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4第四单元化学物质及其变化
2010年高三新课标(人教版)第一轮复习单元示范卷·化学卷(四)
第二单元化学物质及其变化
(90分钟,100分)
可能用到的相对原子质量:
H1C12N14O16K39Fe56Zn65
一、选择题(本题包括15小题,每小题3分,共45分。
每小题只有一个选项符合题意。
)
1.下列图示关系不正确的是
2.判断下列有关化学基本概念的依据正确的是
A.胶体:
物质的微粒直径是否在1nm~100nm之间
B.氧化还原反应:
反应前后元素的化合价是否变化
C.共价化合物:
组成物质的元素是否全部是非金属元素
D.化学变化:
是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等四种实验现象
3.只有加入还原剂才能发生转化的是()
A.KMnO4→MnO2B.HNO3→NOC.Cl2→Cl-D.SO2→Na2SO3
4.据最新报道,科学家发现了如下反应:
O2+PtF6====O2(PtF6),已知O2(PtF6)为离子
20080524
化合物,其中Pt为+5价,对于此反应,下列说法正确的是( )
A.在此反应中,每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
B.在此反应中,O2是氧化剂,PtF6是还原剂
C.O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D.O2(PtF6)可以在水溶液中稳定存在
5.A、B、C、D、E都是中学化学中常见物质,它们均含有同一种短周期元素,在一定条件下可发生如右图所示的转化,其中A是单质,B常温下是气态氢化物,C、D是氧化物,E是D和水反应的产物。
下列判断中不合理的是
A.A不可能是金属B.由C生成D肯定发生了电子转移
C.A生成C肯定属于离子反应D.B和E可能会发生反应生成一种盐
6.下列离子方程式中,只能表示一个化学反应的是
①Fe+Cu2+
Fe2++Cu②Ba2++2OH-+2H++SO42-
BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O
H++Cl-+HClO④CO32-+2H+
CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-
AgCl↓
A.只有③B.②③C.③⑤D.①④
7.过氧化氢可作为采矿业废液的处理剂,如用来消除采矿废液中的氰化物,反应式(已配平)如下:
KCN+H2O2+H2O
A+NH3↑。
下列说法正确的是
A.生成物A是一种正盐B.生成物氨气是还原产物
C.该反应中H2O2作氧化剂D.处理1molKCN转移电子1mol
8.将几滴KSCN[(SCN)2俗称”拟卤素”物质]溶液加入含有Fe3+的酸性溶液中,溶液立
即变成血红色。
将该血红色溶液分为两份,①向一份溶液中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份溶液中通入SO2,红色也褪去。
下列对褪色原因的推测中肯定不正确的是()
A.②红色褪去的原因是SO2将SCN-还原
B.②红色褪去的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+
C.①红色褪去的原因是KMnO4将SCN-氧化,使[Fe(SCN)]2+消失
D.SCN-在适当条件下可被氧化剂氧化为(SCN)2
9.不慎把金属汞洒在桌面上,可用硫粉处理,两者很快结合成HgS。
已知HgS的溶解度极小,HgS既不溶于浓盐酸,也不溶于浓HNO3,只能溶于王水或HCl和KI的混合物,方程式可表示为:
3HgS+12HCl+2HNO3
3H2[HgCl4]+3S+2NO↑+4H2O……①,
HgS+2H++4I-
HgI42-+H2S……②。
下列说法中正确的是
A.金属汞能溶于王水而金不溶
B.在标准状况下,当反应①中有3mol电子转移时生成气体的体积为22.4L
C.工业上冶炼金属汞应采用电解法
D.反应②说明HCl和KI的混合物和王水一样均具有很强的氧化性
10.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,在一定条件下其与水的离子反应是4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3(胶体)+3O2↑+8OH-。
工业上先制得Na2FeO4,然后在低温下,Na2FeO4溶液中加入一定量KOH,可制得K2FeO4。
下列说法中不正确的是
A.K2FeO4溶液有丁达尔效应B.K2FeO4溶液具有吸附性
C.K2FeO4溶液能除去氧化性杂质D.上述制得K2FeO4的反应为复分解反应
11.下列离子方程式不正确的是
A.铝溶于NaOH溶液:
2Al+OH-+2H2O
2AlO2-+3H2↑
B.溴化亚铁溶液中通入过量Cl2:
Fe2++2Br-+Cl2
Fe3++Br2+2Cl-
C.含Ca(HCO3)2的溶液中加入少量石灰水:
Ca2++HCO3-+OH-
CaCO3↓+H2O
D.碳酸氢钠溶液与硫酸氢钠溶液混合:
H++HCO3-
H2O+CO2↑
12.已知Fe3+的氧化性强于I2,某澄清溶液中只可能含有以下离子中的若干种:
Na+、Fe3+、Fe2+、SO42-、Cl-、Ba2+、I-。
现取部分溶液依次进行如下实验:
①通入一定量氯气后,加入CCl4振荡,静置后CCl4层呈紫红色,用分液漏斗分液;②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生白色沉淀;③过滤后将滤液分为两份,一份中加入硝酸酸化的硝酸银溶液,也产生大量沉淀,向另一份中加入少量KSCN溶液,溶液立即变为血红色。
根据上述实验,以下推测正确的是
A.无法确定原溶液中是否存在Cl-、Na+
B.原溶液中肯定存在的离子有Fe3+、SO42-、I-
C.原溶液一定显中性
D.原溶液中肯定不存在的离子有Fe2+、Ba2+
13.金属钾的冶炼可采用如下2种方法,方法一:
K2CO3+2C
2K↑+3CO,方法二:
2KF+CaC2
CaF2+2K↑+2C。
下列有关说法合理的是
A.方法一说明C的还原性大于K
B.方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:
2
C.当生成相同物质的量K时,转移的电子数相同
D.CaC2、CaF2均为离子化合物,且阴、阳离子个数比均为2∶1
14.某容器中发生一个化学反应,反应过程中存在As2S3、HNO3、H2SO4、NO、H3AsO4、H2O六种物质,已知As2S3是反应物之一。
下列有关判断不正确的是
A.该容器中发生了氧化还原反应
B.该反应中HNO3、H2O也是反应物,H2SO4、NO、H3AsO4是生成物
C.该反应中只有砷元素被氧化、只有氮元素被还原
D.氧化产物和还原产物的物质的量之比为15:
28
15.当向蓝色的CuSO4溶液中逐滴加入氨水时,观察到首先生成蓝色沉淀,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀:
将白色沉淀加入稀硫酸中,又生成了红色粉末状固体和SO2气体,同时溶液呈蓝色,根据上述实验现象分析推测,下列描述正确的有
A.Cu2+和Ag+相似,能与NH3结合生成铜氨络离子
B.白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐,溶于H2SO4发生复分解反应
C.白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐,在酸性条件下,只发生了氧化反应
D.反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等
第Ⅱ卷(非选择题,共55分)
二、(本题包括2小题,共17分)
16.(8分)请你参与完成以下实验:
⑴将少量硫磺粉末投入盛有水和酒精的小烧杯中,两者均未观察到明显的溶解现象,原因是________________________________________________________________。
再用胶头滴管吸取上述硫的酒精溶液少许,滴入另一盛有蒸馏水的小烧杯中,然后用激光笔分别照射上述三种溶液,其中______________________小烧杯中有丁达尔现象。
⑵向试管中加入0.1mol·L-1MgSO4溶液,再加入过量的0.1mol·L-1NaOH溶液,出现的现象是___________________________________。
若要实现Mg(OH)2向Fe(OH)3的转化,其操作是________________________________________________________。
实现这一转化的离子方程式是________________________________________。
⑶⑵中制得的Fe(OH)3是否属于胶体________(填“是”或“否”)。
若在Fe(OH)3胶体中逐滴滴入稀硫酸,出现的现象是________________________________________。
17.(9分)电视节目里曾经演示过这样一个“疯狂化学”实验:
先往锥形瓶中加入一些水,再加入一些洗洁精,然后再加入20毫升的双氧水,最后加入碘化钾,稍等片刻之后,会立刻冲出大量的黄色泡沫,然后还会有白色泡沫从锥形瓶口冲出,并渐渐盘旋逸出,并有白色的水蒸气冒出。
用手触摸锥形瓶,感觉比较烫。
⑴黄色泡沫中可能含有(名称);取少量白色泡沫或溶液可用酚酞试液检验(检验时可以稀释),那么一开始反应的化学方程式是___________________。
⑵如果黄色泡沫较少,使实验效果欠佳,那可能因为发生了反应(写离子方程式)
_________________________________________;可以添加______有利于原反应的进行,并写出添加该物质后反应的离子方程式______________。
⑶反应中还发现泡沫下面的溶液不断冒出气泡,可能是,该现象可能产生的原因是。
⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分,所以可以用KI溶液和____溶液混合后,倒入到盛双氧水和洗洁精的可口可乐的瓶中。
这样做可以达到防止污染的目的,而且使现象中又多了一种颜色。
三、(本题包括4小题,共30分)
18.(7分)
在U形管中盛放一定量的不溶于水的红色液体,利用U形管中的液面变化可判断装置内压强的变化。
(1)如右图所示,在小试管中放入Na2O2固体,当滴入少量蒸馏水时,可以发现小试管中现象___________________外,还发现U形管中a端液面低于b端液面,验证产生气体的方法是______________,此反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(2)某同学利用
(1)图中装置验证Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应的热效应变化,该同学将Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl固体放入锥形瓶C中,搅拌后塞紧塞子,结果发现U形管中a端液面低于b端液面,但又发现锥形瓶比原来温度低,其原因是___________________,写出反应的方程式_____。
19.(7分)某校文印室里有两台复印机长期工作着,使用和操作复印机的师傅,时常感到身体有不适的现象。
一天,一位学生知道后,查阅了相关资料,了解到复印机工作时易产生臭氧,臭氧浓度过高时,对人体有害。
臭氧具有强氧化性,可以使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,其中臭氧部分转化为氧气。
⑴写出并配平发生反应的离子方程式____________;
⑵该反应的氧化剂是,还原产物是;
⑶该反应包含两种反应:
①氧化反应为_________转化______,
②还原反应过程的反应式______________________________。
⑷反应中1mol臭氧(填“得到”或“失去”)mol电子。
20.(7分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:
K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-、OH—,现取三份100mL溶液进行如下实验,根据实验内容填写相应结论:
(1)第一份加足量NaOH溶液加热后,收集到气体0.04mol,一定不含有________________
(2)第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。
一定含有且其物质的量为________________,一定不含有______________
(3)第三份加入AgNO3溶液有白色沉淀产生,综合以上,溶液中还一定存在___________(若没有可不填),物质的量__________________。
21.(8分)三聚氰酸【C3N3(OH)3】可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(以NO2计),其原理可表示为:
当加热至一定温度时,C3N3(OH)3发生分解生成异氰酸:
C3N3(OH)3→3HNCO(已知异氰酸中碳元素呈+4价),产生的HNCO能和NO2反应生成N2、CO2和H2O。
(1)在消除NO2的反应中,发生氧化反应的过程是→(请标明有关元素的化合价变化)。
(2)将氧化剂与还原剂及配平好的系数填入下列空格中,并标出电子转移的方向和数目:
(3)按上述反应式进行反应,计算吸收1.0kgNO2气体,消耗三聚氰酸的质量为kg。
(4)常温下,用注射器吸入20mLNO2气体,用橡皮塞将针孔封闭,把注射器的活塞迅速向外拉至50mL处停止,观察到的现象是:
。
四、(本题包括1小题,共8分)
22.(8分)金属腐蚀造成很大的经济损失,甚至超过自然灾害,其中钢铁锈蚀最为严重,
寻求防止钢铁腐蚀的方法意义重大。
⑴钢铁的表面发蓝、发黑处理是常用的防腐方法。
下列反应是主要反应之一。
请配平方程式:
口Na2FeO2+口NaNO2+口=口NaFeO2+口NH3↑+口NaOH
⑵钢铁的“钝化”处理也能达到防腐目的,经冷、浓
HNO3处理后,其表面有一层致密氧化物保护膜,
但是加热或在稀HNO3中就不能“钝化”。
不同浓度
的HNO3与铁反应的还原产物很复杂,其分布曲线
如图。
①图示可知,密度为1.05g·mL-1的硝酸与铁反
应时,其最多的还原产物是,分析HNO3与
铁反应的规律是:
____________________。
②mg铁与含ngHNO3的硝酸溶液恰好完全反应,
若硝酸的还原产物只有NO,则m的取值可能是
_________(填字母编号)。
A.
B.
C.
D.
E.
③工业上一般不用冷浓硝酸进行铁表面处理,其可能的原因是:
。
已知6.5g某金属跟过量稀硝酸反应,在反应过程中未见有气体生成,反应后在所得溶液中加入热碱溶液可放出一种气体,其体积为560mL(标准状况),试通过计算分析溶于稀硝酸的是什么金属?
参考答案(四)
1.B解析:
单质、化合物(如氧化物)均属于纯净物,故A正确。
选项B中分散质和分散剂没有交叉关系,B错。
有些氧化还原反应是放热反应,如燃烧反应,有些氧化还原反应是吸热反应,如C+CO2
2CO,C正确。
选项D表示的是有部分反应既属于氧化还原反应和离子反应、又属于放热反应。
如活泼金属与酸之间的置换反应,D正确。
2.B解析:
本题易误选A,胶体的本质特征是分散质微粒直径是否在1nm~100nm之间,而不是物质的微粒直径。
选项C可例举铵盐加以否定,选项D可例举O2在“三态变化”时也会呈现颜色变化而加以否定。
3.B解析:
加还原剂实现的是还原反应,题中物质则为氧化剂(化合价下降)。
思维误区:
需考虑该物质是否可以自身氧化还原反应。
本题存在自身氧化还原反应:
2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO所以选B。
4.B解析:
O2(PtF6)中氧元素化合价为-(1/2),不能存在水中,遇水强烈反应。
制取时,氧气被氧化,是还原剂。
5.C解析:
由于题中描述B是一种气态氢化物,因此可确定A不可能是金属,选项A正确。
C和D是两种氧化物,由C生成D的反应,是氧化还原反应,B正确。
根据图示转化关系可设A可以是N2、B是NH3、C是NO、D是NO2、E是HNO3,由N2合成NH3的反应可知该反应是非离子反应,C错,同时可知D正确,该盐是NH4NO3。
6.A解析:
较多的离子方程式可表示一类反应,如①可表示金属铁与可溶性铜盐反应,②可表示硫酸或硫酸氢盐与氢氧化钡反应,④可表示可溶性碳酸盐与强酸反应,⑤可表示可溶性银盐和盐酸或氯化物反应。
只有反应③仅表示Cl2溶于水的反应。
7.C解析:
根据质量守恒可知A为KHCO3,是一种酸式盐,KCN中氮元素呈-3价,生成物氨气既不是氧化产物也不是还原产物,KCN中C为+2价,KHCO3中C为+4价,处理1molKCN转移电子2mol。
8.A解析:
由于(SCN)2类似卤素性质,所以SCN-具有还原性,不能被SO2还原,故A错误。
9.B解析:
王水的氧化性极强,汞和金均能溶于王水,A错。
反应①转移的电子数为6e-,因此若有3mol电子转移则在标准状况下生成22.4LNO气体,B正确。
汞属于不活泼金属常采用热分解法制备,选项C错。
由于反应②是非氧化还原反应,因此反应
和
不能简单类比,事实上HCl和KI混合溶液的氧化性很弱。
应选B。
10.C解析:
根据提供的化学方程式可知,由于生成了Fe(OH)3胶体,因此具体丁达尔效应,同时胶体具体吸附的功能,所以选项A、B正确。
很显然Na2FeO4能制得K2FeO4的原因是由于后者的溶解度较小使得离子反应得以进行,发生反应的化学方程式可表示为Na2FeO4+2KOH
K2FeO4↓+2NaOH,选项D正确。
对于选项C,K2FeO4本身具有强氧化性,只能除去还原性杂质。
11.B解析:
选项B的电荷不守恒,反应中过量的Cl2能将Fe2+、Br-全部氧化,正确的离子方程式为2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-。
12.A解析:
由实验①可确定溶液中有I-,从而可知原溶液中无Fe3+。
由实验②可知原溶液中含有SO42-,从而可知原溶液中无Ba2+。
同时实验②中所加入的试剂是硝酸酸化的硝酸钡,因此原试液中的还原性离子也将被氧化。
通过实验③验证了原溶液中含有Fe2+,但不能通过生成的白色沉淀确定原溶液中含有Cl-,其中Fe2+水解呈酸性。
13.B解析:
两反应的原理是钾因沸点低易挥发,可在高温下用焦炭、碳化物做还原剂还原它们的化合物,利用它的挥发性使其与反应体系分离而达到制备的目的,A错。
方法一转移的电子数为4e-,方法二转移的电子数为2e-,C错。
CaC2中阴阳离子个数比为1:
1,D错。
14.C解析:
分析元素的化合价可确定反应物为As2S3和HNO3,H2SO4、H3AsO4、NO为生成物,H2O可以是反应物,也可以是生成物,待后进一步确定。
由此可得如下未配平的化学方程式:
As2S3+HNO3—→H3AsO4+H2SO4+NO↑,接着开始配平这一方程式。
↑↑↓
4243
↑↓
28×33×28
根据质量守恒定律检查发现,方程式左边缺少8个H原子和4个O原子,所以水为反应物。
完整的方程式为:
3As2S3+28HNO3+4H2O=6H3AsO4+9H2SO4+28NO↑。
由化合价升降情况分析可知砷元素和硫元素被氧化,氮元素被还原,氧化产物为H3AsO4、H2SO4,还原产物为NO,两者的物质的量之比为15:
28。
15.A解析:
本题根据实验现象推测结论。
CuSO4溶液中逐滴加入氨水,生成的蓝色沉淀是氢氧化铜,而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液,是氢氧化铜和氨水结合生成铜氨络离子,A选项正确;向深蓝色溶液中通入SO2气体,又生成了白色沉淀,这是生成了+1价铜的某种亚硫酸盐和硫酸盐的混合物,而不是+2价铜的某种亚硫酸盐,B选项错误;+1价的铜盐在酸性条件下发生了歧化反应,生成了红色粉末铜和+2价铜离子,+2价铜离子溶液呈蓝
色,既有氧化又有还原,C选项错误;由于通入的SO2气体部分已被氧化,再加稀硫酸后,生成的SO2气体只是部分没被氧化的,生成的SO2的物质的量小于消耗的SO2的物质的量,D选项错误。
16.(8分)⑴硫不溶于水,微溶于酒精,故没有明显现象(1分)
硫的酒精溶液滴入盛有蒸馏水的(1分)
产生白色沉淀(1分)静置一段时间,倒掉上层清液,在沉淀中加入FeCl3溶液充分振荡(2分)2Fe3++3Mg(OH)2
3Mg2++2Fe(OH)3(1分)
否(1分)先产生红褐色沉淀,后沉淀消失(1分)
[答案提示]⑴中操作注意到前二种溶液均为浊液,后者为胶体,胶体才有丁达尔现象。
⑵中题目中已明确烧碱过量,因此要进行两种沉淀的转化,必须要把过量的烧碱除去。
⑶在Fe(OH)3胶体中加强电解质溶液H2SO4,开始时电解质的加入使胶体聚沉,出现沉淀,而后过量的稀H2SO4又能溶解Fe(OH)3,因此看到先有沉淀后消失的现象。
17.(9分)⑴碘单质(0.5分)H2O2+2KI=2KOH+I2(1分)
⑵I2+2OH-
IO-+I-+H2O(实为I2+6OH-
IO3-+5I-+3H2O)(2分)
稀硫酸或稀盐酸(1分)
H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O(2分)
⑶O2(0.5分)反应放出大量热使双氧水分解生成氧气(1分)
⑷淀粉(1分)
[答案提示]⑴根据泡沫的颜色可判断出双氧水与KI混合后有I2生成,根据泡沫的颜色变化(黄色→白色)可推断生成的I2单质溶解在产物中,给合白色泡沫可用酚酞试液检验,说明产物中有碱生成。
⑵高中阶段书写I2单质与KOH溶液反应的化学方程式可与Cl2与KOH溶液反应类似。
由于在碱性条件下双氧水的氧化能力弱导致黄色泡沫较少,因此欲提高双氧水的氧化能力,可以调节溶液的酸度来提高双氧水的氧化能力,但不能是具有强氧化性的HNO3。
⑶双氧水受热易分解,而本反应是一个放热反应,题中已描述手触摸锥形瓶,感觉比较烫,可推知生成的气体是O2,它是双氧水受热分解的产物。
⑷该实验生成的蒸气中可能含有危害性的成分只能是I2单质,I2蒸气有毒,因此可用淀粉溶液来检测,碘遇淀粉变蓝,因此题干中描述现象中又多了一种颜色。
其中KI溶液的作用是增大I2的溶解度。
18.
(1)产生大量气泡(1分);用带火星的木条放在小试管口,可看到木条复燃(1分);放热(1分)
(2)Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应,所以温度降低,同时有NH3放出,所以a端液面低于b端液面(2分);Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O(2分)
[答案提示]
(1)Na2O2与H2O反应属于放热反应。
(2)验证反应过程中热效应的变化,放在锥形瓶C中不科学,如果反应有气体放出,则一样能发现U形管中a端液面低于b端液面,不能确定反应放热还是吸热。
19.(7分)⑴O3+2I—+H2O
2OH—+I2+O2(1分)
⑵O3(1分)OH—(或)KOH(1分)
⑶①I—(0.5分)I2(0.5分)
②O3+H2O+2e-
2OH—+O2(1分)⑷得到(1分)2(1分)
[答案提示]臭氧能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,说明有I2生成,同时根据题意可知产物中还有O2生成,根据电荷守恒可得产物中应有OH—,因此离子方程式表示为O3+2I—+H2O
2OH—+I2+O2,当有1molO3参与反应转移的电子数为2mol。
20.
(1)OH—(1分)
(2)0.01molSO42-和0.02molCO32-(2分),Mg2+、Ba2+(2分)
(3)K+(1分),大于或等于0.02mol(1分)
[答案提示]加足量NaOH溶液收集到气体0.04mol,溶液中一定含有NH4+且为0.04mol;根据加入BaCl2溶液得沉淀,经盐酸洗涤后沉淀部分溶解,溶液中一定含有CO32-、SO42-,不含Ba2+、Mg2+(Mg2+和CO32-不共存),
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- 4第四单元 化学物质及其变化 第四 单元 化学物质 及其 变化