【金牌教程】人教化学选修4(课堂达标练)-第一章-化学反应与能量-1-3-Word含解析.doc
- 文档编号:14975735
- 上传时间:2023-06-28
- 格式:DOC
- 页数:8
- 大小:176.50KB
【金牌教程】人教化学选修4(课堂达标练)-第一章-化学反应与能量-1-3-Word含解析.doc
《【金牌教程】人教化学选修4(课堂达标练)-第一章-化学反应与能量-1-3-Word含解析.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《【金牌教程】人教化学选修4(课堂达标练)-第一章-化学反应与能量-1-3-Word含解析.doc(8页珍藏版)》请在冰点文库上搜索。
03课后测评提实能
基础
中档
稍难
反应热的计算
1、2
5、6、7、10、11
综合提升
3、4、9、12
8
1.[2015·山东滕州月考]在298K、100kPa时,已知:
①2H2O(g)===O2(g)+2H2(g)ΔH1
②Cl2(g)+H2(g)===2HCl(g)ΔH2
③2Cl2(g)+2H2O(g)===4HCl(g)+O2(g)ΔH3
则ΔH3与ΔH1和ΔH2间的关系正确的是()
A.ΔH3=ΔH1+2ΔH2 B.ΔH3=ΔH1+ΔH2
C.ΔH3=ΔH1-2ΔH2 D.ΔH3=ΔH1-ΔH2
答案A
解析因为反应式①②和③之间存在关系:
①+2×②=③,故ΔH1+2ΔH2=ΔH3。
2.[2016·贵州六校模拟]现在科学家正在寻求将太阳能转化成化学能的方法,其中之一就是利用太阳能将H2O分解成H2,再将化学能转化为其他能源。
右面是有关的能量循环示意图,下列有关说法正确的是()
A.图中ΔH1=ΔH2+ΔH3
B.如果H—H的键能为akJ·mol-1,O===O键能为bkJ·mol-1,则断开1molH—O键所需要的太阳能为(ΔH1+a+b)kJ
C.H2燃烧热为ΔH3kJ·mol-1
D.水蒸气所具有的能量比液态水多ΔH2kJ
答案C
解析利用盖斯定律得ΔH1=-(ΔH2+ΔH3),A错误;由图可知H2O(g)===H2(g)+O2(g)ΔH=ΔH1,则成键H—H,O==O,共放热kJ,断O—H要吸收kJ,B错误;1molH2O(g)所具有的能量比1molH2O(l)多ΔH2kJ,D错误。
3.[2015·西工大附中期中]已知辛烷的燃烧热为5518kJ·mol-1,则热化学方程式aC8H18(l)+bO2(g)===cCO2(g)+dH2O(l)ΔH=-2759kJ·mol-1中b的值等于()
A.25 B.12.5
C.6.25 D.3.125
答案C
解析根据燃烧热的定义,可知1mol辛烷完全燃烧生成CO2和H2O(l)放出的热量为5518kJ。
题给方程式中,ΔH=-2759kJ·mol-1,则对应的辛烷为0.5mol,即a=0.5,故配平方程式可知b=6.25。
4.[2016·北京四中月考]已知热化学方程式:
H2O(g)===H2(g)+1/2O2(g)
ΔH=+241.8kJ/mol①
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8kJ/mol②
当1g液态水变为水蒸气时,其热量变化是()
A.吸热88kJ B.吸热2.44kJ
C.放热44kJ D.吸热44kJ
答案B
解析由-(①+②)得H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol,所以当1g液态水变为水蒸气时,要吸收2.44kJ的热量。
故选B。
5.[2015·昆明期中]已知热化学方程式:
①C2H2(g)+O2(g)===2CO2(g)+H2O(l)
ΔH1=-1301.0kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g)
ΔH2=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH3=-285.8kJ·mol-1
则反应④2C(s)+H2(g)===C2H2(g)的ΔH为()
A.+228.2kJ·mol-1 B.-228.2kJ·mol-1
C.+1301.0kJ·mol-1 D.+621.7kJ·mol-1
答案A
解析热化学方程式①②③和④之间存在如下关系:
2×②+③-①=④。
所以ΔH=2ΔH2+ΔH3-ΔH1=2×(-393.5kJ·mol-1)+(-285.8kJ·mol-1)-(-1301kJ·mol-1)=228.2kJ·mol-1。
6.已知:
1mol晶体硅中含有2molSi—Si键。
工业上可通过下列反应制取高纯硅:
SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),根据下表列举的化学键的键能数据,判断该反应的反应热(ΔH)为()
化学键
Si—O
Si—Cl
H—H
H—Cl
Si—Si
Si—C
键能/kJ·mol-1
460
360
436
431
176
347
A.+412kJ·mol-1 B.-412kJ·mol-1
C.+236kJ·mol-1 D.-236kJ·mol-1
答案C
解析反应热=反应物的键能之和-生成物的键能之和,则工业上制取高纯硅的反应热ΔH=4×360kJ·mol-1+2×436kJ·mol-1-(2×176kJ·mol-1+4×431kJ·mol-1)=+236kJ·mol-1。
7.[2016·莆田一中模考]已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol。
下列说法中正确的是()
A.液态水的能量高于气态水
B.2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol
C.1molH2完全燃烧生成气态水放出的热量大于285.8kJ
D.形成1molH2O中化学键释放的总能量小于断裂1molH2和0.5molO2中化学键所吸收的总能量
答案B
解析A项,根据H2O(l)===H2O(g)ΔH=+44kJ/mol可知,气态水的能量高,故A错;B项,根据盖斯定律可知选项B正确;C项,由于气态水的能量高于液态水的能量,所以氢气燃烧生成液态水放热多,故C错;D项,反应热是断裂旧化学键吸收的能量和形成新化学键所放出的能量的差值,由2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)ΔH=-571.6kJ/mol,知H2与O2反应放热,故D错。
8.已知:
①C2H5OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(g)
ΔH1=-Q1kJ·mol-1
②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)
ΔH2=-Q2kJ·mol-1
③H2O(g)===H2O(l) ΔH3=-Q3kJ·mol-1
若使23g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,则放出的热量(kJ)为()
A.Q1+Q2+Q3 B.0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3
C.0.5(Q1+Q2+Q3) D.0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3
答案B
解析本题主要考查了盖斯定律,意在考查考生的理解能力和计算能力。
根据盖斯定律,由①-②+③×3,得C2H5OH(l)+3O2(g)===2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-(Q1-Q2+3Q3)kJ·mol-1,所以23g液体酒精完全燃烧,恢复到室温,放出的热量为(0.5Q1-0.5Q2+1.5Q3)kJ。
故选B。
9.根据以下三个热化学方程式:
2H2S(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-Q1kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(l)
ΔH=-Q2kJ·mol-1
2H2S(g)+O2(g)===2S(s)+2H2O(g)
ΔH=-Q3kJ·mol-1
判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()
A.Q1>Q2>Q3 B.Q1>Q3>Q2
C.Q3>Q2>Q1 D.Q2>Q1>Q3
答案A
解析假设已知三个方程式分别为①、②、③,则①、②相比可知①为H2S完全燃烧的热化学方程式,故放出热量比②多,即Q1>Q2;②、③相比H2O的状态不同,因为等量的水,H2O(l)比H2O(g)能量低,故放出热量Q2>Q3,则有Q1>Q2>Q3。
10.
[2015·吉林长春期中]
(1)如图是1molNO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:
________________________________________________________。
(2)观察图a和图b,根据盖斯定律,写出ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4、ΔH5和ΔH6的关系。
图a:
_____________________________________________;
图b:
_____________________________________________。
答案
(1)NO2(g)+CO(g)===NO(g)+CO2(g)
ΔH=-234kJ·mol-1
(2)ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0
ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5
解析
(1)由图直接求ΔH=E1-E2=134kJ·mol-1-368kJ·mol-1=-234kJ·mol-1。
(2)应用盖斯定律,抓住起点和终点即可列式。
图a起点可看作是A,终点也是A,总结果是A→A1,即ΔH=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6=0;图b起点是A,终点是F,即ΔH6=ΔH1+ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5。
11.通常把拆开1mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。
已知部分化学键的键能如下:
化学键
N—H
N—N
O===O
N≡N
O—H
键能(kJ·mol-1)
386
167
498
946
460
(1)发射神舟飞船的长征火箭用了肼(N2H4,气态)为燃料,若它在氧气(气态)中燃烧,生成N2(气态)和H2O(液态),1mol肼完全燃烧时放出的热量为________。
(2)为了提高肼(N2H4)燃烧过程中释放的能量,常用二氧化氮作氧化剂代替氧气,这两者反应生成氮气和水蒸气。
已知:
①N2(g)+2O2(g)===2NO2(g)
ΔH1=+67.7kJ·mol-1
②N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)
ΔH2=-534kJ·mol-1
试写出肼和NO2完全反应的热化学方程式:
_______________。
答案
(1)577kJ
(2)N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g)
ΔH3=-567.85kJ·mol-1
解析
(1)据题意,肼燃烧时发生反应为N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l),故ΔH=[(386×4+167)+498]-(946+2×2×460)=-577kJ·mol-1,即1mol肼完全燃烧时放出的热量为577kJ。
(2)根据题意,要求计算下列反应的反应热的值:
③N2H4(g)+NO2(g)===3/2N2(g)+2H2O(g)ΔH3。
根据盖斯定律,一个反应仅与其始态和终态有关,而与其过程无关,则存在:
②-①÷2=③,即:
ΔH3=ΔH2-ΔH1÷2=-567.85kJ·mol-1。
12.
(1)下列说法中不正确的是________。
①1mol酸与1mol碱完全反应放出的热量是中和热
②在101kPa时,1mol硫燃烧放出的热量就是硫的燃烧热
③一个反应一步完成和分几步完成,两者相比,经过的步数越多,放出的热量越多
④生物质能属于新能源
⑤需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
(2)已知下列热化学反应方程式:
①CH3COOH(l)+2O2(g)===2CO2(g)+2H2O(l)
ΔH=-870.3kJ·mol-1
②C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5kJ·mol-1
③H2(g)+O2(g)===H2O(l)
ΔH=-285.8kJ·mol-1
试计算下列反应的反应热:
2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l)ΔH=________。
(3)25℃、101kPa下:
①2Na(s)+1/2O2(g)===Na2O(s)
ΔH1=-414kJ·mol-1
②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)
ΔH2=-511kJ·mol-1
则25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)的反应热为____________________。
答案
(1)①②③⑤
(2)-488.3kJ·mol-1
(3)-317kJ·mol-1
解析
(1)中和热是指在一定条件下的稀溶液中,强酸和强碱反应生成1mol水时所放出的热量,所以①是不正确的。
在25℃、101kPa时,1mol硫完全燃烧生成SO2放出的热量才是硫的燃烧热,因此②不正确。
由盖斯定律知③错误。
④正确,生物质能属于新能源,具有资源丰富、可再生、没有污染或很少污染的特点。
⑤不正确。
(2)根据盖斯定律可知,③×2+②×2-①即得到反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)===CH3COOH(l),所以该反应的反应热ΔH=(-285.8kJ·mol-1)×2-393.5kJ·mol-1×2+870.3kJ·mol-1=-488.3kJ·mol-1。
(3)根据盖斯定律可知,①×2-②即得到Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=(-414kJ·mol-1)×2+511kJ·mol-1=-317kJ·mol-1。
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 金牌教程 金牌 教程 教化 选修 课堂 达标 第一章 化学反应 能量 Word 解析