最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案.docx
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最新人教版高一化学上学期期中考试试题及答案
高一年级化学上学期期中阶段测试试题卷
时量:
60分钟(必考部分) 30 分钟(选考部分)
满分:
100分(必考部分) 50分(选考部分)
必考部分
可能用到的元素的相对原子质量:
H1C 12 N14 O16 Ca40
一、选择题(每小题3分,每小题只有一个选项符合题意)
1.如果你家里的食用花生油混有水,你将采用下列何种方法分离
A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取
【答案】C
2.下列说法中正确的是
A.1molNaOH的质量是40g
B.1molCH4体积约为22。
4L
C.CO2的摩尔质量为44g
D.1molH2O中约含6.02×1023个H
【答案】A
3.下列关于胶体的说法中正确的是
A.胶体外观不均匀 ﻩﻩB.胶体能通过半透膜
C.胶体能产生丁达尔效应 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
【答案】C
4.关于氧化剂的叙述正确的是
A.分子中不一定含有氧元素ﻩﻩﻩB.分子中一定含有氧元素
C.在反应中失去电子的物质ﻩﻩD.在反应中化合价升高的物质
【答案】A
5.在自来水蒸馏实验中,下列操作叙述不正确的是
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水,并放入几粒碎瓷片
B.将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中
C.冷水应从冷凝管下口进,上口出
D.收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸,无明显现象
【答案】B
6.用四氯化碳萃取碘水中的碘,下列说法中不正确的是
A.实验中使用的主要仪器是分液漏斗、烧杯、铁架台(带铁圈)
B.碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大
C.碘的四氯化碳溶液呈紫红色
D.分液时,水层从分液漏斗下口放出,碘的四氯化碳溶液从分液漏斗上口倒出
【答案】D
7.下列溶液中,能大量共存的离子组是
A.K+、Na+、CO32-、NO3—ﻩB.Ag+、Na+、SO42—、Cl-
C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+ﻩﻩD.Ba2+、Na+、OH—、SO42—
【答案】A
8.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯
C.定容时观察液面俯视
D.滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外
【答案】B
9.已知3。
01×1023个X气体分子的质量为16 g,则X气体的摩尔质量是
A.16g B.32 g C.64 g /mol D.32g /mol
【答案】D
10.影响一定数量气体体积大小的主要因素是
A、气体分子的摩尔质量 B、微粒本身的大小
C、微粒的质量 D、微粒间的平均距离
【答案】D
11.下列反应的离子方程式正确的是
A.金属镁与稀盐酸反应:
Mg+2H++2Cl-===MgCl2+H2↑
B. 氯化钡溶液与硫酸反应:
Ba2++ SO
===BaSO4↓
C。
碳酸钠溶液与盐酸反应:
Na2CO3+2H+===2Na++H2O+CO2↑
D. 氢氧化镁与硫酸溶液反应:
OH-+H+===H2O
【答案】B
12.下列说法正确的是ﻫA.硫酸、纯碱、硝酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B.根据元素种类的多少将物质分为纯净物和混合物
C.通常情况下,若发生反应A2 +2B-=2A-+B2,
则氧化剂是A2
D.碳酸氢钠在水中的电离方程式:
NaHCO3=Na++H++CO32-
【答案】C
13.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是:
A.标准状况下,5。
6L四氯化碳含有的分子数为0.25NA
B.标准状况下,22。
4LCH4中含有的分子总数为5NA
C.常温常压下,14g氮气含有的原子数为NAﻫD.标准状况下,铝跟盐酸溶液反应生成1mol氢气时,转移的电子数为NA
【答案】C
14.同温同压下,等质量的下列气体所占有的体积最大的是
A.O2 B.CH4 C.CO2 D.SO2
【答案】B
15.从1L 1mol/LNaOH溶液中取出100 ml,下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是
A、含NaOH 0.1mol B、浓度为1 mol/L
C、含NaOH4g D、浓度为0。
1mol/L
【答案】D
16.0。
5 L1mol/LFeCl3溶液与3L0。
5mol/L KCl溶液中的Cl—的数目之比
A.1:
6 B.1:
1 C.2:
1 D.3:
1
【答案】B
二、填空题(共52分)
17、(10分)
(1)写出 CO与氧化铜反应的化学方程式并标明电子转移的方向和数目
;【答案】略
(2)2.8gCO的物质的量为 mol,含有 个原子,完全与氧化铜反应时失去电子 mol。
【答案】0。
1 1.204×10230。
2
18、(共12分)某溶液中含有SO42—、CO32—、Cl—三种阴离子。
如果每次只检验一种离子,要↑
(1)先检验 ,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;
(2)然后检验 ,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 ;
(3)最后检验 ,加入 试剂(或溶液),反应的离子方程式为 .
【答案】CO32-硝酸 CO32-+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
19.(共12分)写出下列反应的离子方程式:
(1)氢氧化钠与硫酸反应 ;
(2)实验室制取CO2气体 ;
(3)少量CO2气体通入澄清石灰水 ;
(4)硫酸铜溶液与氢氧化钠反应 。
【答案】
(1)OH-+H+=H2O (2)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 (3)CO2+Ca2++2OH_=CaCO3↓+H2O
(4)Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓
20.(12分)下面是用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制成0。
5 mol/L的稀H2SO4500 mL的操作,请按要求填空:
(1)浓硫酸的物质的量浓度为 。
(2)所需浓H2SO4的体积为 。
(3)将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100mL水的 里,并不断搅拌。
(4)冷却后,将上述溶液转移到 中,用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入容量瓶中。
(5)加水至距刻度 处,改用 加水,使溶液的凹液面正好跟刻度相平,摇匀.
【答案】
(1)18.4mol/L (2)13。
6ml(3) 烧杯(4)500ml容量瓶
(5)1—2cm胶头滴管
21.(6分)在标准状况下,2。
24LHCl气体的质量为多少,将其溶于水,配成500ml盐酸溶液,所得溶液的H+的物质的量浓度?
【答案】(1)3.65g
(2)0.2mol/L
ﻬ选考部分
一、选择题(每小题3分,共24分,每小题只有一个选项符合题意)
1.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
【答案】D
2.在强酸性溶液中能大量共存,且溶液为无色透明的离子组是
A.Na+、Al3+、SO42-、NO3- B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Mg2+、MnO4-、SO42- D.K+、Na+、NO3-、HCO3-
【答案】A
3.在两个容积不同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和C12(黄绿色气体)的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体可能具有相同的ﻫ A.分子数 B.颜色 C.原子数 D.密度
【答案】D
4.下列说法正确的是
A.电解质与非电解质的区别,是在水溶液或熔化状态下能否导电
B.强电解质与弱电解质的区别,是其水溶液导电性的强弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
【答案】A
5.已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是ﻩ
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+ﻩB.Sn2+、Ce3+、Fe2+
ﻩC.Sn2+、Fe2+、Ce3+ ﻩD.Fe2+、Sn2+、Ce3+
【答案】C
6.某溶液只含有Na+、 Fe3+、Cl-、SO42—4种离子,已知溶液中Na+、Fe3+、Cl—的个数之比为3:
2:
1。
则溶液中Fe3+和SO42—的个数之比为:
A、3:
4 B、1:
4 C、1:
2 D、3:
2
【答案】C
7.在反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl +N2中,被氧化的氨和末被氧化的氨的质量之比为
A.1:
3 B.3:
1 C.1:
1 D.3:
8
【答案】A
8.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含amol硫酸钠的溶液,恰好使钡离子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸银的溶液,恰好使氯离子完全沉淀。
则该混合溶液中钾离子浓度为
A.0.1(b-2a)mol/L B.10(2a—b)mol/L
C.10(b-a)mol/L D.10(b-2a)mol/L
【答案】D
二、(共14分)
9.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题:
干燥
操作①
混合物
溶液
溶液
滤液
固体C
固体B
沉淀A
试剂b
操作②
加入过量
试剂a
蒸发、结晶
干燥
蒸发、结晶
(1)操作①的名称是 ,操作②的名称是 。
(2)试剂a是 ,试剂b是 ,固体B是 。
(填化学式)
(3)加入试剂a所发生的离子方程式为:
。
加入试剂b所发生的离子方程式为:
。
【答案】
(1)溶解过滤
(2)K2CO3 HClBaCl2(3)Ba2++CO32-=BaCO3
BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
10.(6分)10g碳酸钙与足量盐酸反应,消耗盐酸的物质的量为多少?
生成二氧化碳气体的体积(标准状况)为多少?
【答案】0.2mol 2。
24L
11.(6分)标准状况下,H2和CO的混合气体共8.96L,测得其质量为6.0g,试计算此混合气体中H2和CO的质量和体积各为多少?
【答案】解:
8.96L÷22。
4L/mol=0.4mol
n(H2 )×2g/mol+(0。
4mol—n( H2))×28g/mol=6.0gn( H2)=0.2mol
n( CO)=0.4mol—0。
2mol=0。
2mol
m( H2)=0。
2mol×2g/mol=0。
4g
m( CO)=0.2mol×28g/mol=5.6g
V(CO )=V(H2)=0.2mol×22。
4L/mol=4.48L
年级___________班级___________学号____________ 姓名___________ 考场号__________ 座位号___________
……………………………………… 装 …………………………………… 订 ……………………………… 线…………………………
高一化学期中考试试题答卷(必修1)
可能用到的元素的相对原子质量:
H1C12N14 O16 Ca40
一、选择题(每小题只有一个正确答案,请将正确答案填入答卷相应的空格中。
每小题3分,共48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
答案
题号
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本大题共6个小题,共计52分)
17.(10分)
(1)
(2) 、 、.
18、(共12分)
(1) 、 、 ;
(2) 、 、 ;
(3) 、 、 。
19、(共12分 )
(1)
(2)
(3) (4)
20、(共12分)
(1) (2) (3) (4) (5) , .
21、(共6分)
Ⅱ(选做部分)
1
2
3
4
5
6
7
8
9、(共14分,每空2分)(1) ; 。
(2) ; ;
(3) ;
。
10、
11、
高一化学期中考试试题答案
第I卷
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
C
A
C
A
B
D
A
B
D
D
B
C
C
B
D
B
17.
(1)略
(2)0.11.204×1023 0。
2
18、(共12分)CO32-硝酸
SO42—硝酸钡
Cl-硝酸银Ag++Cl-=AgCl↓
19、
(1)OH-+H+===H2O
(2)CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑
(3)CO2 +Ca2++2OH— = CaCO3↓+H2O (4)Cu2++2OH- =Cu(OH)2↓
20、
(1) 18。
4mol/L
(2) 13.6mL (3) 烧杯 (4) 500mL容量瓶 (5) 1—2cm ,胶头滴管
21、0。
2mol/L
Ⅱ(选做部分)
1
2
3
4
5
6
7
8
D
A
D
A
C
C
A
D
9、(共14分,每空2分)
(1)溶解;过滤。
(2)K2CO3;HCl; BaCl2
(3)Ba2++CO32-=BaCO3;BaCO3+2H+= Ba2++CO2↑+H2O
10、0。
2mol2.24 L
11、解:
8.96L÷22.4L/mol=0.4mol
n( H2)×2g/mol+(0.4mol-n(H2))×28g/mol=6。
0g n(H2)=0。
2mol
n( CO)=0。
4mol-0。
2mol=0.2mol
m(H2)=0.2mol×2g/mol=0。
4g
m(CO)=0。
2mol×28g/mol=5.6g
V(CO )=V(H2)=0。
2mol×22.4L/mol=4。
48L
- 配套讲稿:
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- 新人 高一化学 上学 期中考试 试题 答案