17高考化学大冲刺备考“最后30天”专题2化学计量与NA选择题专项.doc
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专题2化学计量与NA
试题1
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.常温下,23gNO2含有NA个氧原子
B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH-
C.常温常压下,22.4LCCl4含有个NA个CCl4分子
D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移2NA个电子
【解析】本题考察以物质的量为核心的有关计算和判断。
NO2的摩尔质量是46g/mol,所以23gNO2的物质的量是0.5mol,含有氧原子的物质的量是0.5mol×2=1mol,即含有NA个氧原子,A正确;NH3·H2O属于弱电解质,在溶液中部分电离,因此1L0.1mol·L-1的氨水不可能电离出0.1molOH-,B不正确;常温常压下,CCl4是液体,因此不适用于气体的摩尔体积,即22.4LCCl4不是1mol,C不正确;Fe2+被氧化,产物是Fe3+,因此1molFe2+与足量的H2O2溶液反应,转移NA个电子,D也不正确。
【答案】A
试题2
设阿伏加德罗常数的值为NA,下列叙述正确的是()
A.在铜与硫的反应中,1mol铜参加反应失去的电子数为2NA
B.常温下,32g含有少量臭氧的氧气中,含有的氧原子数为2NA
C.若1mol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体,则分散系中胶体微粒数为NA
D.78g过氧化钠固体中所含阴、阳离子总数为4NA
【解析】Cu与S反应生成的是Cu2S,1molCu参与反应失去的电子数为NA,A项错误;氢氧化铁胶体是大量Fe(OH)3聚集形成的,C项分散系中胶体微粒数小于NA,C项错误;Na2O2由Na+、O22-构成,78g(1mol)Na2O2固体中所含阴、阳离子总数为3NA,D项错误。
【答案】B
基础回归
结合阿伏加德罗常数为NA的相关计算,是高考命题的热点之一,在近几年的各种高考试题中保持了相当强的连续性。
这种题型所涉及的知识非常丰富。
教材基础知识有以下几点:
1.摩尔:
表示物质的量的单位,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
即:
n=N/NA。
2.阿伏加德罗常数:
0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数。
阿伏加德罗常数经过实验已测得比较精确的数值。
在这里,采用6.02×1023这个非常近似的数值。
3.摩尔质量:
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量,摩尔质量的单位是g/mol或kg/mol。
4.物质的量(n)、物质的质量(m)和物质的摩尔质量(M)之间的关系:
M=m/n。
5.气体摩尔体积:
单位物质的量的气体所占有的体积叫做气体摩尔体积。
即:
Vm=V/n。
在标准状况下,1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L,这个体积叫做气体摩尔体积。
6.阿伏加德罗定律:
在相同的温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
7.物质的量浓度:
以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量,叫做溶质B的物质的量浓度。
即:
cB=nB/V。
8.相关原理:
电子守恒、电荷守恒、电离平衡、水解平衡、物质结构、晶体结构方面的知识等。
规范训练
选择题(每题6分/20min)
1.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.标准状况下,22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B.盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子,则SO2的物质的量为0.5mol
C.17.6g丙烷中所含的极性共价键为4NA个
D.电解精炼铜时,若阴极得到电子数为2NA个,则阳极质量减少64g
【解析】本题考查微粒数与物质的量、物质的质量等的关系。
二氯甲烷在标况下为液态,22.4L不一定为1mol,A项错误;1molSO2中含有氧原子2mol,故含有NA个氧原子的SO2的物质的量为0.5mol,B项正确;17.6g丙烷的物质的量为0.4mol,1mol丙烷中含有极性键8mol,故0.4mol中含有极性键3.2mol,为3.2NA个,C项错误;精炼铜时,阳极为粗铜,当转移2mol电子时,阳极消耗的质量不一定为64g,D项错误。
【答案】B
2.设NA是阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.1molAl3+离子含有的核外电子数为3NA
B.1molCl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NA
C.10LpH=1的硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA
D.10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NA
【解析】A选项中Al3+是10电子粒子;B选项中计算要以Cl2为计算依据;C选项中硫酸已经完全电离,不要重复计算;D选项由pH=13计算OH-浓度为0.1mol/L。
【答案】D
3.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是()
A.18gH2O中含的质子数为10NA
B.12g金刚石含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
【解析】金刚石中平均每一个碳原子形成2个共价键,因此12g金刚石含有的共价键数为2NA。
【答案】B
4.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()
A.17g羟基中所含电子数为10NA
B.16gCH4与18gNH4+所含质子数均为10NA
C.18gD2O中含有的质子数目为10NA
D.1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA
【解析】A项中17g羟基中所含电子数为9NA,B项18gNH4+ 所含质子数为11NA,C项D2O的摩尔质量为20g/mol,D项中Na2O2含有的阴离子为O22-,O22-数目为NA,1molNa2O2含有阴阳离子总数为3NA。
【答案】D
5.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()
A.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
B.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1NA
C.标准状况下,2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D.常温常压下,Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA
【解析】A选项甲醇的结构简式是CH3OH,故1mol甲醇中含有C—H键的数目为3NA。
B选项溶液体积未知,无法计算OH-的数目。
C选项标准状况下已烷为液态,不适用于气体摩尔体积,无法计算。
D选项Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,O的化合价-1价转变为0价,转移电子1mol,0.2×2=0.4NA。
【答案】D
6.设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()
A.16gCH4中含有4NA个C-H键
B.1mol·L-1NaCl溶液含有NA个Na+
C.1molCu和足量稀硝酸反应产生NA个NO分子
D.常温常压下,22.4LCO2中含有NA个CO2分子
【解析】每个CH4中含有4个C-H键,故16gCH4(1mol)中含有4NA个C-H键,A正确;没有告诉溶液的体积,无法知道NaCl的物质的量,故B错;根据关系式,1molCu~2molNO,故C错;常温常压下,22.4LCO2不是1mol。
【答案】A
7.16O和18O是氧元素的两种核素,NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是()
A.16O2与18O2互为同分异构体
B.16O与18O核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D.标准状况下,1.12L16O2和1.12L18O2均含有0.1NA个氧原子
【解析】A中的物质是同一种物质,都是氧气,故A错;B中的两种氧原子的电子数相等,核外电子排布也相等,故B错;C中16O与18O之间的转化,是原子核的变化,不是化学变化,故C错;1.12L标准状况下O2的物质的量为0.05mol,含有氧原子数为0.1NA,故D正确。
【答案】D
8.NA表示阿伏加德罗常数,下列判断正确的是()
A.在18g18O2中含有NA个氧原子
B.标准状况下,22.4L空气含有NA个单质分子
C.1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA
D.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中,Na+的物质的量浓度为1mol·L-1
【解析】本题考查阿伏加德罗常数的计算和判断。
A,18g18O2正好是0.5mol,一个氧分子正好含有两个氧原子,所以氧原子的物质的量为1mol,即为1NA;B,空气是混合物;C,在氯气与水的反应中,1molCl2就只转移1NA的电子;D,所得溶液中含NA个Na+,可得氢氧化钠的物质的量为1mol,但这时候溶液不是1L,所以物质的量浓度不是1mol/L。
【答案】A
9.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是()
A.等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
B.1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA
C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA
D.标准状况下,2.24L戊烷所含分子数为0.1NA
【解析】此题考查了阿伏加德罗常数知识。
阿伏加德罗常数是指1mol任何微粒中含有的微粒数,等物质的量不一定是1mol,A错;H2O2的相对分子质量为:
34,故其1.7g的物质的量为0.05mol,其每个分子中含有的电子为18个,则其1.7g中含有的电子的物质的量为0.9mol,数目为0.9NA,B对;Na2O2固体中,含有的是Na+和O22-两种离子,1mol固体中含有3mol离子,故其中的离子总数为:
4NA,C错;戊烷在标准状况下为液态,故其2.24L不是0.1mol,D错。
【易错警示】进行阿伏加德罗常数的正误判断的主要考查点有:
①判断一定量的物质所含的某种粒子数目的多少;②物质的组成;③通过阿伏加德罗常数进行一些量之间的换算等,在解题时要抓住其中的易错点,准确解答。
【答案】B
10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()
A.常温下,1L0.1mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
B.1mol羟基中电子数为10NA
C.在反应中,每生成3molI2转移的电子数为6NA
D.常温常压下WWWKS5U.COM,22.4L乙烯中C—H键数为4NA
【解析】本题主要考查的是以阿伏加德罗常数为载体考查的知识点是:
①考查22.4L/mol的正确使用;②考查在氧化还原反应中得失电子数的计算等内容。
A项,无论NH4+水解与否,根据元素守恒;B项,1mol羟基中有9NA个电子;C项,在该反应中,每生成3molI2,转移5NA个电子;D项,常温常压下,气体摩尔体积Vm不为22.4L/mol。
综上分析得知,本题选A项。
【答案】A
满分规范
1.时间:
你是否在限定时间内完成?
□是□否2.教材:
教材知识是否全面掌握?
□是□否
5
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