量倒数之比(1∶1),分子的构成未知,所以无法判断原子个数是否相同。
21.D
【解析】同温同压下,体积比等于物质的量之比,氨气与甲烷物质的量之比=
∶
=5∶4。
22.A
【解析】同温同压下,等质量的氧气和二氧化碳,物质的量之比与摩尔质量成反比,
质子数之比为
∶
=1∶1;同温同压下,密度比等于摩尔质量之比=32∶44=8∶11;物质的量之比为
∶
=11∶8;原子个数比=
∶
=11∶12。
23.C
【解析】同温同压下,等质量二氧化硫气体和三氧化硫气体,物质的量之比与摩尔质量成反比,
分子数目之比=物质的量之比=5∶4;
氧原子数目之比=5×2∶4×3=5∶6;
原子总数之比=5×3∶4×4=15∶16;
所含的硫原子数目之比=分子数目之比=5∶4;
密度之比=摩尔质量之比=64∶80=4∶5。
24.B
【解析】同温同压下,等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体,物质的量(体积)之比与摩尔质量成反比:
mol∶
mol=11∶16,密度比等于摩尔质量之比:
64g·mol-1∶44g·mol-1=16∶11。
25.B
【解析】同温同压下,等质量二氧化硫气体和二氧化碳气体,物质的量(体积、分子个数)之比与摩尔质量成反比(
=11∶16),密度比等于摩尔质量之比(64g·mol-1∶44g·mol-1=16∶11)。
26.D
【解析】等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比(17∶16);同温同压下,等质量气体的体积、分子个数之比与摩尔质量成反比(17∶16),原子个数之比=(1÷16×4)∶(1÷17×3)=17∶12;密度比等于摩尔质量之比(16g·mol-1∶17g·mol-1=16∶17)。
27.B
【解析】质量相等,三种气体的物质的量或气体分子数与摩尔质量成反比;等质量、等体积的三种气体,其密度相等;同温同体积同质量气体的压强之比等于其摩尔质量倒数之比。
28.C
【解析】同温同压下,等体积的甲烷和二氧化碳气体,其物质的量和所含的分子数相等,原子个数不相等(甲烷为五原子分子,二氧化碳为三原子分子),摩尔质量不同,质量不相等,密度不同。
29.A
【解析】气体的质量相等、摩尔质量相等,两者物质的量相等,分子数一定相等;
体积相等,温度、压强不一定相同,分子数不一定相等;
同温同体积下,压强不一定相同,则分子数不一定相等;
同压同体积下,温度不一定相同,则分子数不一定相等。
30.C
【解析】同温同压下,等体积的气体,其物质的量和所含的分子数相等。
同密度、同压强的氮气和乙烯,体积未知,不能得出物质的量的关系;同温度、同体积的氧气和氮气,压强未知,不能得出物质的量的关系;同体积、同密度的乙烯和一氧化碳,分子数相同(质量相同,二者摩尔质量相同,则物质的量相同);同压强、同体积的氧气和氮气,温度未知,不能得出物质的量的关系。
31.B
【解析】两种气体的质量相同,摩尔质量相同,物质的量和分子数相等,原子个数不等(其分子中原子个数不相同);同体积、同密度的乙烯和丙烯,其质量相等,最简式也相同,所含原子数相同;同温度、同体积的氢气和氮气,压强未知,
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高一化学 苏教版 必修 一同 精选 训练 阿伏伽德 罗定