14无机化学万题库填空题1621.docx
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14无机化学万题库填空题1621
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十六)碱金属碱土金属
金属钠保存在中,金属锂保存在中。
*在碱金属的氢氧化物中,溶解度最小的是。
*
由MgCl2·6H2O制备无水MgCl2的方法是
化学方程式是
Ba2+虽然有毒,但由于BaSO4和
因此可用于消化道X-射线检查疾病的造影剂。
***
分离Be(OH)2和Mg(OH)2可根据它们性质上的差异是
具体方法是
比较下列各对物质的性质:
⑴熔点:
BeCl2
(以>或<符号表示)
NH3
PH3;
CaCl2;
⑵碱性:
⑶
氧化性:
NaClO
NaClO3;
⑷溶解度:
BaCrO4
CaCrO4;
⑸
水解性:
TlCl
TlCl3。
碱金属与氧化合能形成四种氧化物,它们的名称及通式分别为
;。
**
锂、钠、钾、钙、锶、钡的氯化物在无色火焰中燃烧时,火焰的颜色分别
为、、、、、。
**
分别比较下列性质的大小:
(用>、<表示)***
⑴
⑵
与水反应的速率:
溶解度:
CsI
MgO
L
BaO;
iI;CsF
LiF;LiClO4
KClO4;
⑶
碱性的强弱:
Be(OH)2
Mg(OH)
2;Mg(OH)2
Ca(OH)2;
⑷
分解温度:
Na2CO3
MgCO3;
CaCO3
BaCO3;
⑸
水合能:
Be2+
Mg
2+;Ca2+
Ba2+;
+Na
+
K+
ⅡA族元素从上向下金属活泼性
,氢氧化物碱性
;
ⅡB族元素从上向下金属活泼性
氢氧化物或氧化物的碱性碱性
将下列性质递变规律用“
>”、“
<”符号连接
①
酸性:
HIO
HIO3
H5IO6
②
碱性:
Ge(OH)2
Sn(OH)2
Pb(OH)2
③
还原性:
Cl-
Br-
I-
④
氧化性:
HClO
HClO3HClO4
⑤
热稳定性:
CaCO3
SrCO3
BaCO3
⑥
金属性:
Zn
Cd
Hg
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7溶解性:
Ca3(PO4)2CaHPO4Ca(H2PO4)2
8熔点:
H2OH2SH2Se
9导电导热性:
AlCuAg
10硬度:
P4AlSi**
Θ+Θ
在碱金属中,标准电极电势Θ(M+/M)最小的电对是;在碱土金属中,标准电极电势Θ(M2+
/M)最小的电对是。
*
在s区元素中,不能直接与氢反应生成离子型氢化物的是。
**
饱和的NaCl水溶液、熔融的NaCl和熔融的NaH都可以电解。
当电解和
时,阳极的产物相同;当电解和时,阴极
的产物相同。
***
Na2O2与稀H2SO4反应的产物是,KO2与CO2反应的产物是
在ⅡA族元素中,性质与锂最相似的元素是。
它们在过量的氧气中燃烧都生成
;它们都能与氮气直接化合生成;它们的、和这三种盐都难溶于水。
**硬水指的是,其中
的硬水称为暂时硬水,而
称为永久硬水。
**
叶绿素是金属的螯合物。
*
ⅠA族和ⅡA族的元素中,在空气中燃烧时,主要生成正常氧化物的是;
主要生成过氧化物的是;主要生成超氧化物的是;能够生成臭氧化物的是。
****
在s区金属中,熔点最高的是,熔点最低的是;密度最小的是
;硬度最小的是。
***
碱金属和碱土金属有许多重要应用,如被用作光电管阴极,和形成的液态合金用作核反应堆的冷却剂等。
**
在CaCO3,Ca(HCO3)2,CaSO4,CaCl2,Ca(OH)2五种钙的化合物中,它们在水中的溶解度由大至小的顺序为。
**
Be(OH)2和Mg(OH)2性质的最大差异是
。
熔盐电解法生产的金属钠中一般含有少量的,其原因是
。
熔盐电解法生产金属铍时加入NaCl的作用是。
***
盛Ba(OH)2的试剂瓶在空气中放置一段时间后,瓶内壁出现一层白膜是。
*
比较下列各对化合物溶解度的相对大小(用“>”或“<”符号表示):
①LiFAgF;②LiIAgI;③NaClO4KClO4;
④CaCO3Ca(HCO3)2;⑤Li2CO3Na2CO3。
**
碱土金属的氧化物,从上至下晶格能依次
在熔融或蒸发NaOH溶液时,应使用、或制的容器,其中以制的容器最好,它对NaOH有的能力。
**
由于,所以许多锂盐是难溶的,其中典型的有
等。
LiNO3加热到773K以上时,分解的产物有与碱金属离子性质相似的离子有把碱金属离子通过一阳离子交换树脂,它们被吸附的顺序为
在碱金属的蒸气中,大约含有1%的双原子分子,这些分子的离解能由小到大的顺序为
在碱土金属氟化物中,可与碱金属氟化物形成配合物的是,其配合物的组成为和。
****
在碱土金属硫酸盐中,分解温度最低的是。
**
在铍和镁的化合物中,Be2+离子的配位数通常为,而Mg2+离子的配位数为
,主要原因是
在钙的四种化合物CaSO4、Ca(OH)2、CaC2O4、CaCl2中,溶解度最小的是
水的软化主要是除去水中的和离子。
通常需要加入的化学药剂是
和。
**
国家规定木薯酒中HCN含量在5ppm以下。
除去木薯酒中微量HCN的方法是:
。
锌钡白俗称,其化学式可写成,它可由
和反应而制得。
***
将PbSO4和BaSO4进行沉淀分离,可加入的试剂为或,进入溶液的形式为或。
***
金属锂、钠、钙的氢化物,氮化物,碳化物(乙炔化物)性质的相似点是:
和。
***
锂、钾、锶、钡的氯化物分别用蘸取在无色火焰中灼烧时,火焰的颜色分别
为、、、。
在观察钾的火焰时,应使用,其作用是。
**
色还原性溶液,颜色的产
,因而可用于核反应堆中
碱金属和碱土金属元素中,除外,均能溶于液氨中生成生是对可见光的选择性吸收造成的。
***
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由钾和钠形成的液态合金,由于
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十七)铜银金锌镉汞
向Al2(SO4)3和CuSO4混合溶液中放入一个铁钉,发生反应后可生成方程式为。
**
氯化亚铜溶于氨水之后的溶液,在空气中放置,其发生变化的化学方程式是在氯化银溶于氨水的溶液中加入甲醛并加热,所发生反应的化学方程式是
填写下列物质的颜色:
Cu(CN),VO,
Cu2O,MnO。
***
金能溶于王水,是因为王水具有性和性,该反应方程式为。
***向硫酸铜和氯化钠的混合浓溶液中通入二氧化硫气体,发生反应的化学方程式和离子反应式分别是
。
Cu2+和有限量CN-的反应方程式为;
Cu2+和过量CN-的反应方程式为。
***
在Zn(OH)2,Fe(OH)2,Fe(OH)3,Cd(OH)2和Pb(OH)2中,能溶于氨水形成配合物的有和。
**
将少量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中,有产生,其反应方
程式为;而将过量的SnCl2溶液加入HgCl2溶液中,有产生,其反应方程式为
。
在硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液,所发生反应的化学方程式为:
硝酸亚汞晶体置于过量KCN溶液中时,可观察到的现象是
所发生的反应是。
在Hg2(NO3)2和Hg(NO3)2溶液中,分别加入过量Na2S溶液,其反应方程式分别是
和
在CuSO4和HgCl2溶液中各加入适量KI溶液,将分别产生和;使后者进一步与KI溶液作用,最后会因生成而溶解。
**
在Zn,W,Cu,Ga,Ge,Sn等金属中,熔点最低的金属是,熔点最高的是。
*
室温下往含Ag+,Hg,Zn2+,Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液,主要产物分别为,,
。
所以一价铜在水溶液中只能
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+I-;②Cu2++CN-;③Cu2++S2O32-;
④Hg22++I-(过量);⑤Hg22++NH3·H2O(过量);⑥Cu2O+H2SO4(稀);⑦Hg2++Hg;⑧Hg2Cl2+Cl-;⑨Hg22++H2S;⑩Hg22++OH
能发生氧化还原反应的有;能发生歧化反应的有;能发生归中(反歧化)反应的有。
(填写序号)***
列硫化物ZnS、CdS、HgS和CuS,按照它们在水中的溶解度从大到小排列的顺
序为
24.某黑色固体化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氢氧化钠,但易溶于热盐酸,生成绿色溶
液B;溶液B与铜丝一
起煮沸逐渐变成褐色溶液
C,若用大量水稀释
C,生成白色沉淀D,D溶于氨
水得无色溶液E。
经推断它们分别是A
BC
DE
。
25.市售硫酸铜晶体俗称为
,其分子式为
。
它受热时
将会得到
色的
。
26.最难溶的硫化物是
,它可溶于
或
溶液中。
溶解的
反应方程式分别为
和
。
27.在ⅡB族元素的阳离子稀酸性溶液中([H+]=0.3mol·L-1),通入H2S气体至饱和,能生成硫化物沉淀的有离子,不能生成硫化物沉淀的有离子,
离子则会歧化为及
28.元素周期表中第四周期18个元素的符号从左至右依次为:
。
**
29.AgBr溶于Na2S2O3生成,若加入KI则可生成
,再加入KCN可形成,最后加入
Na2S则生成。
**
30.在HgCl2溶液中,加入适量SnCl2溶液时,首先有色的生成;当SnCl2过量时,则转变为色的。
**
31.选择一个合适的方法或试剂,将选中的题号填写在横线上:
⑴除去H3PO4中的As(Ⅴ);
①向H3PO4溶液中通入H2S②向H3PO4溶液中加P2S5
⑵除去AgNO3中的Cu2+;
①向AgNO3溶液加浓氨水②向AgNO3溶液加适量新制的Ag2O,过滤
⑶用H3PO4和KCl为原料制KH2PO4;
①由KCl电解得KOH,然后中和H3PO4②KCl和H3PO4直接反应
⑷以NaCl为原料,电解制H2,Cl2及NaOH,用;
①饱和的NaCl水溶液,电极用隔膜隔开
②冷、稀的NaCl水溶液,电极上加隔膜
⑸漂白羽毛用。
①漂白粉②双氧水***
32.Ag3PO4、AgPO3、Ag4P2O7、AgCl均难溶于水,它们的颜色依次为,
,,;能溶于HNO3的有;能溶于氨水的有。
**
33.Cu2O与稀硫酸作用生成;Mn2O3与稀硫酸作用生
成;Hg2Cl2与氨水作用将生成。
***
物种
颜色
物种
颜色
物种
颜色
Cr2O
Cu(NH3)
Fe(OH)2
CrO
Cu(CN)
Fe(OH)3
MnO
CrO5
(乙醚中)
Cr(OH)3
MnO
Cr2O3
Zn(OH)2
CuCl
2+Cu
Cu(OH)2
35.在下列八种金属中:
Ag、Al、Cu、Fe、Hg、Na、Sn、Zn,导电性最好的是
;有两种化合价的是;属于两性元素的是;
;能与冷水反应放出氢气的是;在硝酸中可溶
,歧化反应方程式为
不稳定。
**
40.Cu+在水溶液中不稳定,容易发生歧化反应,歧化反应式为
。
为了除去室内空气中的汞蒸气,可以加热一些固
42.汞是有毒的物质,而且沸点不高,常温下有一定挥发性。
为了防止汞蒸气中毒,当汞不慎撒落后,可加覆盖,使之形成无毒的
,使之升华为蒸气并与汞蒸气化合为难挥发的固体
43.能使Zn(OH)2和Al(OH)3沉淀进行分离的试剂是
44.实验室中,FeCl3水溶液常显黄色,原因是
。
**
KMnO4溶液应用棕色瓶存放,原因是
汞滴撒落,要盖上硫粉,作用是
45.HgS的溶度积很小,须加入王水才能溶解,其反应方程式为
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;利用
使S2-的浓度降低,利用使Hg2+的浓度也降低。
***
在HgCl2溶液中加入NaOH生成,反应现象为;
若是加入氨水,则生成,反应现象为;
若加入适量KI,则生成,反应现象为;
而加入过量KI,则生成,反应现象为;
若通入H2S气体,则生成,反应现象为;
若加入适量SnCl2,则生成,反应现象为;
而加入过量SnCl2,则生成,反应现象为。
在Hg(NO3)2溶液中加入适量KI溶液,将有色的生成,当KI过量时,反应现象为;这两步反应的方程式分别为
、。
**
目前最常用的导电材料是和。
*
金属铜不溶于稀盐酸,但在有硫脲存在时,铜与浓盐酸反应生成氢气,这是由于生成了而使铜的性增强的缘故。
***金与王水作用的过程涉及反应和反应。
**Cu2O呈色,它溶于硫酸中生成,它也可溶于氨水中,生
成,溶于过量的NaCN溶液中生成。
[Cu(NH3)2]+配离子是色的,但CuCl与浓氨水反应得到的溶液呈深蓝色,这是由于的结果。
**
含有Cu2+的溶液加入过量的浓碱及葡萄糖后再加热时,生成色的,该产物的热稳
定性比CuO;该反应现象在医学上可用于检验病。
HgO俗名,呈,在低于573K加热可转变为色。
**
CuI可溶于KSCN溶液得到色溶液,将该溶液稀释后会有色生成。
**
HgCl2俗称,是型化合物,其分子空间构型为形,
Hg原子的杂化方式为。
Hg2Cl2俗称,它的溶解度比
HgCl2。
***
鉴定Zn2+的方法是在强碱性溶液中加入,反应现象是水溶液中生成色的。
****
在CuSO4溶液中逐滴加入Na4P2O7溶液,开始生成色的沉淀,
当Na4P2O7过量时,又生成色。
***
在饱和的Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入浓HCl,开始有色的生成,继续加浓HCl有和生成。
***
ⅡB族元素中,是人体必需的微量金属元素,而和都是环境中重要的有害元素,它们均是上一世纪发生的八大公害的有害成分之一。
**
室温下往含有Ag+、Hg22+、Zn2+、Cd2+的可溶性盐中各加入过量的NaOH溶液,主要产物分别
为,,,。
***
;而Cu(Ⅱ)的化合物通常有
Cu(Ⅰ)的化合物一般呈无色或白色,是由于它具有一定的颜色,是因为
在HgCl2中,Hg原子采用轨道与成键,分子的空间构型为。
在HgI2中,Hg原子以轨道与个碘原子按
成键,连接成无限的分子。
在CuCl2中,Cu原子采用杂化,在每个铜原子周围有
Cl原子形成结构。
****
在含有Al3+、Ba2+、Hg、Cu2+、Ag+等离子的溶液中加入稀盐酸,发生反应的离子是
在饱和的Hg2(NO3)2溶液中逐滴加入浓HCl,开始时所发生的反应及现象是
;当加入过量浓HCl后的反应及现
是。
**
CuCl2可稳定存在。
但目前尚未制得CuI2,其原因是
。
向CuSO4溶液中加入适量氨水,生成的沉淀组成为,沉淀的颜色是
Ag2O和稀硫酸反应的产物是,HgO和稀硫酸反应的产物是
,Cu2O和稀硫酸反应的产物是。
**
Hg2Cl2的分子构型为,中心原子采用的杂化类型为。
用氨水处理
Hg2Cl2得到的沉淀是。
***
黄色HgO在一定温度下加热一段时间后会转化为红色的HgO,这是因为
;ZnO长时间加热后将由白色变成黄色,
这是由于在加热过程中。
****
若Hg2+,Cd2+,Mn2+,Cu2+,Zn2+的浓度均为0.1mol·L-1的溶液中,盐酸的浓度均为0.3mol·L通入H2S时不生成沉淀的离子是。
**
欲将Ag+从Pb2+,Sn4+,Al3+,Hg2+混合溶液中分离出来,可加入的试剂为。
Cu(Ⅰ)在水溶液中不稳定,易发生反应,该反应的离子方程式为。
因此,Cu(Ⅰ)在水溶液中只能以和形式存在,如和
。
Hg2Cl2在医药上可用作利尿剂。
但有时服用含有Hg2Cl2的药剂会引起中毒,其原因是
。
给出下列离子的颜色:
Cu(H2O)42+;CuCl42-;Cu(CN)43-;
CuCl2-;Cu(NH3)42+;Cu(OH)42-;Cu(NH3)2+;
HgI42-。
***
给出下列化合物的颜色:
CuSO4;CuCl2·2H2O;CuCl2;
CuI;CuO;Cu(OH)2;Cu2O;Ag2O;
AgI;AgPO3;Ag3PO4;Ag4P2O7;ZnO;
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ZnS;CdO;HgO;HgI2。
***
77.在五支试管中分别盛有以下五种试液,请用一种试剂把它们区别开,并在下面表格空处给出产物和现象:
试液
试剂
NaCl
Na2S
K2Cr2O7
Na2S2O3
K2HPO4
78.比较大小(用“>”或“<”符号):
***
⑴在水中溶解度CuClAgCl;AgClO4KClO4。
⑵在氨水中溶解度Cr(OH)3Zn(OH)2;Zn(OH)2ZnO。
⑶在KI溶液中的溶解度HgI2PbI2;PbI2AgI。
⑷在NaOH溶液中的溶解度Cu(OH)2Zn(OH)2;Cu(OH)2Cd(OH)2。
⑸在硝酸中的溶解度Ag3PO4AgCl;Ag2CrO4BaCO3。
79.在铜副族元素中导电性从大到小的顺序是;
在锌副族元素中导电性从大到小的顺序是。
**
80.资料显示CuI呈白色,而Cu2+与KI溶液作用析出的CuI却呈棕黄色,这是由于当用处理沉淀,则可观察到白色CuI。
***
81.一价铜离子可与SCN-、Cl-、I-、CS(NH2)2和NH3等离子或分子形成配合物,以形成配合物稳定性增强的顺序,排列上述配体为。
82.Ag(Ⅰ)的许多盐是微溶或难溶于水的,但其中、、、
四种盐是易溶的。
***
83.在水溶液中,Cu(Ⅰ)离子的平衡浓度在10-2mol·L-1以下,说明它极不稳定。
从能量的角度看,引起这种现象的原因主要是由于Cu(Ⅰ)离子的较高,而Cu(Ⅱ)离子的较大。
但在CH3CN的溶液中Cu(Ⅰ)比Cu(Ⅱ)更稳定,其原因
87.以硝酸汞为原料,制备升汞的反应过程可用下列反应式表示:
88.浓ZnCl2溶液在焊接金属时能清除金属表面的氧化物,原因是通过反应生成了一种强酸性的配合酸,反
应式为
成
;该配合酸溶解FeO的反应方程式可写
89.在硝酸汞溶液中加入过量的碘化钾溶液,再用氢氧化钾将溶液调到强碱性,然后加入少量铵盐溶液,得到一红褐色沉淀,有关化学反应方程式为:
。
90.铜与HI溶液反应所观察到的现象是:
所发生反应的方程式为。
**
91.无水硫酸铜呈色,可用它检查有机溶剂中所含微量水,作用过程所发生的现象
是。
*
92.在CuCl2溶液中加入浓HCl时,溶液的颜色由色变为色;然后加入铜屑煮沸,溶液生成色,其中含有离子;若将该溶液稀释,将会析出色的沉淀。
**
93.在AgNO3溶液中,加入K2CrO4溶液,生成色的沉淀;离心分离后,在该沉淀中加入氨水,则生成而溶解,然后再加入KBr溶液,将生成色的沉淀;若在该沉淀中加入Na2S2O3溶液,将生成
色的而溶解。
**
94.在ds区元素中,对环境造成严重污染的是和的化合物,因此国家对它们在环
境中的排放量有严格的标准。
*
95.在水溶液中比较下列离子的稳定性(以稳定、不稳定、不存在表示):
Au(aq),
Zn2+2e=Zn计算Zn(OH)42-的K稳=
Cu(aq),Ag(aq)。
由上述比较,说明d轨道的稳定性应该是
1.已知:
[Ag(NH3)2]+K稳=1.1×107Ag2CrO4Ksp=9.0×10-12
AgClKsp=1.6×10-10
+
[Ag(NH3)2]++
-Θe-=Ag+2NH3Θ(A)
AgCl+e-=Ag+
-Θ
Cl-Θ(B)
Ag2CrO4+2e-
=2Ag+CrO
Θ(C)
则
Θ
Θ(A)
Θ
小于)
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