黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校学年高二下学期开学考试化学试题.docx
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黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校学年高二下学期开学考试化学试题
黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校【最新】高二下学期开学考试化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列反应中,属于加成反应的是( )
A.乙烯和溴反应B.苯和溴反应生成溴苯
C.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷D.苯和硝酸反应生成硝基苯
2.等物质的量的下列有机物完全燃烧,消耗氧气最多的是()
A.C2H4B.C2H4OC.C2H6OD.C3H6O2
3.下列分子式表示的物质一定是纯净物的是()
A.C5H10B.C2H6OC.C3H8D.C2H4Cl2
4.下列金属中,通常采用电解法冶炼的是()
A.CuB.FeC.AlD.Ag
5.下列属于弱电解质的是
A.NH3·H2OB.NaOHC.NaClD.CH3CH2OH
6.室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()
A.能使甲基橙变红的溶液:
Na+、Mg2+、Cl-、HCO
B.
=1×10-12的溶液:
Na+、K+、ClO-、CO
C.0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液:
H+、Cu2+、SO
、Cl-
D.能溶解Al(OH)3的溶液:
K+、NH
、NO
、CH3COO-
7.下列方程式书写正确的是()
A.HCO
在水溶液中的电离方程式:
HCO
+H2O
H3O++CO
B.H2SO4的电离方程式:
H2SO4
2H++SO
C.CO
的水解方程式:
CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
D.CaCO3的电离方程式:
CaCO3
Ca2++CO
8.将AgCl分别加入盛有:
①5mL水;②6mL0.5mol/LNaCl溶液;③10mL0.2mol/LCaCl2溶液;④50mL0.1mol/L盐酸的烧杯中,均有固体剩余,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序排列正确的是()
A.④③②①B.②③④①
C.①④③②D.①③②④
9.下列官能团名称与对应结构简式书写错误的是
A.羰基:
B.羧基:
-COOH
C.醛基:
-COHD.氨基:
-NH2
10.主链上有5个碳原子,含甲基,乙基两个支链的烷烃有()
A.5种B.4种C.3种D.2种
11.下列烯烃中存在顺反异构体的是( )
A.丙烯B.1-丁烯
C.2-甲基-2-戊烯D.2-己烯
12.下列各组混合物中,用分液漏斗能分离的是
A.苯和甲苯B.正己烷和水C.乙酸和乙醇D.碘和四氯化碳
13.由乙烯和乙酸乙酯组成的混合物中,经测定其中氢元素的质量分数为10%,则该混合物中氧元素的质量分数为
A.30%B.20%C.26%D.14%
14.已知A酸
的酸性比B酸
弱,在物质的量浓度均为
的
和
混合溶液中,下列排序的错误是
A.
B.
C.
D.
15.25℃时,CH3COOH:
K=1.75×10-5,H2S:
K1=1.3×10-7、K2=7.1×10-15。
物质的量浓度均为0.1mol/L的①CH3COONa溶液②Na2S溶液③NaHS溶液,三种溶液的pH由小到大的顺序是
A.①③②B.③①②
C.③②①D.②①③
16.25℃时,浓度均为0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()
A.两种溶液中存在的粒子种类相同B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡
C.c(OH-)前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,c(CO32-)均增大
17.常温下,下列四种溶液:
①c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸 ②0.01mol·L-1的盐酸 ③0.1mol·L-1的NaOH溶液 ④c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液。
由水电离出的氢离子浓度之比为
A.1000∶100∶10∶1B.11∶12∶1∶0
C.11∶12∶13∶14D.3∶2∶13∶14
18.常温下,pH=12的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合,(体积变化忽略不计)所得混合液的pH=11,则强碱与强酸的体积比是()
A.11:
1B.9:
11C.1:
11D.11:
9
19.下列有机物的名称正确的是()
A.2,
二甲基
戊烯B.2,
二甲基
戊烯
C.2,3,
三甲基丁烷D.4,5二甲基
乙基己烷
20.取代反应是有机化学中一类重要的反应,下列反应不属于取代反应的是
A.CH3CH2OH
CH2=CH2↑+H2O
B.
+Br2
+HBr
C.2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3+H2O
D.CH3CH2Br+NaOH
CH3CH2OH+NaBr
21.分子式为C7H8的某有机物,它能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应。
该有机物在一定条件下与H2完全加成,其生成物的一氯代物的种类有()
A.3种B.4种C.5种D.6种
22.六氯丙烷(C3H2Cl6)的同分异构体有()
A.2种B.3种C.4种D.5种
23.为证明溴丙烷中溴元素的存在,下列正确的操作步骤是
①加入硝酸银溶液②加入氢氧化钠溶液③加热④加入蒸溜水⑤加稀硝酸至溶液呈酸性⑥加入氢氧化钠醇溶液()
A.②③①⑤B.④③①⑤C.④⑥③①D.⑥③⑤①
24.常温下,HB的电离常数Ka=1.0×10−6,向20mL0.01mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01mol·L−1的NaOH溶液,溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示,下列说法正确的是
A.a点对应溶液的pH约为4,且溶液中只存在HB的电离平衡
B.b点对应的溶液中存在:
c(OH−)−c(H+)=c(B−)
C.d点对应的溶液中存在:
c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+)
D.a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大
25.在t℃时,AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
已知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10,下列说法正确的是
A.图中a点对应的体系中将有AgBr沉淀生成
B.加入NaBr固体,AgBr的溶解度减小,AgBr的Ksp也减小
C.在AgBr饱和溶液中加入固体NaBr,可使溶液中c点变到b点
D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq)
AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K≈816
二、实验题
26.溴苯是一种化工原料,实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下:
按下列合成步骤回答问题:
(1)在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。
在b中小心加入4.0mL液态溴。
向a中滴入几滴溴,有白色烟雾产生,是因为生成了___气体。
继续滴加至液溴滴完。
装置d的作用是__;
(2)液溴滴完后,经过下列步骤分离提纯:
①向a中加入10mL水,然后过滤除去未反应的铁屑;
②滤液依次用l0mL水、8mLl0%的NaOH溶液、10mL水洗涤。
NaOH溶液洗涤的作用是__;
③向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙,静置、过滤。
加入氯化钙的目的是__;
(3)经以上分离操作后,粗溴苯中还含有的主要杂质为__,要进一步提纯,下列操作中必须是___(填入正确选项前的字母);
A重结晶B过滤C蒸馏D萃取
(4)在该实验中,a的容积最适合的是___(填入正确选项前的字母)。
A.25mLB.50mLC.250mLD.509mL
三、填空题
27.
(1)将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后,溶液呈______性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(2)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈_____性(填“酸”、“中”或“碱”),溶液中c(Na+)________c(CH3COO-)(填“>”、“=”或“<”)。
(3)在物质的量浓度均为0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混和溶液中,测得c(Na+)<c(CH3COO-),则c(CH3COO-)+c(CH3COOH)_______0.02mol/L(填“=”、“<”、“>”),此时溶液的酸碱性为______________(填“酸性”、“碱性”、“中性”、“无法判断”)。
四、有机推断题
28.Glaser反应是指端炔烃在催化剂存在下可发生偶联反应,例如:
2R—C≡C—H
R—C≡C—C≡C—R+H2
下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线:
回答下列问题:
(1)B的结构简式为____________,D的化学名称为_______________。
(2)步骤②的反应化学方程式:
___________________________________。
(3)E的结构简式为________。
用1molE合成1,4二苯基丁烷,理论上需要消耗氢气_____mol。
(4)芳香化合物F是C的同分异构体,其分子中只有两种不同化学环境的氢原子,数目比为3∶1,符合条件的F有5种,分别为
、
、
、__________、___________。
29.根据下面的反应路线及所给信息填空:
(1)A的结构简式是_____________,名称是_______________________;
(2)①的反应类型______________,②的反应类型__________________;
(3)反应②的化学方程式_______________________________;
反应④的化学方程式______________________________。
参考答案
1.A
【详解】
A.乙烯分子中含有碳碳双键,乙烯和溴发生的反应是加成反应,故A正确;
B.苯和液溴在铁粉作催化剂条件下反应生成溴苯,该反应为取代反应,故B错误;
C.甲烷和氯气在光照条件下发生取代反应生成一氯甲烷,故C错误;
D.苯和硝酸在浓硫酸作用下加热反应生成硝基苯,该反应属于取代反应,故D错误。
故选A。
【点睛】
取代反应是指有机化合物分子中任何一个原子或原子团被试剂中同类型的其它原子或原子团所替代的反应,加成反应指有机物分子中的不饱和碳原子跟其他原子或原子团直接结合生成新物质的反应,根据定义判断即可。
2.D
【详解】
根据燃烧通式CxHyOz+(x+y/4-z/2)O2
xCO2+y/2H2O可知等物质的量的有机物完全燃烧时,耗氧量取决于(x+y/4-z/2)值的大小,其值越大,耗氧量越多。
选项A~D中(x+y/4-z/2)的值分别是3、2.5、3、3.5,因此消耗氧气最多的是C3H6O2。
答案选D。
3.C
【分析】
分子式表示的物质一定是纯净物,说明不存在同分异构体。
根据是否存在同分异构体判断正误,同分异构体是分子式相同,但结构不同的化合物。
【详解】
A.C5H10可以表示1-戊烯和2-戊烯等物质,存在同分异构体,不是纯净物,A错误;
B.C2H6O可以表示乙醇和二甲醚,存在同分异构体,不是纯净物,B错误;
C.C3H8只有一种结构,不存在同分异构体,是纯净物,C正确;
D.C2H4Cl2有CHCl2CH3和CH2ClCH2Cl两种同分异构体,不是纯净物,D错误。
答案选C。
4.C
【详解】
A.铜为不活泼金属,工业上采用热还原法冶炼,故A错误;
B.铁为较活泼金属,工业上采用热还原法冶炼,故B错误;
C.铝为活泼金属,工业上采用电解熔融氧化物的方法冶炼,故C正确;
D.银为不活泼金属,工业上采用热分解法冶炼,故D错误;
故选C。
5.A
【分析】
弱电解质是指在水溶液里部分电离的电解质,包括弱酸、弱碱、水与少数盐;强电解质是指在水溶液中能够完全电离的电解质,包括强酸、强碱和大部分盐类。
【详解】
A项、NH3·H2O在溶液中部分电离,属于弱电解质,故A正确;
B项、NaOH在溶液中完全电离,属于强电解质,故B错误;
C项、NaCl在溶液中完全电离,属于强电解质,故C错误;
D项、CH3CH2OH在水溶液中和熔融状态下都不导电,属于非电解质,故D错误。
故选A。
【点睛】
本题主要考查了弱电解质的判断,解答须抓住弱电解质的特征“不能完全电离”,常见的弱电解质包括弱酸、弱碱、水与少数盐。
6.B
【详解】
A.能使甲基橙变红的溶液为酸性溶液,碳酸氢根与酸性溶液中的氢离子反应生成二氧化碳,在溶液中不能大量共存,故A错误;
B.
=1×10-12的溶液为碱性溶液,Na+、K+、ClO-、CO
在碱性溶液中不发生任何反应,能大量共存,故B正确;
C.硝酸亚铁溶液中若含有氢离子,酸性条件下,硝酸根能与亚铁离子发生氧化还原反应,在溶液中不能大量共存,故C错误;
D.能溶解Al(OH)3的溶液可能为强酸溶液,也可能为强碱溶液,强酸溶液中醋酸根与氢离子反应,强碱溶液中铵根离子与氢氧根反应,在溶液中一定不能大量共存,故D错误;
故选B。
7.A
【详解】
A.HCO
是二元弱酸的酸式根,在水溶液中部分出碳酸根离子和氢离子,电离方程式为HCO
+H2O
H3O++CO
,故A正确;
B.H2SO4是二元强酸,在溶液中完全电离,电离方程式为H2SO4=2H++SO
,故B错误;
C.CO
是二元弱酸的酸根,在溶液中分步水解,以一级为主,水解的离子方程式为CO
+H2O
HCO
+OH-,故C错误;
D.CaCO3是溶于水的强电解质,溶于水的碳酸钙在溶液中完全电离,电离方程式为CaCO3=Ca2++CO
,故D错误;
故选A。
8.C
【分析】
在AgCl饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:
AgCl(s)
Ag+(aq)+Cl‒(aq),加入Cl‒平衡逆向移动c(Ag+)会减小,加入Cl‒的浓度越大,c(Ag+)越小,即c(Ag+)与c(Cl‒)大小顺序相反,据此分析。
【详解】
①水中没有Cl‒,即5mL水对AgCl的沉淀溶解平衡没有抑制作用,①中c(Ag+)最大;
②6mL0.5mol/LNaCl溶液中含有Cl‒,且c(Cl‒)=0.5mol/L,对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用,则②中c(Ag+)小于①中c(Ag+);
③10mL0.2mol/LCaCl2溶液中含有Cl‒,且c(Cl‒)=
,对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用,则②中c(Ag+)小于③中c(Ag+);
④50mL0.1mol/L盐酸中含有Cl‒,且c(Cl‒)=0.1mol/L,对AgCl的沉淀溶解平衡有抑制作用,则④中c(Ag+)大于③中c(Ag+);
综上所述,各溶液中c(Ag+)从大到小的顺序为①④③②,C项正确。
答案选C。
9.C
【解析】
【详解】
A项、羰基对应的结构简式为:
,A正确;
B项、羧基对应的结构简式为:
-COOH,结构式为:
,B正确;
C项、醛基对应的结构简式为:
-CHO,结构式为:
,C错误;
D项、氨基对应的结构简式为:
-NH2,D正确;
故本题选C。
10.D
【详解】
主链5个C,则乙基只能在3号C上,甲基可以在2号C、或者3号C上,所以有如下2种:
、
,D正确。
答案选D。
11.D
【分析】
如果每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团,双键碳上的4个原子或原子团在空间就有两种不同的排列方式,就会产生顺反异构,由此分析。
【详解】
只要“每个双键碳原子连接了两个不同的原子或原子团”的烯烃就存在顺反异构体。
A.丙烯
中①碳上连接了两个氢原子,所以丙烯不存在顺反异构体,A项错误;
B.1-丁烯(
)中①碳上连接了两个氢原子,所以1-丁烯不存在顺反异构体,B项错误;
C.2-甲基-2-戊烯[
]中①碳上连接了2个甲基,所以2-甲基-2-戊烯不存在顺反异构体,C项错误;
D.2-己烯(
)中①碳上连接1个甲基和1个氢原子,②碳上连接1个正丙基和1个氢原子,每个双键的碳上连接的原子或原子团不同,所以2-己烯存在顺反异构体,D项正确;答案选D。
12.B
【解析】
【详解】
A、苯和甲苯都是常见的有机溶剂,相互混溶,溶液不分层,不能用分液的方法分离,故A错误;B、正己烷和水不混溶,能用分液漏斗进行分离,故B正确;C.乙酸和乙醇能互溶,不能用分液漏斗分离,故C错误;D.碘易溶于四氯化碳,不能用分液漏斗分离,故D错误;故选B。
13.A
【解析】分析:
根据乙烯和乙酸乙酯的分子式可知,分子中C、H原子数之比为:
1:
2,C、H的质量之比为:
(12×1):
(1×2)=6:
1,根据氢元素的质量分数可以求出碳元素的质量分数,进而求出氧元素的质量分数。
详解:
乙烯的分子式为:
C2H4,乙酸乙酯的分子式为:
C4H8O2,分子中C、H原子数之比为:
1:
2,C、H的质量之比为:
(12×1):
(1×2)=6:
1,氢元素的质量分数为10%,则碳元素的质量分数为60%,因此混合物中氧的质量分数为1-10%-60%=30%,故选A。
点睛:
本题考查了混合物的计算,根据乙烯、乙酸乙酯的分子式组成得出C、H元素的物质的量、质量之比为解答本题的关键。
解答此类试题时,要注意根据化学式寻找原子间的特定关系,也可以将化学式进行适当变形后再分析。
14.A
【分析】
A酸的酸性比B酸弱,则A-水解程度比B-水解程度强,水解程度微弱进行分析;
【详解】
A、A酸的酸性比B酸弱,则A-水解程度比B-水解程度强,水解程度微弱,因此离子浓度大小顺序是c(B-)>c(A-)>c(OH-)>c(H+),故A说法错误;
B、根据电荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(B-),故B说法正确;
C、A-水解方程式:
A-+H2O
HA+OH-,B-水解方程式为B-+H2O
HB+OH-,H2O的电离方程式为H2O
H++OH-,A-水解程度大于B-,因此微粒浓度大小顺序是c(OH-)>c(HA)>c(HB)>(H+),故C说法正确;
D、根据物料守恒,因此有c(Na+)=c(B-)+c(A-)+c(HA)+c(HB),故D说法正确;
【点睛】
难点是选项C分析,学生易忽略水的电离,溶液中有水,水也能发生微弱电离。
15.A
【详解】
根据电离常数的表达式得:
弱酸的电离常数越小,弱酸酸根的水解程度越大,碱性越强,溶液的PH值越大,K2 CH3COONa溶液 故答案为A。 16.C 【详解】 A.NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为: 碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子,存在的粒子种类相同,故A正确; B.Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡,NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡,故B正确; C.碳酸根的水解程度大于碳酸氢根,二者水解均显碱性,跟据水解规律: 谁强显谁性,且CO32-的水解程度大于HCO3-,所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度,故C错误; D.加入NaOH固体,前者因OH-与HCO3- 反应而使c(CO32-)增大,后者因OH-抑制CO32-的水解而使c(CO32-)增大,故D正确。 故选C。 17.A 【分析】 根据溶液中水的离子积Kw=c(H+)×c(OH−),其中c(H+)是溶液中所有的氢离子的浓度,c(OH−)是溶液中所有的氢氧离子的浓度,且在任何溶液中,由水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等,酸溶液中OH-全部来自水电离,碱溶液中H+全部来自水电离,据此分析作答。 【详解】 根据常温下水的离子积为1×10-14可知: (1)c(H+)=10-3mol·L-1的醋酸中,由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH−)= =1×10-11mol/L,故由水电离的氢离子浓度等于c(OH−)=1×10-11mol/L; (2)0.01mol·L-1的盐酸中,由水电离出的氢氧根离子浓度c(OH−)= =1×10-12mol/L,故由水电离的氢离子浓度等于c(OH−)=1×10-12mol/L; (3)0.1mol·L-1的NaOH溶液中,由水电离出的氢离子浓度为: =1×10-13mol/L; (4)c(OH-)=1mol·L-1氨水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为: =1×10-14mol/L; 则四种溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为: 1000: 100: 10: 1,故A项正确; 答案选A。 【点睛】 水的离子积适用于任何溶液,理解氢离子和氢氧根离子的来源是解题的关键。 如本题不管是强酸还是弱酸,其c(H+)主要来源于溶质,c(OH-)则来源于水,而由水电离出的c(H+)与c(OH-)相等,据此分析由水电离的c(H+)这个问题便可迎刃而解。 18.D 【详解】 常温下,pH=12的强碱溶液中c(OH-)=0.01mol/L,pH=2的强酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,两溶液混合后发生酸碱中和反应,由所得混合液的pH=11可知,混合后溶液呈碱性,混合溶液的c(OH-)=0.001mol/L,则碱是过量的,则有 =0.001mol/L,解得: V(强碱): V(强酸)=11: 9,D项正确; 答案选D。 19.B 【解析】 【详解】 A项应优先给碳碳双键编号,正确命名为4,4-二甲基-2-戊烯;C项正确命名为2,2,3-三甲基丁烷;D项正确命名为2,3-二甲基-4-乙基己烷。 本题选B。 20.A 【解析】 【详解】 A、CH3CH2OH CH2=CH2↑+H2O,从一个乙醇分子中脱去一个水分子生成不饱和化合物乙烯,属于消去反应,故选A; B、 +Br2 +HBr,有机物苯分子中一个氢原子被一个溴原子代替生成溴苯,属于取代反应,故不选B; C、2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+H2O,一个乙醇分子的羟基氢原子被另一个乙醇分子的乙基所代替,属于取代反应,故不选C; D、CH3CH2Br+NaOH CH3CH2OH+NaBr,溴乙烷分子的溴原子被羟基代替,属于取代反应,故不选D。 本题答案选A。 21.C 【详解】 由分子式为C7H8的某有机物能使酸性高锰酸钾溶液褪色,但不能与溴水反应可知,该烃为甲苯,一定条件下甲苯与H2完全加成生成甲基环己烷,甲基环己烷的结构简式为 ,由结构简式可知,甲基环己烷含有5类氢原子,一氯代物有5种,故选C。 22.C 【详解】 丙烷的二氯代物的异构体为: CHCl2CH2CH3,CH3CCl2CH3,CH2ClCHClCH3,CH2ClCH2CH2Cl,丙烷有8个H原子,其中2个H原子被氯原子取代形成丙烷的二氯代物,六氯代物可以看作C3Cl8中的8个氯原子,其中2个氯原子被2个氢原子代替形成,两者是等效的,二氯代物有4种同分异构体,可得到六氯代物也有4种同分异构体,故选C。 【点睛】 设烃的分子式为CxHy,如果它的m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等,则m+n=y,反之如果m+n=y,也可知道m氯代物与n氯代物的同分异构体数目相等是解答技巧。 23.D 【详解】 溴丙烷是非电解质,不能电离出Br-,证明溴丙烷中溴元素的存在,应先加入氢氧化钠溶液,加热发生水解反应生成NaBr,或加入氢氧化钠醇溶液,加热发生消去反应生成NaBr,再加入稀硝酸至溶液呈酸性,最后加入硝酸银溶液,若生成淡黄色沉淀,证明
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