化学反应及其能量变化单元测试题.docx
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化学反应及其能量变化单元测试题
化学反应及其能量变化单元测试题
《化学反应及其能量变化》单元测试题一、选择题。
1、下列物质中,属于电解质的是 A、铜 B、食盐水 C、石墨 D、食盐晶体2、下列物质中,不能导电的是 A、熔化的硝酸钾 B、硝酸钾晶体C、硝酸钾水溶液 D、稀硝酸3、下列物质中,属于非电解质的是 A、醋酸 B、酒精 C、食盐 D、烧碱 4、有X、Y、Z三种金属,把Y投入XCl2溶液中一段时间后,溶液质量增大,把Z投入YSO4溶液中一段时间后,溶液的质量减小,则这三种金属的还原性强到弱的顺序正确的是 A、X>Y>Z B、Y>X>Z C、Z>Y>X D、Z>X>Y5、下列反应中,不属于氧化还原反应的是 A、2CO+O2 2CO2 B、CH4+2O2 CO2+2H2O C、2KClO3 2KCl+3O2↑ D、2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O6、在反应C+H2O CO+H2中,还原剂是A、C B、H2O C、CO D、H2 7、关于C+CO2 2CO的反应,下列说法正确的是A、是化合反应,不是氧化还原反应B、CO既是氧化产物又是还原产物 C、单质C中C的化合价升高,被还原,是氧化剂 D、CO2中C的化化合价降低,被氧化,CO2是还原剂8、下列变化,需要加入适当的氧化剂才能完成的是 A、CuO→Cu B、Fe→FeCl2C、H2SO4→CuSO4 D、HNO3→NO29、下列变化,需要加入适当的还原剂才能实现的是 A、HCl→Cl2 B、H2S→SO2 C、Fe2O3→Fe D、CaO→Ca(OH)210、下列化学反应离子方程式,不能只用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A、氯化钡溶液跟稀硫酸混合 B、硝酸钡溶液跟稀硫酸混合 C、氯化钡溶液跟硫酸溶液混合 D、氯氧化钡溶液跟硫酸铜溶液混合 11、在2Na+2H2O=2NaOH+H2↑的反应中,生成克氢气时,被氧化的金属钠的质量为A、23克 B、克 C、46克 D、克12、下列微粒中,不具有还原性的是 A、H2 B、H+ C、Cl2 D、Cl-13、下列各组离子能在溶液中大量共存的是 A、H+、Ba2+、NO3-、OH- B、Mg2+、Na+、Cl-、OH-C、Na+、H+、NO3-、CO32- D、Cu2+、Fe3+、Cl-、SO42-14、下列反应中,同一种物质既做氧化剂又做还原剂的是 A、CaCO3 CaO+CO2↑ B、Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑C、Cl2+H2O=HCl+HClO D、2H2S+2O2 SO2+2H2O15、在下列反应中,氧化产物和还原产物为同一种物质的是 A、2KClO3 2KCl+3O2↑ B、C+CO2 2COC、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、H2+CuO Cu+H2O 16、下列四种物质的溶液,其中一种与其它三种能发生离子反应,这种物质是A、H2SO4 B、KOH C、BaCl2 D、Na2CO3 17、能正确表示下列反应的离子方程式的是 A、把金属铁放入稀硫酸中 2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ B、将氢氧化铁放入盐酸中 Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC、氢氧化钡跟稀硫酸反应 Ba2++SO42-=BaSO4↓D、石灰石跟盐酸反应 CO32-+2H+=H2O+CO2↑18、下列反应能用离子方程式H++OH-=H2O表示的是 A、CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O B、H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OC、2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O D、HCl+NH3=NH4Cl 19、下列反应的离子方程式,书写错误的是 A、用稀硫酸清除铁锈 Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB、铜粉放入硝酸银溶液里 Cu+Ag+=Cu2++Ag C、氢氧化钡跟硫酸铜溶液的反应Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D、食盐水中滴加硝酸银溶液 Cl-+Ag+=AgCl↓20、下列反应中,HCl做还原剂的是 A、Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ B、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ C、MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2OD、NaOH+HCl=NaCl+H2O21、下列反应中,水做氧化剂的是 A、Cl2+H2O=HCl+HClO B、C+H2O CO+H2C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、CO2+H2O=H2CO3 22、在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中被还原的硫与被氧化的硫的质量比为A、2:
1 B、1:
2 C、3:
1 D、1:
3二、填空题。
23、在3NO2+H2O=2HNO3+NO反应中,N既被 又被 ,NO2既是 剂又是 剂,氧化产物是 ,还原产物是 。
24、在下列反应中:
A、2F2+2H2O=4HF+O2 B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、CaO+H2O=Ca(OH)2 D、2H2O 2H2↑+O2↑水是氧化剂的是 ,水是还原剂的是 ,水既是氧化剂又是还原剂的是 ,水既不是氧化剂又不是还原剂的是 。
25、宋代初期,人们发现江西上饶有一苦泉,蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体,熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅,这也是湿法炼铜的起源。
写出这个反应的化学方程式 ,离子方程式 。
标出电子转移的方向和数目,该反应中的还原剂是 ,氧化剂是 ,其中Cu被 ,Fe被 。
26、某微粒的结构示意图为:
⑴若该微粒为中性原子,则X= ⑵若该微粒为带一个单位正电荷的阳离子,则X= ,该微粒符号为 ⑶若该微粒为带两个单位负电荷的阴离子,则X= ,该微粒符号为 27、氧化还原反应从形式上看,可以是化合反应、分解反应和置换反应,请各举一例,并指明氧化剂和被氧化的元素。
⑴化合反应:
,其中 是氧化剂, 被还原。
⑵分解反应:
,其中 是氧化剂, 被还原。
⑶置换反应:
,其中 是氧化剂, 被还原。
28、从Zn、Fe(OH)3、KMnO4、CaO、稀H2SO4和水等物质中,选出适当的物质,按下列要求写出化学方程式:
①化合反应:
,②分解反应:
,③置换反应:
,④复分解反应:
,上述反应中,属于氧化还原反的是 ,有离子参加的反应是 其中④的离子方程式为 三、推断题。
29、X、Y、Z三种物质有如下转化关系:
根据上述转化关系,写出下列物质的化学式:
X 、Y 、Z 试剂甲 ,试剂乙 。
写出上述各步反应①~⑤的离子方程式:
① ② ③ ④ ⑤ 《碱金属》检测题一、选择题。
1、对钠离子的叙述正确的是 A、具有强还原性B、半径比钠原子小C、比钠原子稳定D、与水反应放出氢气2、能保存金属钠的液体是 A、饱和食盐水 B、酒精 C、煤油 D、冷水3、相同质量的下列物质,与盐酸反应产生CO2最多的是 A、MgCO3 B、NaHCO3 C、K2CO3 D、NH4HCO34、用于制造光电管的金属是 A、镁 B、锂 C、铯 D、钠5、下列各组单质中的熔点、沸点逐渐降低的是 A、Cl2、Br2、I2 B、H2、Li、Na C、Na、K、Rb D、O2、S、Se6、相同的物质的量的下述物质,在下列反应中放出氧气最多的是 A、Na2O2和H2O B、Na2O2和CO2 C、KClO3加热分解D、电解水 7、一块表面已被氧化的金属钠,其质量为克,投入100克水中,收集到在标准状况下的氢气,那么在金属钠中被氧化的钠是 A、克 B、克 C、克 D、克 8、用物质的量浓度为Amol/L-1,体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液反应完全,则这三种溶液的物质的量浓度之比为A、1:
2:
3 B、2:
3:
6 C、6:
3:
2 D、2:
6:
3 9、在甲乙两坩埚中,分别盛有等质量的NaHCO3将甲坩埚充分加热后冷却再加入足量的盐酸,乙不经加热也加入足量的盐酸,反应完全后,甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的物质的量之比约为 A、1:
16 B、:
1 C、2:
1 D、1:
1 10、把克钠完全燃烧,所得浅黄色粉末与足量的CO2反应,所生的气体的体积A、112mL B、560mL C、336mL D、500mL 11、在同温同压下,10升N2和CO2的混合气体通过足量的Na2O2后,测得气体的体积是6升,原混合气中,CO2的体积分数是 A、20% B、40% C、60% D、80% 12、在天平两边齐放一质量相等的烧杯,分别加入100克水中,向左盘的烧杯中加入克金属钠,为了保持天平平衡,应向右盘加入金属钾的质量约为 A、克 B、克 C、克 D、克 13、当金属铷(85)和另一碱金属等物质的量组成的合金克跟水完全反应时,产生氢气在标准状况下为,则合金中的另一种金属可能是A、Na B、Li C、K D、Cs 14、选用一种试剂,把浓度相同的Na2SO4、Na2S、Na2SO3、Na2CO3、BaCl2溶液加以区别,这种试剂是 A、CaCl2 B、AgNO3 C、NaOH D、H2SO415、检查烧碱中是否混有纯碱的正确方法是 A、加热看是否有气体生成 B、滴入盐酸后看是否有气体生成C、溶解后检查溶液的酸碱性 D、灼烧看火焰是否为黄色二、填空题。
16、碱金属元素的名称和符号是 ,随元素原子内核电荷数的递增, 它们的密度将逐渐 ,硬度将逐渐 ,其熔沸点的变化趋势与所学过的 恰好相反。
17、称取一定量的纯碱,溶于水加入足量盐酸,充分反应后产生一定体积的CO2以下用“增多”或“减少”来填空。
⑴若纯碱含少量NaHCO3,则所需盐酸用量 产生的CO2体积 ⑵若纯碱含少量NaOH,则所需盐酸用量 产生的CO2体积 ⑶若纯碱含少量K2CO3,则所需盐酸用量 产生的CO2体积 18、Na2CO3和NaHCO3共100克与过量酸反应产生,则混合物中Na2CO3的质量分数为 。
19、KOH和KHCO3组成的混合物放在敞口容器中,高温加热至质量不再减少为止,冷却后发现固体物质质量减少了,则原混合物中KOH和KHCO3的物质的量之比为n(KOH) (>或 20、除去下述物质中混有的少量杂质的方法和有关化学方程式为。
⑴Na2CO3固体 ⑵NaHCO3溶液 ⑶NaOH溶液 四、计算题。
21、把Na2CO3和NaHCO3固体的混合物取出一定量经充分加热后,剩余固体的质量比原混合物质量减轻克,另取相同质量的Na2CO3和NaHCO3的混合物加足量盐酸,结果逸出,试求原混合物中NaHCO3的质量分数是多少?
22、将70克过氧化钠和氧化钠的混合物跟98克水反应后,所得溶液的质量分数为50%,试分别写出过氧化钠和氧化钠跟水反应的化学方程式,并计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的质量各是多少克?
《物质的量》测试题 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意)1.气体所占的体积通常不取决于( ) A.气体分子的数目 B.气体的压强 C.气体的温度 D.气体分子的大小 12 2.有关3gC的叙述正确的是( ) A.物质的量为 B.含质子 C.物质的量为 D.含电子 3.下列说法正确的是( ) 23 A.摩尔是×10个结构微粒的集体 1223 所含的原子数精确值是×10 H就是1mol氢 的质量是98g 4.下列物质中,在标准状况下体积最大的是( ) + 溶液中含,则溶液中SO浓度为( ) /L /L /L /L二、选择题 6.两个体积相同的容器,一个盛有NO,另一个盛有N2和O2,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同( ) A.原子总数 B.质子总数 C.分子总数 D.质量 某浓度的NaOH溶液中含有60g溶质,现欲配制1mol/LNaOH溶液,应取原溶液与蒸馏水的体积比约为( ) :
4 :
5 :
1 :
3 8.在标准状况下,如果氧气含n个氧分子,则阿伏加德罗常数的值为( ) C. D. 9.用NA表示阿伏加德罗常数,则下列说法中正确的是( ) 所含质子数为28NA个 B.常温常压下,氧气含原子数为NA个 金属钠变为钠离子失去电子数为 个氢分子的质量为1g10.下列叙述正确的是( )
mol任何气体的体积一定是 B.同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同 C.在标准状况下,体积为的物质都是1mol D.在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是 11.同温同压下,氦气、氢气和氨气的体积比为3:
2:
1,则其原子个数比为( ) :
2:
3 :
3:
3 :
4:
4 :
2:
1 33 12.要把12mol/L的盐酸(密度/cm)50mL稀释成6mol/L的盐酸(密度/cm),需加水( ) 13.某硫酸溶液的浓度是xmol/L。
溶质的质量分数为a%,则该溶液的密度是 33 A. g/cm B. g/cm 33 C. g/cm D. g/cm 14.用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时,下列操作导致溶液浓度偏高的是( ) A.在烧杯中溶解时,有少量液体溅出 B.样品中混有Na2O杂质 C.容量瓶使用前未经干燥 D.定容时俯视容量瓶刻度线 15.标准状况下,1体积水溶解了400体积氯化氢气体,所得盐酸的质量分数约为() % % % % -%的MgCl2溶液中Cl与H2O个数之比为 1、实验室用强氧化剂氧化浓盐酸制氯气,可选用的强氧化剂是( ) KMnO4 (B)浓H2SO4 (C)K2Cr2O7 (D)浓HNO3 2、将溴水与下列各种溶液混合并振荡,静置后混合液分层,使溴水层变成无 色的液体是 氯水苯碘化钾溶液氯化钠溶液 3、下列气体实验室用分液漏斗和烧瓶制取,并用向上排气集气法收集的是() Cl2 HCl (B)H2CO2 (C)HClO2 (D)CO CO2 4、下列氢卤酸中,酸性最弱,而且不能用玻璃瓶存放的是 氢氟酸 氢氯酸 氢溴酸 氢碘酸 5、将37%的浓盐酸敞口放置,当蒸发掉2克水,溶液的浓度 减小 增大 不变 先增大后减小 6、下列试剂应放入棕色试剂瓶中密封存放的是 盐酸 烧碱 溴化银 浓硫酸 7、在变色镜片和感光胶片中含有的化学试剂是 氟化银 硝酸银 溴化银 硫酸银 8、制取碘化氢可用碘化物与下列那种酸反应来制取 浓H2SO4 (B)浓HNO3(C)浓H3PO4 浓盐酸 9、实验室中不能用浓硫酸与溴化物反应来制取溴化氢的理是 反应速度太慢 生成的溴化氢中溶于水属于强酸 浓硫酸有强氧化性,溴离子有较强还原性,生成物中混有Br2和SO2 溴化氢沸点高,反应后难以挥发出来 10、在冷暗处即发生爆炸的混合气体是 (A)H2+N2 (B)H2+O2 (C)H2+Cl2 (D)H2+F211、氯气是 两个氯原子组成 两个氯元素组成 一个双原子分子组成 氯元素组成 12、有一不纯的氯化铜粉末克,(内含一种杂质)与足量的硝酸银溶液反应生成 沉淀27克,则这种粉末不可能是:
( ) (A)KCl (B)CaCl2 (C)ZnCl2 (D)BaCl2 13、在下列氧化还原反应中,溴单质既做氧化剂又做还原剂的是 Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 2P+6H2O+3Br2=2H3PO4+6HBr↑ 3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2 SO2+2H2O+Br2=H2SO4+2HBr 14、鉴别碘水和碘化钾溶液,应选用的试剂是 淀粉液 酚酞液 稀HNO315、下列氧化还原反应中,水既不作氧化剂也不作还原剂的是 2F2+H2O=4HF+O2↑ (B)C+H2O=CO+H2 (C)CO+H2O=CO2+H2 (D)Cl2+H2O=HCl+HClO 16、砹 HAt很稳定 砹易溶于某些有机溶剂 砹是有色固体 AgAt不溶于水 17、把溴从溴水中提取出来,最适宜的方法是 过滤 通入氯气 蒸发 用CCl4萃取 18、氯气跟碘在加热条件下,以等物质的量反应,可得一红棕色液体ICl,ICl 性质类似于卤素,有很强的化学活性:
2Zn+2ICl=ZnI2+ZnCl2,ICl+H2O=HCl +HIO。
下列叙述正确的是 (A)在Zn跟ICl的反应中,ZnI2既是氧化产物,又是还原产物 在Zn跟ICl的反应中,ZnCl2既是氧化产物,又是还原产物 在H2O跟ICl的反应中,ICl是氧化剂,H2O是还原剂 在H2O跟ICl的反应中,ICl既是氧化剂,又是还原剂 19、已知卤素和“类卤素”的氧化性从强到弱顺序如下:
F2(OCN)2Cl2Br2 (CN)2(SCN)2I2(SeCN)2下列叙述不正确的是 (A)I2+2SCN-=2I-+(SCN)2在溶液中能够进行 (B)Cl2+2CN-=2Cl-+(CN)2在溶液中能够进行 (C)离子的还原性:
F- (D)(CN)2溶于水的化学方程式(CN)2+H2O=HCN+HCNO 20、克某元素的单质直接跟氯气反应后,质量增加了克,这种元素是 Al (B)Mg (C)P (D)Fe21、欲除去二氧化碳中的少量氯化氢气体,最好使气体通过 水 饱和苏打溶液氢氧化钠溶液饱和小苏打溶液22、制备HCl气体,下列方法可行的是 ①NaHSO4(固)+MnCl2共热 ②浓H2SO4+浓盐酸共热 ③浓H2SO4+KCl共热 ④浓H2SO4+NaCl(固)+MnO2(固)共热 ①③ ①③④ ①②③ ①②③④23、在一定条件下,下列混合气反应后可得到纯净物的是 (A)质量比为1:
16的H2和Cl2 质量比为1:
8的H2和O2 (C)质量比为4:
71的H2和Cl2 质量比为7:
4的CO和O224、下列反应中,二氧化硫做还原剂的是 (A)2H2S+SO2=3S+2H2O (B)SO2+2Mg=2MgO+S (C)Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl (D)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O25、下列说法正确的是 阳离子只有氧化性,阴离子只有还原性 钠原子易失去一个电子,而铝原子能失去3个电子,所以铝比钠的 还原性强 失电子难的原子获得电子的能力一定强 Zn比Cu易失电子,Cu2+比Zn2+的氧化性强26、盛有溴的试剂瓶中注入一定量水,原因是 制溴水 隔绝空气 防止液溴挥发 比较液溴和水的密度27、下列说法中正确的是 碘化氢的还原性比溴化氢的还原性强 可以用卤化物跟浓硫酸反应来制取纯的卤化氢 卤素单质与水反应的通式为X2+HO=H2X+HXO 卤化银都是难溶于水的白色沉淀 28、有甲、乙、丙三种溶液,各含有X-离子,向甲中加入淀 粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加入丙,颜色无明显变化,则甲、 乙、丙依次含有 Br-,Cl-,I- (B)Br-,I-,Cl- (C)I-,Br-,Cl- (D)Cl-,I-,Br- 29、实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时,气体常通过两个洗气瓶,第 一个洗气瓶中盛有 稀盐酸 水 饱和食盐水 浓硫酸30、在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中,被氧化的氨和未被氧化的氨的质量比 3:
1 (B)1:
3 (C)1:
1 (D) 3:
8 31、从碘水中萃取碘时,最后操作是从分液漏斗的上口将碘的萃取剂倒出, 所用的萃取剂是 苯 酒精 四氯化碳 汽油 32、在6HCl(浓)+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O反应中,氧化产物和还原产物的质 量比是 1:
6 (B)6:
1 (C)5:
1(D)1:
5 33、根据下列化学方程式:
2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2=2FeCl3, 2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,判断各物质氧化性大到小的顺 序正确的是 I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 (B)KMnO4>Cl2>FeCl3>I2 (C)Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 (D)FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 34、氯仿可用做全身麻醉剂,但在光照下,易被氧化生成剧毒光 气:
2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2,为了防止发生事故,在使用 前要先检验是否变质,你认为检验时所用的最佳试剂是 烧碱溶液 溴水 硝酸银溶液 淀粉碘化钾试纸二、填空题。
1、新制氯水中含有 分子和 离子。
2、实验室中制取氧气后残留在试管壁上的残渣应用 洗涤,用于
杀灭地下害虫的卤化物是 。
3、有1L溶解了NaCl和NaI混合物的水溶液。
取此溶液100mL,通入 足量氯气生成碘,则混合物中含有NaCl g。
4、用食盐跟10g98%的H2SO4在微热条件下反应,生成的氯化氢为 g。
继续加热至600℃,又可生成氯化氢 g。
5、盐酸跟MnO2反应后生成的氯气能从碘化钾溶液中置换出碘,则反应 中用去30%盐酸 g,用去MnO2 g。
6、COCO2 Cl2HClBr2(蒸气)中,能使湿的淀粉碘化钾试纸变蓝的 有 。
7、有A、B、C、D、E五瓶气体,分别是Cl2,HCl,HBr,CO2,H2中的一 种。
通过观察可以看到B瓶气体呈黄绿色,其余四瓶均为无色。
将A和 C瓶瓶盖打开后可见到空气中有白雾。
B和C瓶气体混合后,无明显变 化。
B和E瓶气体混合后见光,发生爆炸反应。
根据实验判断气体A 是 B是 C是 D是 E 。
8、盐酸在不同反应中,可表现为氧化性、还原性或酸性,请写出相应的化 学方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移的方向和数目。
①表现氧化性 ②只表现酸性
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- 化学反应 及其 能量 变化 单元测试