黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校届高三化学月考试题.docx
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黑龙江省哈尔滨师范大学青冈实验中学校届高三化学月考试题
哈师大青冈实验中学2019届高三12月份考试
化学试题
可能用到的相对原子质量:
H-1O-16C-12Na-23N-14S-32Mo-96Cl-35.5Fe-56Cu-64Al-27
一、单选题:
每小题只有一个正确选项,每题2分,共50分
1.下列实验操作、现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
将饱和FeCl3溶液滴入沸水中
溶液变红褐色
有Fe(OH)3胶体生成
B
向Na2S溶液中滴加盐酸
产生气泡
Cl的非金属性比S强
C
向溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液
产生白色沉淀
溶液中含有SO42-
D
用导线连接铜片和锌片后插进盐酸中
铜片上有气泡
铜片是原电池的负极
2.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中一定正确的是
A.NA个SO2分子所占的体积约为22.4L
B.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA
C.18g水所含的电子数目为NA
D.标准状况下,0.3molCO2中含氧分子数为0.3NA
3.下列陈述正确并且有因果关系的是
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
SO2有漂白性
SO2可使溴水褪色
SiO2有导电性
SiO2可用于制备光导纤维
氢氧化铝可与盐酸反应
氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
冷的浓硝酸与铁不发生反应
可以用铁槽车储运浓硝酸
4.短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示,下面判断正确的是
A.原子半径:
丙<丁<戊B.金属性:
甲>丙
C.氢氧化物碱性:
丙>丁>戊D.最外层电子数:
甲>乙
5.下列变化中,需加氧化剂才能实现的是
A.Cl2→NaClB.FeCl2→FeC.CO→CO2D.CaO→Ca(OH)2
6.当光束通过下列分散系时,能观察到丁达尔效应的是
A.硫酸铜溶液B.氯化铁溶液C.氢氧化铁胶体D.醋酸溶液
7.某温度下,将Cl2通人NaOH溶液中,反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,经测定c(Cl―)与c(ClO
)之比为6:
1,则Cl2与NaOH溶液反应时,被氧化的氯气的体积分数为
A.0.25B.0.50C.0.75D.0.80
8.下列说法或表示方法正确的是
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)=C(金刚石);△H=+1.90kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ·mol-1,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合,放出的热大于57.3kJ
D.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-285.8kJ·mol-1
9.化学与生活密切相关,下列说法正确的是
A.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
B.用K2FeO4代替Cl2处理饮用水,既有杀菌消毒作用,又有净水作用
C.大量使用薪柴为燃料,践行低碳生活
D.CO2、NO2或SO2的排放是形成酸雨的主要原因
10.下列叙述错误的是
A.5LCH4气体与5LNH3气体的原子个数之比为5:
4
B.常温常压下,11.2LO3中所含氧原子个数小于1.5NA
C.同温、同压下,相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度
D.同温、同压下,等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度比为7:
11
11.下列离子方程式书写正确的是
A.小苏打中加入过量的澄清石灰水:
Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
B.偏铝酸钠溶液中通入过量的CO2:
CO2+3H2O+2A1O2-=2Al(OH)3↓十CO32-
C.Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色:
5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O
D.Fe(NO3)2溶液中加入过量HI溶液:
3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
12.下列操作及解释都正确的是
选项
应用
解释
A
在相同条件下,在两支试管中各加入2mL5%H2O2溶液,再向H2O2溶液中分别滴入1mLH2O和1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液,对比观察现象
可以探究催化剂FeCl3对H2O2分解速率的影响
B
向盛有1mL0.01mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加5滴0.01mol·L-1NaCl溶液,有白色沉淀生成,再向其中滴加0.01mol·L-1KI溶液,产生黄色沉淀。
常温下,Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和CuSO4溶液,均有固体析出
蛋白质均发生变性
D
保存硫酸亚铁溶液需加入少量稀盐酸和铁钉
防止Fe2+水解以及被O2氧化
13.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
14.镁及其合金是用途很广的金属材料,目前世界上60%的镁是从海水中提取的。
实验室模拟海水中提取镁的主要步骤如下,下列说法错误的是( )
A.步骤Ⅰ分离物质需要的主要玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
B.溶液A中的阴离子主要有Cl-、SO
、OH-
C.试剂
②应选用稀盐酸
D.步骤Ⅲ可直接加热MgCl2溶液得到MgCl2固体
15.下列说法中正确的是
A.CH4和BCl3分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
B.Na2O2、NaClO中所含化学键类型不完全相同
C.Si与C同属ⅣA族,因此SiO2和CO2两种物质中微粒间作用完全相同
D.氯气与NaOH反应的过程中,同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成
16.将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应:
E(g)+F(s)
2G(g)。
忽略固体体积,平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示:
①b<f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③增大压强平衡左移④K(1000℃)>K(810℃)上述①~④中正确的有
A.4个B.3个C.2个D.1个
17.有一化学平衡:
mA(g)+nB(g)
C(g)+qD(g),如图表示A的转
化率同压强、温度的关系,分析图象可以得出的正确结论是
A.正反应是放热反应,m+n>p+qB.正反应是放热反应,m+n
C.正反应是吸热反应,m+n
p+q
18.下列物质互为同素异形体的一组是
A.C60和金刚石B.
H和
HC.正丁烷和异丁烷D.乙烯和丙烯
19.下列说法中,正确的是
A.酸性高锰酸钾溶液具有强的氧化性,配制时用盐酸酸化
B.用25.00mL碱式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液
C.将KI溶液滴入酸性KMnO4溶液中,溶液的紫色能褪去
D.将SO2通入酸性高锰酸钾溶液,溶液紫色褪去,是SO2漂白性的表现
20.《中国诗词大会》不仅弘扬了中国传统文化,还蕴含着许多化学知识,下列诗词分析不正确的是
A.李自诗句“日照香炉生紫烟,遥看瀑布挂前川”,“紫烟”指“香炉”中碘升华的现象
B.刘禹锡诗句“千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金”,金性质稳定,可通过物理方法得到
C.王安石诗句“爆竹声中一岁除,春风送暖入屠苏”,爆竹的燃放涉及氧化还原反应
D.曹植诗句“煮豆燃豆萁,豆在釜中泣”,这里的能量变化主要是化学能转化为热能。
21.下列有机物命名正确的是
A.2,4,4-三甲基戊烷B.2-乙基丁烷
C.2,2,3,4-四甲基戊烷D.3,4,4-三甲基戊烷
22.已知二氯苯的同分异构体有三种,从而可推知四氯苯的同分异构体的数目是
A.1B.2C.3D.4
23.常温下,用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL未知浓度的氨水,滴定曲线如图所示,滴加20.00mL盐酸时所得溶液中c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)。
下列说法错误的是
A.该氨水的浓度为0.1000mol·L-1
B.点①溶液中c(NH4+)+c(NH3·H2O)+c(NH3)=2c(Cl-)
C.点②溶液中c(NH4+)=c(Cl-)
D.点③溶液中c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)
24.常温下,向1L浓度为0.4mol·L-1的乙醇酸[CH2(OH)COOH]溶液中加入8gNaOH固体得到X溶液,将X溶液平均分成两等份,一份通入HCl气体,得到溶液Y,另一份加入NaOH固体得到溶液Z,溶液Y、Z的pH随所加物质的物质的量的变化情况如图所示(体积变化忽略不计)。
下列说法正确的是
A.c点对应曲线代表的是加入NaOH的曲线
B.溶液中水的电离程度:
c>b
C.a点:
c[CH2(OH)COO-]>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.稀释Y溶液后,溶液中
变大
25.2017 年6月5 日是世界环境日,中国主题为“绿水青山就是金山银山”氮的氧化物的污染日趋严重,某企业处理该污染物的原理设计为燃料电池如右图所示。
在处理过程中石墨Ⅰ电极上生成氧化物Y,Y 可循环使用。
下列说法不正确的是
A.该电池放电时电子流动的方向是:
石墨Ⅰ电极→负载→石墨Ⅱ电极→熔融KNO3→石墨Ⅰ电极
B.石墨Ⅱ附近发生的反应:
O2+4e-+2N2O5= 4NO3-
C.O2在石墨Ⅱ附近发生还原反应,Y 为N2O5
D.相同条件下,放电过程中消耗的NO2和O2的体积比为4∶1
二、非选择题
26.(12分)使用石油热裂解的副产物CH4来制取CO和H2,其生产流程如下图:
(1)工业上常利用反应Ⅰ产生的CO和H2合成可再生能源甲醇。
①已知CO(g)、CH3OH(l)的燃烧热分别为283.0kJ·mol-1和726.5kJ·mol-1,则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为。
(2)此流程的第I步反应为:
C
H4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g),一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。
则P1_________P2。
(填“<”、“>”或“=”)100℃时,将1molCH4和2molH2O通入容积为10L的恒容密闭容器中,达到平衡时CH4的转化率为0.5。
此时该反应的平衡常数K=____________。
(3)此流程的第II步反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g),的平衡常数随温度的变化如下表:
从下表可以推断:
该
反应是反应(填“吸热”或“放热”),若在500℃时进行,设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020mol/L,在该条件下,反应达到平衡时,CO的转化率为。
右图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件引起浓度变化的情况:
图中t2时刻发生改变的条件是____(写出一种)。
温度/℃
400
500
830
平衡常数K
10
9
1
(4)某化学兴趣
小组构想将NO转化为HNO3(NO3-),装置如图,电极为多孔惰性材料。
则负极的电极反应式是。
27.(12分)实验室用如图所示装置制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·5H2O)。
Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体,易溶于水,Na2S2O3的稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
(1)先向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液,再向A中烧瓶滴加浓H2SO4;写出A中发生反应的化学方程式:
______________________。
(2)当Na2S和Na2CO3完全消耗后,结束反应;过滤C中混合物,滤液经过__________(填操作名称)、结晶、过滤、洗涤、干燥,得到产品;洗涤晶体的操作方法是________________________;
(3)为了防止污染环境,E中应加入的试剂为__________(填序号);
A.稀H2SO4B.NaOH溶液C.饱和NaHSO3溶液
(4)该法制得的晶体中常混有少量Na2SO3和Na2SO4的杂质。
①取适量产品配成稀溶液,滴加足量BaCl2溶液,有白色沉淀生成,过滤,用蒸馏水洗涤沉淀,________(填写操作步骤和实验现象),则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)
②为减少装置C中生成Na2SO4的量,在不改变原有装置的基础上对实验步骤
(2)进行了改进,改进后的操作是________________;
(5)利用硫代硫酸钠跟I2反应的性质可定量测定硫代硫酸钠样品的纯度。
现取Wg硫代硫酸钠样品配制成VmL的溶液,加入指示剂,用含I2为amol/L的碘水进行滴定,耗用碘水bmL。
(已知:
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)
①滴定过程中指示剂应选用___________溶液;
②样品中硫代硫酸钠(Na2S2O3·5H2O)纯度的表达式是________________。
28.(11分)硼、镁及其化合物在工农业生产中应用广泛。
I.已知硼镁矿主要成分为Mg2B2O5•H2O,硼砂的化学式为Na2B4O7•10H2O。
一种利用硼镁矿制取金属镁及粗硼的工艺流程如下所示:
(1)硼砂中B元素的化合价为_______,将硼砂溶于热水后,用硫酸调节溶液的pH为2~3以制取H3BO3,该反应的离子方程式为____________________。
X为H3BO3晶体加热脱水的产物,其与Mg反应制取粗硼的化学方程式为_____________。
(2)由MgCl2·7H2O制备MgCl2时,需要在HC1氛围中加热,其目的是________。
(3)镁-H2O2酸性燃料电池的反应原理为Mg+H2O2+2H+==Mg2++2H2O,常温下,若起始电解质溶液pH=1,则pH=2时,电解质溶液中所含Mg2+的物质的量浓度为_____________mol·L-1。
已知该温度下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,当电解质溶液的pH=6时,_______(填“有”或“无”)Mg(OH)2沉淀析出。
(忽略反应过程中溶液的体积变化)
29.(15分)A~I是常见有机物,A是烃,E的分子式为C4H8O2,H为有香味的油状物质。
已知:
CH3CH2Br+NaOH
(1)0.2molA完全燃烧生成17.6gCO2,7.2gH2O,则A的结构简式为____________。
(2)D分子中含有官能团的名称为_____________;
(3)①的反应类型为____________
(4)G可能具有的性质为__________。
a.与钠反应b.与NaOH溶液反应c.易溶于水
(5)请写出②和⑦的化学方程式:
反应②_________________;
反应⑦_________________;
(6)J是有机物B的同系物,且比B多3个碳原子,J可能的结构有___种,写出其中含3个甲基可能的结构简式________________________。
参考答案
1.A2.B3.C4.C5.C6.C7.A8.C9.B10.A11.C12.A13.D14.D15.B16.A
17.D18.A19.C20.A21.C22.C23.D24.C25.A
26.(12分)
【答案】
(1)①CH3OH(l)+O2(g)=CO(g)+2H2O(l)△H=-443.5kJ·mol-1(2分)
(2)<(1分);0.0225(或2.25×10-2)(2分);
(3)放热(1分);75%(2分);降低温度,或增加水蒸汽的量,或减少氢气的量。
(2分)
(4)2H2O+NO-3e-=NO3-+4H+(2分)
27.(12分)
(1)Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2分)
(2)蒸发(1分)沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水直至浸没晶体,待水自然流完后,重复操作两到三次(2分)
(3)B(1分)
(4)①向沉淀中加足量稀盐酸,若沉淀未完全(或部分)溶解,并有刺激性气味的气体产生(2分)②先向A中烧瓶滴加浓H2SO4,产生的气体将装置中空气排尽后,再向C中烧瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(2分)
(5)①淀粉(1分)②0.496ab/W(1分)
28.(11分)
(1)+3价(1分)
(2)
2分3Mg+B2O3
2B+3MgO2分
防止MgCl2水解生成Mg(OH)22分
(3)0.045mol·L-12分无2分
29.(15分)
(1)CH2=CH2(2分)
(2)羧基(1分)(3)加成(1分)
(4)ac(2分)
(5)2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O(2分)
CH2OHCH2OH+2CH3COOH
CH3COOCH2CH2OOCCH3+2H2O(2分)
(6)8(2分)(CH3)3CCH2OH、(CH3)2COHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3(3分)
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