秋高中化学 课时训练26 氨的实验室制法 新人教版必修1整理.docx
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秋高中化学课时训练26氨的实验室制法新人教版必修1整理
2017年秋高中化学课时训练26氨的实验室制法新人教版必修1
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课时训练26 氨的实验室制法
一、氮的固定
1.下列不属于氮的固定的是( )
①汽车发动机中氮气和氧气高温下化合生成NO
②动物的排泄物转化成氨或铵盐 ③有些植物不需要使用氮肥,将氮气直接转化成蛋白质 ④含氮的化合物经过细菌的分解后生成氮气
A.①③B.①④C.②③D.②④
解析:
氮的固定是指将游离态的氮转化成化合态的氮。
答案:
D
2.起固定氮作用的化学反应是( )
①N2与H2在一定条件下反应生成NH3
②硝酸工厂用NH3氧化制NO
③雷雨时空气中的N2转化为NO
④由NH3制碳酸氢铵和硫酸铵
A。
①③B。
①④C。
②③D.②④
解析:
本题考查对氮的固定的理解,要注意氮的固定是将游离态的氮转化为化合态的氮。
答案:
A
二、氨、铵盐的性质
3。
有一种盐A和KOH反应,生成有刺激性气味的气体B,B经过一系列氧化再溶于水可得到酸C,B和C反应又可以生成A,则A是( )
A.NH4ClB.(NH4)2SO4
C.NH4NO3D.NH4NO2
解析:
根据反应过程,A一定是铵盐,B一定是氨气,氨气经过一系列的氧化得到的酸是硝酸,硝酸和氨气反应得到硝酸铵。
答案:
C
4。
不加入其他试剂,能一次性鉴别Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种溶液(可以加热)的试剂是( )
A.BaCl2溶液B.Ba(NO3)2溶液
C。
Ba(OH)2溶液D.AgNO3溶液
解析:
Ba(OH)2溶液和Na2SO4溶液混合有白色沉淀生成;Ba(OH)2溶液和NH4NO3溶液混合微热时产生有刺激性气味的气体;Ba(OH)2溶液和KCl溶液混合无明显现象;Ba(OH)2溶液和(NH4)2SO4溶液混合既有白色沉淀生成,微热时又产生有刺激性气味的气体。
答案:
C
5.氮元素的单质和常见的化合物在工、农业生产中用途广泛。
(1)常用作食品袋中填充气的是 。
常用作制冷剂的化合物是 ,该物质在空气中与HCl相遇有白烟现象,产生该现象的化学反应方程式是 。
(2)铵盐大多在农业上用作化肥.实验室可用固体NH4Cl与固体Ca(OH)2加热反应来制备氨气,其化学反应方程式为 .
答案:
(1)氮气 氨气 NH3+HCl
NH4Cl
(2)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2H2O+2NH3↑
6.已知A、B、C、D为气体,E、F为固体,G是氯化钙,它们之间的转换关系如图所示:
(1)D的化学式是 ,E的化学式是 。
(2)A和B反应生成C的化学方程式是 。
(3)C和D反应的化学方程式是 ,现象是 。
解析:
框图推断题的关键是找准切入点,由题目提示知A、B、C、D为气体,E、F为固体,由D+C→E可知E为铵盐,再由E+F→D知D为氨气,且F为碱,又知“G为氯化钙”推出F为Ca(OH)2,C为HCl气体。
答案:
(1)NH3 NH4Cl
(2)H2+Cl2
2HCl
(3)HCl+NH3
NH4Cl 产生大量白烟
三、氨气的实验室制法
7。
下列方法适合实验室制取氨气的是( )
A。
N2和H2催化加热制取氨气
B.加热NH4Cl制取氨气
C。
将浓氨水加入到碱石灰固体中滴加
D.将NH4Cl溶液和NaOH溶液混合
解析:
A项,适合工业制取氨气,不适合实验室制取氨气;加热NH4Cl分解生成NH3和HCl,遇冷NH3和HCl又化合为NH4Cl,B项不合适;NH3极易溶于水,D项不合适。
答案:
C
8。
实验室制取下列气体时,可选用同一套气体发生装置的是( )
A。
NH3和Cl2B。
NH3和H2
C.NH3和CO2D。
NH3和O2
解析:
选择气体发生装置的依据是反应物的状态和反应条件,实验室制NH3和O2都是采用固体加热装置,可选择同一套气体发生装置.
答案:
D
9。
下列气体不用排水集气法收集的是( )
A。
NOB。
O2
C.NH3D.CO
解析:
NH3极易溶于水,因此不能用排水法收集.
答案:
C
10.某同学用下列装置(固定、加热仪器和橡胶管略)进行有关氨气制取的实验探究。
回答下列问题:
(1)若用装置①制取NH3,其反应的化学方程式为 ;
若要测定生成的NH3的体积,则必须选择的装置是
(填装置序号),装置中所盛试剂应具有的性质是 .
(2)若用装置②制取并收集干燥的NH3,圆底烧瓶内盛装的试剂是 ,分液漏斗中盛装的试剂是 ,收集装置应选择 (填装置序号)。
答案:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O ③⑦ 氨气难溶于该试剂,且该试剂不易挥发,不与氨气反应
(2)CaO(或NaOH或碱石灰) 浓氨水(或浓NH4Cl溶液) ⑥
(建议用时:
30分钟)
1。
下列关于氨气的说法中正确的是( )
A.氨气溶于水显碱性,所以氨气可以使湿润的酚酞试纸变蓝
B。
氨气可以用浓硫酸干燥
C.用水吸收氨气可用右图的装置防止倒吸
D.氨气本身没有毒,因此氨气泄漏时,人们没有必要采取任何防范措施
解析:
题图的实验装置由于出气管口在水下层的CCl4层中,氨气不会溶于CCl4而发生倒吸,而且氨气从下向上逸出时能充分与水接触而被水完全吸收。
答案:
C
2。
制备干燥氨气所需的药品是( )
A.NH4Cl溶液、NaOH溶液、碱石灰
B.饱和氨水
C。
NaOH溶液、NH4Cl溶液、浓硫酸
D.NH4Cl固体、碱石灰、消石灰
解析:
A、C项需加热时NH3才易挥发出来,且生成的NH3需用碱石灰干燥,而不能用浓硫酸干燥。
答案:
D
3.右图是化学实验常用装置之一,若气体从右管进入,可用来收集的气体是( )
A。
NOB。
NO2
C。
NH3D。
CO
解析:
该题所示的装置相当于是一个向上排空气法收集气体的装置,因此可以收集密度比空气大的气体。
如果导管“短进长出”,则可以收集密度比空气小的气体。
答案:
B
4.下列离子方程式正确的是( )
A。
实验室用氯化铵和熟石灰制氨气:
N+OH-
NH3↑+H2O
B。
NaOH与NH4Cl溶液混合加热:
N+OH-
NH3·H2O
C。
氨水中加盐酸:
NH3·H2O+H+
N+H2O
D.氨水中通入过量CO2:
CO2+2NH3·H2O
2N+C+H2O
解析:
实验室制氨气为固体反应,不能写离子方程式;B项应为N+OH—
NH3↑+H2O;D项通入过量CO2时产物应为HC,而不是C。
答案:
C
5。
下列说法正确的是( )
A。
铵盐化学性质都很稳定
B。
雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
C.实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气
D。
O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥,且通常情况下能共存
解析:
A项铵盐受热易分解.C项实验室制氨气用的是氯化铵固体和氢氧化钙固体混合加热。
D项O2与NO不共存,且NO、NO2不能用浓硫酸干燥。
答案:
B
6.下列反应中说明NH3既有还原性,又有碱性的是( )
A.4NH3+5O2
4NO+6H2O
B.NH3+HNO3
NH4NO3
C.8NH3+3Cl2
N2+6NH4Cl
D。
2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O
解析:
A项,NH3只表现还原性;B项,NH3只表现碱性;D项,NH3只表现还原性。
答案:
C
7。
某化学课外小组的学生提出实验室制氨气的以下几种方案,其中比较简便易行的是( )
A.硝酸铵固体与消石灰共热
B。
浓氨水逐滴加入到新制的生石灰中
C。
在一定条件下,氮气与氢气化合
D。
加热分解氯化铵固体
解析:
A项中硝酸铵受热易分解产生其他气体,甚至引起爆炸事故(如5NH4NO3
4N2↑+2HNO3+9H2O;NH4NO3
N2O↑+2H2O);C项中反应的条件为高温、高压、催化剂,一般实验室并不具备此条件;D项中分解产生的气体是NH3和HCl,二者在遇冷时又重新化合成NH4Cl固体。
答案:
B
8.如图所示,锥形瓶内盛有气体X,滴管内盛有液体Y,若挤压滴管胶头,使液体Y滴入瓶中,振荡,一会儿可见小气球a鼓起.气体X和液体Y不可能是( )
A。
X是HCl,Y是饱和食盐水
B。
X是CO2,Y是稀硫酸
C.X是SO2,Y是NaOH溶液
D.X是NH3,Y是NaNO3溶液
解析:
当滴入的液体Y将锥形瓶中的气体X溶解或发生反应后,使锥形瓶中的压强减小,大气压通过导管将空气压入小气球a使它鼓胀起来。
CO2不溶于稀硫酸也不与其反应,所以不可能是B项,其他选项均可使小气球a鼓起.
答案:
B
9.NH4HCO3在试管中加热,使放出的气体依次通过盛有足量过氧化钠的干燥管,足量浓硫酸的洗气瓶,最后得到的气体是( )
A.NH3B。
O2C.H2OD.CO2
解析:
发生反应NH4HCO3
NH3↑+H2O+CO2↑,放出的气体通过盛有足量过氧化钠的干燥管,过氧化钠与二氧化碳、水反应生成氧气,从盛放过氧化钠的干燥管出来的气体为氨气、氧气,再通过足量浓硫酸的洗气瓶,浓硫酸吸收氨气,最后得到的气体为氧气。
答案:
B
10.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气,并探究氨气的性质(部分仪器已略去).请回答:
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时,应选择氨气的进气口是 (选填“a"或“b”),并说明选择的理由是 。
(3)打开装置B中的止水夹c,若观察到圆底烧瓶内产生了红色喷泉,则说明氨气具有的性质是 , .
(4)为防止污染环境,以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是 (填序号)。
解析:
(1)实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O。
(2)氨气密度比空气密度小,可用向下排空气法收集,导气管要伸入圆底烧瓶底部。
(3)能形成喷泉,证明氨气极易溶于水,酚酞溶液变红,说明氨气与水反应后的溶液显碱性。
(4)①不利于氨气的吸收,②④能防止倒吸,③会发生倒吸。
答案:
(1)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
(2)a 氨气密度比空气密度小
(3)极易溶于水 与水反应生成碱
(4)②④
11.有一瓶白色固体,取少量置于试管中加热,固体逐渐消失,放出水蒸气和其他两种气体,试管内除试管口有少量水珠外,没有任何残留物.取0。
350g这种固体跟过量的碱液反应,生成一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体,这些气体正好能和30.0mL0。
100mol·L-1H2SO4完全反应;另取0.350g该固体跟足量盐酸反应,放出一种无色、无味的气体,将这些气体通入过量的澄清石灰水中,得到0.400g白色沉淀。
(1)计算0.350g固体中含有的阴离子和阳离子的物质的量。
(2)根据实验及计算结果确定白色固体是什么?
写出判断的依据.
答案:
(1)n(C)+n(HC)=n(CaCO3)==4.00×10-3mol;
n(N)=2×0.0300L×0。
100mol·L—1=6。
00×10-3mol。
(2)在(NH4)2CO3中,N和C的物质的量之比为2∶1,在NH4HCO3中,N和HC的物质的量之比为1∶1;该固体中n(N)和[n(C)+n(HC)]的物质的量之比为(6。
00×10—3)∶(4.00×10—3)=3∶2,所以该白色固体是(NH4)2CO3和NH4HCO3的混合物。
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