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科学期末复习宝典
九年级上知识点复习宝典
第一章探究物质的变化
第一节物质的变化
一物质的变化
1、物质变化:
物质发生变化是没有新物质生成的变化
现象:
外形或状态改变.如:
电灯泡(电炉丝、电饭煲)发光,发热都属于物质变化
2、化学变化:
物质发生变化时生成新物质的变化.
现象:
变色、放出气体、生成沉淀、吸.放热、发光或响声等。
注意:
有发光、放热、变色、放出气体、生成沉淀等现象不一定是化学变化。
如:
水加热变成水蒸气、灯泡发光、发热均为物理变化。
教材讨论:
物理变化有:
下雨、下雪、瀑布等
化学变化有:
木材燃烧、植物光和作用等
3、物理变化和化学变化的概念、区别、联系
变化
比较
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质
有生成新物质
本质区别
宏观:
没有生成新物质
微观:
构成物质的微粒不变、只是间隙可能变
宏观:
生成新物质
微观:
构成物质的微粒变成其它物质微粒
外观特征
状态形状大小的改变
常伴有发光、发热、变色、生成气体、沉淀等
举例
水的三态变化,汽油的挥发等
食物腐烂,镁燃烧等
区分依据
有、无新的物质生成
联系
化学变化和物理变化往往同时发生,在化学变化中有物理变化,但物理变化中没有化学变化
4、例:
冬天早晨玻璃上的美丽冰花,冰雪融化,空气液化,自行车轮胎在烈日下爆胎,锅炉爆炸,钢铁生锈,电灯发光,牛奶放置时间过长结块,剩饭变馊,汽油挥发,
二、物理性质化学性质
1、物理性质:
不需要经化学变化就可以表现出来的性质。
如颜色、气味、熔点、硬度、密度、导电等
2、化学性质:
要经化学变化才可以表现出来的性质。
如可燃性、还原性、氧化性、酸碱性等
教材思考:
CuSO4.5H2O的物理性质:
蓝色晶体,能溶与水
CuSO4.5H2O的化学性质:
与NaoH反应生成蓝色沉淀,加热易失去水变成白色粉末
第二节探索酸的性质
一、什么叫酸
1.电离:
一些物质溶于水或受热熔化而离解成自由移动的离子的过程。
2.酸:
电离时生成的阳离子全部是H+(氢离子)的化合物
如:
HCl=H++Cl﹣H2SO4﹦2H++SO42-
3.常见的酸HClH2SO4HNO3和醋酸CH3COOH
二、酸碱的指标剂
1.酸碱的指标剂:
在酸或碱的溶液中显示不同颜色的物质
2.石蕊和酚酞在酸、碱中变色情况
溶液
指标剂
酸
碱
中性
紫色石蕊试液
变红色
变蓝色
紫色
蓝色石蕊试液
变红色
不变色
不变色
红色石蕊试液
不变色
变蓝色
不变色
无色石蕊试液
无色
变红色
无色
3.注意:
①酸、碱指标剂是从植物的花瓣或果实中提取的,只要在酸、碱里显示不同颜色都可以做酸碱的指标剂用
②人体胃液中主要成分是盐酸
③物质的酸碱性可用酸碱的指标剂测定,而酸碱度则用PH试纸测
三,酸的通性
类型
通性
稀HCl
稀H2SO4
稀HNO3
与指示剂反应
紫色石酸:
变红无色酚酸:
不变
蕊试液碱:
变蓝酞试液碱:
变红
与金属反应
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
发生反应,但不生成H2生成水
与金属氧化物反应
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+H2O
与碱反应
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H20
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H20
与盐反应
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
注:
HCL,H2SO4,HNO3都能与碳酸盐反应生成CO2
BaSO4、AgCl是中学仅有的两种不溶于稀硝酸的白色沉淀。
四,酸的个性:
工业三大强酸,硫酸,硝酸,盐酸。
1,浓盐酸:
①有刺激性气味,②有挥发性:
敞开瓶口易形成白雾,③腐蚀性。
注:
纯净的盐酸是无色液体,工业盐酸因含杂质〈如:
Fe3+〉而显黄色,
2,浓硫酸:
①具有吸水性,②脱水性,③强腐蚀性,④溶于水放大量的热,稀释浓硫酸步骤:
〈酸入水,沿器壁不断搅拌〉
3,浓硝酸:
①具有挥发性,②强氧化性,③强腐蚀性。
注:
若不慎浓硫酸贱到皮肤上,要先用干布拭去,然后用大量水冲洗。
再用小苏打〈NaHCO3〉溶液冲洗,严重时应立即送去医院。
第三节,探索碱的性质
一碱
1,定义:
电离时生成的阴离子全部是OH﹣的化合物,例如,NaOH,Ca〈OH〕2是常见的碱。
NaOH=Na++OH
2,碱与指示剂反应。
碱〈或碱性物质〉使紫色石蕊变蓝色,使无色酚酞变红色。
注意:
能使酚酞变红的溶液不一定是碱性溶液,显碱性的物质也能使酚酞变红,如Na2CO3〈纯碱〉是一种碱性盐,也能使酚酞变红。
二、中和反应
1,定义:
酸和碱发生反应生成盐和水的反应叫中和反应。
2,中和反应的实质:
H++OH﹣=H2O
3,中和反应的应用:
利用酸碱中和反应来改变溶液的酸碱性
(1)氢氧化铝[Al(OH)3]是一种常用的中和胃酸过多的物质,但Al对人体有不良作用已经被其他物药所代替。
(2)胃酸不能使用NaOH,Ca〈OH〕2中和因二者溶于水水且具有腐蚀性。
三,碱与某些非金属氧化物,某些盐反应。
1,Ca〈OH〕2与CO2反应
Ca〈OH〕2+CO2==CaCO3↓+H2O用这一反应来检验CO2气体的存在。
2,NaOH与SO2反应2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O常用碱液来吸收有毒的SO2气体。
注意;因NaOH易溶于水,Ca(OH)2微溶于水,所以检验CO2用Ca(OH)2。
而吸收和除去CO2气体常用NaOH.
NaOH密闭保存的原因:
易潮解。
易吸收CO2发生变质。
3,碱与某些盐反应。
碱与某些盐反应生成另一种碱和另一种盐。
〈碱和盐都必须溶于水〉
四、小结,碱的共性〈通性〉
性质碱碱
NaOH:
烧碱,火碱,苛性钠
Ca(OH)2熟石灰,消石灰,石灰水
酸碱指示剂反应
NaOH,Ca(OH)2都使紫色石蕊变蓝
使无色酚酞变红
与非金属氧化物
(酸性氧化物)反应
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O说明NaOH必须密封
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O说明碱溶液不能放在有玻璃塞的试剂瓶子里
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O常用于检验CO2气体
2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O
常用于吸收空气中有害气体SO2
与酸发生中和反映
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O常用于中和酸性土壤
与某些盐反应
FeCl3+3NaOH=Fe〈OH〕3↓+3NaCl
Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓
注:
1,常见的只有K,Na,Ba,Ca,所形成的碱可溶。
2,Cu(OH)2为蓝色沉淀,Fe(OH)3为红褐色沉淀。
四,碱的个性。
常见的碱有NaOH和Ca(OH)2两种
NaOH
Ca(OH)2
俗名
烧碱,火碱,苛性钠
熟石灰,消石灰,石灰水
颜色,状态
白色固体
白色粉末状固体
溶解性
易溶于水并释放大量的热
微溶于水,溶解度随温度的升高而减小
潮解
在空气中吸收水分和二氧化碳而潮解和变质(可作干燥剂)
能吸收少量水分
腐蚀性
强烈腐蚀性
强烈腐蚀性
用途
化工原料,用于肥皂,石油,造纸,印刷,纺织等
建筑业制三合土抹墙,农业改良酸性土壤,配置波尔多液,制取NaOH
制取
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
CaO+H2O=Ca(OH)2
第4节几种重要的盐
一盐的基本概念
由金属离子(包括铵跟离子)和酸根离子组成的一类化合物,例如:
NaCl,Na2CO3
二几种盐的性质
物质名称
化学试
俗称
用途
碳酸钠
Na2CO3
纯碱,苏打
玻璃,造纸,纺织,洗涤剂
碳酸钙
CaCO3
大理石,石灰石,汉白玉
建筑材料,补钙制剂
氯化钠
NaCl
食盐
调味,消毒等
1、Na2CO3(纯碱,苏打)
1)物理性质:
白色粉末状固体,易溶于水,放热,水溶液能使无色酚酞变红。
2)化学性质:
与酸反应:
Na2CO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(检验CO32-存在)
与可溶性碱:
Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH(工业制取NaOH)
2、CaCO3(大理石,石灰石)
用途:
建筑材料,补钙制剂
化学反应式:
与酸反应:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
高温分解;CaCO3=高温=CaO+CO2↑(工业制取生石灰CaO)
3、食盐
1)生活重要调味品,人体生理活动不可缺少的物质,成人每天需要3—5g食盐,存在于海水,盐湖,盐井,盐矿中。
2)物理性质:
白色晶体,易溶于水,溶解度受温度影响不大。
3)化学性质:
AgNO3+NaCl===AgCl↓+NaNO3
4)用途:
配置医疗生理盐水(0.9%);农业用10%—16%的NaCl溶液选种
工业上用NaCl为原料制取Na2CO3,NaOH,Cl2,HCl;食品业,用来腌制食品(蔬菜,鱼,肉,蛋等)
交通上用NaCl消除积雪
三盐的制取
1盐的溶解性,盐分两种;可溶性盐和不溶性盐
常见可溶性盐:
K+,Na+,NH4+等与酸根离子组成盐。
常见不溶性盐:
BaSO4,AgCl和大部分碳酸盐。
巧配盐溶解性表:
钾,钠,铵盐硝酸盐全容,盐酸盐不容银和汞,硫酸盐难容钡和铅,碳酸盐只容钾,钠,铵。
2用盐的溶解性实现物质的制取,提纯和鉴别。
盐的制取:
有的盐天然存在,从盐湖中提取,有的需要用化学方法提取。
物质提纯的基本方法:
紧抓提纯物质与杂质之间的物理性质和化学性质的差异和联系,决定选用何种试剂或操作方法。
物质的鉴别是根据物质的同特征,借助盐的溶解性,用实验的方法将他们一一区别。
注:
物质提纯的原则是不增(杂)、不减(主)、易分离、易复原。
四复分解反应
1定义:
有化合物相互交换成分生成新的化合物的反应。
AB+CD===AD+BC
中和反应:
是碱和酸之间的复分解反应。
2复分解反应发生的条件。
反应物:
1)两者都可以溶于水,2)不能溶于水但可溶于酸的只能与酸反应。
生成物:
1)有沉淀2)有气体3)有水生成(至少具备其中的一条)
3一些离子的鉴别方法。
CO32—可用稀HCl,看生成气体能否使澄清石灰水变浑浊。
Cl—用AgNO3和稀HNO3生成的白色沉淀不溶于硝酸。
SO42—用BaCl2或Ba(NO3)2,生成的白色沉淀不溶于硝酸
NH4+用可溶性碱检验,有刺激性气味气体产生。
五盐与化肥
1常用的化肥种类及其作用
氮肥:
使植物枝繁叶茂,果实硕大,营养丰富,如CO(NH2)2尿素,NH4HCO3碳胺,NH4NO3销铵,NH3.H2O氨水。
磷肥:
促进根系发达,增加抗寒,抗旱能力,促进早熟,子粒饱满。
如Ca(H2PO4)2磷酸二氢钙Ca3(PO4)2磷酸钙
钾肥:
保证植物各种代谢顺利进行,茎杆粗硬,增强对害虫的倒伏能力。
如:
碳酸钾K2CO3硫酸钾K2SO4氯化钾HCl
复合肥:
含N,P,K三种中两种或两种以上的肥料。
作用:
多重功效。
如磷酸钾:
K3PO4硝酸钾:
KNO3磷酸铵(NH4)3PO4
第五节寻找金属变化的规律
一、金属的物理性质:
金属具有金属光泽,能传热,导电,有延展性。
大多数金属密度硬度大,熔点沸点高。
常温下除汞外都是固体。
二、金属的化学性质;
1金属与氧气的反应:
绝大多数金属都能与氧气反应,但反应的难易度和剧烈程度不一样,主要取决于金属的活泼性和氧气的浓度。
2Cu+O2==2CuO2Mg+O2=点燃=2MaO
2金属活动性的探究
1)探究方法:
利用金属与稀盐酸稀硫酸反应探究其活泼性。
利用金属与另一种金属的盐溶液的反应探究其活泼性。
2)常见的金属活动顺序为;K→Ca→Na→Mg→Al→Zn→Fe→Sn→Pb→(H)→Cu→Hg→Ag→Pt→Au
其活动性由强到弱。
3)活动性的应用,强者欺负弱者。
位于H前面的金属能置换出稀HCl,稀H2SO4中的氢。
如
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的盐溶液中置换出来,如
Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO===ZnSO4+Cu
3置换反应
定义:
由一种单质和一种化合物反映,生成另一种单质与另一种化合物的反应。
如A+BC===AC+B以上几个均是置换反应
三氧化还原反应
定义:
在反物质之间电子发生电子转移的反应称之为氧化还原反应,如:
失去2E
Zn+CuSO4=====Cu+ZnSO4
置换反应与氧化还原反应之间的关系。
置换反应都是氧化还原反应,氧化还原反应不都是置换反应。
第6节有机物的存在和变化
一有机化合物
1定义:
含碳的化合物(除碳的氧化物,碳酸,碳酸盐以外)不含碳的化合物叫无机物。
2沼气的产生及成分
沼气的产生:
稻草及动物的粪便经发酵会产生大量的沼气。
沼气的主要成分:
甲烷(CH4)
二几种简单的有机物。
名称
化学式
燃烧化学方程式(点燃)
应用
甲烷(CH4)沼气天然气主要成分
CH4
CH4+2O2==CO2+2H2O
农村常作为燃料供热
乙炔
C2H2
2C2H2+5O2===4CO2+2H2O
在O2中燃烧达300度以上用于金属的焊接和切割
丁烷
CH
2C4H10+13O2===8CO2+10H2O
沸点高打火机里液体主要成分
三有机物的特点:
大多数有机物难容于水,易容于油等,熔点低受热易分解,易燃烧,不易导电。
作溶剂,燃料等。
四对生命活动具有重大意义的有机物
1人体内最基本的有机物有糖类,蛋白质和脂肪等。
2无机物和有机物的转化
植物的吸收光合作用
无机物有机物
生物间食物关系的转移呼吸作用
第二章《物质转化与材料利用》
第一节物质的分类和利用
1、根据纯净物的物理性质不同,如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等,对纯净物进行分类。
2、根据纯净物的化学性质不同,如可燃性、氧化性、还原性等,对纯净物进行分类。
3、根据组成给物质分类(优点:
组成为内部结构,较为准确;组成决定性质,性质决定用途,有利于全面认识物质。
)
(1)单质:
由同一种元素组成的纯净物
(2)化合物:
由两种或两种以上元素组成的纯净物。
(3)有机物:
主要指含碳的化合物(不包括:
碳的氧化物、碳酸和碳酸盐)
(4)无机物:
一般指不含碳的化合物(包括:
碳的氧化物、碳酸和碳酸盐)
(5)氧化物:
由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物
金属
单质
纯净物非金属金属氧化物
氧化物
无机物酸非金属氧化物
碱
物质盐
化合物
有机物
混合物(海水、空气)
1.金属的普遍特性:
有金属光泽,是良好的导电、导热体,有延展性,密度和熔点高等。
第二节物质转化的规律
一、非金属单质与其化合物的转化
点燃
点燃
点燃
S+O2SO2C+O2O2
CO2+H2OH2CO3
二、金属单质与其化合物的转化
Fe+S===FeS
CaO+H2O==Ca(OH)2(只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱:
CaO、Na2O、BaO、K2O)
三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态
高温
高温
1.常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应,碳能夺取金属氧化物中的氧,得到金属单质。
C+CuO=====2Cu+CO2↑C+CO2=====2COCO+CuO====Cu+CO2
2.一氧化碳也会夺取金属氧化物中的氧,得到金属单质。
3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2
3.氢气也会夺取金属氧化物中的氧,得到金属单质。
CuO+H2====Cu+H2O
进行这个实验时,需要注意的问题:
(1)装置上:
①试管口略向下倾斜。
②导管要伸到试管底部。
(2)操作上:
①实验前,先通入氢气一会儿,再点燃酒精灯。
②实验完毕后,先熄灭酒精灯,等到试管冷却后再撤离氢气。
(氢灯灯氢)
四、物质转化规律图:
1、两条纵线
用化学方程式来分析以下物质间的变化:
(1)Ca→CaO→Ca(OH)2→CaCO32Ca+O2==2CaOCaO+H2O==Ca(OH)2
点燃
Ca(OH)2+H2CO3==CaCO3↓+2H2O
(2)C→CO2→H2CO3→Na2CO3C+O2====CO2CO2+H2O====H2CO3
H2CO3+2NaOH==Na2CO3+2H2O
2、三条横线
(1)金属+非金属→盐Fe+S====FeS
(2)酸+碱→盐+水HCl+NaOH===NaCl+H2OH2SO4+Ba(OH)2====BaSO4↓+2H2O
(3)盐+盐→新盐+新盐NaCl+AgNO3===AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaCl
3、四条斜线
(1)碱性氧化物+酸→盐+水CuO+2HCl===CuCl2+H2OCaO+2HCl===CaCl2+H2O
(2)酸性氧化物+碱→盐+水CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OSO2+2NaOH===Na2SO3+H2O
(3)碱+盐→新碱+新盐2NaOH+CuCl2====Cu(OH)2↓+2NaClCa(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
(4)酸+盐→新酸+新盐HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2====BaSO4↓+2HCl
4、两条折线
(1)金属+盐→新的金属+新的盐Fe+CuSO4===FeSO4+CuZn+CuSO4===ZnSO4+Cu
(2)金属+酸→氢气+盐Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Zn+H2SO4====ZnSO4+H2↑
第三节常见的材料
1.常见的材料有:
金属材料(合金材料)、无机非金属材料和有机合成材料。
2.合金材料:
把一种金属跟其他一种或几种金属(或非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。
3.金属的锈蚀既与周围环境里的氧气、水等物质的作用有关,也与金属内部的结构有关。
4.防止金属生锈的方法有:
①在金属表面涂一层保护膜(刷油漆、涂油等);②改变金属的内部结构(掺入一些其他成分)等。
5.常见的无机非金属材料有:
水泥、玻璃和陶瓷等。
6.常见的有机合成材料有:
合成塑料、合成纤维、合成橡胶等。
第四节材料的发展
1.最引人注目的新型材料有:
光电子信息材料、先进复合材料、超级陶瓷材料、新型金属材料、新型高分子材料、超导材料等。
2.在合成材料的过程中,为了减少或消除对环境的污染,需要设计绿色工艺,以提高原料的利用率,增加产品的产量,同时降低生产对环境的污染。
第三章能量的转化和守恒
第一节能量的相互转化
1、雪崩时的能量转化:
势能转化为动能2、人造卫星:
太阳能转化为电能
3、青蛙跃起扑食的过程:
化学能转化为动能和势能4、胶片感光成像:
光能转化为化学能
5、特技跳伞:
势能转化为动能和热能6、森林火灾:
化学能转化为热能
7、植物生长:
光能转化为化学能7、水电站(工作时):
机械能转化为电能
第二节能量的转化的量度
1.功的两个必要因素:
一个是作用在物体上的力,另一个是物体在力的方向上移动的距离。
2.功的计算公式:
W=Fs=Pt功的单位:
焦
3.功率
(1)功率是反映物体做功快慢的物理量。
(2)功率的定义:
单位时间里完成的功叫功率
(3)功率的计算公式:
P=W/tP=Fv(4)功率的单位:
瓦常用单位还有:
千瓦、兆瓦
(5)1千瓦=1000瓦1兆瓦=106瓦
第三节认识简单机械
一、杠杆
1、杠杆:
在力的作用下能绕固定点的硬棒叫做杠杆。
2、杠杆的五要素
(1)支点:
使杠杆绕着转动的固定点。
(2)动力:
使杠杆转动的力。
(3)阻力:
阻碍杠杆转动的力(4)动力臂:
从支点到动力作用线的垂直距离。
(5)阻力臂:
从支点到阻力作用线的垂直距离。
3、杠杆平衡:
指杠杆保持静止状态或匀速转动状态
4、杠杆平衡原理:
动力×动力臂=阻力×阻力臂,即F1×L1=F2×L2
二、杠杆的分类
(1)L1>L2时,叫省力杠杆,其特点是省了力但费了距离。
如开瓶盖的起子、铡刀、老虎钳、道钉撬等。
(2)L1<L2时,叫费力杠杆,其特点是费了力但省了距离。
如钓鱼杆、筷子、镊子、缝纫机脚踏板等。
(3)L1=L2时,叫等臂杠杆,其特点是不省力也不费力,不省距离也不费距离。
如天平、定滑轮等。
三、滑轮
(1)定滑轮是等臂杠杆,不省力,但可以改变力的方向。
(2)动滑轮是动力臂等于阻力臂二倍的杠杆,使用动滑轮可以省一半的力:
F=G/2。
(3)滑轮组既能省力又能改变力的方向。
重物和动滑轮的总重力由几段绳子承担,提起重物所用的力就是总重力的几分之一:
F=1/nG,拉力所通过的距离为物体上升距离的几倍。
四、机械效率
1、几个概念
(1)有用功:
我们把必须要做的这部分功。
(2)额外功或无用功:
不需要,但又不得不做的那部分功。
(3)总功:
有用功与额外功的总和。
(4)机械效率:
有用功跟总功的比值。
η=W有用/W=Gh/FL×100﹪
(5)W总=W有用+W额外W有用<W总 η<1
2、研究杠杆的平衡
(1)把杠杆的中央支在支架上,调节杠杆两端的螺母,使杠杆在水平位置处于平衡状态(便于直接在杠杆上测出力臂大小)。
(2)在杠杆的两端分别挂上不同数量的钩码,在杠杆上左右移动钩码悬挂的位置,直到杠杆再次达到水平位置,处于平衡状态。
(3)用直尺量出动力臂L1和阻力臂L2的大小。
(4)动力与动力臂的乘积等于阻力与阻力臂的乘积
3、测量斜面的机械效率
(1)光滑斜面:
FL=GhW额外=0η=100﹪
(2)有摩擦的斜面:
W总=FLW有用=GhW额外=FL η=Gh/FL
(3)斜面的机械效率与斜面的粗糙程度和倾角有关。
第四节动能和势能
1.机械能:
动能和势能统称为机械能。
(1)动能:
物体由于运动而具有的能。
(2)重力势能:
物体由于被举高而具有的能。
(3)弹性势能:
物体由于发生弹性形变而具有的能。
2、动能和势能的影响
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