江苏省苏州市张家港市中考模拟化学试题 答案和解析.docx
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江苏省苏州市张家港市中考模拟化学试题答案和解析
【最新】6月江苏省苏州市张家港市中考模拟化学试题
学校:
___________姓名:
___________班级:
___________考号:
___________
一、单选题
1.下列有关生活、环境、能源、资源问题的说法错误的是( )
A.加速石油、煤炭的开采,快速提高人类的生活质量
B.“温室效应”主要是由二氧化碳等气体引起的
C.用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料,可减少对空气的污染
D.氢气是21世纪的理想能源
2.下列有关化学用语正确的是( )
A.3个氢氧根离子:
3OH
B.2个氯原子Cl2
C.氧原子的结构示意图:
D.葡萄糖的化学式:
C6H12O6
3.下列物质的性质与用途对应关系错误的是( )
A.干冰升华时吸收大量的热﹣﹣人工降雨
B.小苏打能和胃酸反应﹣﹣治疗胃酸过多
C.生石灰极易和水反应﹣﹣食品干燥剂
D.在鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液产生沉淀﹣﹣服用鸡蛋清减轻人体重金属中毒
4.下列分类、归纳中正确的是( )
A.氧化物:
SO2、H2SO4B.复合肥料:
KNO3、CO(NH2)2
C.纯净物:
空气、钢铁D.有机物:
C2H5OH、CH3COOH
5.下列实验操作正确的是
A.
检查装置气密性B.
熄灭酒精灯C.
量取液体D.
移走蒸发皿
6.下列物质由离子构成的是( )
A.氨气B.氯化钠C.镁D.金刚石
7.下列与水相关的说法错误的是( )
A.水在天然循环的过程中发生了物理变化B.活性炭可吸附水中的色素及异昧
C.纯净的井水属于混合物D.水的硬度与人体健康没有关系
8.下列有关溶液的说法中,正确的是( )
A.溶液都是无色的
B.将NaCl放入植物油中搅拌,能形成溶液
C.将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为20%
D.溶液是稳定的混合物
9.下列对浓硫酸的认识正确的是( )
A.浓硫酸具有吸水性,可作NH3的干燥剂
B.浓硫酸是一种无色的、具有刺激性气味的油状液体
C.浓硫酸能和金属锌反应产生氢气
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌
10.下列说法错误的是( )
A.称为糖类的有机物都有甜味
B.人们从食物中摄入蛋白质,在体内先要转化成各种氨基酸才能被吸收
C.工业酒精中含有甲醇,不能用于勾兑饮用酒
D.糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量
11.根据你所学的化学知识和生活经验判断,下列做法不科学的是( )
A.用碘水可以检验食物中是否存在淀粉
B.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维
C.用钢刷、沙等擦洗铝制炊具
D.用肥皂水区分硬水和软水
12.下列各组离子在水中能大量共存的是( )
A.Na+、Fe3+、
、OH﹣B.H+、K+、Cl﹣、OH﹣
C.H+、K+、
、
D.H+、
、Cl﹣、
13.下列清洗方法中,有一个去污原理与其他三个不同的是
A.用汽油除去衣服上的油污
B.用酒精除去附着在试管内壁的碘
C.用洗涤剂洗去餐具上的油脂
D.用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾
14.一种元素与另一种元素的本质区别是()
A.中子数不同B.质子数不同C.电子数不同D.最外层电子数不同
15.下列实验方案不可行的是( )
A.探究氢氧化钠溶液是否变质:
滴加酚酞试液
B.检验二氧化碳气体:
通入澄清石灰水
C.鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体:
加一定量的水
D.除去氯化钠固体中混有碳酸钠:
加入足量的稀盐酸,蒸发结晶
16.如图是某反应的微观示意图。
下说法正确的是( )
A.反应生成的丙、丁物质的质量比为22:
9
B.乙、丙、丁均为氧化物
C.参加反应的甲、乙分子个数比为1:
1
D.该反应是置换反应
17.某同学利用CuCl2溶液、AlCl3溶液、Al、Cu和稀盐酸等药品探究Al和Cu的金属活动性强弱。
下列说法正确的是( )
A.选用其中两种合适的药品即可达到实验目的
B.CuCl2溶液是不可或缺的试剂
C.利用这些药品最多只能设计出一种实验方案
D.AlCl3溶液中加入Cu不能用来探究两种金属的活动性强弱
18.下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( )
A.用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照
D.用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
19.粗盐中难溶性杂质的去除过程中,涉及到称量、溶解、过滤、蒸发等过程。
下列说法不正确的是( )
A.称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上
B.粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌
C.蒸发时,在恰好蒸干时停止加热
D.过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁
20.硫酸镁在工农业以及医疗上有广泛应用,其溶解度如下表所示。
则下列说法正确的是
温度/℃
10
30
50
70
90
溶解度/g
27.7
39.3
49.0
54.1
51.1
A.硫酸镁的溶解度随温度升高而增大
B.10℃时,27.7g硫酸镁和72.3g水可配制成质量分数为27.7%的硫酸镁溶液
C.50℃时,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100
D.70℃时的硫酸镁饱和溶液升温至90℃,溶液的溶质质量分数增大
21.下列各组物质的溶液,不用其他试剂,不能鉴别出来的是( )
A.Na2CO3、HCl、BaCl2、NaClB.FeCl3、HCl、NaCl、NaOH
C.H2SO4、NaOH、BaCl2、CuCl2D.NaOH、Ba(NO3)2、NaCl、MgSO4
22.下列排列顺序正确的是( )
A.
B.
C.
D.
23.在一定量的稀氢氧化钠溶液(加入了2﹣3滴酚酞试液)中加入一定量的稀盐酸。
不能说明两者发生了中和反应的事实是( )
A.酚酞试液的颜色逐渐变浅直至变成无色
B.混合溶液的温度升高到最大值后减小
C.混合溶液的pH由大于7逐渐减小到小于7
D.滴入适量的AgNO3溶液和稀硝酸,观察到有白色沉淀产生
24.下列物质间的转化关系不能实现的是( )
A.H2SO4溶液
H2
H2O
B.NaOH溶液
NaCl溶液
NaNO3
C.C
CO
CO2
D.Ca(OH)2溶液
CaCl2溶液
CaCO3沉淀
25.含硫煤燃烧会产生大气污染。
为防治该污染,某工厂设计的新的治污方法不仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工产品。
该工艺流程如图所示,下列叙述不正确的是
A.该流程中可得到化工产品H2SO4
B.图中FeSO4→Fe2(SO4)3的反应类型是复分解反应
C.该流程中化合价发生改变的元素为Fe、S和O
D.图中吸收SO2的化学反应方程式为:
Fe2(SO4)3+SO2+2H2O==2FeSO4+2H2SO4
二、填空题
26.写出下列反应的化学方程式。
(1)工业炼铁的主要反应原理:
_____。
(2)用熟石灰处理硫酸厂的废水:
_____。
(3)用光分解水的方法制备氢气:
_____。
(4)用氢氧化钠和硫酸铵混合加热以检验硫酸铵中的铵根:
_____。
(5)在饱和氯化钠溶液中先后通入NH3、CO2制备小苏打,同时得到氯化铵:
_____。
27.化学与人类生活、生产息息相关。
请回答下列问题。
(1)天然气燃烧过程中的能量转化方式为_____。
(2)针剂小药瓶的金属外盖通常采用铝制,而不用铁制的原因是_____。
(3)天然水多为硬水,日常生活中可用_____的方法降低水的硬度。
(4)盐场用海水晒盐的原理是_____。
(5)开水壶或热水瓶内水垢可以用温热的食醋浸泡清洗的原因是_____。
28.学习化学需要进行化学实验。
请回答下列问题。
(1)实验室用加热高锰酸钾的方法制备氧气,并用排水法收集氧气,停止实验时应先将导管移出水面,再熄灭酒精灯,原因是_____。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有:
计算、称取氯化钠、量取水、_____、转移等。
(3)实验室研究中和反应时是在稀氢氧化钠溶液中加入几滴酚酞,再逐滴加入稀盐酸。
加入酚酞的目的是_____。
29.某盐化厂生产的碳酸钠粗产品中含有少量的氯化钠。
碳酸钠和氯化钠的溶解度的关系如图所示。
请回答下列问题。
(1)t1℃时碳酸钠与氯化钠中溶解度较大的物质是_____。
(2)t1℃时碳酸钠溶液升温至t2℃,所得溶液的溶质质量分数_____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(3)除去碳酸钠中混有少量氯化钠的方法是①_____,②_____,③_____,④将碳酸钠固体洗涤,⑤将碳酸钠固体在一定条件下干燥。
三、流程题
30.氢氧化镁是一种重要的化工原料。
某矿石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2组成,用它制备氢氧化镁的流程示意图如图。
资料:
部分金属阳离子以氢氧化物形式形成沉淀时溶液的pH见下表。
沉淀物
Fe(OH)3
Cu(OH)2
Mg(OH)2
开始沉淀
1.9
4.2
9.1
完全沉淀
3.2
6.7
11.1
(1)图中操作Ⅰ和Ⅱ的名称是_____。
(2)溶液A中的阳离子是_____(填离子符号)。
(3)在溶液A中加入熟石灰后控制pH为7﹣9的目的是_____。
(4)溶液B与熟石灰反应的化学方程式是_____。
四、科学探究题
31.碳酸氢钠和碳酸钠在工业生产和日常生活中都有重要的用途。
某化学兴趣小组对有关碳酸氢钠和碳酸钠的相关问题进行了以下一些探究活动。
[探究活动1]:
向等体积、等浓度的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中加入几滴紫甘蓝汁液,同时用蒸馏水进行对比实验,观察并记录现象,如表所示。
液体名称
蒸馏水
碳酸氢钠溶液
碳酸钠溶液
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝紫色
蓝色
绿色
查阅资料:
紫甘蓝显色随pH的变化情况如下:
pH
7.5﹣9
10﹣11.9
紫甘蓝汁液显示的颜色
蓝色
绿色
[得出结论1]
两种溶液的_____是碳酸钠大于碳酸氢钠。
[探究活动2]:
用碳酸氢钠和碳酸钠进行如图所示的“套管”实验,来证明碳酸氢钠和碳酸钠的热稳定性的大小。
观察到的实验现象是B烧杯中的澄清石灰水变浑浊,而A烧杯中的澄清石灰水未变浑浊。
则_____试管中放的碳酸氢钠。
[得出结论2]:
碳酸氢钠的热稳定性_____碳酸钠(填“大于”或“小于”)。
写出B烧杯中的化学反应方程式:
_____。
[探究活动3];
向等体积、含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中分别逐滴加入一定浓度的盐酸,得到溶液的pH变化与时间的关系分别如图1和图2所示,将图1与图2的阴影部分进行叠加,发现两者基本重合。
[得出结论3]:
c点的溶质为_____(写化学式)。
碳酸钠溶液与盐酸反应的过程可依次用以下两个化学反应方程式表示为_____,_____。
[探究活动4]:
根据[探究活动3],请你设计出的一种鉴别含等量碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液的简单方法是_____。
五、综合应用题
32.铁及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)在进行铁丝在氧气中燃烧的实验时,集气瓶底放少量的水或砂子目的是_____。
在生活中为防止家中的菜刀生锈,可采取的方法是_____。
(2)活性铁粉常用作脱氧保鲜剂,原理是铁和氧气、水反应生成氢氧化铁,该反应的化学方程式为_____;单质铁可以和硫酸铁溶液反应生成硫酸亚铁,化学反应方程式为_____。
(3)生物浸出技术在金属冶炼中应用广泛。
嗜热细菌在酸性水溶液及氧气存在下,能氧化黄铜矿(主要成分CuFeS2)产生硫酸盐,进而生产铜和绿矾(硫酸亚铁晶体),主要流程如图。
①若反应①的另一种产物最终也可制得绿矾,则试剂b为_____;若反应②为中和反应,写出该反应的化学方程式:
_____。
②现有100t杂质质量分数为8%的黄铜矿(杂质不参与反应且不溶于水),经上述流程制得硫酸铁溶液,再向硫酸铁溶液中加入足量的铁粉,请计算能制得硫酸亚铁的质量__。
参考答案
1.A
【详解】
A.石油、煤炭燃烧会污染环境,且属于不可再生资源,应合理使用,选项A错误;
B.二氧化碳排放过多会造成温室效应,“温室效应”主要是由CO2等气体引起的,选项B正确;
C.天然气完全燃烧只生成二氧化碳和水,与汽油相比减少了污染物的排放,所以用压缩天然气代替汽油作为汽车燃料,可减少对空气的污染,选项C正确;
D.氢气的热值高、原料来源广,且生成物只有水,不会对环境造成任何污染,所以氢气是21世纪的理想能源,选项D正确。
故选A。
2.D
【详解】
A、由离子的表示方法,在表示该离子的元素符号右上角,标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号在后,带1个电荷时,1要省略。
若表示多个该离子,就在其离子符号前加上相应的数字,3个氢氧根离子可表示为3OH-,故A不正确;
B、由原子的表示方法,用元素符号来表示一个原子,表示多个该原子,就在其元素符号前加上相应的数字,2个氯原子表示为2Cl,故B不正确;
C、由氧原子的结构示意图可知,质子数为8,核外电子数为10,质子数<核外电子数,为氧离子,故C不正确;。
D、葡萄糖的化学式为C6H12O6,故D正确。
故选D。
3.D
【详解】
A、干冰升华时吸收大量的热,所以干冰可用于人工降雨,故A正确;
B、小苏打能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,所以可用小苏打治疗胃酸过多,故B正确;
C、生石灰极易和水反应生成氢氧化钙,所以生石灰可用作食品干燥剂,故C正确;
D、鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液发生盐析变浑浊,不属于变性,是饱和硫酸铵溶液可使蛋白质的溶解性变小;鸡蛋白溶液中加入硫酸铅等重金属盐溶液,会发生变性,这才能说明服用鸡蛋清可减轻人体重金属中毒,故D不正确。
故选D。
4.D
【详解】
A、二氧化硫是由S、O两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,H2SO4中含有H、S、O三种元素,不属于氧化物,选项A不正确;
B、硝酸钾含K、N两种营养元素,属于复合肥;CO(NH2)2中含有氮一种营养元素,属于氮肥,选项B不正确;
C、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等物质,属于混合物,钢铁中含有铁和碳等物质,属于混合物,选项C不正确;
D、C2H5OH、CH3COOH中都是含碳化合物,都属于有机物,选项D正确。
故选D。
5.A
【解析】
A、检查装置气密性的方法:
把导管的一端浸没在水里,双手紧贴容器外壁,若导管口有气泡冒出,装置不漏气,正确;B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”,不能用嘴吹灭酒精灯,错误;C、量取液体时,视线与液体的凹液面最低处保持水平,图中仰视刻度,错误;D、正在加热的蒸发皿温度较高,为防止烫伤手,不能用手直接拿热的蒸发皿,应用坩埚钳夹取,错误。
故选A。
点睛:
量筒使用注意事项有:
1.不能加热和量取热的液体,不能作反应容器,不能在量筒里稀释溶液;2.量液时,可将量筒倾斜,用倾倒的方法把所量液体倒入,边倒边看液面与刻度线,当液面接近所需刻度线时,应将量筒放平,换用胶头滴管向里滴加,边滴边看,直到量筒内液体的凹液面的最低处与所需刻度线保持水平为止;3.读数时,量筒必须放平,视线要跟量筒内液体的凹液面的最低处保持水平,再读出液体体积。
6.B
【详解】
A、氨气是由非金属元素组成的化合物,是由氨分子构成的,故选项错误;
B、氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,故选项正确;
C、镁属于金属单质,是由镁原子直接构成的,故选项错误;
D、金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的,故选项错误。
故选:
B。
7.D
【详解】
A.水在天然循环过程中主要是状态发生了变化,没有新物质生成,发生了物理变化,选项A正确;
B.活性炭在净水过程中利用本身的吸附性吸附水中的色素和异味,选项B正确;
C.纯净的井水是由水和一些可溶性杂质组成的,属于混合物,选项C正确;
D.水的硬度与人体健康有关系,长期饮用硬度较大的水易患结石病,选项D错误。
故选D。
8.D
【解析】
【详解】
A、溶液可以有颜色,例如硫酸铜溶液呈蓝色,故A错误;
B、NaCl能溶于水,不溶于植物油,将NaCl放入植物油中搅拌,能形成悬浊液,故B错误;
C、溶液具有均一性,将40%的NaOH溶液均分成两份,每份溶液的溶质质量分数都为40%,故C错误;
D、溶液是均一、稳定的混合物,故D正确。
故选D。
9.D
【详解】
A、浓硫酸有吸水性,可用作干燥剂,但能和氨气反应,不能用来干燥氨气,故A不正确;
B、浓硫酸是一种无色的油状液体,没有刺激性气味,故B不正确;
C、浓硫酸有强氧化性,常温下和金属发生钝化反应表面生成致密的氧化膜,不会产生氢气,故C不正确;
D、稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿杯壁缓缓注入盛有水的烧杯中,并不断搅拌,故D正确。
故选D。
10.A
【详解】
A、糖类物质包括葡萄糖、蔗糖、麦芽糖、淀粉、纤维素等物质,淀粉、纤维素没有甜味,故A不正确;
B、人们从食物中摄入的蛋白质,不能直接被吸收,在体内酶的作用下,先要与水反应转化成各种小分子的氨基酸才能被吸收,故B正确;
C、工业酒精含有甲醇,甲醇有毒,可能造成失明或死亡,不能用于勾兑饮用酒,故C正确;
D、糖类、蛋白质、油脂都能提供人类生命活动所需的能量,只不过提供的能量多少不同,故D正确。
故选A。
11.C
【详解】
A.淀粉遇碘变蓝色,所以用碘水可以检验食物中是否存在淀粉,做法正确;
B.用燃烧的方法区分羊毛纤维和合成纤维,产生烧焦羽毛气味的是羊毛纤维,产生特殊气味的是合成纤维,做法正确;
C.铝在空气中能与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜,从而阻止铝进一步被氧化,不宜用钢刷、沙等等来擦洗铝制炊具,用钢刷、沙等擦洗,会破坏铝制品表面的氧化膜,做法错误;
D.硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少,可用肥皂水来区分硬水和软水,加入肥皂水,若产生泡沫较多,则是软水,若产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别,做法正确。
故选:
C。
12.D
【详解】
A、Fe3+、OH﹣两种离子能结合成氢氧化铁沉淀,不能大量共存,不符合题意;
B、H+、OH﹣两种离子能结合成水,不能大量共存,不符合题意;
C、H+、HCO3﹣两种离子能结合成水和二氧化碳气体,不能大量共存,不符合题意;
D、四种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存,符合题意。
故选D。
13.C
【详解】
A、油污能溶解在汽油中,用汽油除去衣服上的油污,属于溶解;
B、碘能溶解在酒精中,用酒精除去附着在试管内壁的碘,属于溶解;
C、用洗涤剂洗去餐具上的油脂,属于乳化作用;
D、硝酸接能溶解在水中,用热水洗去附着在烧杯底部的硝酸钾属于溶解;
故选:
C。
14.B
【解析】
利用元素的定义是具有核电荷数相同的同一类原子的总称的知识解决此题。
元素是具有核电荷数相同的同一类原子的总称,在原子中核电荷数等于质子数,故不同的元素质子数一定不同。
故选B。
点睛:
不同元素的本质区别。
15.A
【详解】
A、氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水,氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液,都能使酚酞试液变红色,因此滴加酚酞试液不能判断氢氧化钠溶液是否变质,该选项不可行;
B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,可以用澄清石灰水检验二氧化碳,该选项可行;
C、溶于水吸热的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,不溶于水的是碳酸钙,该选项可行;
D、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,蒸发时,氯化氢挥发,最终得到氯化钠,该选项可行。
故选:
A。
16.A
【分析】
由微观反应示意图可知,该反应是由C2H4与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为
。
【详解】
A、反应的化学方程式为
,反应生成的丙、丁物质的质量比为
,故A正确;
B、氧化物是由两种元素组成,其中一种为氧元素的化合物,乙是氧气,氧气是只由氧元素组成的纯净物,属于单质;丙是二氧化碳,丁是水,二氧化碳和水都是由两种元素组成,且其中一种元素是氧元素的化合物,属于氧化物,故B不正确;
C、反应的化学方程式为
,参加反应的甲、乙分子个数比为1:
3,故C不正确;
D、该反应的生成物是两种化合物,不属于置换反应,故D不正确。
故选A。
17.A
【详解】
A、选用两种试剂可实现实验目的,如选用铝和氯化铜溶液,或铜与氯化铝溶液,故选项说法正确;
B、选用铜与氯化铝溶液,或Al、Cu和稀盐酸,均可以得出Al和Cu的金属活动性强弱,CuCl2溶液不是不可或缺的试剂,故选项说法错误;
C、利用这些药品可以设计出多种实验方案,铝和氯化铜溶液,或铜与氯化铝溶液,Al、Cu和稀盐酸,故选项说法错误;
D、AlCl3溶液中加入Cu,不反应,可以得出铜的金属活动性比铝弱,能用来探究两种金属的活动性强弱,故选项说法错误。
故选:
A。
18.C
【详解】
A、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能将pH试纸伸入待测液中,以免污染待测液,A选项说法错误,不符合题意;
B、用pH试纸测定未知溶液的pH时,应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,不能用水湿润pH试纸,用水润湿试纸就稀释了待测溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,B选项说法错误,不符合题意;
C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照,C选项说法正确,符合题意;
D、由于标准比色卡上的数字只有整数,用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12.6,D选项说法错误,不符合题意。
故选C。
【点睛】
本题考查利用pH试纸测定溶液的pH值的实验,测定时取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH;不能将试纸伸入液体中,也不能先将试纸润湿,通过pH试纸测定的溶液pH值为整数值。
19.C
【解析】
【分析】
A、根据托盘天平的使用方法,进行分析判断。
B、根据溶解操作的方法,进行分析判断。
C、根据蒸发操作中停止加热的时机,进行分析判断。
D、过滤液体时,注意“一贴、二低、三靠”的原则。
【详解】
A、称量时粗盐放在天平左盘的称量纸上,故选项说法正确。
B、粗盐溶解时,要用玻璃棒不断搅拌,故选项说法正确。
C、蒸发时,待蒸发皿中出现较多固体时,应停止加热,利用余热将剩余液体蒸干,故选项说法错误。
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,过滤时漏斗下端尖嘴处紧靠烧杯内壁,故选项说法正确。
故选:
C。
【点睛】
掌握粗盐提纯的原理、实验步骤(溶解、过滤、蒸发)、注意事项是正确解答本题的关键。
20.C
【详解】
A、在70~90摄氏度是减小的趋势,选项A不正确;
B、10℃时,100g水中能溶解27.7g硫酸镁,72.3g水不能溶解对应的溶质,选项B不正确;
C、根据50℃时硫酸镁的溶解度,100g硫酸镁饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为49∶100,选项C正确;
D、70℃时的硫酸镁饱和溶液升
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