江苏省无锡市中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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江苏省无锡市中考模拟化学试题答案和解析
【最新】江苏省无锡市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列变化属于化学变化的是
A.钢铁锈蚀B.海水晒盐C.冰雪消融D.玉石雕刻
2.下列厨房用品中,易溶于水形成溶液的是
A.花生油B.面粉C.白糖D.辣椒粉
3.面粉厂车间应该张贴的标志是
A.
B.
C.
D.
4.下列归类错误的是
选项
归类
内容
A
清洁能源
氢能、太阳能
B
常见合金
黄铜、磁铁矿
C
糖类
淀粉、葡萄糖
D
常见氮肥
氨水、尿素
A.AB.BC.CD.D
5.下列化学用语正确的是
A.N5:
5个氮原子B.FeO:
氧化铁
C.Zn2+:
正二价的锌元素D.2O2:
2个氧分子
6.在“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科特有的思维方式。
对下列图示信息分析错误的是
A.图①是硅原子的结构示意图B.图②对应的元素属于金属元素
C.若图③中x的值为8,则其粒子符号为O2-D.图②④对应元素组成的化合物是由分子构成的
7.门捷列夫说:
“观察是第一步,没有观察就没有接踵而来的前进。
”下列现象正确的是
A.用石墨做导电性实验灯泡会亮,改用6B铅笔芯做实验灯泡不亮
B.铜丝放在稀硫酸中有气泡产生,溶液由无色变成蓝色
C.硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰,生成一种有刺激性气味的气体
D.一氧化碳还原氧化铁时,固体颜色由黑色变成红色
8.某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体(不考虑酚酞影响纯度)。
下列操作错误的是
A.甲:
溶解
B.乙:
稀释
C.丙:
中和
D.丁:
蒸发
9.下图是制备乙烯的微观示意图,下列说法正确的是
A.转化过程中有三种氧化物
B.该反应过程属于置换反应
C.转化中甲和乙的质量比为1∶1
D.转化中硫酸溶液的pH逐渐减小
10.甲、乙试管中各盛有10.0g水,向其中一支试管中加入3.0gNa2CO3粉末,另一支试管中加入3.0gNaCl粉末,按图1、2进行实验。
下列说法正确的是
A.甲中加入的粉末是Na2CO3
B.0℃时,甲中溶液一定不饱和,乙中溶液一定饱和
C.Na2CO3中含有少量NaCl,可采用蒸发结晶的方法来提纯Na2CO3
D.30℃时,若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液,甲中加入对应的溶质质量大于乙中加入对应的溶质质量
11.下列归纳和总结完全正确的一组是
A.化学与技术
B.化学与能源
①用扫描隧道显微镜获得苯分子图像
②用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的转化
①可燃冰将成为未来新能源
②倡导大量使用高硫煤做燃料
C.化学与医药
D.化学与生产
①用氧气进行医疗急救
②用生石灰做补钙剂
①用铁桶来盛放波尔多液
②用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A.AB.BC.CD.D
12.下列实验操作中不能达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
NaOH固体和NaCl固体
鉴别
加水溶解
B
KCl(少量K2CO3)固体
除杂
加入适量稀盐酸,蒸发
C
NaCl、FeCl3的混合溶液
分离
加过量NaOH溶液、过滤、洗涤、分别向滤渣和滤液中滴加适量稀盐酸
D
检验SO2中是否含有CO2
检验
通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红
A.AB.BC.CD.D
13.NaCl是重要的资源,其应用与生产如下图所示。
下列说法不正确的是
A.应用①操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B.应用②在制备烧碱的过程中,水参与了反应
C.应用③为提高产率应先通NH3,再通CO2,制备过程中还能得到一种化肥
D.生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤、蒸发
14.A~H是初中常见的物质,已知A~G七种物质均含有同一种元素,D的相对分子质量为100,可用作建筑材料。
它们之间的转化关系如图所示,图中“一”表示两端物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;反应条件、部分反应物和生成物已略去。
下列说法中不正确的是
A.A为一种单质,D为碳酸钙
B.可能涉及四种基本反应类型
C.E、F的物质类别可能相同,也可能不同
D.H的浓溶液具有挥发性
二、填空题
15.生活中处处有化学。
(1)用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分为_____;②车用铅酸蓄电池中的酸是_____;③幼儿和青少年缺_____会得佝偻病及发育不良;④不同的碱溶液具有相似的化学性质,是由于溶液中都含有相同的_____。
(2)汽车是现代生活中重要的交通工具,请回答下列问题:
①玻璃钢属于_____(填“金属材料”或“复合材料”或“合成材料”)。
汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的_____性。
③家用汽车燃料通常是汽油,它是利用石油中各成分的_____不同而分离得到的。
④行李盖使用了“镁铝合金”,其中镁元素的某种粒子的结构示意图为
,镁原子的最外层电子数为_____。
三、科学探究题
16.实验是进行科学探究的主要方法。
下图是初中化学常见实验装置。
请回答:
(1)装置中仪器①的名称为_____。
(2)若选用A装置来制取氧气,则反应的化学方程式为_____。
(3)①实验室常用大理石和稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式为_____。
制取并收集CO2可选用的装置组合是_____(填字母)。
②若用E装置干燥并收集一瓶某气体,则该气体可能是_____(填字母)。
ACO2
BO2
CH2
DNH3
(4)实验室可用块状电石(CaC2)与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔(C2H2)气体,该反应的化学方程式是_____。
图中适合制取乙炔气体的发生装置是_____(填字母)。
(5)小雨同学在探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性实验时,设计了如下方案:
①小雨在很长时间内都未观察到A试管中预期的实验现象,从操作上分析可能的原因是_____。
②实验成功后,小雨把两支试管中所有物质合并,然后倒入烧杯中,充分反应后,烧杯中仍有不溶性固体。
为此,小雨继续展开探究。
[提出问题]不溶性固体中含有哪些成分?
[实验并得出结论]过滤,向滤出的不溶性固体中滴加足量的稀硫酸,有气泡冒出,则该不溶性固体中一定含有的物质是_____,此时一定发生反应的化学方程式是_____。
③[反思与评价]小军同学用表面积相等的以上三种金属片分别与等浓度等体积的稀盐酸反应完成同样的探究,却意外发现铁片中加稀盐酸后,溶液变为黄色。
试写出溶液变为黄色的化学方程式_____。
四、流程题
17.钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料,他们具有很多优良的性能,如熔点高,密度小,可塑性好等。
以钛铁矿(主要成分为FeTiO3,同时含有少量的Fe2O3、FeO等为原料制TiO2,再由TiO2制金属Ti的工艺流程如下:
查阅资料:
钛、镁在高温下能与空气中的氧气、二氧化碳等反应。
(1)硫酸氧钛(TiOSO4)中钛元素的化合价为_____。
(2)工艺流程中,水解属于_____变化(选填“物理”或“化学”)。
(3)工业上常在高温和氩气氛围中用TiCl4来制备金属Ti,其反应方程式为_____。
其中氩气的作用是_____。
(4)TiO2与焦炭、氯气在高温下反应制取TiCl4,该反应中氯气和碳的质量按71∶12的比例恰好完全反应,反应的化学方程为_____。
五、综合应用题
18.化学链燃烧是新的燃烧概念,即燃料不直接与空气接触燃烧,而是以载氧体(如CaSO4等)在两个反应器之间的循环来实现燃料的燃烧过程(如图1)。
请回答下列问题:
(1)空气反应器中主要发生化合反应,化学方程式为_____。
燃料反应器中,CO与CaSO4发生的反应方程式为
。
(2)实验室模拟CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)的反应,并测定CO与石膏(CaSO4﹒2H2O)是否反应完全,设计装置如图2。
①广口瓶B的作用是_____。
C中反应的化学方程式为
_____
,C装置的作用是_____,该实验的尾气无毒。
②完成实验报告(已知:
热的CaS会跟氧气反应;氯化亚铜和氨水混合溶液为无色)。
实验步骤
现象
分析与解释
检查气密性并装填好药品后,首先应先通一会CO
C中_____(填反应现象)
点燃A处酒精喷灯
D中_____(填反应现象)
停止加热,继续通一会CO,直到装置冷却
继续通CO目的:
(1)使生成的CO2全部被氢氧化钡溶液吸收;
(2)_____
取A中残留固体,加足量稀盐酸
_____(填反应现象),有少量不溶物
,石膏样品_____转化(选填“完全”或“不完全”)
(3)若所取石膏样品(CaSO4﹒2H2O)质量为1.00g,装置D中产生的BaCO3的质量为3.94g,求石膏样品的转化率。
_____(转化率:
,己知BaCO3的相对分子质量为197)(写出计算过程)
(4)D装置中不宜使用澄清石灰水的理由是_____。
参考答案
1.A
【解析】
物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成,如果有新物质生成,则属于化学变化;反之,则是物理变化。
A.钢铁锈蚀,有新的物质(铁锈)生成,是化学变化;B.海水晒盐,只是物质的分离,没有新的物质生成,是物理变化;C.冰雪消融,只有物质状态的改变,没有新的物质生成,是物理变化;D.玉石雕刻,只有物质形状的改变,没有新的物质生成,是物理变化。
故选A。
2.C
【解析】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里而形成的均一的稳定的混合物。
A、花生油溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物,属于乳浊液;B、面粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物,属于乳浊液;C、白糖溶于水形成的是一种均一的稳定的混合物,属于溶液;D、辣椒粉溶于水形成的是一种不均一的不稳定的混合物,属于悬浊液。
点睛∶溶液是一种均一的稳定的混合物。
浊液是一种不均一的不稳定的混合物,有悬浊液和乳浊液之分。
3.B
【详解】
根据面粉厂车间需要贴禁止烟火,所以一个圆圈中间一根点燃的火柴上画了一斜线,表示的是禁止烟火,故B正确。
故选:
B。
4.B
【详解】
A、清洁能源是使用过程中不产生污染物的能源。
氢气燃烧过程中只生成水,没有污染物产生,太阳能利用时也不会产生污染物,因此氢能、太阳能都是清洁能源,选项A正确;
B、合金是在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特征的金属材料,合金中一定含有金属单质,具有金属特征。
黄铜是铜锌熔合而成的合金,但磁铁矿的主要成分是四氧化三铁,还含有其他杂质,不含金属单质,不是合金,选项B错误;
C、糖类是由C、H、O三种元素组成的化合物,是人类食物的重要成分。
淀粉、葡萄糖都属于糖类,选项C正确;
D、氨水、尿素都含氮元素,都是常见的氮肥,选项D正确。
故选B。
5.D
【详解】
A、5个氮原子:
5N,故A不正确;
B、氧化铁:
Fe2O3,故B不正确;
C、正二价的锌元素
,故C不正确;
D、2O2:
2个氧分子,故D正确。
故选D。
6.D
【分析】
由图可知,①是硅原子,②是钠离子,③是氧原子或氧离子。
【详解】
A、图①是硅原子的结构示意图,故A正确;
B、图②是钠离子,对应的元素属于金属元素,故B正确;
C、若图③质子数为8,,当x的值为8,则其粒子符号为O2-,故C正确;
D、图②④对应元素组成的化合物是氯化钠,由离子构成,故D不正确。
故选D。
【点睛】
构成物质的粒子有:
分子、原子、离子。
7.C
【详解】
A、石墨具有良好的导电性,用石墨做导电性实验灯泡会亮,6B铅笔芯的主要成分是石墨,改用6B铅笔芯做实验灯泡也会亮,选项A不正确;
B、因为在金属活动性顺序中,铜排在氢的后面,铜丝不能和稀硫酸反应,所以不会出现铜丝放在稀硫酸中有气泡产生,溶液由无色变成蓝色的现象,选项B不正确;
C、硫具有可燃性,在空气中燃烧生成二氧化硫,二氧化硫具有刺激性气味,因此硫在空气中燃烧的现象是:
发出淡蓝色火焰,放出热量,生成一种有刺激性气味的气体,选项C正确;
D、氧化铁是红棕色固体,粉末状的铁呈黑色,因此一氧化碳还原氧化铁时,现象应该是:
固体颜色由红棕色变成黑色,选项D不正确。
故选C。
8.B
【详解】
A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解,并用玻璃棒搅拌,选项A正确;
B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中,操作错误,应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中,并不断搅拌,选项B错误;
C、图中可见,该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液,并不断搅拌,选项C正确;
D、蒸发操作在蒸发皿中进行,用酒精灯的外焰加热,并用玻璃棒不断搅拌,选项D正确。
故选B。
9.D
【分析】
根据图示,甲的化学式是:
CO2,乙的化学式是:
H2O,丙的化学式是:
C2H4,丁的化学式是:
O2。
该反应的化学方程式是:
。
【详解】
A、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,转化过程中只有CO2和H2O符合氧化物的定义,属于氧化物。
C2H4虽然是两种元素组成,但不含氧元素,O2是单质,这两种物质不属于氧化物。
因此该转化过程中只有两种氧化物,选项A不正确;
B、置换反应是由一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
根据图示分析可知,该反应的反应物是两种化合物,不符合置换反应的定义,选项B不正确;
C、根据该反应的化学方程式:
,可以计算出甲和乙的质量比是:
2×44∶2×18=22∶9,选项C不正确;
D、该反应中硫酸没有被消耗,但反应过程中,水是反应物,水的质量逐渐减小,因此造成硫酸溶液的浓度逐渐增大,酸性逐渐增强,转化中硫酸溶液的pH逐渐减小,选项D正确。
故选D。
【点睛】
本题判断转化中硫酸溶液的pH变化,要从硫酸溶液浓度变化角度考虑。
转化中硫酸溶液浓度的增大,就使得溶液中氢离子的浓度增大,溶液的pH减小。
10.B
【详解】
A、由溶解度曲线可知,0℃时,Na2CO3的溶解度是7.0g,NaCl的溶解度是35.7g。
根据溶解度,0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3,原来30℃时溶有3.0g,因此降温至0℃有晶体析出;而0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末,原来30℃时溶有3.0g,降温至0℃没有达到饱和状态,没有晶体析出。
根据图2中甲试管中没有晶体,而乙试管中有晶体析出,可以判断甲中加入的粉末是NaCl粉末,乙中加入的粉末是Na2CO3,选项A不正确;
B、根据溶解度曲线,0℃时10.0g水中最多能溶3.57gNaCl粉末,原来30℃时溶有3.0g,降温至0℃没有达到饱和状态,而0℃时10.0g水中只能溶解0.7gNa2CO3,原来30℃时溶有3.0g,因此降温至0℃有晶体析出,得到的溶液一定是0℃的饱和溶液,选项B正确;
C、因为碳酸钠的溶解度随温度升高而增大,且变化较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,所以Na2CO3中含有少量NaCl,应采用冷却热饱和溶液的方法来提纯Na2CO3,选项C不正确,
D、30℃时,碳酸钠的溶解度是39.7g,氯化钠的溶解度是36.1g,30℃时10.0g水中最多能溶碳酸钠3.97g,氯化钠3.61g,而原来试管内加入的溶质都是3.0g,若使图1中甲、乙试管内的溶液都恰好变为饱和溶液,甲是氯化钠,乙是碳酸钠,因此甲中加入对应的溶质质量小于乙中加入对应的溶质质量,选项D不正确。
故选B。
【点睛】
溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质中混有少量溶解度变化小的物质,用冷却热饱和溶液的方法(或降温结晶或冷却结晶)提纯,如本题中碳酸钠中含有少量氯化钠;溶解度变化小的物质中混有少量溶解度随温度升高而增大且变化较大的物质,用蒸发结晶的方法提纯,如氯化钠中混有少量硝酸钾。
11.A
【详解】
A、苯分子虽然很小,但用扫描隧道显微镜可以获得苯分子图像;汽车尾气中含有一氧化碳和一氧化氮等有害气体,用催化净化装置可以促进汽车尾气中的这些有害气体转化为氮气和二氧化碳。
该选项完全正确,符合题意;
B、化石燃料是不可再生能源,随着人类对化石能源的使用量日益增长,化石能源越来越难以满足人类的需求,现在科学家发现海底埋藏着大量的“可燃冰”,“可燃冰”中主要含有甲烷水合物,甲烷具有可燃性,因此“可燃冰”将成为未来新能源,说法正确;高硫煤做燃料,产生较多二氧化硫气体,对空气造成污染,倡导大量使用高硫煤做燃料的做法是错误的。
该选项不完全正确,不符合题意;
C、氧气能供给呼吸,用氧气进行医疗急救,说法正确;生石灰和水反应生成放出大量的热会灼伤人的器官,且生成的氢氧化钙具有腐蚀性,不能用来做补钙剂,做法错误。
该选项不完全正确,不符合题意;
D、铁能和波尔多液中的硫酸铜反应,用铁桶来盛放波尔多液,铁桶会被腐蚀,做法错误;高炉炼铁的原料是铁矿石、焦炭和石灰石,用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁,说法正确。
该选项不完全正确,不符合题意。
故选A。
12.D
【详解】
A、NaOH固体溶于水放热溶液温度升高,NaCl固体溶于水溶液温度无明显变化,用加水溶解的方法可以鉴别NaOH固体和NaCl固体,选项A正确;
B、KCl固体中混有少量K2CO3,加入适量稀盐酸,K2CO3能和稀盐酸反应生成氯化钾,然后蒸发可以得到纯净的KCl固体,选项B正确;
C、NaCl、FeCl3的混合溶液,加过量NaOH溶液,FeCl3和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠,过滤后氢氧化铁沉淀与溶液分离,氢氧化铁洗涤、干燥后得到纯净的氢氧化铁,然后向滤渣氢氧化铁中滴加适量稀盐酸,得到氯化铁溶液,向滤液中滴加适量稀盐酸,中和过量的氢氧化钠溶液,得到氯化钠溶液,选项C正确;
D、SO2和水反应生成亚硫酸,CO2和水反应生成碳酸,亚硫酸和碳酸溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊溶液变红,因此通入紫色石蕊试液,观察溶液是否变红,不能检验SO2中是否含有CO2,选项D不正确。
故选D。
13.D
【详解】
A、应用①是用固体溶质配制一定质量分数的氯化钠溶液,操作的主要步骤为:
计算、称量、溶解、装瓶、贴标签,选项A正确;
B、应用②是电解食盐水制备氢氧化钠。
在这个过程中,食盐和水是反应物,生成物是氢氧化钠、氢气和氯气,水参与了反应,选项B正确;
C、应用③中先通NH3使食盐水呈碱性,有利于CO2的吸收,生成更多的碳酸氢钠,提高产率,该反应中同时生成氯化铵,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥,选项C正确;
D、生产中提纯粗盐时依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液,再过滤,滤液中含有过量的NaOH、Na2CO3,最后蒸发得到的氯化钠固体中含有NaOH、Na2CO3,不能得到纯净的氯化钠,选项D不正确。
故选D。
【点睛】
粗盐提纯过程中,每一步加入的过量试剂必须在后续步骤中除去,否则不能得到纯净的氯化钠。
14.B
【分析】
根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,可以推断D是碳酸钙;根据C和D可以相互转化,则C为二氧化碳;根据A既可以转化成B,又可以转化成C,A既可能是碳,也可能是氧气,但由于题中A~G七种物质均含有同一种元素,本题中这种元素只能是氧元素才能推出合理结论,因此A是氧气,B是一氧化碳;根据D是碳酸钙,E、F均可以转化为碳酸钙,则E、F都可以是可溶性碳酸盐或一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙;根据D、E、F都可以和G、H反应,且G可以转化为H,在初中阶段可以推知G、H都是酸,且G是含氧酸,H不一定是含氧酸,在初中阶段可以推断H是盐酸,则G是稀硫酸。
因为稀硫酸和粉末状的碳酸钙能反应生成硫酸钙、水和二氧化碳(在不断搅拌时稀硫酸和块状碳酸钙也是能反应的),稀硫酸和可溶性碳酸盐、氢氧化钙都能反应,而稀硫酸和氯化钡反应能生成盐酸,所以推断G是稀硫酸合理。
【详解】
A、根据题意A~G七种物质均含有同一种元素,分析可知A是氧气,是单质。
根据D的相对分子质量为100,可用作建筑材料,D是碳酸钙。
选项A正确;
B、根据分析,题中反应可能有化合反应如碳和氧气反应生成二氧化碳,可能有分解反应如碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳,有复分解反应如氢氧化钙和盐酸反应,但不可能发生置换反应,因为氧气转变成二氧化碳、氧气转变成一氧化碳、一氧化碳转变成二氧化碳都不可能是置换反应,选项B不正确;
C、因为E、F都可以是可溶性碳酸盐,也可能一种物质是可溶性碳酸盐,一种物质是氢氧化钙,所以E、F的物质类别可能相同,也可能不同,选项C正确;
D、根据分析可知,H是盐酸,浓盐酸具有挥发性,选项D正确。
故选B。
15.CH4H2SO4CaOH-复合材料导电性沸点2
【详解】
(1)用合适的化学用语填空
①天然气的主要成分是甲烷,化学式为:
CH4;②车用铅酸蓄电池中的酸是硫酸,化学式是:
H2SO4;③钙是人体内含量最高的金属,99%存在于骨骼和牙齿中,使得骨骼和牙齿具有坚硬的结构支架,幼儿和青少年缺Ca会得佝偻病及发育不良;④不同的碱溶液具有相似的化学性质,是由于溶液中都含有相同的氢氧根离子,符号是:
OH-。
(2)①玻璃钢是由有机合成材料和无机非金属材料制成的,属于复合材料。
汽车电路中的导线一般为铜芯线,这是利用了金属铜的导电性。
③家用汽车燃料通常是汽油,它是利用石油中各成分的沸点不同而分离得到的。
④根据题中镁元素的某种粒子的结构示意图,分析可知该粒子中质子数为12,该粒子核外有10个电子,可见该粒子是镁原子失去2个电子形成的镁离子,因此镁原子的最外层电子数为2。
16.锥形瓶
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑BCBCaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2B未将铝丝表面的氧化膜除去铁和铜(或Fe和Cu)Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2O
【详解】
(1)装置中仪器①的名称为:
锥形瓶。
(2)高锰酸钾固体加热制取氧气时,为了防止高锰酸钾粉末随氧气流进入导气管,试管口要放一团棉花,题中A装置试管口有一团棉花,若选用A装置来制取氧气,则反应物是高锰酸钾,反应的化学方程式为:
。
(3)①大理石(主要成分是碳酸钙)和稀盐酸反应生成氯化钙、水和CO2,实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2,反应的化学方程式为:
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
因为反应物是固体和液体,反应不需要加热,所以发生装置选择B;二氧化碳密度比空气大,能溶于水,不能用排水法收集,只能用向上排空气法收集,因此收集装置选择C,故制取并收集CO2可选用的装置组合是:
BC。
②E装置中干燥剂是碱石灰,二氧化碳能跟氢氧化钠反应,二氧化碳还能和氧化钙吸水后生成的氢氧化钙反应,因此不可以用E装置干燥二氧化碳;O2不跟碱石灰中的成分反应,碱石灰能吸收氧气中的水分,且氧气的密度比空气略大,用该集气瓶收集氧气应从左侧长导管进,因此该装置可以干燥并收集一瓶氧气;H2、NH3都可以用碱石灰干燥,但因为密度比空气小,用该集气瓶收集这两种气体应该从右侧短导管进,不可用图中装置收集。
因此若用E装置干燥并收集一瓶某气体,则该气体可能是:
B。
(4)实验室可用块状电石(CaC2)与足量的水在常温下剧烈反应制取乙炔(C2H2)气体,同时生成氢氧化钙,该反应的化学方程式是:
CaC2+2H2O=C2H2+Ca(OH)2。
因为反应物是固体和液体,反应不需要加热,故图中适合
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