创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲 化学常用计量物质的量含新题及解析.docx
- 文档编号:16525266
- 上传时间:2023-07-14
- 格式:DOCX
- 页数:14
- 大小:60.09KB
创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲 化学常用计量物质的量含新题及解析.docx
《创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲 化学常用计量物质的量含新题及解析.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲 化学常用计量物质的量含新题及解析.docx(14页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲化学常用计量物质的量含新题及解析
第2讲 化学常用计量——物质的量
一、小题对点练
一、阿伏加德罗常数的综合应用
1.(2014·南通三调)用NA表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的( )。
A.98gH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA
B.1L1mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数均为4NA
C.33.6LNO2溶解于足量的水中得到硝酸溶液,溶液中NO
数目为NA
D.32g铜发生氧化还原反应,一定失去NA个电子
解析 选项A,H2SO4和H3PO4的摩尔质量均为98g·mol-1,故1molH2SO4和H3PO4中含有的氧原子数均为4NA,A项正确。
选项B,硫酸和高氯酸溶液中除硫酸和高氯酸外,还有大量的水,故1L1mol·L-1的硫酸与高氯酸(HClO4)溶液中含有的氧原子数都远大于4NA,B项错。
选项C没有指出是标准状况,C项错。
选项D,Cu与硫反应生成Cu2S时,64gCu失去NA个电子,D项错。
答案 A
2.若NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( )。
A.Na2O和Na2O2的混合物共1mol,阴离子数目为NA~2NA
B.常温常压下,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目为2NA
C.一定条件下,密闭容器中充入1molN2和3molH2充分反应,转移电子的数目为6NA
D.FeCl3溶液中,若Fe3+数目为NA,则Cl-数目大于3NA
解析 根据Na2O和Na2O2的结构可知,1molNa2O和Na2O2的混合物无论二者比例如何,所含阴离子数目均为NA,故A错误;二氧化氮能转化为四氧化二氮,92gNO2和N2O4的混合气体中含有的分子数目小于2NA,故B错误;合成氨的反应是可逆反应,所以转移电子的数目小于6NA,故C错误;由于Fe3+在溶液中发生水解,故FeCl3溶液中,若Fe3+的数目为NA时,溶液中的Cl-数目大于3NA,D正确。
答案 D
3.(2014·徐州三调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法中正确的是( )。
A.在密闭容器中加入1molN2和3molH2,充分反应生成NH3分子数为2NA
B.标准状况下,4.48LN2所含的共用电子对数为0.2NA
C.常温常压下,1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子
D.标准状况下,1molFe与22.4LCl2反应转移的电子数为3NA
解析 合成氨反应为可逆反应,1molN2和3molH2不能完全反应生成2NA个NH3,A项错误;0.2molN2中含0.6NA个共用电子对,B项错误;NaHSO4晶体由Na+和HSO
构成,1molNaHSO4晶体中含有2NA个离子,C项正确;标准状况下,1molFe与22.4LCl2反应时,Cl2的量不足,1molCl2反应转移2NA个电子,D项错误。
答案 C
4.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是( )。
A.在0℃、1.01×104Pa下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应后,转移的电子数为2NA
B.常温常压下,14.9gKCl与NaClO的混合物中含氯元素的质量为7.1g
C.50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,生成Cl2分子的数目为0.15NA
D.某密闭容器中盛有0.2molSO2和0.1molO2,在一定条件下充分反应,转移电子的数目为0.4NA
解析 0℃、1.01×104Pa不是标准状况,22.4L氯气的物质的量小于1mol,与足量镁粉充分反应后,转移的电子数小于2NA,A项错误;KCl与NaClO的摩尔质量相同,均为74.5g·mol-1,14.9gKCl与NaClO的混合物的物质的量为0.2mol,含氯原子的物质的量为0.2mol,其质量为7.1g,B项正确;50mL12mol·L-1浓盐酸与足量二氧化锰加热反应,随反应的进行,盐酸浓度下降到一定程度时,反应停止,盐酸不能完全反应,生成Cl2分子的数目小于0.15NA,C项错误;SO2与O2反应生成SO3为可逆反应,不能进行完全,转移电子的数目小于0.4NA,D项错误。
答案 B
5.(2014·南京盐城一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,1.12LCCl4含有C—Cl键数目为0.2NA
B.标准状况下,2.24L氯气中含有的
Cl数目一定为0.2NA
C.常温常压下,4.4gCO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA
D.80mL10mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2加热反应,产生的Cl2分子数为0.2NA
解析 标准状况下,CCl4是液体,不能用气体摩尔体积计算其物质的量,选项A错误;组成氯气的原子还含同位素
Cl,选项B错误;CO2与N2O的摩尔质量相等,都为44g·mol-1,则44gCO2与N2O混合气体的物质的量为0.1mol,原子总量为0.3mol,选项C正确;随着反应的进行,浓盐酸变稀,而稀盐酸与MnO2不反应,故盐酸一定有剩余,生成的Cl2一定小于0.2mol,选项D错误。
答案 C
6.(2014·苏锡常镇一调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.标准状况下,11.2LNO和11.2LO2混合后气体的分子总数为NA
B.标准状况下,2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.1NA
C.0.1mol的白磷(P4)或四氯化碳(CCl4)中所含的共价键数均为0.4NA
D.在精炼铜或电镀铜的过程中,当阴极析出铜32g时转移的电子数均为NA
解析 NO和O2反应生成NO2气体,气体的分子数减小,选项A错误;Cl2与H2O的反应是可逆反应,转移的电子数小于0.1mol,选项B错误;白磷(P4)分子中含6个P—P键,四氯化碳(CCl4)分子中含4个C—H键,0.1mol的两种分子分别含0.6mol、0.4mol共价键,选项C错误;电解池中阴极只发生Cu2++2e-===Cu,生成0.5molCu转移电子1mol,选项D正确。
答案 D
7.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.常温下,30g的2-丙醇中含有羟基的数目为0.5NA
B.标准状况下,11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为1.5NA
C.1mol·L-1的碳酸钠溶液中含有CO
的数目小于NA
D.常温下,1molO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NA
解析 乙炔分子中存在的共用电子对数为5,所以标准状况下,11.2L乙炔中含有共用电子对的数目为2.5NA,B不正确;不知溶液的体积,无法计算溶液中粒子的物质的量及粒子的数目,C不正确;只有当氧气和臭氧的物质的量比为1∶1时,1mol混合气体含氧原子才是2.5NA,D不正确。
答案 A
8.(2014·盐城三调)设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.1L1mol·L-1FeCl3溶液中,含Fe3+数目等于NA
B.标准状况下,22.4LSO3含有4NA个原子
C.14g聚乙烯与聚丙烯的混合物,含C—H键的数目为2NA
D.常温常压下,22.4LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为NA
解析 Fe3+发生水解,则1L1mol·L-1FeCl3溶液中含有的Fe3+数目小于NA,选项A错误;标况下,SO3不是气体,选项B错误;聚乙烯与聚丙烯的最简式相同,14g混合物一定含有1molCH2单元,即含2molH,而该有机物中的H都形成C—H,故含C—H键的数目为2NA,选项C正确;非标准状态下,不能用气体摩尔体积计算气体的物质的量,选项D错误。
答案 C
9.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )。
A.25℃,pH=13的NaOH溶液中,含有OH-的数目为0.1NA
B.1.2gC60和石墨的混合物中,含有的碳原子数目为0.1NA
C.2.24LN2和NH3的混合气体中,含有的共用电子对数目为0.3NA
D.标准状况下,6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA
解析 缺少溶液体积,无法计算溶液中OH-的数目,选项A错误;C60和石墨属于同素异形体均由碳原子构成,1.2g一定含有0.1mol碳原子,选项B正确;未说明气体状态,无法用Vm计算气体物质的量,选项C错误;由反应方程式3NO2+H2O===2HNO3+NO可知,6.72L(0.3mol)NO2反应转移的电子是0.2mol,选项D错误。
答案 B
二、一定物质的量浓度溶液的配制及相关计算
10.在200mL某硫酸盐溶液中含有1.5NA个硫酸根离子(NA为阿伏加德罗常数),同时含有NA个金属阳离子,则该硫酸盐的物质的量浓度为( )。
A.1mol·L-1B.2.5mol·L-1
C.5mol·L-1D.2mol·L-1
解析 硫酸根离子和金属阳离子的个数之比是3∶2,根据溶液呈电中性,溶液中阴阳离子所带电荷数相等,设1个金属阳离子带x个正电荷,设为Mx+,所以3×2=2x,x=3,则该盐的化学式为M2(SO4)3,所以该盐的物质的量浓度是
=2.5mol·L-1,故选B。
答案 B
11.实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,下列实验用品及实验操作正确的是( )。
选项
容量瓶容积
溶质质量
实验操作
A
480mL
硫酸铜:
7.68g
加入500mL水
B
480mL
胆矾:
12.0g
配成500mL溶液
C
500mL
硫酸铜:
8.0g
加入500mL水
D
500mL
胆矾12.5g
配成500mL溶液
解析 实验室里需要配制480mL0.10mol·L-1的硫酸铜溶液,由于没有480mL规格的容量瓶,所以要选择规格是500mL的容量瓶,溶质若是硫酸铜则需要8.0g,若是胆矾则需要12.5g,且配成500mL溶液,而不是加入500mL水。
答案 D
12.某同学购买了一瓶“84消毒液”,包装说明如下:
主要成分:
25%NaClO、1000mL、密度1.19g·cm-3
使用方法:
稀释100倍(体积比)后使用
注意事项:
密封保存,易吸收空气中的CO2变质
请根据以上信息和相关知识判断,下列分析不正确的是( )。
A.该“84消毒液”的物质的量浓度为4.0mol·L-1
B.一瓶该“84消毒液”能吸收空气中44.8L的CO2(标准状况)而变质
C.取100mL该“84消毒液”稀释100倍后用以消毒,稀释后的溶液中c(Na+)约为0.04mol·L-1
D.参阅该“84消毒液”的配方,欲用NaClO固体配制含25%NaClO的消毒液480mL,需要称量的NaClO固体质量为143g
解析 选项A,根据c=
得,c(NaClO)=
=4.0mol·L-1。
选项B,一瓶该“84消毒液”含有n(NaClO)=1L×4.0mol·L-1=4.0mol,根据反应:
CO2+2NaClO+H2O===Na2CO3+2HClO,可知吸收CO2的物质的量n(CO2)=n(NaClO)/2=2.0mol,即标准状况下V(CO2)=2.0mol×22.4L·mol-1=44.8L。
选项C,根据稀释前后溶质的物质的量不变有:
100mL×4.0mol·L-1=100mL×100×c(NaClO),解得稀释后c(NaClO)=0.04mol·L-1,c(Na+)=c(NaClO)=0.04mol·L-1。
选项D,应选取500mL规格的容量瓶进行配制,然后取出480mL,所以需要NaClO的质量为:
0.5L×4.0mol·L-1×74.5g·mol-1=149g。
答案 D
二、大题冲关练
13.(2014·苏北三市一调)已知黄钠铁矾[NaxFey(SO4)m(OH)n]具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。
某研究小组先将Fe2+氧化为Fe3+,再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。
该小组为测定黄钠铁矾的组成,进行了如下实验:
①称取4.850g样品,加盐酸完全溶解后,配成100.00mL溶液A;②量取25.00mL溶液A,加入足量的KI,用0.2500mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I2+2Na2S2O3===2NaI+Na2S4O6),消耗30.00mLNa2S2O3溶液至终点;③另取25.00mL溶液A,加足量BaCl2溶液充分反应后,过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165g。
(1)该小组不采用生成Fe(OH)3沉淀的方法除去铁元素,是因为生成的Fe(OH)3________________________________。
(2)用Na2S2O3溶液进行滴定时,使用的指示剂为________,滴定到终点的颜色变化为________________________________。
(3)通过计算确定黄钠铁钒的化学式(写出计算过程)。
答案
(1)沉淀颗粒小、沉淀速率慢、不容易过滤等(合理答案均可)
(2)淀粉溶液 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液时,溶液蓝色恰好褪去且半分钟内不再恢复
(3)n(Fe3+)=2n(I2)=n(Na2S2O3)=0.2500mol·L-1×30.00mL×10-3L·mL-1=7.50×10-3mol
n(SO
)=1.165g÷233g·mol-1=5.00×10-3mol
100mL溶液中含有n(Fe3+)=0.03mol,
n(SO
)=0.02mol
n(Na+)=0.01mol,n(OH-)=0.06mol
x∶y∶m∶n=n(Na+)∶n(Fe3+)∶
n(SO
)∶n(OH-)=1∶3∶2∶6
故黄钠铁矾的化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6
14.(2014·泰州期末)过氧化钙(CaO2)广泛应用于农业生产、水产养殖、污水处理等领域。
某同学为测定某样品中CaO2的含量,进行如下实验:
①准确称取一定质量的过氧化钙样品,依次加入30mL蒸馏水和10mL6mol·L-1盐酸,振荡,使之溶解。
②加入1mL0.05mol·L-1MnSO4溶液,立即用0.0314mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至终点。
③重复上述操作2次。
上述过程中涉及的离子方程式为:
CaO2+2H+===Ca2++H2O2;2MnO
+5H2O2+6H+===2Mn2++8H2O+5O2↑。
回答下列问题:
(1)测定过程中,需用溶液润洗的仪器为_______________________________。
(2)上述实验过程中,加入MnSO4溶液的作用可能是_______________。
(3)实验数据及部分完成的实验结果见下表:
高锰酸钾滴定法分析样品中过氧化钙含量
实验编号
样品质量/g
消耗高锰酸钾/mL
测定值/g
纯度/%
1
0.0514
5.46
0.0309
60.04
2
0.0479
5.11
0.0289
60.30
3
0.0522
6.01
①由表中实验3的数据计算出的样品CaO2的纯度为________(写出计算过程)。
②分析上述3组实验数据,计算该实验样品中CaO2的纯度为________。
(4)该同学查阅资料,测定过氧化钙纯度的方法还有热分解法、间接碘量法、EDTA法等。
再用这些方法做对比实验,发现(3)中测定结果偏低,其可能的原因是________________________________
________________________________。
解析 (3)①n(CaO2)=n(H2O2)=
n(KMnO4)=
×6.01×10-3L×0.0314mol·L-1=4.72×10-4mol。
w(CaO2)=4.72×10-4mol×72g·mol-1/0.0522g=0.651=65.1%。
②第3组数据与前2组数据相比,明显有偏差应舍去,CaO2的平均纯度为(60.04%+60.30%)/2=60.17%。
答案
(1)酸式滴定管
(2)催化剂
(3)①计算过程见解析 ②60.17%
(4)部分H2O2会自身分解
15.(2014·南京二模)三氯异氰尿酸(结构简式如右图)是一种极强的氧化剂和氯化剂。
(1)利用三氯异氰尿酸水解产物中的氧化性物质X可消毒灭菌,X的分子式为________。
(2)“有效氯”含量指从KI中氧化出相同量的I2所需Cl2的质量与指定化合物的质量之比,常以百分数表示。
为测定三氯异氰尿酸的“有效氯”含量,现称取某三氯异氰尿酸样品0.5680g,加水、足量KI、硫酸,配制成100mL待测液;准确量取25.00mL待测液于碘量瓶中,用0.1500mol·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈微黄色时,加入淀粉指示剂,继续滴定至终点(发生反应的方程式为2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI);重复测定2次,所得的相关数据如下表:
滴定序号
待测液体积/mL
标准液滴定管起点读数/mL
标准液滴定管终点读数/mL
1
25.00
0.06
24.04
2
25.00
0.02
24.02
3
25.00
0.12
24.14
①滴定终点观察到的现象为________________________________。
②配制0.1500mol·L-1Na2S2O3溶液100mL,所需Na2S2O3·5H2O的质量为________。
③计算此样品的“有效氯”含量(写出计算过程)。
解析
(1)
是一种强氧化剂,则Cl呈+1价,水解生成的氧化性物质,X为HClO。
(2)①三氯异氰尿酸将KI氧化为I2,而后用Na2S2O3标准溶液还原滴定I2,当I2恰好反应,溶液蓝色褪去。
②m(Na2S2O3·5H2O)=0.1500mol·L-1×0.1L×248g·mol-1=3.72g。
答案
(1)HClO
(2)①当滴入最后一滴Na2S2O3标准溶液时,溶液蓝色褪去,且30s内不变色 ②3.72g ③3次消耗标准Na2S2O3溶液的平均值为24.00mL
根据反应:
Cl2+2I-===2Cl-+I2,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI知:
n(Cl2)=4×(1/2×0.1500mol·L-1×24.00×10-3L)=7.2×10-3mol
m(Cl2)=7.2×10-3mol×71g·mol-1=0.5112g
三氯异氰尿酸“有效氯”含量=
×100%=90%
16.(2014·盐城三模)镁铝水滑石是一种重要的无机非金属材料,其组成可表示为[M(1-x)Nx(OH)2](CO3)
·yH2O。
某同学为测定镁铝水滑石的组成,进行如下实验:
①称取0.03010g镁铝水滑石试样,溶于适量稀盐酸,最后配制成100.00mL溶液A;②准确量取10.00mL溶液A,控制条件只与Mg2+反应,以铬黑T作指示剂,用0.02500mol·L-1的EDTA标准溶液滴定其中的Mg2+(离子方程式为Mg2++Y4-===MgY2-),达到终点溶液由红色变为蓝色时消耗EDTA标准溶液12.00mL;③准确量取10.00mL溶液A,加入20.00mL0.02500mol·L-1的EDTA标准溶液控制条件只发生:
Al3++Y4-===AlY-,用二甲酚橙作指示剂,再用0.02000mol·L-1(CH3COO)2Zn标准溶液滴定过量的Y4-(离子方程式为Zn2++Y4-===ZnY2-),滴定到终点溶液由黄色变为红色时,消耗20.00mL(CH3COO)2Zn溶液;④另取0.3010g镁铝水滑石,加入足量稀硫酸,收集到标准状况下CO2气体11.20mL。
(1)配制溶液A时,除用到分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶,还用到的玻璃仪器有________;检验CO2实验室常用试剂是________。
(2)通式[M(1-x)Nx(OH)2](CO3)
·yH2O中,M表示________(填“Al3+”或“Mg2+”)。
(3)通过计算确定镁铝水滑石的化学式(定出计算过程)。
解析
(1)配制一定物质的量浓度溶液的仪器是分析天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管,实验室常用澄清石灰水检验CO2。
(2)令M的化合价是+a、N的化合价是+b,则a(1-x)+bx=2+2×
,a+(b-a)x=2+x,故a=2,b=3,M是Mg2+,N是Al3+。
答案
(1)胶头滴管 澄清石灰水
(2)Mg2+
(3)n(Mg2+)=0.02500mol·L-1×12.00mL×10-3L·mL-1=3.000×10-4mol
n(Al3+)=0.02500mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-1-0.02000mol·L-1×20.00mL×10-3L·mL-3=1.000×10-4mol
0.3010g镁铝水滑石中:
n(CO
)=
=5.000×10-4mol,
则1/10×0.3010g的镁铝水滑石中n(CO
)为5.000×10-5mol。
n(OH-)=2×3.000×10-4mol+3×1.000×10-4mol-2×5.000×10-5mol=8×10-4mol
m(Mg2+)=24g·mol-1×3.000×10-4mol=7.2000×10-3g
m(Al3+)=27g·mol-1×1.000×10-4mol=2.7000×10-3g
m(OH-)=17g·mol-1×8×10-4mol=1.36×10-2g
m(CO
)=60g·mol-1×5.000×10-5mol=3.000×10-3g
n(H2O)=
/18g·mol-1=2.000×10-4mol
n(Mg2+)∶n(Al3+)∶n(OH-)∶n(CO
)∶n(H2O)=6∶2∶16∶1∶4
故镁铝水滑石的化学式为Mg6Al2(OH)16CO3·4H2O
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 创新设计高考化学江苏专用二轮专题提升练第2讲 化学常用计量物质的量含新题及解析 创新 设计 高考 化学 江苏 专用 二轮 专题 提升 常用 计量 物质 量含新题 解析