溶解度.docx
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溶解度
绝密★启用前
2014-2015学年度?
?
?
学校5月月考卷
试卷副标题
考试范围:
xxx;考试时间:
100分钟;命题人:
xxx
题号
一
二
三
四
五
六
七
总分
得分
注意事项:
1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2.请将答案正确填写在答题卡上
第I卷(选择题)
请点击修改第I卷的文字说明
评卷人
得分
一、选择题(题型注释)
1.下图是A、B两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.A的溶解度都大于B的溶解度
B.t1℃时分别制成A、B的饱和溶液,B中溶质的质量比A中的大
C.t2℃时A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等
D.A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃,析出晶体的质量A>B
2.取少量下列物质分别放入水中,充分搅拌后能形成溶液的是
A.石蜡B.面粉C.蔗糖D.植物油
3.甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如下图,下列说法中正确的是
A.甲的溶解度比乙大
B.t1℃时,甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为1∶5
C.t2℃时,甲、乙的两种溶液中溶质的质量分数相等
D.将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大
4.如图是A、B两种物质的溶解度曲线,下列所获信息错误的是
A.在t2℃时,A、B两种物质的溶解度大小为A>B
B.A、B两种物质的溶解度随温度的升高而增大
C.将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温,A物质仍为饱和溶液
D.将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时,无B析出
5.属于溶液的是
A.豆浆B.牛奶C.矿泉水D.蒸馏水
6.实验室中的操作类似“海水晒盐”原理的是
A.溶解B.蒸发C.过滤D.搅拌
7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.向处于B点的乙溶液中加水并降温至t1℃时,即得到A点的乙溶液
B.甲的溶解度随温度变化比乙小
C.t1℃时,甲、乙溶液的溶质质量分数相等
D.t2℃时甲的饱和溶液的溶质质量分数小于30%
8.下图是KNO3和NH4Cl的溶解度曲线,下列说法正确的是
A.KNO3的溶解度大于NH4Cl
B.NH4Cl的溶解度受温度的影响大于KNO3
C.t1℃时,饱和NH4Cl溶液升温到t2℃时变成不饱和溶液
D.t3℃时,饱和KNO3溶液降温到t2℃时变成不饱和溶液
9.下列固体溶于水后,溶液温度升高的是
①氢氧化钠②氯化钠③硝酸铵④生石灰
A.①②③B.①②③④C.①②D.①④
10.下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A、要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃
B、t2℃时,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,形成的溶液的质量是80g
C、要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法
D、将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法
11.下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法错误的是
A.10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度
B.t℃时,甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数一定相等
C.除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法
D.将甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时,甲析出晶体的质量大于乙析出晶体的质量
12.甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中正确的是
A.20℃时,溶解度:
甲>乙>丙
B.50℃时,在100g水中放入33.3g乙,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为33.3%
C.若要从甲溶液(含少量乙)中提取甲,最好采用蒸发结晶的方法
D.50℃时甲、乙、丙的饱和溶液中溶质的质量分数:
甲>乙>丙
13.下图是A、B、C三种固体的溶解度曲线。
下列分析不正确的是
A、50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C
B、50℃时,把50gA放入50g水中,形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰2
C、将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法
D、分别将三种物质的饱和溶液从50℃降至20℃时,所得溶液溶质质量分数大小关系是B>C=A
14.现有M、N两物质在室温下的饱和溶液,升温后,M溶液有晶体析出,而N溶液还可以再溶解N晶体,则能正确表示M、N两种物质溶解度曲线的是
15.下列说法正确的是
A.水和冰块的共存物是悬浊液
B.凡均一、稳定、透明、澄清液体一定是溶液
C.一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液
D.在泥水里,泥是溶质,水是溶剂
第II卷(非选择题)
请点击修改第II卷的文字说明
评卷人
得分
二、填空题(题型注释)
16.(4分)甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图。
根据图中信息回答下列问题:
(1)M点的含义____________
(2)50℃时乙的溶解度___________
(3)通过改变温度将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是___________
(4)50℃时,将等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液同时降温到10℃,所得溶液溶质质量分数最小的是____________
17.下图是A、B两固体物质的溶解度曲线,请回答下列相关问题:
(1)t1℃时,100g水中溶解20gA,刚好达到饱和;那么20g水中溶解Bg达到饱和。
(2)t2℃时,比较两物质的溶解度大小。
(3)t1℃时,若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是(写出一种即可)。
(4)若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A,可用的方法是。
18.下图为A、B、C三种物质的溶解度曲线。
①在(7)℃,A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等。
②t1℃时,分别蒸发等质量的A、B、C饱和溶液,析出固体(不含结晶水)的质量的大小关系为(8)。
③不改变溶质质量分数,使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液,采用的方法是(9)。
④t3℃时,10g水中最多溶解4gA,如需恰好溶解4gB,需要加入水的质量(10)(填“>”、“<”或“=”)10g。
19.(12分)如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
(1)点P表示。
(2)当温度为t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序。
(3)要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是。
(4)t2℃时,A物质的饱和溶液150g降温到t1℃析出A物质g(不含结晶水)。
(5)将t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为。
(6)当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用的方法。
20.(5分)下图是三种固体物质的溶解度曲线。
(1)物质c的溶解度随温度的升高而;
(2)物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是;
(3)t2℃时,用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要ga物质;
(4)t1℃时,a和c的饱和溶液的溶质质量分数都是;
(5)将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃(溶剂量不变),溶液中溶质质量分数不变的是。
21.如图是
、
、
三种固体物质的溶解度曲线
(1)
、
、
三种物质中,溶解度受温度的影响最大的是_______。
(2)
℃时,
、
两种物质饱和溶液的溶质质量分数为________。
(精确到0.1%)
(3)
℃时,将30g
物质放人100g水中,充分搅拌,所形成的溶液是______溶液(填“饱和”或“不饱和”);溶液的质量是________g;此时若将温度由
℃升至
℃,还应再加入
物质_______g,才能变成饱和溶液。
评卷人
得分
三、简答题(题型注释)
评卷人
得分
四、探究题(题型注释)
评卷人
得分
五、信息分析题(题型注释)
评卷人
得分
六、推断题(题型注释)
评卷人
得分
七、计算题(题型注释)
参考答案
1.C
【解析】
试题分析:
A、要比较溶解度的大小关系,一定要指明在什么温度下,错误,B、根据曲线图,t1℃时B物质的溶解度比A物质的溶解度大,故等质量的A、B的饱和溶液B中溶质的质量比A中的大,但原题没有说明是否是等质量的饱和溶液,故无法比较,错误,C、根据曲线图,t2℃时A、B两种物质的溶解度相等,故A、B两种饱和溶液中,溶质的质量分数相等,正确,D、A、B的溶解度都随温度的升高而增大,但A的溶解度随温度变化的趋势比B的溶解度随温度变化的趋势要更大,故将t3℃时A、B等质量的饱和溶液降温至t1℃,A溶液中析出的晶体质量更大,但原题没有说明是否是等质量的饱和溶液,故无法比较,错误,故选C
考点:
溶解度曲线的意义
2.C
【解析】
试题分析:
要形成溶液,一定要是能溶于水的物质,石蜡、面粉、植物油都不溶于水,故选C
考点:
溶液的形成
3.D
【解析】
试题分析:
A.比较两种物质的溶解度时,必须指明温度,错误;B、t1℃时,甲的溶解度为20g,则溶质为20g,溶剂为100g,所以此时饱和溶液中溶质与溶液的质量比为20g:
(20g+100g)=1:
6,错误;C、t2℃时,甲和乙的溶解度相同,则此时甲、乙的两种饱和溶液中溶质的质量分数相等,错误;D、甲物质溶解度受温度影响变化较大,而乙物质溶解度受温度影响变化较小,将等质量甲、乙的两种饱和溶液分别由t3℃降温至t2℃,析出甲的质量一定比析出乙的质量大,正确。
故选D
考点:
固体溶解度曲线的应用。
4.B
【解析】
试题分析:
A、由图可知,正确;B、其中A的溶解度随温度升高是增大的,但B却是减小的,错误;C、将t1℃时A、B两种物质的饱和溶液降温,A的溶解度减小,那么此时A溶液的溶剂不变,能溶解的溶质的量是减小的,本来溶质的量就足够,减小后不仅够还有剩余,A仍为饱和,正确;D、将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃时,B的溶解度是增大的,此时溶剂的量不变,那么能溶解的溶质的量更多,因此无B析出,正确。
考点:
溶解度曲线
5.C
【解析】
试题分析:
溶液是均一稳定的液体混合物。
A、B都不均一稳定,放置久了会有分层,错误;C、符合,正确;D、不是混合物,错误。
考点:
溶液的定义
6.B
【解析】
试题分析:
海水晒盐是通过太阳的热量将海水中水变为气态除去。
即为蒸发。
考点:
化学实验基本操作
7.D
【解析】
试题分析:
B点是t2℃时乙的过饱和溶液,A点是1℃时乙的过饱和溶液,在降温的过程中乙的溶解度减小,有固体析出,A错误;比较溶解度的大小要指明温度,B错误;由溶解度曲线可知,t1℃时,甲、乙的溶解度相等,即该温度下甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等,C错误;t2℃时甲的溶解度为30g,即30g甲物质溶解在100g中恰好形成饱和溶液,那么溶质的质量分数=30g/130g×100%=23%,D正确。
故选D。
考点:
溶解度曲线
8.C
【解析】
试题分析:
A、物质的溶解度由物质种类和温度决定,因此要比较两种物质的溶解度,必须限定温度才有意义,错误;B、图中可以看出KNO3的溶解度受温度的影响大于NH4Cl,错误;C、饱和NH4Cl溶液由t1℃升温到t2℃,溶解度升高,溶剂不变,那么可以继续溶解一些NH4Cl,变成不饱和溶液,正确;D、饱和KNO3溶液由t3℃降温到t2℃,溶解度降低,溶剂不变,那么可以溶解的溶质减少,即有多余的KNO3析出,还是饱和,只是浓度降低了,错误。
考点:
溶液、溶解度。
9.D
【解析】
试题分析:
①氢氧化钠属于碱溶于水时会放热,温度升高;②氯化钠溶于水时无明显变化;③硝酸铵属于铵盐溶于水时会吸热,温度降低;④生石灰会与水反应生成氢氧化钙同时放出大量的热温度升高。
温度升高的就是①④,D。
考点:
物质的性质,化学变化伴随的现象。
【答案】B
【解析】
试题分析:
从溶解度曲线看出:
要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液,应该将温度控制在t1℃,因为此时二者的溶解度相同,t2℃时,甲的溶解度是50克,将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌,只能溶解25克,所以形成的溶液的质量是75g,要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲,可采用降温结晶的方法,将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法,故选B.
考点:
溶解度曲线溶质的质量分数
11.D
【解析】
试题分析:
A、根据曲线,10℃时,甲的溶解度小于乙的溶解度,正确,B、t1℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等,故t1℃时,甲、乙两种物质饱和溶液的溶质质量分数一定相等,正确,C、根据曲线,甲物质的溶解度随温度温度的升高而变化较大,而乙物质的溶解度随温度温度的升高而不大,除去甲物质中少量乙物质可采取降温结晶的方法,正确,D、根据曲线,甲物质的溶解度随温度的升高的变化趋势比乙物质的溶解度随温度的升高变化的趋势要更大,故将等质量甲、乙饱和溶液的温度从30℃降到10℃时,甲析出晶体的质量大于乙析出,而没有说清楚是否是等质量的饱和溶液,错误,故选D
考点:
溶解度曲线的意义,结晶的方法
12.D
【解析】
试题分析:
由溶解度曲线可知,20℃时,甲乙丙三种物质的溶解度的大小为:
乙>甲>丙,A错误;50℃时,乙的溶解度为40g,即50℃时100g水中能溶解40g乙物质达到饱和状态,在100g水中放入33.3g乙,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数=33.3g/133.3g×100%=25%,B错误;甲的溶解度随温度的变化变化较大,故若要从甲溶液(含少量乙)中提取甲,最好采用降温结晶的方法,C错误;50℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小为甲>乙>丙,即等质量的溶剂中溶解的溶质甲最多,溶解的丙最少,D正确。
故选D。
考点:
溶解度曲线
13.D
【解析】
试题分析:
A、50℃时,三种物质的溶解度由大到小的顺序是A>B>C,正确,B、根据曲线,50℃时,A物质的溶解度为50g,故把50gA放入50g水中,形成的溶液其中溶质与溶剂的质量比为1︰1,错误,C、根据曲线,C物质的溶解度随温度温度的升高而减少,将C的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用降温的方法,正确,D、根据曲线,A、B两物质的溶解度都随温度的升高而增大,将温度由50℃降到20℃,都有溶质析出,成为20℃的饱和溶液,此时B的溶解度大于A,故溶液中溶质的质量分数B>A,而C物质的溶解度随温度的升高而降低,故将C物质的饱和溶液由50℃降到20℃,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液的溶质质量分数不变,仍然跟在50℃时的溶质质量分数一样,从溶解度曲线看出,A在20℃的溶解度要大于C在50℃的溶解度,故溶质质量分数A要大于C,故所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为B>A>C,错误,故选D
考点:
溶解度曲线的意义,饱和、不饱和溶液的转化,结晶的方法,溶质质量分数的计算
14.B
【解析】
试题分析:
升温后,M溶液有晶体析出,说明M的溶解度随温度升高而减小,而N溶液还可以再溶解N晶体,说明N的溶解度随温度升高而增大,故选B
考点:
固体溶解度曲线的应用。
15.C
【解析】
试题分析:
A、水和冰块的共存物是纯净物,悬浊液是混合物,错误;B、水是均一,稳定,透明,澄清的液体,但不是溶液,是纯净物,错误;C、一定温度下,一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液就是该物质的饱和溶液,正确;D、泥水形成的是悬浊液,不是溶液错误。
故选C
考点:
溶液的基本特征。
16.
(1)在40℃时,甲、乙的溶解度相同
(2)40克(3)降温(4)丙
【解析】
试题分析:
M点的含义在40℃时,甲、乙的溶解度相同;50℃时乙的溶解度40克,必须带单位;丙的溶解度随温度的升高而不断的减少,将丙的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是降温,当降到10℃后,甲乙的质量分数会减少,而丙的不变,还等于原来的质量分数,明显的低于10℃后甲乙的质量分数。
考点:
溶解度曲线饱和溶液和不饱和溶液溶质的质量分数
17.
(1)4
(2)A>B(3)升温/增加溶剂(4)降温结晶或冷却热饱和溶液
【解析】
试题分析:
t1℃时,100g水中溶解20gA,刚好达到饱和;
那么20g水中溶解B4克就饱和,t2℃时二者的溶解度大小比较为:
A>B,t1℃时,若要将A物质的饱和溶液变为不饱和溶液,可采用的方法是升温/增加溶剂,二者的溶解度随温度变化的差别很大,所以若要从A中含有少量B的混合溶液中提纯A,可用的方法是冷却结晶。
考点:
溶解度曲线的知识
18.(7)t2;(8)B﹥A=C;(9)降低温度;(10)﹥;
【解析】
试题分析:
(7)饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%,那么A与B两种饱和溶液的溶质质量分数相等即溶解度相等,在t2℃溶解度相等;(8)t1℃时,A、B、C的溶解度关系为B﹥A=C,蒸发等质量的A、B、C饱和溶液,溶质质量分数越大得到固体就越多,饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)×100%,因此得到的固体质量大小关系为B﹥A=C;(9)不改变溶质质量分数,使t2℃时C的饱和溶液转变为不饱和溶液,即不改变溶质和溶剂的质量,那么只能降温来升高溶解度;(10)t3℃时,B的溶解度﹤A的溶解度,10g水中最多溶解4gA,那么10g水中最多溶解的B的质量肯定小于4g,若要溶4gB需要的水就肯定﹥10g;
考点:
溶解度曲线,饱和溶液,饱和溶液的溶质质量分数
19.
(1)t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等
(2)C
(4)30g(5)B>A>C(6)冷却热饱和溶液
【解析】
试题分析:
(1)根据溶解度曲线,点P表示t1℃时,A、C两种物质的溶解度相等
(2)根据溶解度曲线,当温度为t2℃时,A、B、C三种物质的溶解度由小到大的顺序:
C
(3)根据溶解度曲线,C物质的溶解度随温度的升高而降低,故要使接近饱和的C物质溶液变为饱和溶液,可采取的一种措施是:
升高温度、加物质C或蒸发水分
(4)根据溶解度曲线,t2℃时,A物质的溶解度为50g,故150g饱和溶液即为100g水中溶解了50gA,所以降温到t1℃时,溶解度变为20g,故能析出晶体的质量=50g-20g=30g
(5)根据溶解度曲线,物质A、B的溶解度都随温度的升高而增大,故将t20CA、B两种物质的饱和溶液分别降温到t10C时,都由晶体析出,成为t10C时的饱和溶液,而在t10C时:
B的溶解度大于A,故溶质质量分数B也大于A,而对于C而言,溶解度随温度的升高而降低,故t20C升温到t10C,由饱和溶液变为不饱和溶液,溶液中的溶质、溶剂质量都不变,故溶质质量分数也不变,而在t20C时,物质C的溶解度要小于t10C时A的溶解度,故C的溶质质量分数最小,故若将t10C三种物质的饱和溶液分别升温到t20C时,则三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是:
B>A>C
(6)根据溶解度曲线,物质A的溶解度都随温度的升高而变化较大,而物质B的溶解度都随温度的升高而变化不大,当A中含有少量B时,为了得到纯净的A,可采用冷却热饱和溶液的方法
考点:
溶解度曲线的意义,饱和溶液、不饱和溶液的相互转化,溶质质量分数的计算,结晶的方法
20.
(1)减小
(2)﹥t1℃(3)25(4)16.7%(5)c
【解析】
试题分析:
(1)根据溶解度曲线,物质c的溶解度随温度的升高而减小
(2)根据溶解度曲线,物质a的溶解度大于物质c的溶解度的温度范围是﹥t1℃
(3)根据溶解度曲线,t2℃时,a的溶解度是50g,表示的是在100g水中最多能溶解物质a的质量为50g,故用50g水配制物质a的饱和溶液,至少需要25ga物质
(4)根据溶解度曲线,t1℃时,a和c的溶解度相等,故饱和溶液溶质质量分数=20g/120g×100%=16.7%
(5)根据溶解度曲线,物质a、b的溶解度都随温度的升高而增大,故将t2℃时a、b量种物质的饱和溶液降温至t1℃,都有晶体析出,即溶液中溶质的质量减少,则溶质质量分数也减少,而c的溶解度都随温度的升高而降低,故将t2℃时c物质的饱和溶液降温至t1℃,溶液由饱和状态变为不饱和状态,但溶液中的溶质和溶剂质量不变,故溶质质量分数也不变,故选c
考点:
溶解度曲线的意义
21.
(1)a
(2)16.7%(3)饱和;120;20
【解析】
试题分析:
(1)溶解度受温度的影响最大的是a;
(2)
℃时,a、c的溶解度为20克,则两溶液溶质质量分数=20克/(100克+20克)*100%=16.7%;(3)
℃时,100克水中最多能溶解a物质的质量为20克,所以此时形成的是饱和溶液,溶液的质量为100克+20克=120克;t2℃时a物质的溶解度为50克,则应该再加入20克该物质形成饱和溶液。
考点:
溶解度曲线应用,饱和溶液和不饱和溶液的转化。
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- 溶解度