《走进化学实验室》中考化学真题分项汇编江苏专用附答案.docx
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《走进化学实验室》中考化学真题分项汇编江苏专用附答案
专题02走进的化学实验室
考点1常见的实验仪器及药品保存
1.(2020年连云港中考)下列化学品标志与化学试剂对应错误的是
A
氢氧化钠B.
白磷
C.
酒精D.
碳酸氢钠
【答案】D
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性,标志与试剂对应,不符合题意;B、白磷的着火点是40℃,容易自燃,标志与试剂对应,不符合题意;C、酒精是一种可燃性液体,标志与试剂对应,不符合题意;D、碳酸氢钠俗称小苏打,是发酵粉的主要成分,不是剧毒品,标志与试剂不对应,符合题意。
故选D。
考点2化学基本实验操作
1.(2020年南京中考)下列有关实验的操作正确的是
选项
实验
操作
A
稀释浓硫酸
先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水
B
点燃氢气
先检验气体的纯度,后点燃
C
测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH
先用玻璃棒蘸取溶液,后滴到湿润的pH试纸上
D
用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气
先熄灭酒精灯,后移出导管
【答案】B
【解析】A、稀释浓硫酸,先将水加入烧杯中,后将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,选项错误;B、点燃氢气,先检验气体的纯度,后点燃,防止发生爆炸,选项正确;C、测定0.4%的氢氧化钠溶液的pH,先用玻璃棒蘸取溶液,后滴到干燥的pH试纸上,将pH试纸湿润,会导致溶液的酸碱性变弱,结果不准确,选项错误;
D、用排水法收集高锰酸钾分解产生的氧气,先从水中移出导管,后熄灭酒精灯,防止水倒流使试管炸裂,选项错误。
故选B。
2.(2020年苏州中考)下列实验操作图示正确
是
A.加热液体
B.测定pH
C.滴加液体
D.检查气密性
【答案】D
【解析】A、加热液体时液体的体积不能超过试管体积的1/3,图示错误,不符合题意;B、测定pH不能把pH试纸放入待测溶液之中,图示错误,不符合题意;C、滴加液体不能把胶头滴管伸入试管内部,图示错误,不符合题意;D、检查气密性,利用气体受热膨胀可以检测仪器的气密性,图示正确,符合题意。
故选D。
3.(2020年连云港中考)下列图示实验操作正确的是
A.
测溶液pHB.
倾倒液体
C.
量筒读数D.
点燃酒精灯
【答案】C
【解析】A、测溶液的pH时,应用玻璃棒蘸待测液滴在pH试纸上,然后与标准比色卡对照,不能将pH试纸直接伸入待测溶液中,图中所示操作错误,故A错误;B、倾倒液体时,瓶塞要倒放,防止污染瓶塞,从而污染药品,图中所示操作错误,故B错误;C、量筒读数时,量筒必须平放,读数时视线与凹液面的最低点保持水平,图中操作正确,故C正确;D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯,图中所示操作错误,故D错误。
故选C。
4.(2020年淮安中考)下列实验操作符合规范要求的是
A.闻气体气味
B.熄灭酒精灯
C.稀释浓硫酸
D.给液体加热
【答案】A
【解析】A、闻药品气味时,应用手在瓶口轻轻扇动,使少量气味飘进鼻孔中,图中操作正确,符合题意;B、熄灭酒精灯,应用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,图中操作错误,不符合题意;C、稀释浓硫酸:
应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并用玻璃棒不断搅拌,使热量尽快的散发出去,图中操作错误,不符合题意;D、给试管里的液体加热时,试管里的液体不能超过试管容积的1/3,图中操作错误,不符合题意。
故选A。
5.(2020年盐城中考)下列实验操作规范的是()
A.
闻气体气味B.
量取液体
C.
稀释浓硫酸D.
取用固体粉末
【答案】D
【解析】A、在实验室闻气体时,要用手轻轻煽动,使少量气体进入鼻子,故错误;B、用量筒量取定量的液体时,视线要与液体凹液面的最低处保持相平,故错误;C、稀释浓硫酸时,要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中,同时用玻璃棒不断搅拌,以使热量及时地扩散;一定不能把水注入浓硫酸中,故错误;D、取用粉末状固体药品时,先将试管横放,把盛药品的药匙或纸槽小心地送入试管底部,再使试管直立,故正确。
故选D
6.(2020年常州中考)下列实验操作中,玻璃棒的作用与其它三个不同的是
A.稀释
B.溶解
C.过滤
D.蒸发
【答案】C
【解析】A、稀释时玻璃棒作用是搅拌,防止局部温度过高;B、溶解时玻璃棒作用是搅拌加速溶解;C、过滤时玻璃棒作用是引流;D、蒸发时玻璃棒作用是搅拌,防止局部温度过高。
玻璃棒的作用与其它三个不同的是过滤,故选C。
7.(2020年徐州中考)下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是
A.用一小片pH试纸直接随取土壤溶液,测定其pH
B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟
C.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热
D.在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰,有刺激性气味产生
【答案】D
【解析】A、用pH试纸测溶液的pH时,应用玻璃棒将待测液滴到pH试纸上,不能将pH试纸浸入待测溶液中,避免pH试纸上的药品污染待测溶液,选项错误;B、浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴在空气中形成白雾,选项错误;C、加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,当蒸发皿内剩余少量水分或出现大量固体时停止加热,选项错误;D、铵盐中含有铵根离子,与碱反应生成有刺激性气味的氨气,所以在研钵中混合研磨少量硫酸、熟石灰,有刺激性气味产生,选项正确,故选D。
8.(2020年泰州中考)下列实验操作错误的是
A.取用粉末
B.蒸发结晶
C.加热液体
D.连接仪器
【答案】C
【解析】A、往试管里装入固体粉末时,为避免药品沾在管口和管壁上,可先使试管倾斜,把盛有药品的药匙(或用小纸条折叠成的纸槽)小心地送至试管底部,然后使试管直立起来。
图中操作正确,不符合题意;B、蒸发时,应用玻璃棒不断搅拌,防止局部温度过高,造成液滴飞溅,图中操作正确,不符合题意;C、加热液体时,应用外焰加热,试管里的液体不应超过试管容积的1/3,图中操作错误,符合题意;D、连接仪器时,先用水把玻璃管口润湿,然后稍稍用力即可把玻璃管插入橡皮管,图中操作正确,不符合题意。
故选C。
考点3实验及实验现象的描述
1.(2020年盐城中考)下列对实验现象的描述符合事实的是
A.NH4NO3固体溶于水中,溶液温度降低
B.无色酚酞溶液滴入稀盐酸中,溶液变红
C.CO通过灼热的Fe2O3,黑色固体变成红色
D.电解水,正、负极产生的气体体积比约为2∶1
【答案】A
【解析】A、硝酸铵溶于水吸热,使溶液温度降低,选项A正确;B、稀盐酸显酸性,不能使无色酚酞试液变红,选项B不正确;C、氧化铁是红棕色的,铁粉是黑色的,一氧化碳与氧化铁在高温的条件下反应生成铁和二氧化碳,故该反应的实验现象为:
固体由红棕色变为黑色,选项C不正确;D、在电解水实验中,“正氧负氢”,生成氢气和氧气的体积比约为2∶1,故正、负极产生的气体体积比约为1∶2,选项D不正确。
故选A。
2.(2020年泰州中考)下列实验现象描述正确的是
A.淀粉溶液中滴加碘水,溶液呈红色
B.硫在氧气中燃烧,发岀明亮蓝紫色火焰
C.硬水中滴加肥皂水,产生大量泡沫
D.镁条在空气中燃烧,产生大量黑色固体
【答案】B
【解析】A、淀粉遇碘变蓝,不是红色,不符合题意;B、硫在氧气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰,生成有刺激性气味的气体,符合题意;C、在硬水中滴加肥皂水,产生大量浮渣,泡沫较少,不符合题意;D、镁在空气中燃烧,发出耀眼白光,产生白色固体,不符合题意。
故选B。
考点4常见气体的制取与净化
1.(2020年南京中考)研究气体的制备及相关气体的性质。
(1)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式_________。
(2)写出实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________。
(3)某同学为了便于加入液体药品,在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器,该同学发现,这样做的优点还有_______(写出其中一点)。
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法:
①选择适当的反应,包括_________;
②选择合适的________;
③验证所制得的气体。
(5)请设计实验验证制得的氧气和二氧化碳气体,并完成实验报告。
实验步骤
实验现象
实验结论
______
______
______
【答案】
(1).
(2).
(3).可以得到平稳的气流(等)(4).反应物和反应条件(5).实验装置(6).用带火星的木条伸入集气瓶中(或将气体通入澄清石灰水中)(7).木条复燃(或石灰水变浑浊)(8).该气体是氧气(或该气体是二氧化碳)
【解析】
(1)实验室用过氧化氢溶液制取氧气时,过氧化氢在二氧化锰作催化剂
作用下,生成水和氧气,反应的化学方程式为
。
(2)实验室用石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳时,石灰石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,反应的化学方程式为
。
(3)某同学为了便于加入液体药品,在上述装置的橡胶塞上添加了一个注射器,这样做的优点还有可以通过控制液体药品的滴加速率从而得到平稳的气流。
(4)实验室里制取气体的一般思路和方法:
①选择适当的反应,包括反应物和反应条件;②选择合适的实验装置;③验证所制得的气体。
(5)验证制得的气体是氧气:
用带火星的木条伸入集气瓶中,若木条复燃,则是氧气。
验证制得的气体是二氧化碳:
将气体通入澄清石灰水中,若石灰水变浑浊,则是二氧化碳。
2.(2020年扬州中考)实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。
(1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为________(填字母),用玻璃棒引流,并不断搅拌。
A将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中
B水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中
(2)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为___________。
(3)图-1所示的仪器B、D的名称为__________、________,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为_________(填字母)。
(4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的_______。
(5)相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过_________法收集H2,若用图-2所示装置测量生成H2的体积,H2应从____________(填“甲”或“乙”)管通入。
(6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验,室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量的稀硫酸反应,测量产生10mLH2(通常状况)所需的时间,下表为实验数据:
实验编号
硫酸的质量分数/%
硫酸的体积/mL
锌粒的质量/g
时间/s
1
10
10
1
78
2
10
10
2
57
3
40
10
1
9
①比较实验1、2的数据,可以得出的结论是________。
②由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是________。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用的测量方法是___________(写出一种)。
【答案】
(1).A
(2).Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
(3).酒精灯(4).长颈漏斗(5).ACD(6).气密性(7).向下排空气(8).乙(9).在相同的条件下,锌粒的质量越大,反应生成相同体积的氢气越快(10).硫酸的质量分数(11).相同时间收集到氢气的体积
【解析】
【详解】
(1)由于浓硫酸溶于水放出大量的热,因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中,并用玻璃棒引流,并不断搅拌。
故填:
A。
(2)Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程式为:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
。
故填:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
。
(3)图-1所示的仪器B是酒精灯,常用的加热仪器;D是长颈漏斗,制取H2的发生装置为固液常温型,应选用的仪器有锥形瓶、双孔导管、长颈漏斗。
故填:
酒精灯;长颈漏斗;ACD
。
(4)在制取气体的实验中,装入药品前,都需检查装置的气密性。
故填:
气密性。
(5)由于在相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过向下排空气法收集H2,若用图-2所示装置测量生成H2的体积,是通过测量排出的水来定的,因此H2应从乙管通入,使水从甲管排出到量筒中。
故填:
向下排空气;乙。
(6)①比较实验1、2的数据可知,变化量为锌粒的质量,比较时间可以得出的结论是在相同的条件下,锌粒的质量越大,反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。
故填:
在相同的条件下,锌粒的质量越大,反应生成相同体积的氢气所需的时间越短。
②比较三组数据可知,当硫酸的质量分数变化时,反应生成相同体积的氢气所需的时间更短,因此该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。
故填:
硫酸的质量分数。
③比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可采用相同时间收集到氢气的体积来测量。
故填:
相同时间收集到氢气的体积。
3.(2020年盐城中考)下图为初中化学常见的仪器装置,请回答下列问题。
(1)写出仪器名称:
a为_____________,b为_________________。
(2)实验室用混有MnO2的KClO3固体制取O2,发生装置应选用__________(填字母序号,下同),反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数_______________(选填“有”或“无”)改变。
(3)实验室制取CO2,发生反应的化学方程式为________________,干燥CO2可选用装置_________________。
(4)实验室制取H2可选用装置____________收集,点燃H2前必须进行的操作是___________。
【答案】
(1).试管
(2).导管(3).B(4).有(5).CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(6).C(7).E或F(8).验纯
【解析】
(1)由图可知,仪器a的名称是试管,故填试管;仪器b的名称是导管,故填导管;
(2)加热氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气的反应是固体受热反应生成气体,应选择固体受热发生装置,即装置B,故填B;
二氧化锰在反应中作催化剂,反应前后质量不变,氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,固体质量减少,所以反应前后MnO2在固体混合物中的质量分数变大,有变化,故填有。
(3)实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应来制取二氧化碳,大理石或石灰石中的碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故反应的化学方程式写为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
二氧化碳与氢氧化钠、氧化钙能够发生反应,所以干燥二氧化碳气体应选择浓硫酸,浓硫酸做干燥剂应放到多功能瓶中使用,故填C。
(4)氢气的密度小于空气的密度,可选择向下排空气法收集氢气,即装置E,氢气不溶于水,收集氢气还可以选择排水法,即装置F,故填E或F;
氢气是一种可燃性气体,混入空气或氧气遇到明火会发生燃烧,甚至是爆炸,为避免发生事故,点燃H2前必须检验氢气的纯度,故填验纯。
4.(2020年常州中考)如图是初中化学常用实验装置(夹持装置已省略)。
(1)仪器a的名称是______________。
(2)该装置用于实验室制取CO2:
装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
(3)该装置用于实验室制取干燥的O2:
乙中存放的试剂为______________。
检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
(4)该装置用于实验室制取干燥的H2:
对装置所作的简单改动可以是______________。
(5)该装置用于混合物中物质含量测定:
在丙装置后连接量气装置,取黄铜(铜锌合金)粉末于锥形瓶中,加入足量稀硫酸,待完全反应后,根据气体体积换算得到生成的氢气质量为,则该混合物中铜的质量分数为多少?
(写出计算过程)________________
【答案】
(1)分液漏斗;
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(3)浓硫酸;将带火星的木条放在丙装置右侧导管口,若木条复燃,则集满;
(4)将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开,改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连;
(5)67.5%(详见解析)
【解析】
(1)根据图示,仪器a的名称是:
分液漏斗。
(2)装置甲适用于固液反应,不需要加热制取气体,实验室常用大理石(或石灰石)和稀盐酸反应制取CO2,符合该装置要求。
大理石的主要成分是碳酸钙,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,故装置甲中发生反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
(3)该装置如果用于实验室制取氧气,则是利用过氧化氢溶液在二氧化锰催化作用下分解生成氧气,装置甲排出的气体中含有水蒸气。
根据装置乙的特点,乙中的干燥剂必须是液态,浓硫酸常温下是液态,且氧气不跟浓硫酸反应,因此制取干燥的O2,乙中存放的试剂为:
浓硫酸。
因为氧气能使带火星的木条复燃,故检验丙中氧气是否收集满的方法是:
将带火星的木条放在丙装置右侧导管口,若木条复燃,则集满。
(4)因为实验室常用锌和稀硫酸在常温下反应制取氢气,氢气也不跟浓硫酸反应,所以装置甲和装置乙不需要改动。
又因为氢气的密度比空气小,所以用装置丙收集氢气必须是“短进(氢气)长出(空气)”,因此该装置用于实验室制取干燥的H2,对装置所作的简单改动是:
将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开,改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连。
(5)设:
该混合物中锌的质量为x。
解得x
该混合物中铜的质量分数为:
答:
该混合物中铜的质量分数为67.5%。
5.(2020年徐州中考)请根据下列实验装置图回答问题:
(1)实验室制取二氧化碳的发生装置是___(填字母),反应的化学方程式为______
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为________,在试管口放置蓬松的棉花团的目的是__________________。
用排空气法收集氧气时,检验是否收集满的操作方法是________。
(3)已知通常状况下,二氧化硫气体的密度比空气大,易溶于水,能与水反应生成亚硫酸。
实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫。
①实验室制取SO2的发生装置可用_______(填字母),收集SO2的装置可用______(填字母)。
②如图所示,把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中,可看到的现象是试管内_______且液体变为红色,其中液体变为红色的原因是液体中产生了_________(填物质的化学式)。
【答案】
(1)B;CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;
(2)
;防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管;将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则集满;
(3)①B;C;②液面上升;H2SO3。
【解析】
(1)实验室制取二氧化碳常用的药品是大理石和稀盐酸,反应过程不需要加热,因此发生装置选择B,碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,反应方程式为:
(2)实验室用装置A加热高锰酸钾制取氧气,高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气,化学方程式为:
,为了防止高锰酸钾粉末进入导管,堵塞导管,因此需要在试管口放置蓬松的棉花团。
因为氧气能使带火星的木条复燃,所以用向上排空气法收集氧气时,检验是否收集满的操作方法是:
将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则集满。
(3)①实验室常用亚硫酸钠与硫酸在常温下反应制取二氧化硫,属于固液常温型反应,因此实验室制取SO2发生装置选择B;因为二氧化硫气体易溶于水,能与水反应生成亚硫酸,所以不能用排水法,又因为二氧化硫的密度比空气大,所以可用向上排空气法收集,故收集装置选择C;
②把充满SO2的试管倒立在滴有紫色石蕊的水中,二氧化硫与水反应生成亚硫酸,溶液呈酸性,使石蕊溶液变红,因为二氧化硫溶于水,所以试管内压强减小,因此可看到的现象是:
试管内液面上升,且液体变为红色;液体变为红色的原因是液体中产生了亚硫酸,化学式为:
H2SO3。
6.(2020年无锡中考)化学是一门以实验为基础的科学。
(1)仪器a的名称是_______________。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________;选择的装置组合是________(填序号)。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气的化学方程式为___________;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是_____________(填序号),利用D装置收集氢气的理由是_______________。
(4)某化学兴趣小组设计如下表所示的对比实验来比较MnO2、CuO对过氧化氢分解的催化效果,所用实验装置如图所示。
实验序号
过氧化氢溶液
催化剂
实验1
5mL4%
粉末状MnO2
实验2
5mL4%
粉末状
①实验1中制取氧气的化学方程式为_______________。
②实验需要测量并记录的数据有:
氧气体积和______________。
③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是__________________。
④结论:
MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是____________。
【答案】
(1)集气瓶;
(2)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;AE;
(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;C;氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应;
(4)①2H2O2
2H2O+O2↑;②所需要的时间;③反应放热;④产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。
【解析】
(1)由图知:
仪器a的名称是集气瓶,故填:
集气瓶。
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时会锰酸钾、二氧化锰和氧气,所以反应的化学方程式为2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;由此高锰酸钾制氧气是固体在加热条件下进行反应的,生成的氧气不易溶于水,所以选择的装置组合是AE,故填:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑;AE。
(3)实验室用锌粒和稀硫酸制取氢气时还生成硫酸锌,所以反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;若要控制反应的发生或停止,应选择的发生装置是C,因为C可以通过将关闭止水夹来使固液分离反应停止,利用D装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应,因为D装置是向下排空气法收集气体,适用于密度比空气小的气体,故填:
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;C;氢气的密度比空气小且不与空气中的成分反应。
(4)①实验1使用了二氧化锰作催化剂,催化过氧化氢制氧气的,所以制取氧气的化学方程式为2H2O2
2H2O+O2↑;
②实验需要测量并记录的数据有:
氧气体积和所需要的时间,因为可通过测定收集相同体积的氧气所以需要的时间来比较两者的催化效果;
③实验时,分别将过氧化氢溶液一次性注入盛有催化剂的小试管中,测量并记录数据,实验过程中发现U型管内右侧液面上升,原因是反应放热,因为过氧化氢加入催化剂后生成氧气时会放出热量;
④结论:
MnO2对过氧化氢分解的催化效果比CuO好,得出该结论的依据是产生相同体积的氧气时MnO2所用的时间短。
故填:
①2H2O2
2H2O+O2↑;②所需要的时间;
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