山东省淄博市实验中学高三上学期开学联考假期学习效果监测化学试题图片版.docx
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山东省淄博市实验中学高三上学期开学联考假期学习效果监测化学试题图片版
淄博实验中学高三年级假期学习效果检测2016.8
化学
本试卷分第一部分(选择题)和第二部分(非选择题),第一部分答案涂在答题卡上,第二部分答案写在答题纸上,考试结束,监考人将答题卡和答题纸一并收回。
可能用到的原子量:
H1C12N14O16Cl35.5S32Fe56Cu64
第一部分选择题(共60分)
一、选择题(每小题仅有一个选项符合题意,每小题3分,20小题共60分)
1.化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是
A.侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异
B.可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
C.碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸的食物
D.黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成
2.NA为阿伏加德罗常数,下列叙述错误的是
A.18gH2O中含有的质子数为10NA
B.12g金刚石中含有的共价键数为4NA
C.46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
D.1molNa与足量O2反应,生成Na2O和Na2O2的混合物,钠失去NA个电子
3.下列离子组能大量共存的是
A.能使甲基橙变红的无色溶液中:
K+、NH4+、SO42-、MnO4-
B.含大量A13+的溶液中:
Na+、SO42-、NO3-、S2-
C.CO2的饱和溶液中:
K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D.滴加KSCN显红色的溶液中:
NH4+、K+、C1﹣、I﹣
4.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液:
HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
B.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:
SO32—+2H+=SO2↑+H2O
C.向Na2SiO3溶液中通入过量SO2:
SiO32—+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32—
D.醋酸除去水垢:
2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
5.下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
A.用图①所示装置蒸干氯化锰溶液制MnCl2·4H2O
B.用图②所示装置制取氨气并收集干燥的氨气
C.用图③所示装置配制100mL0.2mo1·L-1的硫酸溶液
D.用图④所示装置进行石油的分馏
6.下列说法正确的是
A.0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中,所得溶液中c(Cl-)=c(I-)
B.在新制氯水中加入氯化钠固体,水的电离平衡不移动
C.醋酸钠溶液中加入少量冰醋酸能减小醋酸钠的水解程度
D.25℃时,等浓度等体积的氨水与硝酸混合后,二者恰好中和,所得溶液pH=7
7.室温时,HA溶液和HB溶液分别加水稀释,溶液的pH变化如图所示。
下列说法不正确的是
A.稀释前由水电离出的c(H+),HB溶液是HA溶液的10倍
B.HB一定是弱酸
C.在x点,c(A-)=c(B-)
D.取x点时的两种酸溶液,分别中和等体积等浓度的NaOH溶液,消耗HA溶液的体积一定小于HB溶液的体积
8.a、b、c、d是四种短周期元素,a、b、d同周期,c、d同主族,a的原子结构示意图为
,b与c形成化合物的电子式为
.下列比较中正确的是
A.原子半径:
a>c>bB.原子的氧化性:
a>c>d
C.a的单质不能导电D.最高价含氧酸的酸性c>d>a
9.水热法制备直径为1〜100nm的颗粒Y(化合物),反应原理为:
3Fe2++2S2O32﹣+O2+aOH﹣═Y+S4O62﹣+2H2O,下列说法中不正确的是
A.a=4
B.S2O32﹣中硫元素被氧化
C.将Y均匀分散到水中形成的分散系具有丁达尔效应
D.Y物质中铁元素的化合价均为+3价
10.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示。
下列关于该有机物的叙述中正确的是
A.分子式为C12H16O5
B.1mol该有机物与足量的钠反应生成22.4LH2
C.可分别与甲醇、甲酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
11.下列定量实验的误差分析错误的是
A.配制溶液时,定容时仰视容量瓶的刻度线,所配溶液浓度偏小
B.中和热测定时,用稀醋酸溶液代替稀盐酸,所测中和热的△H偏小
C.用湿润的pH试纸测稀碱溶液的pH,测定值偏小
D.中和滴定时,滴定前滴定管内无气泡,滴定终点时有气泡,所测待测液浓度偏小
12.水是常用的溶剂,也是一种重要的弱电解质,下列说法正确的是
A.25℃与60℃时,水的pH相等
B.用饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢;用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3
C.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸(酚酞作指示剂),当溶液由无色变为粉红色时,说明达到滴定终点
D.25℃时,将10mLpH=a的Ba(OH)2溶液与100mLpH=b的NaHSO4溶液混合呈中性,则a+b=15
13.下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是
A.CH3COONa、NaHCO3、NaOH和Na2CO3四种溶液的pH相同,则浓度大小顺序:
c(NaOH)<c(Na2CO3)<c(NaHCO3)<c(CH3COONa)
B.pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后,所得溶液中:
c(Cl-)>c(NH4+)
C.含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液:
3c(Na+)=2[c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)]
D.K3PO4溶液中:
3c(K+)+c(H+)=c(PO43-)+c(OH-)
14.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是
选项
①
②
③
实验结论
A
稀硫酸
Na2S
AgNO3与AgCl的浊液
Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B
浓硝酸
Na2CO3
Na2SiO3溶液
酸性:
硝酸>碳酸>硅酸
C
浓硫酸
蔗糖
溴水
浓硫酸具有脱水性、氧化性
D
稀盐酸
Na2SO3
Ba(NO3)2溶液
SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀
15.银质器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S的缘故.根据电化学原理可进行如下处理:
在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑的银器漫入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是
A.处理过程中银器一直保持恒重
B.银器为负极,Ag2S被氧化
C.该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3
D.黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色Ag
16.在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入20L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)
2Z(g)ΔH<0,一段时间后达到平衡。
反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是
A.4分钟时Z的体积分数为31.25%
B.反应前2min的平均速率v(Z)=1.0×10-3mol/(L·min)
C.其他条件不变,向容器中充入氦气,压强增大,反应速率加快
D.其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡向左移动,平衡常数减小
17.下列关于化学反应快慢、限度以及方向等的描述正确的是
A.2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常温下能自发进行,则该反应的ΔH>0
B.恒温恒容的密闭容器中发生反应A(s)+2B(g)
C(g)+D(g),气体的密度和气体的平均相对分子质量保持不变,均可标志着该反应达到平衡状态
C.使用催化剂可以降低反应的活化能,使反应速率加快,平衡向右移动
D.已知25℃时CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中加入400mL0.01mol/LNa2SO4溶液,溶液中有CaSO4固体析出
18.如图甲是一种利用微生物将废水中的尿素(H2NCONH2,氮元素显-3价)的化学能直接转化为电能,并生成对环境无害物质的装置,同时利用此装置的电能在铁上镀铜,下列说法中不正确的是
A.H十透过质子交换膜由左向右移动
B.铜电极应与Y相连接
C.M电极反应式:
H2NCONH2+H2O-6e-
CO2↑+N2↑+6H+
D.当N电极消耗0.25mol气体时,则铁电极增重16g
19.25℃时,取浓度均为0.1000mol·L-1的醋酸溶液和氨水溶液各20.00mL,分别用0.1000mol·L-1NaOH溶液、0.1000mol·L-1盐酸进行中和滴定,滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。
下列说法不正确的是
A.根据滴定曲线可得,25℃时 Ka(CH3COOH)≈Kb(NH3·H2O)≈1×10-5
B.曲线Ⅱ:
滴加溶液到10.00mL时溶液中 c(CH3COO-)+c(OH-)>c(CH3COOH)+c(H+)
C.当NaOH溶液和盐酸滴加至20.00mL时,曲线Ⅰ和Ⅱ刚好相交
D.在逐滴加入NaOH溶液或盐酸至40.00mL的过程中,水的电离程度先增大后减小
20.高温下,2.8g铁粉与水蒸气反应,向反应后所得固体物中加入足量硝酸,得到NO和NO2混合气体1.008L(标准状况),则反应后所得固体物中未参加反应的铁的质量可能是
A.0.595gB.1.42gC.2.485gD.2.72g
第二部分非选择题(共40分)
2.填空题(共40分)
21(11分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。
实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠)为原料制备ClO2的流程下如下:
已知:
①NCl3是黄色黏稠状液体或斜方形晶体,极易爆炸,有类似氯气的刺激性气味,自然爆炸点为95℃,在热水中易分解,在空气中易挥发,不稳定。
②气体B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
回答下列问题:
(1)电解时,发生反应的化学方程式为 。
(2)NCl3与NaClO2(亚氯酸钠)按物质的量之比为1∶6混合,在溶液中恰好反应生成ClO2,该反应的离子方程式为 。
(3)实验室制取气体B的化学方程式为 。
(4)ClO2很不稳定,需随用随制,产物用水吸收得到ClO2溶液。
为测定所得溶液中ClO2的含量,进行了下列实验:
步骤1:
准确量取ClO2溶液10mL,稀释成100mL试样;
步骤2:
量取V1mL试样加入到锥形瓶中,调节试样的pH≤2.0,加入足量的KI晶体,摇匀,在暗处静置30min。
步骤3:
以淀粉溶液作指示剂,用c mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点,消耗Na2S2O3溶液V2 mL。
(已知I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
①若步骤2中未将锥形瓶“在暗处静置30min”,立即进行步骤3,则测定的结果可能 (选填“偏大”、“偏小”、“无影响”);
②上述步骤3中滴定终点的现象是 。
③根据上述步骤可计算出原ClO2溶液的浓度为 g/L(用含字母的代数式表示)。
22.(15分)工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO,再用H2和CO合成甲醇。
(1)制取H2和CO通常采用:
C(s)+H2O(g)
CO(g)+H2(g)△H=+131.4kJ·mol-1,下列判断正确的是。
a.该反应的反应物总能量小于生成物总能量
b.标准状况下,上述反应生成1LH2气体时吸收131.4kJ的热量
c.若CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O
(1)△H=-QkJ·mol-1,则Q<131.4
d.若C(s)+CO2(g)
2CO(g)△H1;CO(g)+H2O(g)
H2(g)+CO2(g)△H2则:
△H1+△H2=+131.4kJ·mol-1
(2)与水蒸气反应也可以生成H2和CO,该反应为:
CH4(g)+H2O(g)
CO(g)+3H2(g)
已知在某温度下2L的密闭容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气,测得的数据如下表:
不同时间各物质的物质的量/mol
0min
2min
4min
6min
CH4
2.00
1.76
1.60
n2
H2
0.00
0.72
n1
1.20
根据表中数据计算:
①0min~2min内H2的平均反应速率为。
②达平衡时,CH4的转化率为。
在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气,达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比(填“变大”、“变小”或“不变”),可判断该反应达到新平衡状态的标志有______。
(填字母)
a.CO的含量保持不变 b.容器中c(CH4)与c(CO)相等
c.容器中混合气体的密度保持不变 d.3ν正(CH4)=ν逆(H2)
(3)合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇(CH3OH),常用向废液中加入硫酸钴,再用微生物电池电解,电解时Co2+被氧化成Co3+,Co3+把水中的甲醇氧化成CO2,达到除去甲醇的目的。
工作原理如下图(c为隔膜,甲醇不能通过,其它离子和水可以自由通过)。
①a电极的名称为 。
②写出除去甲醇的离子方程式 。
③微生物电池是绿色酸性燃料电池,写出该电池正极的电极反应式为
。
23(14分)
(1)短周期某主族元素M的电离能情况如图A所示,则M元素位于周期
表的第____族;
(2)图B中,折线c可以表达出第族元素氢化物的沸点的变化规律。
两位同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线a和b,你认为正确的是
__(填“a”或“b”);
(3)屠呦呦因在抗疟药——青蒿素研究中的杰出贡献,成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。
青蒿素的结构简式如右图所示,其组成元素的电负性由大到小的顺序为;在基态O原子中,核外存在对自旋相反的电子;碳原子的杂化方式为。
(4)Fe2+的最高能层的电子排布式为。
(5)石墨烯是一种由碳原子构成的单层片状结构的新材料,结构右图1所示。
则12g石墨烯中含有个6元环。
石墨为层状结构(如图2所示),其晶胞结构如图3所示,该晶胞中有个碳原子。
已知石墨的层间距为apm,C-C键长为bpm,阿伏伽德罗常数的值NA,则石墨晶体的密度为g·cm-3(写出计算式即可)
图1图2图3
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化学答题纸(共40分)
21(11分)
(1)
(2)
(3)
(4)①
②
③
22(15分)
(1)
(2)①
②
(3)①
②
③
23(14分)
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
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化学参考答案
1~5:
CBCAB6~10:
CDDDC11~15:
BDACD16~20:
ABDCB
21(11分)
(1)NH4Cl+2HCl
3H2↑+NCl3(2分)
(2)NCl3 +6ClO2— +3H2O=6ClO2↑+NH3↑+3Cl— +3OH—(2分)
(3)2NH4Cl+Ca(OH)2
CaCl2+2NH3↑+2H2O(2分)
(若写NH3·H2O+CaO=NH3↑+Ca(OH)2也给分)
(4)①偏小 (1分)
②最后一滴滴入后溶液由蓝色变为无色,且30s内不变色 (2分)
③135cV2/ V1(2分)
22(15分)
(1)ad
(2)①0.18mol·L-1·min-1②20%;变小;ad
(3)①阳极(1分)②6Co3++CH3OH+H2O=6Co2++CO2+6H+。
③4H++O2+4e-=2H2O。
(除标注每空2分,共15分)
23(14分)
(1)ⅡA(1分)
(2)ⅣA(1分)b(1分)
(3)O>C>H(1分)3(1分)sp2、sp3(1分,有错或不全均不得分`)
(4)3S23p63d6(2分)
(5)0.5NA(2分)4(2分)
(2分)
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