高考化学选择阿伏伽德罗常数.docx
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高考化学选择阿伏伽德罗常数
阿伏伽德罗常数考察
题组一 纯净物
1.同位素
(1)在常温常压下,18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA(×)
A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
2.标况气体
例:
常温下,11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
标准状况下,18gH2O所含的氧原子数目为NA
先看单位是否为体积单位,是体积单位再看,若果不是,正常计算。
(1)是否标况
(2)标况下是否为气体
无机物标况下不是气体的:
NO2、HF、SO3
有机物标况下是气体的;
烃:
碳原子小于等于4
烃类衍生物:
甲醛HCHO、一氯甲烷CH3Cl
①2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA
②常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0.5NA
③标准状况下,2.24LHF含有的HF分子数为0.1NA
④标准状况下,22.4LSO3中含有SO3分子数为1NA
⑤标准状况下,22.4LN2和H2混合气中含NA个分子
⑥标准状况下,11.2L苯中含有分子的数目为0.5NA
⑦标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子
3.有机物化学键
①1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
②0.1molCCl4中含有的共价键数为0.4NA
③1mol甲烷中含有的C—H键的数目为4NA
④
15gC2H6中含有共价键数目为3.5N
⑤32g甲醇中所含共价键数目为5NA
⑥30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA
⑦56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
1molCnH2n+2中含共用电子对数为(3n+1)NA[其中(2n+2)NA极性键,(n-1)NA非极性键],1molCnH2n中含共用电子对数为3nNA,1molCnH2n+2O中含共用电子对数为(3n+2)NA。
4.晶体共价键
1mol金刚石中含碳碳键2NA,。
1molSiO2中含硅氧键4NA,。
1mol石墨中含碳碳键1.5NA,含有0.5NA个六元环。
1mol白磷中含磷磷键6NA,.苯中无碳碳双键。
①1mol白磷中含有的P—P键的数目为4NA
②30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA(×)
③12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
④1mol金刚石中含有的碳碳单键数为4NA
⑤1mol苯中含有碳碳双键数为3NA
5.离子键个数
Na2O2中含3个离子。
NaHSO4水溶液中电离出三种离子,熔融时电离出2种离子。
AlCl3熔融时不电离。
①1molNa2O2中含有的阴离子数为2NA
②1mol熔融的KHSO4中含有2NA个阳离子
6.羟基与氢氧根离子的区别
①1mol—OH中含有的电子数为10NA
②1molOH-中含有的电子数为10NA
例题:
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA
B.12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA
C.84gNaHCO3晶体中含有NA个CO
D.标准状况下,0.1mol己烷中共价键数目为19NA
解析 A项,OH-为10电子微粒,A错误;B项,石墨和C60均是由碳原子构成,12g混合物碳的物质的量为1mol,则混合物中质子总数为6NA,B正确;C项,碳酸氢钠晶体中不含CO
,C错误;D项,1个己烷中含有5个碳碳键,14个碳氢键,则0.1mol己烷中共价键数目为1.9NA,D错误。
答案 B
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( )
A.20gD2O中所含的电子数为10NA
B.60gSiO2晶体中含有Si—O键的数目为2NA
C.0.2mol金属钠与足量的O2反应,产物中离子数为0.3NA
D.1molOD-中含有的质子、中子数均为9NA
答案 B
解析 重水(D2O)的相对分子质量为20;SiO2晶体中每个硅原子与4个O原子形成共价键,60gSiO2含有“Si—O”键的数目为4NA,B项错误;C项中无论是生成氧化钠(Na2O),还是过氧化钠(Na2O2),每摩尔物质都含3mol离子。
3.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )
A.3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
答案 A
解析 A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4NA;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同。
4.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列有关说法中正确的是( )
选项
相关物质
相关说法
A
1mol·L-1Ca(ClO)2溶液中含ClO-的数目
小于2NA
B
在密闭容器中加入0.5molN2和1.5molH2,充分反应后容器中的N—H键数目
3NA
C
0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
0.6NA
D
标准状况下,2.24L
Cl2中含有的中子数目
3.4NA
答案 C
解析 A项缺体积无法计算;B项为可逆反应;C项中相同物质的量的乙烯、乙醇的耗氧量相同;D项
Cl中含有18个中子。
题组二 气体混合物
1.1molCO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA
2.28g,N2和CO的混合气体中含分子数为1NA
①78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
②80gCuO和Cu2S的混合物中含有的离子总数为3NA(二者不反应)
3.16gO2和O3的混合气体中含有的O原子数为NA
①常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子数为6NA
②28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA
③3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子数为4NA
例题:
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,则下列说法不正确的是( )
A.3.0g甲醛和醋酸的混合物中含有的原子数为4NA
B.8.0gCu2S和CuO的混合物中含有铜原子数为0.1NA
C.常温常压下,1.6gO2和O3的混合气体中所含电子数为0.8NA
D.常温下,4.4gCO2和N2O混合物中含有的原子数为0.3NA
答案 A
解析 A项中,两物质的最简式都是“CH2O”,含原子数应为0.4NA;B项中,Cu2S的相对分子质量为CuO的2倍;C项,直接计算氧原子的物质的量即可;D项,CO2和N2O的相对分子质量相等,且含原子数相同。
题组三 电解质溶液中粒子数目的判断
1.是否给出溶液体积:
C.V;PH.T.V描述全的问题
①在pH=13的NaOH溶液中OH-的数目为0.1×6.02×1023
②0.1mol·L-1NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NA
③0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
④0.1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA
2.求H、O原子,H+、OH-离子数
①1mol/L、1L的NaOH溶液中含有O原子的数目为0.1NA
②1mol/L、1L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
③25℃时pH=13、1L的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
④.室温下,lLpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH―离子数目为0.lNA
3.弱酸、弱碱、强酸弱碱盐溶液中的离子数目
①1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的数目为0.1NA
②1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中所含OH-的数目为0.1NA
③2L1mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为2NA
④0.1L3.0mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH
的数目为0.3NA
4.强碱弱酸盐中弱酸根离子的数目
①1L0.1mol·L-1的Na2S溶液中S2-和HS-离子数之和为0.1NA
②1L0.1mol·L-1的NaHC2O3溶液中HC2O
和C2O
离子数之和为0.1NA
③1L0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中CH3COO-和CH3COOH离子数之和为0.1NA
5.胶体
①0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体,生成0.1NA个胶粒
例题:
1.设N
A是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molAlCl3、1L溶液中Al3+离子数为1NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为
2NA
D.常温下,1LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为0.1NA
2.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1L0.1mol-
的NaHC
溶液中HC
和C
的离子数之和为0.1
B.1mol·L-1碳酸钠溶液中Na+的数目是2NA
C.0.1molAlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体,生成0.1NA个胶粒
D.VLamol·L-1的氯化铁溶液中,若Fe3+的数目为6.02×1023,则Cl-的数目大于3×6.02×1023
题组四 可逆反应
1.七大可逆反应
2NO2(g)
N2O4(g)
2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
I2(g)+H2(g)
2HI(g)
Cl2+H2O
HCl+HClO
CH3CH2OH+CH3COOH
CH3COOCH2CH3
+H2O。
Fe3++SCN-
Fe(SCN)3
①2molNO2置于密闭容器中,最终生成的N2O4分子数为NA
②密闭容器中1molN2与3molH2充分反应,生成2molNH3
③密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
④1molNO2置于密闭容器中,所含分子数为NA
2.反应不完全
S+2H2SO4(浓)
3SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。
C+2H2SO4(浓)
CO2↑+2SO2↑+2H2O
MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
①50mL12mol·L-1盐酸与足量MnO2共热,转移的电子数为0.3NA
②含2mol硫酸的浓硫酸与足量铜共热,转移的电子数为2NA
3.正常的过量与不过量的问题
①1L、1mol·L-1盐酸与铁反应,生成的氢气为0.5NA
②1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
例题:
1.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.一定条件下,1molN2和3molH2混合,反应转移的电子数目为6NA
B.1.0L0.1mol·L-1Na2S溶液中含有的S2-数为0.1NA
C.1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应,生成的SO2的分子个数为NA
D.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后,混合物的分子数小于2NA
2.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.34g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA
B.反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1,若放出热量4.6kJ,则转移电子的数目为0.3NA
C.常温常压下,28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算
D.6.4gCu与40mL10mol·L-1浓硝酸作用生成NO2的分子数为0.2NA
题组五 氧化还原反应电子转移及产物物质的量
1.失去电子总数=得到电子总数=转移电子总数(那个方便计算求那个)
O2
①钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。
23g钠充分燃烧时转移电子数为1
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2
3Fe+2O2===Fe3O4
由过氧化钠、过氧化氢制取1mol氧气转移2mol电子
①过氧化钠与水反应时,生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA
②3mol铁在足量的氧气中燃烧,转移电子数为9NA
③1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,转移的电子数为NA
④1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA
2.反应条件不同、产物不同,没有反应完全
2Fe+3Cl2
2FeCl3
Fe+S
FeS
2Cu+S
Cu2S
3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
Fe与过量稀HNO3的反应:
Fe+NO
+4H+===Fe3++NO↑+2H2O
Fe与少量稀HNO3的反应:
3Fe+2NO
+8H+===3Fe2++2NO↑+4H2O
3NO2+H2O===2HNO3+NO
KIO3+6HI===KI+3H2O+3I
①铁与硫的反应中,1mol铁失去的电子数为3NA
②1mol铁在1mol氯气中燃烧,转移的电子数为3NA
③KIO3+6HI===KI+3H2O+3I2中,生成1molI2转移电子的总数为2NA
④5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA
⑤0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应,转移的电子数目为0.2NA
⑥向FeI2溶液中通入适量Cl2,当有1molFe2+被氧化时,共转移的电子的数目为NA(×)
⑦0.1mol乙烯和乙醇(蒸气)的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数
例题:
1.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是( )
A.0.5molFe2+被足量的H2O2溶液氧化,转移0.5NA个电子
B.用双氧水分解制取0.1mol氧气,转移的电子总数为0.4×6.02×1023
C.1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧,失去的电子数为3NA
D.高温下,16.8gFe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
2.NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列判断正确的是( )
A.常温常压下,17g氨气分子所含质子数为10NA
B.1molCl2参加反应,转移电子数一定为2NA
C.amol的Na2O2与足量的CO2反应,则转移的电子数为2aNA个
D.1L0.01mol·L-1的Na2CO3溶液中含有0.01NA个CO
课上练习
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4L空气中O2、N2分子总数为NA
B.0.1mol羟基中所含电子数为NA
C.28g乙烯、丙烯混合气体中所含原子数为6NA
D.5.6g铁与硝酸完全反应时转移的电子数为0.3NA
答案 C
解析 空气中还含有CO2等物质,A项错误;0.1mol羟基中含有0.9NA个电子,B项错误;乙烯、丙烯的最简式均为“CH2”,28g“CH2”的物质的量为2mol,原子数为6NA,C项正确;铁与硝酸反应能生成Fe2+或Fe2+与Fe3+或Fe3+,D项错误。
2.NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是( )
A.常温常压下,28gN2所含电子数为10NA
B.46g钠充分燃烧时转移电子数为2NA
C.0.1mol·L-1NH4Cl溶液中Cl-数为0.1NA
D.密闭容器中2molNO与1molO2充分反应,产物的分子数为2NA
答案 B
解析 常温常压下,28gN2的物质的量为1mol,所含电子数为14NA,A项错误;46gNa的物质的量为2mol,充分燃烧生成1molNa2O2,转移电子2mol,B项正确;没有给出溶液的体积,无法确定Cl-的数目,C项错误;忽视了产物存在平衡2NO2N2O4,产物的分子数应小于2NA,D项错误。
3.NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )
A.标准状况下,11.2LH2与11.2LD2所含的质子数均为NA
B.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中含Fe3+数目为0.1NA
C.6.4gCu与3.2gS混合并隔绝空气加热充分反应,转移电子数为0.2NA
D.0.1mol乙醇与0.1mol乙酸在浓硫酸催化并加热条件下充分反应,生成乙酸乙酯的分子数为0.1NA
答案 A
解析 H2与D2的物质的量均为0.5mol,含质子数均为0.5mol×2=1mol,A项正确;Fe3+会发生水解,故溶液中所含Fe3+数目小于0.1NA,B项错误;硫的氧化性弱,发生反应2Cu+S
Cu2S,硫粉过量,故转移电子数为0.1NA,C项错误;该反应为可逆反应,生成的乙酸乙酯的分子数小于0.1NA,D项错误。
4.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NA
B.标准状况下,22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA
C.常温常压下,32gO2和32gO3所含氧原子数都是2NA
D.常温下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有的NH
数是0.1NA
答案 C
解析 没有说明是在标准状况下,A项错误;标准状况下,22.4L丙烷所含共用电子对数为10NA,B项错误;O2和O3都是由氧原子组成的,故质量相等时含有相同数目的氧原子,C项正确;由于NH
在溶液中会水解,故数目小于0.1NA,D项错误。
5.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.5.4gAl分别与含溶质0.2mol的NaOH溶液、盐酸反应,生成H2分子数均为0.3NA
B.5.35gNH4Cl固体中含有的N—H键个数为0.4NA
C.将含有1molFeCl3的浓溶液全部制成胶体,含Fe(OH)3胶粒的数目为NA
D.120g熔融的NaHSO4中含阳离子总数为2NA
答案 B
解析 与0.2molAl反应,要消耗0.6molHCl,酸不足,A项错误;5.35gNH4Cl固体是0.1mol,1molNH4Cl固体含4molN—H键,则0.1molNH4Cl固体含0.4molN—H键,B项正确;一个Fe(OH)3胶体粒子是由一定数目的Fe(OH)3分子聚集而成,C项错误;熔融的NaHSO4中只有Na+和HSO
,没有H+,D项错误。
6.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )
A.用石墨作电极电解饱和食盐水时,若阴极得到2NA个电子,则阳极产生22.4L气体
B.2L0.05mol·L-1乙酸溶液中H+数目为0.1NA
C.等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数不同
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
答案 D
解析 没有说明是在标准状况下,A项错误;醋酸是弱电解质,部分电离,故H+数目小于0.1NA,B项错误;等物质的量的Na2O和Na2O2中含有的阴离子总数相同,C项错误;Na2O2与足量H2O反应,过氧化钠既是氧化剂又是还原剂,生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA,D项正确。
7.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.0.1mol环丙烷中含有共价键的数目为NA
B.0.1molCl2全部溶于水后转移电子的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24LSO3中含有氧原子的数目为0.3NA
D.9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA
答案 D
解析 0.1mol环丙烷中含有0.6molC—H键和0.3molC—C键,总共含有0.9mol共价键,所含的共价键数目为0.9NA,A项错误;氯气和水的反应为可逆反应,故0.1mol氯气不能和水完全反应,故转移的电子数小于0.1NA,B项错误;标准状况下,SO3不是气体,不能使用气体摩尔体积进行计算,故C项错误;乙醇与二甲醚互为同分异构体,9.2g由乙醇和二甲醚(CH3OCH3)组成的混合物的物质的量为
=0.2mol,含有氧原子的数目为0.2NA,故D项正确。
8.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于7.8g过氧化钠固体的说法正确的是( )
A.其中所含电子总数为0.4NA
B.其中所含离子总数为0.4NA
C.与足量的H2O反应,生成O2分子数为0.1NA
D.与足量的CO2反应,转移电子数为0.1NA
答案 D
解析 1个Na2O2含38个电子,7.8g过氧化钠所含电子总数为
×38NA=3.8NA,A项错误;1个Na2O2含2个Na+和1个O
,7.8g过氧化钠所含离子总数为
×3NA=0.3NA,B项错误;根据2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,生成O2分子数为
×
×NA=0.05NA,C项错误;0.1mol过氧化钠与足量的CO2反应,转移电子数为
×NA=0.1NA,D项正确。
9.用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是( )
A.常温、常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA
B.用惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体11.2L
C.0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.5NA
D.在反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
答案 A
解析 NO2和N2O4的最简式相同,均为NO2,92g该混合气体含有2molNO2,则含有原子数为6NA,A项正确;未指明是否处于标准状况,无法计算生成气体的体积,B项错误;Na2O2中阴、阳离子个数比为1∶2,所以0.25molNa2O2中含有的阴离子数为0.25NA,C项错误;反应KIO3+6HI===KI+3I2+3H2O转移5e-,则每生成3molI2转移的电子数为5NA,D项错误。
B组
1.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1LC2H5OH完全燃烧后生成的CO2分子个数为
B.将1molCO2通入水中,HCO
、CO
粒子数之和为NA
C.含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA
D.3.4gNH3中共用电子对数为0.6NA
答案 D
解析 标准状况下,C2H5OH不是气体,不能使用气体摩尔体积计算,A错误;将1molCO2通入水中,由于CO2与水的反应是可逆反应,溶液中还存在CO2和H2CO3,所以HCO
、CO
粒子数之和小于NA,B错误;溶液的溶质及溶剂都含有原子,所以含3
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