高中化学总复习第13讲实验探究大题一.docx
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高中化学总复习第13讲实验探究大题一
第13-16讲课后作业
演练1甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子中氮、氢原子个数比,设计了如下实验流程:
实验中,先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气,再连接洗气瓶和气体收集装置,立即加热氧化铜。
反应完成后,黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置,D为盛有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得:
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
、生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得:
洗气前装置D的质量
、洗气后装置D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:
。
(2)检查A装置气密性的操作是。
(3)甲、乙两组选择不同方法制氨气,请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用:
③
(4)甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
(5)乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比明显小于理论值,其原因是
。
为此,乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有某药品的实验仪器,重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积,得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
演练2某校两个班的化学研究性学习小组,在学习了铜和浓硫酸的反应后分别探究足量的锌与浓硫酸反应的过程。
一班小组设计了下图装置:
试回答:
(1)请从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中,并进行正确连接,a接接d(用序号表示)。
(2)D、E两支试管中CCl4的作用是。
(3)本实验能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为。
(4)D中出现浑浊的离子方程式为。
(5)某学生注意观察到:
实验开始后,C、D、E中均有气泡产生;随后气泡量减少,品红溶液褪色,D中出现浑浊;反应一段时间后,C、D、E中的气泡量又会明显增加。
请用化学方程式表示“反应一段时间后气泡量又会明显增加”的原因是。
二班小组设计了下图装置;
(6)分析出二班小组的设计意图是。
(7)装置B中的药品是。
(8)能证明产生SO2和H2先后顺序的实验现象是。
演练3化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:
该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。
氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是
_____________。
(2)往
(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。
观察到的现象是_________。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀
质量,以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。
其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:
_______________________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。
(5)下列各项措施中,不能提高测定准确度的是_____________(填标号)。
a.在加入盐酸之前,应排净装置内的CO2气体
b.滴加盐酸不宜过快
c.在A-B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d.在B-C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
(6)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。
则样品中碳酸钙的质量分数为_________。
(7)有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量,只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差,一样可以确定碳酸钙的质量分数。
实验证明按此方法测定的结果明显偏高,原因是__________。
演练4
某课外活动小组设计下列实验装置,验证“二氧化碳与水接触时才能和过氧化钠反应”。
(1)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是,该反
应中,反应物的总能量 (填“大于”或“小于”)生成
物的总能量。
(2)装置Ⅰ中的试剂是(填序号)。
a.稀盐酸b.稀硫酸c.小苏打d.石灰石
(3)实验时,应先打开弹簧夹(填K1或K2),观察到
预期现象后,关闭它,再打开另一个弹簧夹。
(4)实验过程中将带火星的木条置于a口,观察到带火星的木条始终不复燃。
①为观察到最终木条复燃,甲建议在Ⅲ后安装一个盛有碱石灰的干燥管,目的是;
②乙认为即使采纳甲的建议且最终观察到木条复燃,也不能证明CO2参与了反应,原因是。
(5)为进一步达到实验目的,应补充的实验是:
取最终反应后Ⅲ中所得固体,。
演练5某小组同学欲探究NH3催化氧化反应,按下图装置进行实验。
A、B装置可选药品:
浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2
(1)NH3催化氧化的化学方程式是。
(2)装置B中产生气体的原因有(结合化学用语解释)。
(3)甲乙两同学分别按上述装置进行实验。
一段时间后,装置G中溶液都变成蓝色。
①甲观察到装置F中有红棕色气体,生成红棕色气体的化学方程式是。
②乙观察到装置F中只有白烟生成,白烟的成分是(写化学式)。
③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因:
。
(4)为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体,可在原实验的基础上进行改进。
①甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量,应(填“增加”或“减少”)
装置A中的产气量,或(填“增加”或“减少”)装置B中的产气量。
②乙认为可在装置E、F间增加一个装置,该装置可以是(填序号)。
(5)为实现该反应,也可用右图所示的装置替换上述装置中
虚线框部分,化合物X为。
NH4HCO3的作用是 。
演练6工业上从废铅蓄电池的沿膏回收铅的过程中,可用碳酸盐溶液与处理后的铅膏(主要成分为PbSO4)发生反应:
。
某课题组用PbSO4为原料模拟该过程,探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式:
。
(2)室温时,向两份相同的PbSO4样品中分别加入同体积、同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液均可实现上述转化,在溶液中的PbSO4转化率较大,理由是。
(3)查阅文献:
上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2],它和PbCO3受热都易分解生成PbO。
该课题组对固体产物(不考虑PbSO4)的成分提出如下假设,请你完成假设二和假设三:
假设一:
全部为PbCO3;
假设二:
;
假设三:
。
(4)为验证假设一是否成立,课题组进行如下研究。
①定性研究:
请你完成下表中内容。
实验步骤(不要求写出具体操作过程)
预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥,……
②定量研究:
取26.7mg的干燥样品,加热,测得固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论:
假设一不成立。
你是否同意该同学的结论,并简述理由:
。
演练7某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知:
2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O
任务1:
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原(K1、K2为止水夹,夹持固定装置略去)。
(1)E装置中制取NO2反应的化学方程式是。
(2)若NO2能够被NH3还原,预期观察到C装置中的现象是。
(3)实验过程中,未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因,认为可能是:
①NH3还原性较弱,不能将NO2还原;
②在此条件下,NO2的转化率极低;
③。
(4)此实验装置存在一个明显的缺陷是。
任务2:
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
(5)实验前,该小组同学提出三种假设。
假设1:
二者不反应;
假设2:
NO2能被Na2O2氧化;
假设3:
。
(6)为了验证假设2,该小组同学选用任务1中的B、D、E装置,将B中的药品更换为Na2O2,另选F装置(如右图所示),重新组装,进行实验。
①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)。
②实验过程中,B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验,该白色物质为纯净物,
且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为。
演练8某同学利用下面装置实现铜与浓、稀硝酸反应,过程如下。
Ⅰ.取一段铜丝,用稀硫酸除去铜锈[主要成分是
]。
Ⅱ.将洗涤后的铜丝做成匝数较多的螺旋状。
Ⅲ.按下图所示连接仪器、检查气密性、装入化学试剂。
⑴过程Ⅰ发生反应的离子方程式是。
⑵过程Ⅱ将铜丝做成螺旋状的目的是。
⑶过程Ⅲ的后续操作如下:
①为使浓硝酸与铜丝接触,操作是。
当红棕色气体较多时,轻抽注射器使反应停止,关闭
,取下注射器。
生成红棕色气体的化学方程式是。
②控制
和分液漏斗活塞,玻璃管充满稀硝酸时,关闭
打开
,可见无色气体产生。
稀硝酸充满玻璃管的实验目的是。
⑷将3支盛满红棕色气体的小试管分别倒置在盛有常温水、热水和冰水的3只烧杯中,发现液面上升的高度明显不一致。
结果如下表所示:
实验编号
水温
液面上升高度
1
25
超过试管
2
50
不足试管
3
0
液面上升超过实验1
①根据上表得出的结论是。
②查阅资料:
a.
与水反应的实际过程为:
b.
不稳定。
产生上述现象的原因是。
演练9某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下系列实验。
【实验1】铜与浓硫酸反应,实验装置如下图所示。
实验步骤:
①先连接好装置,检验气密性,加入试剂;
②加热A试管直到B中品红褪色,熄灭酒精灯;
③将Cu丝上提离开液面。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为。
(2)熄灭酒精灯后,因为有导管D的存在,B中的液体不会倒吸,其原因是。
(3)拆除装置前,不需打开胶塞,就可使装置中残留气体完全被吸收,应当采取的操作是。
【实验2】实验中发现试管内除了产生白色固体外,在铜丝表面还产生黑色固体甲,其中可能含有氧化铜、硫化铜、硫化亚铜,以及被掩蔽的氧化亚铜。
查阅资料:
①氧化亚铜在酸性环境下会发生自身氧化还原反应生成Cu2+和铜单质,在氧气流中煅烧,可以转化为氧化铜。
②硫化铜和硫化亚铜常温下都不溶于稀盐酸,在氧气流中煅烧,硫化铜和硫化亚铜都转化为氧化铜和二氧化硫。
为了研究甲的成分,该小组同学在收集到足够量的固体甲后,进行了下图的实验:
(4)②中检验滤渣是否洗涤干净的实验方法是。
(5)③中在煅烧过程中一定发生的反应的化学方程式为。
(6)下列对于固体甲的成分的判断中,正确的是(填字母选项)。
A.固体甲中,CuS和Cu2S不能同时存在
B.固体甲中,CuO和Cu2O至少有一种
C.固体甲中若没有Cu2O,则一定有Cu2S
D.固体甲中若存在Cu2O,也可能有Cu2S
演练10类比是一种重要的科学研究方法。
某化学实验小组类比AgOH能溶于氨水的性质,猜测Cu(OH)2也具有同样的性质,并对此进行实验探究:
(1)写出AgOH与氨水反应的离子方程式___________________________。
(2)甲组同学进行如下操作:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成;
继续滴加,观察显现象,由此得出Cu(OH)2可溶于氨水的结论。
①写出生成蓝色沉淀的离子方程式:
___________________________________
②写出向沉淀中滴加氨水的实验现象:
_________________________________
(3)乙组同学向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液,制得Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量
氨水,始终未观察到
(2)中的现象。
甲乙两组同学在对实验及现象进行比对后,决定对Cu(OH)2与氨水反应的机理进行探究:
①该实验小组的同学取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入足量饱和NH4Cl
溶液,结果观察到
(2)中现象.
据此,有同学认为由于饱和NH4Cl溶液的加入引入了Cl—,致使Cu(OH)2与氨水的反应得以发生,而指导老师表示这一观点是不成立的。
为了排除Cl—的干扰,该组同学又做了如下实验:
取一定量上述制得的Cu(OH)2悬浊液A,向其中加入饱和___________溶液(填化学式),
结果同样观察到
(2)中的现象,据此可知该反应的发生与Cl—无关。
②因此,同学们又提出:
Cu(OH)2与氨水的反应的发生需要NH4+的参与,于是同学们进一步探究:
向干燥洁净的试管中加入CuSO4溶液,再向其中逐滴加入氨水,观察到蓝色沉淀生成。
通过离心的方法得到Cu(OH)2沉淀。
将沉淀洗涤后,置于干燥洁净的试管中,向试管中滴加足量饱和氨水,为观察到
(2)中现象,再向试管中滴加足量饱和NH4Cl溶液,观察到
(2)中现象。
(i)检验是否沉淀洗涤干净的操作是__________________________
(ii)据此,可以得出结论:
在Cu(OH)2与氨水的反应中,NH4+起着至关重要的作用,
且________________对反应的发生有影响。
(4)试从溶解平衡角度解释上述反应发生过程中NH4+的原因:
_____________________________________________________________________
演练11牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。
常用的摩擦剂主要有:
CaCO3、Al(OH)3、SiO2·nH2O、Ca3(PO4)2。
资料显示:
Ca3(PO4)2高温不分解;Ca3(PO4)2和CaHPO4不溶于水;Ca(H2PO4)2溶于水;Ca3(PO4)2+4H+=3Ca2++2H2PO4-。
(1)为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分,甲同学设计并完成以下实验:
①取一小段牙膏与一定量蒸馏水充分搅拌后过滤,用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是(填相应操作),读出其pH接近8;
②若向①所得不溶物中加入适量稀盐酸,得到澄清溶液,有气体产生,则产生气体的离子方程式是;若向①所得不溶物中加入NaOH溶液,经测定,不溶物的质量不发生变化;
③取②中加稀盐酸后所得溶液,加入过量NaOH溶液,观察到最终有沉淀生成,生成该沉淀的离子方程式是;
根据上述实验,摩擦剂中一定含有的物质是。
(2)乙同学用如下装置(已检验气密性,夹持装置略)通过测CO2的质量来计算牙膏不溶物中CaCO3的含量。
①滴加稀盐酸之前的部分操作:
……打开弹簧夹,通入N2一段时间;再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上……。
按此顺序进行操作的原因是;
②用上述装置重复几次实验,所测样品中CaCO3的含量均偏高,若实验过程中的操作没有失误,分析可能的原因是或;
③设计实验不用其他任何试剂(仪器可任选),仅用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是(不必填具体操作)。
演练12某研究小组探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反应。
已知:
1.0mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1
请回答:
(1)装置A中反应的化学方程式是。
(2)为排除空气对实验的干扰,滴加浓硫酸之前应进行的操作是。
(3)装置B中产生了白色沉淀,其成分是,说明SO2具有性。
(4)分析B中产生白色沉淀的原因:
观点1:
;
观点2:
SO2与Fe3+反应;
观点3:
在酸性条件下SO2与NO3-反应;
①按观点2,装置B中反应的离子方程式是,证明该观点应进一步确认生成的新物质,其实验操作及现象是。
②按观点3,只需将装置B中的Fe(NO3)3溶液替换为等体积的下列溶液,在相同条
件下进行实验。
应选择的试剂是(填序号)。
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/LFe(NO3)2溶液
c.6.0mol/LNaNO3和0.2mol/L盐酸等体积混合的溶液
演练13某课外小组欲探究在适当温度和催化剂的条件下,SO2与O2反应后混合气体的成分。
已知:
①沸点:
SO2-10℃,SO345℃;②SO3遇水剧烈反应,放出大量热,产生酸雾。
③98.3%H2SO4可以吸收SO3和酸雾。
提供的药品:
Na2SO3固体、10mol/LH2SO4、催化剂(V2O5)、KMnO4固体、蒸馏水、0.5mol/LBaCl2溶液、98.3%H2SO4、2.0mol/LNaOH溶液、品红溶液等。
(1)该小组同学用Na2SO3固体与10mol/LH2SO4混合制取SO2。
发生装置应该选用下图中装置(填字母)。
(2)若选用上图中b装置制O2,反应的方程式是。
(3)该小组同学为检验反应后混合气体的成分,设计如下装置:
①b中发生反应的化学方程式是 。
②c中盛放的试剂是;e中盛放的试剂是,其作用是。
③某同学提出用饱和的NaHSO3溶液代替98.3%的浓H2SO4,请你评价该方案是否可行,若可以不必说明理由;若不可行,简述其理由。
演练14高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂。
以下是工业上用软锰矿(主要成分MnO2)制备高锰酸钾的一种工艺流程。
请回答:
(1)KMnO4稀溶液是一种常用的消毒剂。
其消毒机理与______相同(填字母)。
a.NaClO溶液b.双氧水c.苯酚d.75%的酒精
(2)操作Ⅰ的名称是_____________;硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4,酸浸时发生主要反应的化学方程式为。
(3)上述流程中可以循环使用的物质有(填化学式)。
若不考虑物质循环与制备过程中的损失,则1molMnO2可制得__________molKMnO4。
(4)MnO2在酸性条件下具有强氧化性,可被还原为Mn2+。
为验证MnO2具有强氧化性,下列方案可行的是(填字母)。
A.MnO2固体加入到FeCl3溶液中,再加KSCN溶液,观察溶液是否变红
B.MnO2固体加入到Na2SO3溶液中,再加BaCl2溶液,观察是否有白色沉淀生成
C.MnO2固体加入到FeSO4与KSCN的酸性混合液中,观察溶液是否变红
(5)酸性KMnO4与H2C2O4溶液反应,反应开始时溶液褪色较慢,反应一段时间后褪色会迅速加快,其原因是____。
第13-16讲课后作业答案
演练1
(1)圆底烧瓶
(2)连接导管,将导管插入水中;加热试管,导管口有气泡产生;停止加热,导管内有水回流并形成一段稳定的水柱。
(3)①
②B③氢氧化钠溶于氨水后放热、增加氢氧根浓度,使
向逆方向移动,加快氨气逸出
(4)
(5)浓硫酸吸收了未反应的氨气,从而使计算的氢的量偏高碱石灰(氢氧化钠、氧化钙等)
演练2
(1)3(或4),4(或3)接b,c接2,1
(2)放倒吸
(3)C中品红溶液褪色
(4)Ca2++2OH-+SO2=CaSO3↓+H2O
(5)Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑
(6)验证产物中先产生水、SO2,后产生氢气(其他合理答案)
(7)无水CuSO4(或无水硫酸铜)
(8)C中品红腿色,D中酸性高锰酸钾不在褪色后,F中有红色物质生成,G中无水硫酸铜变蓝
演练3
(1)Al(OH)3+OH-
[Al(OH)4]-或Al(OH)3+OH-
AlO2-+2H2O
(2)通入CO2气体有白色沉淀生成;加入盐酸有气体产生、沉淀溶解
(3)把生成的CO2全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收
(4)CO2+Ba(OH)2
BaCO3↓+H2O(5)cd(6)25%
(7)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中(或其它合理答案)
演练4
(1)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2大于
(2)bc(3)K2
(4)①除去未充分反应的CO2②水与Na2O2反应生成氧气
(5)加入稀盐酸,将产生的气体通入澄清石灰水(合理答案均给分)
演练5
(1)4NH3+5O2
4NO+6H2O
(2)在氨水中存在平衡:
NH3+H2O
NH3·H2O
NH4++OH—,加入NaOH固体,OH—浓度增加,平衡向左移动,NaOH固体溶于水放出大量热,均有利于NH3逸出
(3)①2NO+O2==2NO2②NH4NO3③3Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O
(4)①增加减少②abc
(5)Na2O2NH4HCO3分解放出NH3;同时放出的CO2和H2O与Na2O2反应生成O2
演练6
(1)
(2)
溶液中的
大
(3)全部为
和
(4)①
实验步骤(不要求写具体操作过程)
预期的实验现象和结论
充分加热样品,将产生的气体通入盛有无水硫酸铜的干燥管
若无水硫酸铜不变蓝,则假设一成立;若无水硫酸铜变蓝,则假设一不成立
②同意,若全部为
时,
完全分解后最终固体质量应为
(或:
不同意,实验最终得到固体的质量与全部为
分解所得固体质量相差不大,可能是实验过程中产生的误差引起的)(本题属于开放性试题,合理答案均可)
演练7
(1)Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
(2)C装置中混合气体颜色变浅(其他合理答案酌情给分)
(3)在此条件下,该反应的化学反应速率极慢。
(4)缺少尾气吸收装置
(5)NO2能被Na2O2还原(其他合理答案酌情给分)
(6)①EDBDF或EDBF②2NO2+Na2O2===2NaNO3
演练8
(1)
(2)增大铜丝与酸的接触面积,提高化学反应速率
(3)①打开止水夹a、b,从注射器推入空气
②将玻璃管中的NO2排出
(4)①温度越低,进入试管中的溶液越多
②温度低,HNO2分解量减少,分解产生的NO气体量减少,且生成的NO所占体积小,所以,进入试管中的溶液多
演练9
(1)2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O
(2)试管A中气体压强减小,空气从D导管进入试管A中
(3)从D管口向A中大量鼓气
(4)取最后一次洗涤后所得液体于试管中,滴加硝酸银溶液,若无白色沉淀产生,则说明沉淀洗涤干净;若有白色沉淀生成,则说明未洗干净
(5)2CuS+3O2
2CuO+2SO2(条件也可为“煅烧”)
(6)BCD
演练10
(1)AgOH+2NH3·H2O=Ag(NH3)2++OH-+2H2O
(2)①Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+②蓝色沉淀逐渐溶解
(3)①(NH4)2SO4
②(i)取最后一次洗涤后的洗涤液,向其中加入BaCl2溶液,若无沉淀产生,则沉淀洗
净,若产生白色沉淀,则未洗涤干净。
(ii)铵根离子的浓度
(4)当溶液中有大量铵根离子存在时,铵根与氢氧根结合
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