高一化学 学习探究诊断必修1答案.docx
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高一化学学习探究诊断必修1答案
高一化学学习·探究·诊断(必修1)
参考答案
第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.B2.C3.D4.D5.B6.D7.C8.C9.B10.D
11.
(1)试管外有水
(2)试管内有水珠流到底部
(3)热的试管未冷却直接洗
(4)热的试管接触冷的铁制品等
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.D2.B3.D4.B5.C6.B7.D8.C9.C
10.24.8g11.①③⑤
Ⅱ诊断提高
1.D2.C
3.
(1)CBDH
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,打开玻璃塞,开始放液体可快,然后慢慢放,及时关闭活塞,不要让上层液体流出使漏斗内外空气相通,平衡压力便于液体流出
(3)CCl4不溶于水,碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度
(4)不能酒精与水混溶
4.
(1)用两支试管分别取出少量的CCl4和蒸馏水,然后分别加入少量的单质碘,振荡,呈紫红色的液体是CCl4,呈棕黄色的液体是蒸馏水。
(其他合理的方法均可)
(2)用试管取出少量的其中一种液体,再加入另外一种液体,下层液体是CCl4,上层液体是蒸馏水。
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.D4.B5.D6.A7.B8.C
9.③②①⑤④或③①②⑤④或②③①⑤④
10.在上层清液中(或取少量上层清液置于小试管中),再滴加BaCl2溶液,如果不再产生沉淀,说明沉淀完全。
Ⅱ诊断提高
1.A2.B3.D
4.
(1)①②③④⑤
(2)取溶液加BaCl2,有沉淀则有
加入过量BaCl2溶液,再加入过量Na2CO3溶液,过滤,在滤液中加入过量盐酸,蒸发结晶
(3)除去Ca2+及过量的Ba2+
(4)搅拌(促进溶解)引流搅拌(受热均匀)
5.NaOHNaNO3Ba(NO3)2HNO3MgSO4
Ⅲ拓展活动
取一支小试管,打开分液漏斗的活塞,慢慢放出少量液体,往其中加入少量水,如果加水后,试管中的液体不分层,说明分液漏斗中,下层是“水层”,反之,则上层是水层。
第二节化学计量在实验中的应用
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.D2.D3.B4.D5.C6.BC7.C8.D9.D10.D
11.6∶3∶212.5.6g
Ⅱ诊断提高
1.B2.C3.B4.B5.6.①95g/mol②95③24
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.A2.B3.B4.A5.B6.D7.D8.B9.D10.D
11.71Cl2
Ⅱ诊断提高
1.C2.A3.B4.B5.5.6n/Vmol-1
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
1.D2.A3.D4.A5.C6.C7.A8.A9.D10.B
11.①③⑤
12.玻璃棒100mL容量瓶胶头滴管
(1)①②④③⑤
(2)偏低
(3)0.2mol/L
(4)200
Ⅱ诊断提高
1.D2.A3.A4.c(Na2SO4)=0.4mol/LV(CO2)=2.24L
5.
mol·L-1
第二章化学物质及其变化
第一节物质的分类
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.D3.B4.D5.A6.C7.C8.A9.B10.C
11.碱氧化物盐
12.略
Ⅱ诊断提高
1.B2.D3.C4.B5.D6.B7.B8.D
9.
(1)NaOH
(2)HCl(3)Na2O(4)NaCl或NaClO3或NaClO
10.略
11.ZnO(或Al2O3、MgO)都是金属氧化物,金属元素按照金属活动性由弱到强的顺序排列
12.①C、CO、CH4、C2H5OH都具有可燃性②这四个反应都是氧化反应③物质燃烧都需要氧气④C、CO、CH4、C2H5OH组成中均含有碳元素,所以其燃烧的产物都有CO2⑤凡是在氧气中燃烧,产物中有CO2的物质,其组成中一定含有碳元素(以上五点,任选三点)
Ⅲ拓展活动
2.
(1)CuSO4Al2(SO4)3Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)H2CO3CaCO3H2CO3+2NaOH=Na2CO3+2H2O
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.C2.C3.D4.A5.C
6.
(1)①⑥
(2)②(3)⑤⑧(4)③④⑦
Ⅱ诊断提高
1.D2.D3.B
4.①在水平方向上用激光笔照射两个试剂瓶内液体,若能够发生丁达尔现象的是淀粉溶液,没有发生丁达尔现象的为氯化钠溶液
②在两支试管(或黑底点滴板、井穴板等取溶液1~2滴)中分别取lmL未知溶液,然后分别滴入1—2滴硝酸银溶液,能够产生白色沉淀的为氯化钠溶液,不产生白色沉淀的为淀粉溶液
③用两支试管中分别取lmL未知溶液,然后在酒精灯火焰上加热,出现糊状聚沉的是淀粉溶液,不出现聚沉的为氯化钠溶液其他如:
导电法、碘单质法,只要合理的方法都算正确答案。
Ⅲ拓展活动
(1)取少量蒸馏水加入碘洒,未变蓝,证明淀粉未通过半透膜。
(2)取少量蒸馏水加入HNO3酸化,再加入少量AgNO3溶液产生白色沉淀,证明Cl-、Na+通过半通膜。
(3)取少量半透膜袋里的溶液加入HNO3酸化,再加入少量AgNO3溶液,未产生白色沉淀,证明两者已完全分离。
第二节离子反应
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.B2.B3.D4.B5.B6.D7.B
8.
(1)①②⑥⑦⑨
(2)④⑧(3)③⑤
9.略阴离子氢氧根离子碱提供的阳离子酸提供的阴离子
Ⅱ诊断提高
1.B2.C3.B
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.D4.D5.D6.A
7.
(1)
(2)
、
(3)Ba2+Ag+或其他正确答案
8.略
9.
(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
10.Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
Ⅱ诊断提高
1.B2.A3.C4.C
5.BaSO4BaCl2Na2CO3BaCO3NaCl、Na2SO4、HCl
6.
(1)Ba(OH)2K2CO3HCl
(2)普通漏斗、玻璃棒、烧杯
(3)保证溶液中的Mg2+和
都沉淀完全取静置后的上层清液少许于一支洁净的试管中,向其中加入适量的稀硫酸,若有白色沉淀生成,则证明试剂A过量
(4)OH-+H+=H2O、
+2H+=CO2↑+H2O
第三节氧化还原反应
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.A2.D3.A4.B5.B6.D7.B
8.
(1)复分解分解
(2)二负三价氮元素正三价氮元素
Ⅱ诊断提高
1.C2.A3.D4.C5.略6.略
Ⅲ拓展活动
参考答案:
方法很多。
例如,可以用点燃的镁条在二氧化碳中燃烧,生成氧化镁和碳的实验来确认。
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.D2.A3.A4.A5.C6.B
7.氧化还原氧化剂还原剂
8.
(1)③⑤
(2)②⑥(3)①④⑦⑧
Ⅱ诊断提高
1.D2.D3.B4.B5.C
6.
(1)C6H12O6
(2)还原性
7.氧化剂是PbO2,还原剂是Pb
8.Cl2Cl21∶19.12.6g
Ⅲ拓展活动
1.参考答案:
我们所需要的各种各样的金属,几乎都是通过氧化还原反应从矿石中提炼得到的。
干电池、蓄电池以及在空间技术上应用的高能电池都发生着氧化还原反应。
人和动物的呼吸,把葡萄糖氧化为二氧化碳和水。
在农业生产中,植物的光合作用、呼吸作用是复杂的氧化还原反应。
2.略
第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.C3.B4.B5.D6.A
7.放出的大量的热,钠熔化成小球在水面上四处游动嘶嘶作响使酚酞变红2Na+2H2O=2NaOH+H2↑少量的钠应保存在煤油里
Ⅱ诊断提高
1.D2.C
3.TiCl4+4Na
4NaCl+Ti
Ⅲ拓展活动
实验步骤
实验现象
结论化学方程式
取绿豆粒大小的Na,用滤纸擦干表面的煤油
钠是银白色的金属
——
将擦干煤油的Na放到盛有15mL~20mL的硫酸铜溶液的烧杯中,盖上玻璃片。
钠浮在液面上,很快熔化成小球,并在水面上四处游动,发出嘶嘶的响声,有蓝色沉淀产生,有可能出现黑色固体
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓
Cu(OH)2
CuO+H2O
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.D2.B3.D4.D5.C6.D
7.
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑b、c
(2)2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
(3)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2FeH2O
8.易拉罐又鼓起来易拉罐中的CO2与浓NaOH反应,致使易拉罐内气压降低,从而使易拉罐被大气压压瘪浓NaOH与易拉罐(Al)反应产生H2,随着易拉罐内H2量的增多,易拉罐内气压增大CO2+2OH-=
+H2O2Al+2OH-+2H2O=2
+3H2↑
9.铝制品的表面易生成致密的氧化膜,可以保护内层金属
Ⅱ诊断提高
1.D2.C3.D
4.
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2↑Fe
(2)气密性
(3)提供持续不断的水蒸气防止暴沸事故的发生
(4)碱石灰除去反应产生的H2中的水蒸气
(5)H2验纯收集一试管气体,靠近酒精灯火焰,如果发出爆鸣声,则证明产生的氢气不纯(含有氧气),如果是“噗”的声音,则证明氢气纯净
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
1.B2.A3.B4.B
5.9.26.1∶2∶3
7.1∶3
8.
(1)2.7g
(2)1∶1
Ⅱ诊断提高
1.A2.D3.B
4.
(1)6.72L
(2)2.5mol·L-1
5.解:
(1)n(BaSO4)=9.32g/233g·mol-1=0.04mol
n(BaCO3)=(29.02-9.32)g/197g·mol-1=0.1mol
Na2(SO)4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl
1mol1mol
n(Na2SO4)0.04moln(Na2SO4)=0.04mol
c(Na2SO4)=0.04mol/0.1L=0.4mol/L
(2)BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O
1mol22.4L
0.1molV(CO2)V(CO2)=2.24L
答略。
第二节几种重要的金属化合物
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.D3.C4.A5.C6.A7.B8.①③
9.
(1)加热2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑B
(2)加入适量NaOH溶液NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2OC
10.
+H+=H2O+CO2↑
Ⅱ诊断提高
1.A2.D
3.
(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
仪器
加入试剂
加入该试剂的目的
B
除去CO2气体中混入的HCl
C
过氧化钠
与CO2和水汽反应产生O2
D
NaOH溶液
吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面,关闭分液漏斗活塞,用拇指堵住试管口,取出试管,立即把带火星的木条伸入试管口内,木条复燃,证明试管中收集到的气体是氧气
4.
(1)试管酒精灯
(2)①2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
②CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
(3)D
(4)NaHCO3
(5)过滤法
5.12g0.375mol
Ⅲ拓展活动
1.若加热后质量减少是NaHCO3
焰色反应为紫色的是K2CO3
2.
(1)在冷水浴中做过氧化钠与水反应实验,观察红色是否褪去
(2)在褪色后的反应混合物中加入水,观察红色是否能够恢复
3.17.4%
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.A4.A
5.Al(OH)3既能跟酸反应又能跟碱反应
Al(OH)3+3H+=Al3++3H2OAl(OH)3+OH-=
+2H2O
6.
(1)Al2O3+2OH-=2
+H2O
(2)Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
(3)2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑
(4)CaO+H2O=Ca2++2OH-
7.铝盐氨水AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl
8.有白色沉淀生成白色沉淀溶解Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O
白色沉淀溶解Al(OH)3+OH-=
+2H2O两性
9.将两瓶溶液分别标上A和B,用滴管吸取少量A溶液,滴入B中。
若产生白色沉淀,且振动后不消失,则A为NaOH溶液,B为AlCl3溶液。
若不产生白色沉淀,则B为NaOH溶液,A为AlCl3溶液。
Ⅱ诊断提高
1.B2.B3.C
4.1∶31∶42∶72∶3
5.
(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
1.C2.C3.C4.D5.D
6.黑Fe3O4红棕红色油漆涂料Fe3O4赤铁矿Fe2O3
7.
(1)通入适量Cl22FeCl2+Cl2=2FeCl3
(2)加适量的铁粉、过滤2FeCl3+Fe=3FeCl2
(3)加适量的铁粉、过滤Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(4)加足量NaOH溶液、过滤2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
(5)加热2Fe(OH)3
Fe2O3+3H2O
(6)加足量NaOH溶液、过滤Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
8.
(1)2Fe3++Cl2=2Fe2++2Cl-红
(2)有白色(或灰白色)沉淀生成Fe(OH)3
Ⅱ诊断提高
1.B2.C3.B4.D5.D6.A
7.
(1)过滤
(2)Al2O3Al2O3和Fe2O3Fe2O3K2SO4和(NH4)2SO4
(3)①Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
②Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3
③NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl
④2Al(OH)3
Al2O3+3H2O
8.
(1)3Fe+4H2O(g)
Fe3O4+4H2
(2)一定有Fe3O4,可能有FeFe3O4和Fe
(3)Fe+2Fe3+=3Fe2+
(4)FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2↓+Na2SO4
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
(5)还原Fe2+易被空气中的氧气氧化而变质铁粉
第三节用途广泛的金属材料
Ⅰ探究训练
1.D2.B3.C4.D5.C6.B7.①③
8.
(1)纯金属大于低于
(2)青铜钢碳素钢合金钢
Ⅱ诊断提高
1.B2.A3.A4.D
5.
(1)④
(2)①(3)③(4)②(5)⑤(6)①
第四章非金属及其化合物
第一节无机非金属材料的主角——硅
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.B4.C5.C6.D7.C8.B9.B
Ⅱ诊断提高
1.D2.D3.A4.D5.B
6.
(1)Na2SiO3+CO2+H2O
Na2CO3+H2SiO3↓
(2)Na2SiO3+2HCl
2NaCl+H2SiO3↓
(3)Na2CO3+2HCl
NaCl+H2O+CO2↑
Ⅲ拓展活动
答案略
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.A2.C3.D4.C5.D6.D7.A8.B9.B10.C
11.B12.D
13.
(1)硅
(2)二氧化硅(3)硅(4)分子筛
14.石灰石Na2O·CaO·6SiO2(Na2SiO3、CaSiO3和SiO2混合)
Ⅱ诊断提高
1.C2.B3.B4.A5.D6.A
7.①③④⑤⑦
8.
(1)C4
(2)89.6
(3)Si+2Cl2
SiCl4SiCl4+2H2
Si+4HCl
9.
(1)盐酸、过滤
(2)盐酸、过滤
(3)水、过滤
(4)O2、加热
(5)盐酸、过滤
(6)足量CO2/H2O、过滤
10.稀盐酸无色气体碳酸钙二氧化硅
第二节富集在海水中的元素——氯
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.D4.B5.D6.B7.C8.C9.C10.C
11.B12.C13.A
14.黄绿Cl2白色沉淀Cl-氯水呈酸性,所以先变红,但是氯水中的HClO有漂白性(强氧化性),所以褪色
15.NaClOCl2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
HClO不稳定次氯酸盐比较稳定、易于运输和保存
(2)2HClO
2HCl+O2↑
Ⅱ诊断提高
1.D2.A3.B4.C
5.
(1)①氯水中的H+与OH-反应②氯水中HClO使红色褪去
(2)向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液,若红色再现,则是①的原因造成的;若红色不再出现,则是②的原因造成的
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.C2.C3.D4.A5.B
6.①B②A③C
解析:
①中Cl2完全被NaOH溶液吸收,生成两种可溶性盐,故上下均显无色;②中Cl2跟水作用生成HCl,再跟AgNO3溶液充分作用,生成白色难溶盐AgCl,故上显无色,下显白色浑浊;③中少量Cl2溶于水形成氯水,故上、下均呈浅黄绿色。
7.
(1)2H++
=H2O+CO2↑
(2)CaCl2Na2CO3AgNO3HCl
8.
(1)HClCl2H2
(2)MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O
(3)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
Ⅱ诊断提高
1.D2.D3.D4.B5.C6.A
7.(提示:
B为黄绿色气体,说明B是氯气;D溶液呈黄色,说明其中含有Fe3+,即A是Fe;E的溶液和Fe反应生成气体C,说明E溶液为酸,C气体为H2。
)
(1)H2
(2)2Fe+3Cl2
2FeCl3
(3)Fe+2H+=Fe2++H2↑(4)Cl-硝酸银溶液和稀硝酸
Ⅲ拓展活动
1.
(1)一瓶溶液颜色无明显变化,另外两瓶溶液分别变为橙色和棕黄色
Cl2+2Br-=Br2+2Cl-Cl2+2I-=2Cl-+I2
(2)两瓶溶液颜色无明显变化,一瓶溶液变为棕黄色Br2+2I-=2Br-+I2
(3)分别产生白色沉淀、淡黄色沉淀、黄色沉淀
Ag++Cl-=AgCl↓Ag++Br-=AgBr↓Ag++I-=AgI↓
(4)黄色固体消失,产生紫色蒸气和黑色固体2AgI
Ag+I2
2.略
第三节硫和氮的氧化物
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.D2.C3.A4.D5.A6.C
7.(还可有其他合理答案)
化学式
H2S
FeS
S
SO2
H2SO3
Na2SO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
硫元素
化合价
-2
-2
0
+4
+4
+4
+6
+6
+6
物质
类别
氢化物
盐
单质
氧化物
酸
盐
氧化物
酸
盐
8.
(1)C
(2)2SO2+O2
2SO3
9.
(1)溶液褪色溶液颜色恢复
(2)溶液先变红后褪色溶液变红
(3)否否
10.SO2H2SBr2SO2
Ⅱ诊断提高
1.A2.D3.B
4.
(1)酸
(2)品红溶液褪色漂白溶液又变成红色
(3)略
Ⅲ拓展活动
(1)氮气、氧气
(2)偏低(3)A、C
(4)SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
22.41
V0.05×0.02解得:
V=0.0224L=22.4mL
炉气中二氧化硫的体积分数=22.4mL/(22.4mL+297.6mL)=7%
(5)C、E、G(其他合理组合也可以)
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.C2.B3.D4.D5.B
6.N2+O2
2NO2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
Ⅱ诊断提高
1.D提示:
设NO2的体积为4mL,O2为1mL,试管的体积为5mL
4NO2+O2+2H2O=4HNO3
11
C=
=
2.A
3.A
4.
(1)催化作用
(2)2O3
3O2(3)汽车尾气
5.
(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2
(2)做实验时要注意安全,因为NO、NO2都有毒。
(3)硝酸工业可在吸收反应中补充一些空气,使生成的一氧化氮再氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水又生成硝酸和一氧化氮。
经过这样多次的氧化和吸收,二氧化氮可以比较完全地被水吸收,能够尽可能多地转化为硝酸,同时减少有毒气体的排放。
Ⅲ拓展活动
(1)2H2SO3+O2=2H2SO4雨水溶解SO2生成H2SO3,H2SO3又被空气中的氧气氧化成H2SO4,降落形成酸雨
(2)C(3)C
(4)①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O2CaSO3+O2=2CaSO4
CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O
②2NH3·H2O+SO2=2(NH4)2SO3+H2O
2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4
③S+O2
SO2CaO+SO2=CaSO3
2CaSO3+O2=2CaSO4
第四节氨硝酸硫酸
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
1.C2.C3.D4.A5.A6.A7.B8.B9.C
10.无刺激性NH3+H2O
NH3·H2O
+OH-低温环境下
11.①②③⑥⑦
12.
(1)在烧瓶内形成红色的“喷泉”
(2)当胶头滴管中少量的水与氨相遇,氨极易溶于水,使得烧瓶内压强变小,小于外面的压强,打开止水夹后,由于压强差的原因,烧杯内的水被压进烧瓶形成喷泉
(3)极易溶于水可与水反应且溶液呈碱性
Ⅱ诊断提高
1.C2.D3.A
4.
(1)NONO2
(2)N2+3H2
2NH3
(3)NH3+HNO3=NH4NO3
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
1.B2.B3.D4.C
5.
(1)ABB
(2)分液漏斗圆底烧瓶
(3)Ca(OH)2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(4)a
Ⅱ诊断提高
1.C2.B
3.
(1)铵态氮肥硝酸
(2)④
4.NH4NO3
+OH-
NH3↑+H2O
5.
(1)丙
(2)甲没有干燥装置乙不能用浓硫酸作干燥剂,硫酸可与氨气反应
(3)将沾有湿润的红色石蕊试纸的玻璃棒靠近试管口,试纸变蓝,则说明已集满
6.
(1)4.48L
(2)3.28%1.8mol·L-1
Ⅲ拓展活动
答案略
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
1.A2.D3.D4.
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