高考重难点---溶液的酸碱性与pH值的计算习题及答案.pdf
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高考重难点---溶液的酸碱性与pH值的计算习题及答案.pdf
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出题人:
符特创溶液的酸碱性与pH值的计算(专题7)一、溶液的酸碱性变化规律。
1.纯水存在以下的电离方式:
H2OH+OH-请完成以下表格并找出其中的酸碱性变化规律。
物质C(H+)C(OH-)酸碱性NaAcFeCl2HClNaOH1当水中加入_溶液显酸性2当水中加入_溶液显碱性3溶液的酸碱性判断方法:
_4加酸或者加碱,水的电离受到_(填“抑制”或者“促进”)此时,水电离出来的C(OH-)_C(H+)填(“”、“”或“”);加盐导致的溶液的酸碱性变化时,C(OH-)与C(H+)通常不等;常温下,水电离出来的C(OH-)=10-11mol/L,该溶液为_性1.(2000全国)室温下,在pH12的某溶液中,由水电离的c(OH)为A1.0107mol1B1.0106mol1C1.0102mol1D1.01012mol12.25时,某电解质的水溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10-amol/L,下列说法中不正确的是Aa7时,水的电离一定受到抑制Ca=B=13.常温时,将pH为5的HCl溶液与pH为2的HCl溶液等体积混合后,溶液的氢氧根离子浓度最接近于()A210-12mol/LB.1/2(10-9+10-12)mol/LC.(10-9+10-12)mol/LD.1/2(10-5+10-2)14.将40的饱和石灰水冷却至10;或加入少量CaO,但温度仍保持40,在这两种情况下均未改变的是ACa(OH)2的溶解度、溶剂的质量BBBB溶液中溶质的质量分数C溶液的质量、水的电离平衡D溶液中Ca2+的数目15.pH=13的强碱与pH=2的强酸溶液混合,所得混合液的pH11,则强碱与强酸的体积比为A9:
1B1:
11C1:
9D11:
116.若pH3的酸溶液和pH11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性,其原因可能是A生成了一种强酸弱碱盐B弱酸溶液和强碱溶液反应C.强酸溶液和弱碱溶液反应D一元强酸溶液和一元强碱溶液反应17.25时,在某物质的溶液中,由水电离出的c(H+)110-amol/L,下列说法不正确的是Aa7时,水的电离受到抑制Ba7时,水的电离受到抑制Ca7时,溶液的pH一定为aDa7时,溶液的pH一定为14a18.pH相同的氨水、NaOH和Ba(OH)2溶液,分别用蒸馏水稀释到原来的X、Y、Z倍,稀释后三种溶液的pH仍然相同,则X、Y、Z的关系是()A.XYZB.XYZC.XYZD.XYZ参考答案:
物质C(H+)C(OH-)酸碱性NaAc减小增大碱性FeCl2增大减小酸性HCl增大减小酸性NaOH减小增大碱性1当水中加入弱碱阳离子溶液显酸性2当水中加入弱酸阴离子溶液显碱性3溶液的酸碱性判断方法:
比较(OH-)与C(H+)的相对大小4加酸或者加碱,水的电离受到_(填“抑制”或者“促进”)此时,水电离出来的C(OH-C(H+)填(“”、“”或“”);加盐导致的溶液的酸碱性变化时,C(OH-)与C(H+)通常不等;常温下,水电离出来的C(OH-)=10-11mol/L,该溶液为酸性或者碱性3.
(1)p4,即H1104mol/L,稀释10倍,即H1105mol/L,所以pH5。
小结:
强酸每稀释10倍,pH值增大1,强碱每稀释10倍,pH值减小1。
(2)当强酸、强碱溶液的H离子浓度接近水电离出的H离浓度(1107mol/L)时,水的H离子浓度就不能忽略不计。
所以pH6的稀盐酸,稀释1000倍时:
H(1106999107)/10001.009107pH6.994.VaVb1.2.3.4.5.6.7.8.9.10.CDBADCDCCB11.12.13.14.15.16.17.18.19.20.AAABCBADB
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