化学总复习识记部分.docx
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化学总复习识记部分
九单元知识点
(一)
1、溶液概念:
一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物,叫做溶液。
一种或几种:
溶液中不一定只有一种溶质;
均一性:
溶液中各个部分成分和性质都相同;
稳定性:
长期放置溶液不分层;
溶液从外观看:
澄清、透明。
可以有颜色。
2、溶质和溶剂
⑴溶质质量+溶剂质量=溶液质量
⑵溶质可以是液体、固体、气体,溶剂只能是液体。
水是最常用的溶剂,汽油和酒精(乙醇)也是溶剂。
⑶不同溶质在不同溶剂中溶解性不同
例如:
油脂、碘不易溶于水,但汽油能溶解油脂,酒精能溶解碘
衣服沾上圆珠笔渍,用水洗不掉,因为油不易溶于水,但可以用汽油洗掉因为汽油可以溶解油。
3、溶解时的吸热或放热现象
⑴溶解时吸收热量的物质:
硝酸铵(NH4NO3)
⑵溶解时没有明显放热和吸热现象的物质:
氯化钠(NaCl)
⑶溶解时放出热量的物质:
氢氧化钠(NaOH)、浓硫酸(H2SO4)
4、乳浊液
洗涤剂清洗油污是乳化作用,形成乳浊液
5、饱和溶液和不饱和溶液概念
在一定温度下,向一定量溶剂里加入某种溶质,当溶质不能继续溶解时,所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液;还能继续溶解的溶液,叫做这种溶质的不饱和溶液。
一定温度、一定量溶剂:
饱和、不饱和的前提,温度或溶剂的量改变饱和不饱和状态可以改变。
判断溶液饱和不饱和的依据,是否可以继续溶解某种溶质。
某种溶质的饱和溶液不一定是其它溶质的饱和溶液,也就是说A的饱和溶液中还可能溶解B。
同一温度下、同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓。
温度、溶质不固定饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。
饱和溶液也不一定是浓溶液,不饱和溶液也不一定是稀溶液。
2月16日
九单元知识点
(二)
6.饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
⑴饱和溶液转化成不饱和溶液:
①加溶剂;②升高温度
加溶剂是最可靠的方法,使溶液浓度降低
升高温度不改变溶液的浓度,对于绝大多数物质是可行的,但少数溶解度随温度升高而升高的物质,升高温度不能使饱和溶液转化成不饱和溶液,而应采用降低温度的方法,比如氢氧化钙。
⑵不饱和溶液转化成饱和溶液:
①加溶质;②降低温度;③恒温蒸发溶剂
加溶质是最可靠的方法,使溶液浓度增大。
降低温度不改变溶液的浓度,氢氧化钙这样的溶剂度随温度升高而下降的物质应采用升高温度的方法。
7.溶剂度
概念:
固体的溶剂度表示在一定温度下,某固体物质在100g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
温度:
一定温度
温度改变溶剂度改变,一般是溶剂度随温度的升高而升高,比如:
硝酸钾溶解度受温度影响较大,随着温度的升高溶解度大幅升高;
氯化钠溶解度受温度影响较小,随着温度的升高溶解度升高很少。
极少数物质溶剂度随温度升高而降低,如:
氢氧化钙
溶剂:
100g溶剂,一般是指100g水
状态:
饱和状态
数值和单位:
溶解的质量,单位“g”
8.溶解度曲线
例题:
根据右图所示的KNO3和NaCl的溶解度曲线回答下列问题。
(1)10℃时,KNO3的溶解度约为20g;
(2)温度升高时溶解度明显增大的是KNO3;
(3)从含有少量硝酸钾的氯化钠溶液中大量得到氯化钠应该采用蒸发结晶的方法。
9.结晶
从溶液中取得溶质的方法
⑴蒸发结晶:
蒸发溶剂,析出晶体
适合于像氯化钠这种溶解度受温度影响小的物质。
⑵降温结晶:
冷却热饱和溶液,析出晶体
适合于像硝酸钾这种溶解度受温度影响大的物质。
2月17日
九单元知识点(三)
10.一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
⑴步骤:
计算、称量、溶解、装瓶
⑵计算:
溶质质量=溶液质量╳溶质质量分数
溶剂质量=溶液质量-溶质质量
例:
配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液
需要氯化钠的质量=溶液质量50g╳溶质质量分数6%=3g
水的质量=溶液质量50g-溶质质量3g=47g
⑶称量:
用量筒量取水的体积,托盘天平称取氯化钠质量
量筒读数:
视线与凹液面最低处保持水平
托盘天平:
“左物右码”药品质量=砝码质量+游码质量
⑷溶解:
用玻璃棒搅拌,目的:
较快氯化钠溶解速率。
⑸装瓶贴标签,放置时标签朝外,便于取用。
11.粗盐提纯
⑴步骤:
溶解、过滤、蒸发、计算产率
⑵过滤:
玻璃棒引流过滤后如果滤液混浊,更换仪器重新过滤
⑶蒸发:
蒸发时不断用玻璃棒搅拌,使液体受热均匀,防止液体飞溅。
出现较多固体时停止加热,用预热将剩余水份蒸干。
⑷计算产率,用玻璃棒将蒸发出的食盐移动到纸上称量质量。
12.溶液的计算
公式一:
溶质质量
溶质质量分数(浓度)=————————100%
溶液质量
公式二:
溶液的稀释:
向浓溶液中加水,溶质质量不变
浓溶液质量╳浓溶液溶质质量分数=稀溶液╳稀溶液溶质质量分数
13.气体的溶解度
气体溶解度随着温度的升高而降低,和温度成反比
气体溶解度随着压强的增大而增大,和压强正正比
2月18日
十二单元知识点
1、六大基本营养素是:
蛋白质、糖类、油脂、维生素、无机盐和水。
⑴蛋白质是构成细胞的基本物质,是有机体声场及修补受损组织的主要原料。
处于生长发育期的青少年需要更大量的蛋白质。
⑵动物肌肉、皮肤、毛发、蹄、角以及蛋清的主要成分都是蛋白质。
⑶富含蛋白质的食物,动物肌肉、蛋、奶、豆制品。
⑷糖类供给人类活动的能量,蔗糖、葡萄糖、淀粉都属于糖类。
⑸富含糖类的食物,各种主食(米、面、玉米)以及土豆、蔗糖。
⑹维生素调节新陈代谢、预防疾病、维持身体健康。
⑺水果和蔬菜中富含维生素C,缺少维生素C会导致坏血病。
⑻缺少维生素A会道者夜盲症。
2、缺少钙元素会导致骨质疏松或佝偻病。
3、身体中缺少铁元素(主要是以Fe2+离子形式存在)会引起缺铁性贫血。
4、身体中缺少碘元素(或碘元素过多)会引起甲状腺肿大。
5、有机化合物都含有碳元素,不含碳元素的是无机化合物。
最简单的有机化合物是甲烷
一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等虽然含有碳元素,但看做无机化合物。
6、有机高分子材料分为:
天然有机高分子材料和合成有机高分子材料,合成有机高分子材料简称合成材料。
7、合成材料主要有化纤、塑料、合成橡胶。
8、区分羊毛、蚕丝与化纤的方法,点燃后闻气味,具有烧焦羽毛气味(蛋白质燃烧后的气味)的是羊毛和蚕丝。
9、塑料分为:
热固性塑料和热塑性塑料。
热固性塑料受热后不变软不变形,热塑性塑料受热后变软、变形。
10、废弃塑料带来环境问题“白色污染”。
11、减少白色污染的方法
⑴减少使用不必要的塑料制品,用布袋代替塑料袋
⑵重复使用某些塑料制品,不用一次性塑料袋。
⑶使用新型可降解塑料。
⑷回收再利用废弃塑料。
12、吸烟时会吸入尼古丁、焦油、一氧化碳等有害物质。
13、甲醛对身体有害,不能用甲醛浸泡食物
2月19日
十单元知识点
(一)
一、化合物的区分
1、常见的酸:
硫酸盐酸硝酸醋酸果酸柠檬酸
H2SO4HClHNO3CH3COOH
2、常见的碱:
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氨水
NaOHCa(OH)2KOHNH3·H2O
3、常见的盐:
氯化钠碳酸钙碳酸钠碳酸氢钠氯化银
NaClCaCO3Na2CO3NaHCO3AgCl
硫酸钡硫酸铜氯化铜氯化亚铁氯化铁硫酸亚铁等
BaSO4CuSO4CuCl2FeCl2FeCl3FeSO4
4、酸可以解离出氢离子和酸根离子
常见的酸根离子
1氯离子Cl-盐酸的酸根,带一个单位负电荷负一价
2硫酸根离子SO42-硫酸的酸根带两个单位负电荷负二价
3硝酸根离子NO3-硝酸的酸根带一个单位负电荷负一价
4碳酸根离子CO32-碳酸的酸根带2个单位负电荷负二价
酸的共同点是都可以解离出氢离子,所以酸具有相似的化学性质;氢离子(H+)使酸具有酸性,而不是酸根离子使酸具有酸性。
酸的命名:
“某”酸从名称来看最后一个字是酸
酸的PH<7显酸性,可以使紫色石蕊变红。
无色酚酞遇酸不变色
5、碱可以解离出金属离子和氢氧根离子
碱的共同点是都可以解离出氢氧根离子,所以碱具有相似的化学性质;氢氧根离子(OH-)使碱具有碱性。
碱的命名:
氢氧化“某”从名称看都有“氢氧化…”的字样(氨水特殊)。
碱的PH>7显碱性,可以使紫色石蕊变蓝;使无色酚酞变红
6、盐可以解离出金属离子和酸根离子
酸和碱中的氢离子和氢氧根离子可以结合成水分子,剩余金属离子和酸根离子,所以酸和碱反应生成的物质就是盐。
盐中的氯化钠称中性,不能是紫色石蕊和无色酚酞变色,pH=7
但并不是所有的盐都是中性,比如碳酸钠、碳酸氢钠水溶液称碱性。
(含有碳酸根离子的盐溶液水溶液都呈碱性)
名称:
“某”酸“某”“某”化“某”
2月20日
十单元知识点
(二)
二、常见的酸
1、浓盐酸的特点:
挥发性,会挥发出氯化氢(HCl)气体。
用途:
胃液中含有盐酸,帮助消化
除铁锈,清洗一些不易溶解于水的固体,比如水垢(碳酸钙)
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
2、浓硫酸的特点:
吸水性(可以做干燥剂,但不能干燥NH3)
腐蚀性、脱水性、溶解于水时放出大量的热
因为浓硫酸溶解于水时放出大量的热,所以稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中,并不断用玻璃棒搅拌。
用途:
除铁锈,铅蓄电池中的电池液,干燥剂
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO)3+3H2O
因为浓盐酸有挥发性,敞口放置时挥发出氯化氢气体,溶质质量会降低、溶液质量会降低、溶质质量分数降低。
因为浓硫酸有吸水性,敞口放置时会吸收空气中的水蒸气,溶剂质量会增加,溶液质量增加,溶质质量分数降低。
不慎将浓硫酸沾到皮肤上,应立即用大量水冲洗,然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
如果是盐酸沾到皮肤上,只需用大量水冲洗。
三、常见的碱
1、氢氧化钠因为氢氧化钠有很强的腐蚀性,俗名火碱、烧碱、苛性钠
极易溶解于水,可以做气体的干燥剂(不能干燥二氧化碳、二氧化硫、氯化氢等)。
露置于空气中,表面因为吸水可以潮解;还会和二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。
用途:
可以和油脂反应,所以可以清洗油污。
2、氢氧化钙俗名熟石灰、消石灰
制法:
生石灰(CaO)和水反应生成熟石灰,生石灰可以做干燥剂
CaO+H2O====Ca(OH)2
氢氧化钙微溶于水。
水溶液俗称石灰水;当石灰水中存在较多为溶解的熟石灰时称为石灰乳或石灰浆。
用途:
建筑材料、粉刷树木,防止冻伤并防虫害、配制农药波尔多液(石灰乳与硫酸铜配制),改良酸性土壤、处理酸性废水
2月21日
十单元知识点(三)
四、酸的化学性质
1、酸可以使紫色石蕊变红、不能使无色酚酞变色
2、酸可以和金属单质反应置换反应
通式:
酸+金属单质→盐+氢气
例:
Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑(制氢气反应原理)
Zn+2HCl====ZnCl2+H2↑
金属单质酸盐氢气
2Al+3H2SO4====Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl====2AlCl3+3H2↑.
Mg+H2SO4====MgSO4+H2↑
Mg+2HCl====MgCl2+H2↑
现象:
有气泡产生。
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
Fe+2HCl====FeCl2+H2↑
现象:
有气泡产生,溶液逐渐变为浅绿色(Fe2+离子显浅绿色,因为溶液中有Fe2+离子,所以溶液颜色发生改变)
反应条件:
在金属活动性顺序表中排在氢前的金属可以和酸反应生成氢气。
3、酸可以和盐反应复分解反应
通式:
⑴酸+盐→酸+盐复分解反应
HCl+AgNO3====HNO3+AgCl↓
H2SO4+BaCl2=====2HCl+BaSO4↓
H2SO4+Ba(NO3)2=====2HNO3+BaSO4↓
酸盐酸盐
现象:
生成白色沉淀。
反应条件:
①反应物必须都是溶液,也就是说反应物必须都可溶
②生成物必须有沉淀生成
③反应物中的酸不能是弱酸比如碳酸不能和盐反应。
⑵酸+碳酸盐→盐+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑(制CO2反应原理)
Na2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4====Na2SO4+H2O+CO2↑
现象:
有气泡产生(二氧化碳)
反应条件:
酸必须是强酸;生成物也是盐和酸,但是碳酸不稳定分解成水和二氧化碳。
十单元知识点(四)
四、酸的化学性质
4、酸可以和金属氧化物反应复分解反应
通式:
金属氧化物+酸→盐+水
Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4====Fe2(SO)3+3H2O
现象:
红色氧化铁消失,溶液由无色变为黄色
CuO+H2SO4====CuSO4+H2O
现象:
黑色的氧化铜消失,溶液由无色变为蓝色
CaO+H2SO4====CaSO4+H2O
现象:
白色的氧化钙消失
五、碱的化学性质
1、碱可以使紫色石蕊变蓝、使无色酚酞变红
2、碱可以和盐反应
通式:
碱+盐→碱+盐
2NaOH+CuSO4====Cu(OH)2↓+Na2SO4
现象:
产生蓝色沉淀(氢氧化铜),反应物中的硫酸铜是蓝色溶液
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl
现象:
产生红褐色沉淀(氢氧化铁),反应物中的氯化铁是黄色溶液
Ca(OH)2+Na2CO3====2NaOH+CaCO3↓
现象:
产生白色沉淀(碳酸钙),工业上制烧碱反应原理
3、碱可以和非金属氧化物反应
通式:
碱+非金属氧化物→盐+水
Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O
现象:
产生白色沉淀(澄清石灰水变混浊)
2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
没有明显现象
2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O
2NaOH+SO3====Na2SO3+H2O
氢氧化钠与氢氧化钙的区分
1、可以用二氧化碳区分二者,氢氧化钙与二氧化碳会产生白色沉淀,氢氧化钠与二氧化碳反应没有明显现象。
2、可以用碳酸钠(或碳酸钾)区分二者,氢氧化钙与碳酸钠反应产生白色沉淀,氢氧化钠与碳酸钠不反应。
2月25日
十单元知识点(五)
六、中和反应
概念:
酸和碱反应生成盐和水的反应
本质:
酸中的氢离子H+和碱中的氢氧根OH-离子反应生成水分子
条件:
稀盐酸和稀硫酸可以和所有的碱反应
错误理解:
生成盐和水的反应都是中和反应
中和反应的应用:
⑴氢氧化钙改良酸性土壤
⑵氢氧化钙处理酸性污水
⑶弱碱性溶液(比如肥皂水)处理蚊虫叮咬(蚊虫分泌蚁酸)
⑷氢氧化铝、氢氧化镁治疗胃酸(盐酸)过多
没有明显现象的中和反应
氢氧化钠和盐酸反应
NaOH+HCl====NaCl+H2O
氢氧化钙和盐酸反应
Ca(OH)2+2HCl====CaCl2+2H2O
氢氧化钠和硫酸反应
2NaOH+H2SO4====Na2SO4+2H2O
氢氧化钠、氢氧化钙与盐酸、硫酸的中和反应因为反应物都是溶液,生成物中也没有沉淀,所以没有现象。
这样的反应(没有明显现象)必须借助其它物质判断反应是否发生。
可以借助的物质主要是酸碱指示剂。
向碱中加酸,应先向碱溶液中滴加无色酚酞溶液,酚酞遇碱后显红色。
当酸与碱恰好完全反应时,红色的酚酞变成无色,证明溶液中的碱已经没有了,所以二者发生了化学反应。
向酸中加碱,应先向酸溶液中滴加紫色石蕊溶液,石蕊遇酸后显红色。
当恰好完全反应时,溶液由红色变成紫色,证明酸和碱发生了化学反应。
有现象的中和反应。
加入酸或碱时,要不断用玻璃棒搅拌,或震荡试管,使酸和碱充分接触反应。
⑴氢氧化镁、氢氧化铝等不溶解的碱和酸反应,现象不溶解的碱消失在溶液中。
氢氧化镁和盐酸Mg(OH)2+2HCl====MgCl2+2H2O
氢氧化铝和盐酸Al(OH)2+3HCl====MgCl3+3H2O
以上两个反应也是碱治疗胃酸过多的反应原理
⑵生成的盐不溶解于水,现象是产生沉淀。
氢氧化钡和硫酸Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O
十一单元知识点
(一)
一、盐的概念:
解离出金属离子和酸根离子的化合物
二、常见的盐:
氯化钠(NaCl)、碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氢钠(NaHCO3)、碳酸钙(CaCO3)。
氯酸钾(KClO3)、高锰酸钾(KMnO4)也是盐。
三、常见的盐的作用
1、氯化钠:
⑴配制生理盐水(含氯化钠0.9%)
⑵腌渍蔬菜、鱼、肉(防腐)
⑶氯化钠溶液选种
⑷融雪剂
2、碳酸钙:
⑴建筑材料、⑵医疗上补钙剂。
石灰石、大理石的主要成分
3碳酸钠:
工业原料
俗名:
纯碱、苏打(溶液显碱性)
4碳酸氢钠:
⑴发酵粉成分之一、⑵治疗胃酸过多
俗名:
小苏打(溶液也显碱性)
五、复分解反应
两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应
复分解反应发生的条件:
生成物中有水、气体、沉淀
六、盐的化学性质
⑴盐和酸反应
⑵盐溶液和碱反应
⑶盐溶液和金属单质反应置换反应
通式:
金属单质+盐溶液→盐+金属单质
Cu+2AgNO3====Cu(NO3)2+2Ag
Fe+CuSO4====FeSO4+Cu
反应发生的条件,①金属活动性顺序表中前边的可以置换后边的。
②盐必须是可以溶解的。
⑷盐溶液和盐溶液反应复分解反应
通式:
盐溶液+盐溶液→盐+盐
Na2CO3+CaCl2====CaCO3↓+2NaCl
Na2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2NaCl
NaCl+AgNO3====AgCl↓+NaNO3
反应发生的条件:
反应物必须都可溶,在溶液中进行反应,生成物中至少有一种沉淀。
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