溶液 溶解度中考真题 经典.docx
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溶液溶解度中考真题经典
溶液溶解度中考真题经典
一、溶液选择题
1.某固体物质的溶解度曲线如图所示,在100g水中加入120g固体,充分搅拌,在不同温度下存在①②③④四种状态.对这四种状态的描述正确的是
A.状态①为不饱和溶液,状态②③④均为饱和溶液
B.状态①降温至10℃,有110g晶体析出
C.各状态的溶质质量分数:
①>②>③>④
D.将状态②加水200g再降温至40℃可达到状态③
【答案】A
【解析】
A、溶解度曲线上的点对应是该温度的饱和溶液,溶解度曲线下方的点对应是该温度的不饱和溶液,①在溶解度曲线的下方为90℃该物质不饱和溶液,②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,正确;B、10℃时,该物质的溶解度为20g,此时100g水能溶解20g溶质;状态①降温至10℃,有(120g-20g)=100g晶体析出,错误;C、状态①的质量分数=
×100%=54.5%;②③④在溶解度曲线上为一定温度下的饱和溶液,一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=
×100%,状态②的质量分数=
×100%=54.5%;状态③的质量分数=
×100%=39.3%;状态④的质量分数=
×100%=25.9%;各状态的溶质质量分数:
④=③>②>①;错误;D、将状态②加水200g时,溶液中有水300g,溶质120g,再降温至40℃时,若可达到状态③,则40℃时该物质的溶解度为40g,根据溶解度曲线可知40℃时,该物质的溶解度大于60g,错误。
故选A。
点睛:
一定温度下,饱和溶液的溶质质量分数=
×100%。
2.下面是四个实验相关的图象其中对应表示正确的是( )
A.I是在一定温度下,向不饱和的ΚNO3溶液中加ΚNO3固体
B.Ⅱ是向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液
C.Ⅲ是将一定量的稀H2SO4加水稀释
D.Ⅳ是实验室加热一定量的ΚMnO4制取O2
【答案】D
【解析】
本题主要考查饱和溶液和不饱和溶液;实验室制取氧气的反应原理;酸碱溶液的稀释;盐的化学性质。
A、原溶液的溶质质量分数不为0%,即图象的起点不能在0处;硝酸钾溶液达到饱和后,溶质的质量分数不变,故A错误;
B、向一定量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,随着氢氧化钠溶液的滴加混合物的总质量应不断的增加,故B错误;
C、将一定量的稀H2SO4加水稀释,随着水的加入,溶液的pH应逐渐增大且无限的接近7,故C错误;
D、加热一定量的高锰酸钾一段时间后开始生成氧气,当高锰酸钾完全分解后不再生成氧气,故D正确;
故选D。
3.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中不正确的是()
A.降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液
B.t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C.t1℃时,甲、丙两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙
【答案】A
【解析】A.丙物质的溶解度随温度的升高而减小,所以降低温度能使接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,故A错误;B.通过分析溶解度曲线可知,t2℃时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,故B正确;C.t1℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,所以饱和溶液中溶质质量分数相等,故C正确;D.t1℃时,乙物质的溶解度最大,甲物质的溶解度次之,较大温度,甲、乙物质会析出晶体,丙物质不会析出晶体,应该按照t2℃时的溶解度进行计算,所以将甲、乙、丙的饱和溶液从t2℃降至t1℃,溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙,故D正确;故选A。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
4.30℃时,取甲、乙、丙中的两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后的溶解情况如图。
下列说法正确的是
A.甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大
B.加入试管1的固体是丙
C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中一定有晶体析出
D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲=丙
【答案】B
【解析】A.比较物质的溶解度大小须确定温度,故A错误;B.30℃时三种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质的质量小于10g,则10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以30℃时,取其中两种固体各1g分别放进盛有10g水的两支试管中,充分振荡后有剩余固体的是丙,即试管1,故B正确;C.向烧杯中加入NH4NO3固体后,温度降低,若降到20℃以下,才有晶体析出,高于此温度,则无晶体析出;所以向烧杯中加入NH4NO3固体后,试管2中不一定有晶体析出,故C错误;D.将30℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20℃,甲乙溶解度减小,均析出晶体,溶质的质量减小,溶质的质量分数减小,丙溶解度增大,溶液中溶质、溶剂的质量不变,溶质的质量分数与降温前相等;饱和溶液中溶质质量分数=
×100%,即溶解度越大质量分数也就越大,20℃时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30℃时丙的溶解度,故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙>甲>丙,故D错误;故选B。
5.KNO3和NaCl的溶解度表及溶解度曲线如下,下列说法错误的是()
A.t1介于20℃-40℃之间
B.50℃时,溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl
C.当KNO3中混有少量NaCl时,可用降温结晶的方法提纯
D.60℃时,30gKNO3加入50g水,充分溶解,再降温到20℃,会析出晶体14.2g
【答案】B
【解析】A.t1℃,两种物质的溶解度相等,介于20℃-40℃之间,正确;B.50℃时,饱和溶液的溶质质量分数:
KNO3>NaCl,错误;C.溶解度受温度影响较大的物质,用降温结晶的方法提纯,正确;D.60℃时,50g水能溶解55gKNO3,20℃,50g水能溶解15.8gKNO3,析出晶体的质量是30g-15.8g=14.2g,正确。
故选B。
6.根据下图的溶解度曲线,判断下列叙述正确的是()
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液
C.甲中混有少量乙时,可以用蒸发溶液的方法获得较纯净的乙
D.t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质的质量分数也减小
【答案】D
【解析】A溶解度受温度影响,不指明温度不能比较溶解度的大小;B.溶解度是一定温度下,100g溶剂里达到饱和时,所溶解的溶质的质量。
t1℃甲的溶解度为60g,向l00g水中加入60g甲充分搅拌后能形成饱和溶液;C.甲的溶解度受温度较大,且随温度降低而减小,所以降温时甲析出,而乙由于受温度影响较小,且量少,几乎不析出,甲中混有少量乙时,可以用降温结晶的方法提纯乙;D.t2℃甲的饱和溶液降低温度后溶解度减小,溶质因析出而减少,溶剂不变,溶质的质量分数也减小。
选D
点睛:
在溶解度曲线图上,溶剂的量都是100g,所以分析溶质的质量分数时,只需要比较溶质的多少即可。
溶解度变大时,溶质不变,溶解度减小时溶质质量等于减小后的溶解度
7.NaCl、KNO3两种固体物质的溶解度曲线如图所示。
下列说法正确的是
A.20℃时,NaCl的溶解度为31.6g
B.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,溶液中溶质的质量分数都增大
C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之
D.50℃时,将50gKNO3加入50g水中,充分溶解后溶液的质量为92.75g
【答案】D
【解析】A.在溶解度曲线图上,横坐标是温度,纵坐标是溶解度。
20℃时,NaCl的溶解度为31.6g;
B.将10℃时两物质饱和溶液升温至30℃,;两种物质的溶解度变大,溶质的质量不变,溶液中溶质的质量分数都不变;C.为了除去NaCl固体中混有的少量KNO3,可加热将其完全溶解后,再通过降温结晶、过滤来除之;因为硝酸钾的溶解度随温度的降低而迅速减小,而氯化钠的溶解受温度的影响很小,所以降温析出晶体几乎全是硝酸钾。
过滤得硝酸钾固体。
D.50℃时,将50gKNO3加入50g水中,溶解硝酸钾42.75g,充分溶解后溶液的质量为92.75g;选D
8.下列图像与对应选项内容关系合理的是( )
A.向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应
B.向一定量锌粒中滴加稀硫酸
C.一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解
D.一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和
【答案】C
【解析】A、向稀盐酸中滴加NaOH溶液至恰好完全反应,溶液的pH应该等于7,不会小于7,错误;B、向一定量锌粒中滴加稀硫酸,稀硫酸与锌粒接触就会产生气体,错误;C、一定质量的固体氯酸钾加热至完全分解生成氯化钾和氧气,随着反应的进行,固体的质量减少,当反应结束后,固体的质量不再发生变化,保持不变,正确;D、一定温度下,向硝酸钾的不饱和溶液中加溶质硝酸钾至溶液饱和,当开始加入硝酸钾时,溶液的质量不为0,错误。
故选C。
点睛:
要准确解答此类题,关键要对化学反应的知识熟练掌握,并能结合图象的意义,综合考虑;图象的意义要抓住三点:
①抓图象的起点,②抓图象的终点,③抓图象的变化过程。
9.某温度下,在100g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10gKNO3固体,恰好得到饱和溶液乙。
下列说法正确的是( )
A.该温度下,KNO3的溶解度为30g
B.乙溶液的质量分数为30%
C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液
D.升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都增大
【答案】C
【解析】
溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量,叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
A.该温度下,KNO3的溶解度为
=
x=50g,故A错误;B.乙溶液的质量分数为
×100%=33.3%,故B错误;C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液,硝酸钾溶解度随温度升高而增大,故C正确;D.硝酸钾溶解度随温度升高而增大,升高温度,甲、乙两溶液的质量分数都不变,故D错误。
点睛∶硝酸钾溶解度随温度升高而增大,影响固体溶解度的因素是温度,溶质和溶剂本身的性质。
10.图1是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,图2是盛水的烧杯中放着t2℃下甲、乙两种物质饱和溶液的试管(不考虑溶剂的蒸发),根据图象和有关信息判断,下列说法中错误的是()
A.t2℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数大小关系为甲>乙
B.将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将至t1℃时,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.向烧杯的水中加NaOH固体后,只有乙溶液中溶质的质量分数变小
D.向烧杯的水中加NH4NO3固体后,只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、图2中两试管底部溶液中都有固体溶质未溶解,因此试管中的溶液均为t2℃时的饱和溶液,图1显示,t2℃时甲的溶解度大于乙的溶解度,而饱和溶液中溶质的质量分数=
,因此两物质的饱和溶液溶解度大的其饱和溶液的溶质质量分数大,故甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,选项A正确;
B、甲的溶解度随温度的降低而减小,乙的溶解度随温度的降低而增大,将甲、乙两种物质的饱和溶液都从t2℃将降温至t1℃时,甲析出晶体,乙的溶解度变大则继续溶解试管内的固体,但溶解固体后是否饱和无法确定,若恰好饱和,则二者的溶质质量分数相等,若溶解后不饱和,则降温后甲的溶质质量分数大于乙的溶质质量分数,故降温后二者的溶质质量分数不一定相等,选项B错误;
C、氢氧化钠固体溶于水放出大量的热使溶液温度升高,甲物质逐步溶解,溶质的质量分数变大,乙的溶解度减小,析出晶体,溶质质量减小,溶剂不变,所以溶质的质量分数减小,因此只有乙溶液中溶质的质量分数变小,选项C正确;
D、NH4NO3固体溶于水吸收热量使溶液温度降低,甲的溶解度随温度的降低而减小,析出晶体,乙的溶解度随温度的降低而增大,变为不饱和溶液,不会析出晶体,因此只有盛放甲溶液的试管中有晶体析出,选项D正确。
故选B。
11.甲、乙两种固体(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示,有关分析正确的是()
A.a对应的甲、乙两种溶液,溶质的质量相等
B.t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量甲>乙
C.t2℃时,c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙
D.将t3℃时,甲、乙两种不饱和溶液、降温到t1℃后,都能变为饱和溶液
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、a点表示t1℃时,甲乙两种物质的溶解度相等,但是甲乙两种溶液中的溶质的质量不一定相等,因为与溶液的质量有关,故错误;
B、t3℃时,甲、乙两种饱和溶液中,溶质的质量与溶液的质量有关,故错误;
C、c点是t2℃时,甲的不饱和溶液,是乙的过饱和溶液,故c点所对应两种溶液的溶质质量分数甲>乙,正确;
D、乙物质的溶解度随温度的降低而升高,故降温到t1℃后,变为不饱和溶液,故错误。
故选C。
12.下图为两种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是()
A.40℃恒温蒸发甲、乙两物质的饱和溶液,析出的乙比甲多
B.20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用升温的方法提纯乙
C.35℃,等质量的甲、乙溶液中,溶质的质量分数相等
D.50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和
【答案】D
【解析】A、甲、乙两物质的饱和溶液的质量不确定,错误;B、由溶解度曲线可知,20℃~40℃时,甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大,且乙受温度的影响变化较大,故20℃~40℃时,乙中含有少量甲,可用降温的方法提纯乙,错误;C、由溶解度曲线可知,35℃时,甲、乙的溶解度相等,故35℃,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶质的质量分数相等,错误;D、由溶解度曲线可知,50℃时,甲的溶解度为50g,即100g水中最多溶解50g甲物质,那么75g水中最多溶解37.5g甲物质。
100g25%的甲溶液中溶质的质量为100g×25%=25g,溶剂的质量为75g。
故50℃向100g25%的甲溶液中加入12.5g甲,溶液刚好饱和,正确。
故选D。
点睛:
重点是抓住溶解度的实质结合溶解度曲线进行分析即可解决。
13.试管中分别盛装甲、乙的饱和溶液,向烧杯中加入一定量NaOH固体后,A试管中变浑浊,结合图象,下列说法正确的是()
A.A试管中是甲溶液
B.t1℃时,甲的饱和溶液溶质质量分数为10%
C.将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,溶质的质量分数甲=乙
D.t3℃时,等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由于氢氧化钠溶于水时溶液的温度升高,向烧杯中加入一定量NaOH固体后A试管中变浑浊,说明了溶质的溶解度随温度的升高而减小,由溶解度曲线可知,A试管中是乙的溶液,故A错误;
B、由溶解度曲线可知,在t1℃时,甲的溶解度是10g,饱和溶液溶质质量分数为:
≈9%,故B错误;
C、将t3℃时甲、乙饱和溶液降温至t2℃,甲的溶解度随温度的降低而减小,成为t2℃的饱和溶液,乙的溶解度随温度的降低而增大,成为t2℃的不饱和溶液,与t3℃时溶质的质量分数相同,由于在t2℃甲的溶解度大于t3℃时乙的溶解度,所以溶质的质量分数甲>乙,在故C错误;
D、由溶解度曲线可知,在t3℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度,所以等质量的甲、乙饱和溶液中,溶剂质量甲<乙,故D正确。
故选D。
14.下列物质分别与100g36.5%的盐酸恰好完全反应,反应后所得溶液中溶质的质量分数最小的是( )
A.MgB.MgOC.Mg(OH)2D.MgCO3
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
可得出相同质量的盐酸与这四种物质完全反应后,生成的氯化镁的质量相同。
由盐酸和四种物质反应的关系可以看出,相同质量的盐酸消耗的碳酸镁质量最大,但碳酸镁与盐酸反应生成二氧化碳,氢氧化镁与盐酸反应不产生气体,所以相同质量的盐酸与四种物质反应时,所得溶液质量分数最小的是氢氧化镁。
故选C。
15.如图所示为M、N两种固体物质的溶解度曲线,根据图示判断下列说法中,不正确的是()
A.M的溶解度随温度的升高而增大
B.在t1℃时,M、N两物质的溶解度相等
C.将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶质的质量分数会增大
D.将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,N的溶液中不会析出晶体
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知,M物质的溶解度随温度的升高而增大,故A选项正确;
B、在t1℃时,M、N两物质的溶解度相等,故B选项正确;
C、将t1℃时M的饱和溶液升温至t2℃,溶解度增大,不会析出晶体,溶质、溶剂质量都不变,所以溶质的质量分数不变,故C选项错误;
D、将t2℃时M、N的饱和溶液分别降温至t1℃,M物质的溶解度减小,N物质的溶解度增大,所以N的溶液中不会析出晶体,故D选项正确。
故选C。
16.两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( )
A.甲的溶解度比乙的溶解度大
B.乙物质可能是KNO3
C.在t1℃时,甲、乙的饱和溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时的甲、乙溶液均降温到t1℃,溶质质量分数:
甲>乙
【答案】C
【解析】
【详解】
A、在比较物质的溶解度时,需要指明温度,故A错误;
B、硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,所以甲物质可能是KNO3,故B错误;
C、在t1℃时,甲、乙物质的溶解度,所以甲、乙物质饱和溶液的溶质质量分数相等,故C正确;
D、t2℃时的甲、乙溶液的状态不能确定,所以均降温到t1℃,溶质质量分数不能确定,故D错误。
故选C。
【点睛】
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
17.升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应速率。
现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中,试管外璧发烫。
产生氢气的速率变化情况(v)和反应进行的时间(t)的关系如图所示,则下列说法错误的是( )
A.反应过程中溶液的pH逐渐增大
B.t1~t2速率变化的主要原因是反应物的量较多
C.t2~t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
D.t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高
【答案】B
【解析】
A、镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气,随着反应的进行,溶液中的氢离子的浓度降低,故溶液的pH逐渐增大,故正确;
B、t1~t2段镁与稀盐酸反应放出热量,温度升高,使反应的速率增加,而反应物的量没有增加,故错误;
C、t2~t3段随着反应的进行,反应物的浓度降低,故速率减慢,故正确;
D、t1~t2速率变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高,故正确。
故选B。
18.烧杯中有一定质量的MgO和MgCO3的混合物,向其中加入150g稀盐酸,恰好完全反应。
一定温度下,得到156g不饱和溶液。
下列数据中,与该溶液的溶质质量分数最接近的是
A.16.6%B.6.1%C.12.2%D.9.1%
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
由方程式:
MgO+2HCl=MgCl2+H2O、MgCO3+2HCl═MgCl2+CO2↑+H2O可知:
同样质量的稀盐酸与MgO和MgCO3反应时生成氯化镁的质量相同,故可按只有氧化镁计算,根据质量守恒定律,氧化镁的质量为:
156g-150g=6g。
设6g氧化镁与盐酸反应生成氯化镁的质量为x
解得x=14.25g
反应后溶液的溶质质量分数=
≈9.1%。
故选D。
19.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,下列说法中正确的是()
A.t1℃时,甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:
4
B.P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C.t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时仍是饱和溶液
D.将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,析出晶体最多的是甲物质
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、t1℃时,甲物质的溶解度是25g,所以甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g:
100g=1:
4,故A正确;
B、P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液质量的质量分数相等,故B错误;
C、乙物质的溶解度随温度的升高而增大,所以t1℃时,乙物质的饱和溶液,升温至t2℃时不是饱和溶液,故C错误;
D、三种物质饱和溶液的质量没有确定,所以将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃,丙没有析出,但析出的甲和乙质量不能确定,故D错误.
20.列表和作图是常用的数据处理方法.结合材料所绘图表判断下列说法正确的是( )
A.表格与图象均能反映温度对固体物质溶解度的影响,表格比图像更直观体现变化规律
B.由表格数据可知,物质的溶解度只受温度影响
C.40℃时,将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中都能得到饱和溶液
D.40℃时,将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成
【答案】A
【解析】A.通过分析溶解度表和溶解度曲线可知,图象与表格均能反映温度对固体物质溶解度的影响,其中图象的优点是变化规律更直观,故A错误;B.由表格数据可知,物质的溶解度受温度和溶剂影响,故B错误;C.40℃时,氢氧化钠在水中的溶解度是129g,氢氧化钠在酒精中的溶解度是40g,所以将50gNaOH分别投入到100g水和酒精中,在水中不能形成饱和溶液,故C错误;D.40℃时,碳酸钠在酒精中难溶,所以将CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中有沉淀生成,故D正确;故选D。
点睛:
根据固体的溶解度曲线可以:
①查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解性,②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小,③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况,从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
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