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高一化学学习探究诊断测试题
高一化学第一章从实验学化学
第一节化学实验基本方法
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1.能识别化学品安全使用标志,知道基本的安全措施和意外事故的紧急处理方法。
2.初步学会常见离子的检验、混合物分离、提纯方法。
1.学习实验研究方法。
2.初步学会记录实验现象和数据,完成实验报告。
1.初步养成良好的实验习惯,树立实验安全意识。
2.增强合作意识和主动交流意识。
学习重点
1.混合物分离和提纯的方法。
2.过滤、蒸发、蒸馏、萃取的操作方法。
3.
的检验方法。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列实验基本操作(或实验注意事项)中,主要是从实验安全考虑的是()
A.实验剩余的药品不能放回原试剂瓶
B.可燃性气体的验纯
C.气体实验装置在实验前进行气密性检查
D.滴管不能交叉使用
2.下列有关实验操作错误的是()
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体
B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热
D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
3.下列实验仪器不宜直接用来加热的是()
A.试管B.坩埚
C.蒸发皿D.烧杯
4.以下是一些常用的危险品标志,装运乙醇的包装箱应贴的标志是()
5.下列化学实验操作或事故处理方法中,正确的是()
A.不慎将酸溅到眼中,应立即用水冲洗,然后用氨水洗
B.不慎将浓烧碱溶液沾到皮肤上,要立即用大量水冲洗,然后涂上稀硼酸
C.酒精灯着火时可用大量水扑灭
D.稀释浓硫酸时,将浓硫酸缓缓注入盛有水的量筒中并不断用玻璃棒搅拌
6.下列实验操作中错误的是()
A.用规格为10mL的量筒量取6mL的液体
B.用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部
C.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上
D.如果没有试管夹,可以临时手持试管给固体或液体加热
7.下列关于过滤操作的叙述中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒滤液
8.下列关于使用托盘天平的叙述中,不正确的是()
A.称量前先调节托盘天平的零点
B.称量时左盘放被称量物,右盘放砝码
C.潮湿或有腐蚀性的药品,必须放在玻璃器皿里称量,其他固体药品可直接放在天平托盘上称量
D.用托盘天平可以准确称量至0.1g
9.实验室进行NaCl溶液蒸发时,一般有以下操作过程:
①放置酒精灯②固定铁圈的位置③放上蒸发皿④加热搅拌⑤停止加热、余热蒸干;其正确的操作顺序是()
A.①②③④B.①②③④⑤C.②③①④⑤D.②①③④⑤
10.在下列物质中,可以随身携带乘坐飞机或火车的是()
A.鞭炮B.硫黄C.高锰酸钾D.氯化钠
二、简答题
11.试管是化学实验中最常用的玻璃仪器,可以直接加热,如果使用不当,试管会破裂,你能说出实验中有哪些不恰当的操作会导致试管破裂吗?
(至少说出四种)
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列混合物的分离和提纯方法中,主要是从溶解性的角度考虑的是()
A.蒸发B.蒸馏C.升华D.萃取
2.可将碘水中的碘萃取出来的萃取剂应具备的性质是()
A.不溶于水,易与碘发生化学反应B.不溶于水,比水更易使碘溶解
C.不溶于水,比水密度大D.不溶于水,比水密度小
3.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是()
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗颈与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗颈与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管滴液体时,滴管尖端与试管内壁
4.下列有关制取蒸馏水实验的叙述中,不正确的是()
A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石
B.将温度计水银球插入自来水中
C.冷水从冷凝管下口入,上口出
D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分
5.下列分离方法中,不正确的是()
A.用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水
C.用酒精萃取碘水中的碘D.用淘洗的方法从沙里淘金
6.下列仪器中,常用于物质分离的是()
A.①③B.②③C.②④D.①②
7.在“粗盐的提纯”的实验中,蒸发时正确的操作是()
A.把浑浊的液体倒入蒸发皿中加热
B.开始析出晶体后用玻璃棒搅拌
C.待水分完全蒸干后停止加热
D.蒸发皿中出现多量固体时停止加热
8.下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是()
A.酒精和水B.碘和四氯化碳
C.水和四氯化碳D.汽油和植物油
9.下列实验操作中正确的是()
A.蒸发操作时,应使混合物中的水分完全蒸干后,才能停止加热
B.蒸馏操作时,应使温度计水银球浸入蒸馏烧瓶中的液面下
C.分液操作时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出
D.萃取操作时,应选择有机萃取剂,且萃取剂的密度必须比水大
二、填空题
10.某同学用托盘天平称量镁粉25.2g(1g以下用游码),他把镁粉放在右盘,当天平平衡时,所称取的镁粉的实际质量是________。
11.下列仪器常用于物质分离的是________(填序号)。
①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵
Ⅱ诊断提高
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.某实验小组只领取下列仪器和用品:
铁架台、铁夹、铁圈、三角架、石棉网、烧杯、漏斗、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、滤纸、火柴。
不能进行的实验操作是()
A.蒸发B.萃取C.过滤D.蒸馏
2.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离()
A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取
二、填空题
3.某化学课外小组用海带为原料制取了少量碘水。
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验操作可分解为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中。
B.把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞。
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液。
D.倒转漏斗用力振荡并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正。
E.旋开活塞,用烧杯接收溶液。
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液。
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔。
H.静置,分层。
依据此实验,完成下列问题。
(1)操作步骤的正确顺序是(用上述各操作的编号字母填写)
________→________→________→A→G→________→E→F
(2)上述E步骤的操作中应注意____________________________________________。
上述G步骤操作的目的是______________________________________________。
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是____________________________________。
(4)酒精能否作为从碘水中萃取碘的溶剂________,其原因是___________________。
三、简答题
4.CCl4和蒸馏水都是无色液体,请按下列要求简要地写出用实验方法鉴别的过程。
(1)只允许用一种试剂
(2)不用任何试剂
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.用pH试纸测定某一溶液的pH时,规范的操作是()
A.将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化,与标准比色卡比较
B.将溶液倒在pH试纸上,与标准比色卡比较
C.用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液,滴在pH试纸上,与标准比色卡比较
D.在试管内放少量溶液煮沸,把pH试纸放在管口观察颜色,与标准比色卡比较
2.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为()
A.加入过量碳酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
B.加入过量碳酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
C.加入过量硫酸钠溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
D.加入过量硫酸钾溶液,过滤,除去沉淀,溶液中补加适量硝酸
3.下列实验操作中,正确的是()
A.取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒回试剂瓶中
B.将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道
C.蒸发NaCl溶液析出NaCl晶体时,将蒸发皿中NaCl溶液加热蒸干
D.稀释浓硫酸时,浓硫酸溶于水后,冷却至室温才转移到试剂瓶中
4.能够用来鉴别BaCl2、NaCl、Na2CO3三种物质的一种试剂是()
A.AgNO3溶液B.稀硫酸C.稀盐酸D.稀硝酸
5.以下实验装置不能用于分离物质的是()
6.某化学实验报告中有如下记录,其中实验数据合理的是()
A.用托盘天平称取11.7gCuO粉末
B.用广泛pH试纸测得溶液的pH为6.2
C.温度计显示的室温读数为25.69℃
D.用100mL量筒量取5.6mL稀硝酸
7.厨房中常用到食盐、食醋、纯碱、小苏打、淀粉等物质,利用这些物质你不能完成的实验是()
A.检验鸡蛋壳能否溶解在酸中B.检验食盐中是否加碘
C.除去热水瓶内壁上的水垢D.鉴别食盐和纯碱
8.下列实验操作中,正确的是()
A.为了使过滤速率加快,可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌,加速液体流动
B.用酒精灯给试管加热时,要将被加热的试管放在酒精灯火焰的内焰上
C.为加速固体物质的溶解可采用粉碎、振荡、搅拌、加热等方法
D.为增大气体物质的溶解度,常采取搅拌、加热等措施
二、填空题
9.粗盐提纯过程中,过滤后的食盐水仍含有CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质,通过如下几个实验步骤,可制得纯净的食盐水。
正确的操作顺序是________________________。
①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2溶液
④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。
三、简答题
10.加入BaCl2溶液除去溶液中的
时,如何认定已经沉淀完全。
Ⅱ诊断提高
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列实验操作中,不正确的是()
A.先将pH试纸用蒸馏水润湿后,再测定溶液的pH
B.实验室高锰酸钾制氧气停止加热时,先从水槽中移出导气管,再熄灭酒精灯
C.过滤时,漏斗下端紧贴烧杯内壁
D.进行蒸发结晶操作时,边加热边用玻璃棒搅拌
2.某溶液中含有较大量的Cl-、
、OH-等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能将3种阴离子依次检验出来。
下列实验操作顺序中,正确的是()
①滴加Mg(NO3)2溶液②过滤③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③B.④②①②③C.①②③②④D.④②③②①
3.除去KNO3中少量的NaCl和沙子,必要的操作步骤是()
A.过滤、蒸馏、萃取B.过滤、结晶、升华
C.分液、溶解、萃取D.溶解、过滤、结晶
二、填空题
4.粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外,还含有泥沙等不溶性杂质。
我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。
依据教材中“粗盐的提纯”及你所进行的实验操作回答下列问题。
(1)实验室蒸发NaCl溶液时,一般有以下操作步骤:
①放置酒精灯②固定铁圈位置③将盛有NaCl溶液蒸发皿放在铁圈上④加热搅拌⑤停止加热。
正确的操作顺序为________________________。
(2)检验溶液中有无
离子的最简方法是________________________。
除去
离子的方法是________。
(3)在粗盐经过溶解、过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液,直至不再产生沉淀为止,过滤。
这步操作的目的是________。
(4)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,在这三种情况下使用玻璃棒的目的分别是:
溶解时________;过滤时________;蒸发时________。
5.A、B、C、D分别是NaNO3、NaOH、HNO3和Ba(NO3)2四种溶液中的一种,用另一种溶液X,用如图所示的方法可将它们依次确定。
试确定A、B、C、D、X各代表何种溶液。
A________;B________;C________;D________;X________。
Ⅲ拓展活动
在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时,静置分层后,如果不知道哪一层液体是“水层”,试设计一种(或几种)简便的判断方法。
第二节化学计量在实验中的应用
学习目标
知识与技能
过程与方法
情感态度与价值观
1.了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积和物质的量浓度等概念。
2.能根据物质的量与粒子数目之间的关系进行计算。
3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法和应用。
1.运用比较的方法,正确理解“物质的量浓度”的含义。
2.通过物质的量建立起宏观量与微观量的关系。
体会定量研究的方法对研究和学习化学的重要作用。
学习重点
1.物质的量的单位——摩尔、气体摩尔体积、物质的量浓度的概念。
2.物质的量、摩尔质量和物质的量浓度的关系。
3.一定物质的量浓度溶液的配制方法。
课时Ⅰ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题有1~2个选项符合题意)
1.下列说法正确的是()
A.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
B.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
C.1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子
D.阿伏加德罗常数的符号为NA
2.下列说法中正确的是()
A.物质的量就是物质的质量
B.阿伏加德罗常数就是6.02×1023
C.物质的量的符号为mol
D.科学上把约含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1mol
3.下列说法中正确的是()
A.1molO2的质量为32g/molB.H2O的摩尔质量为18g/mol
C.CO2的相对分子质量为44gD.1molOH-的质量等于17
4.下列说法中,正确的是()
A.摩尔质量等于物质的相对分子质量
B.摩尔质量就是物质相对分子质量的6.02×1023倍
C.HNO3的摩尔质量是63g
D.硫酸和磷酸的摩尔质量相等
5.下列物质中,分子数目最多的是()
A.2g氢气B.6.02×1023个氧分子
C.2molCl2D.16g氧气
6.1gO2和1gO3相比,下列表述正确的是()
A.所含分子数相同B.所含质子数相同
C.所含原子数相同D.1gO3中所含分子数较多
7.1mol氯化钙中含有()
A.6.02×1023个氯化钙分子B.6.02×1023个氯离子
C.2molCl-D.3×6.02×1023个电子
8.下列各组物质中,含原子数最多的是()
A.0.4molNH3B.4℃时5.4mL水
C.10g氖气D.6.02×1023个硫酸分子
9.下列叙述中,正确的是()
A.1molH2O的质量为18g·mol-1
B.CO2的摩尔质量为44g
C.1mol任何物质的质量等于该物质的相对分子质量
D.H+的摩尔质量约为1g·mol-1
10.NA为阿伏加德罗常数,下述正确的是()
A.80g硝酸铵含有氮原子数为NA
B.1mol氮气含有10NA个电子
C.0.5mol甲烷所含原子数为0.5NA
D.在锌与稀盐酸的反应中,1mol锌失去的电子数为2NA
二、填空题
11.都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三种气体的物质的量之比为________。
12.与8.8gCO2所含分子数相等的CO的质量为________。
Ⅱ诊断提高
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.在化学反应中,下列叙述正确的是()
A.反应物的物质的量之和一定等于各生成物的物质的量之和
B.反应前原子的物质的量之和一定等于反应后原子的物质的量之和
C.反应前反应物的摩尔质量之和一定等于反应后生成物的摩尔质量之和
D.在同温同压下,反应前气体体积之和一定等于反应后气体体积之和
2.相同质量的SO2和SO3之间关系正确的是()
A.所含硫原子的物质的量之比为1∶1
B.氧原子的物质的量之比为3∶2
C.氧元素的质量比为5∶6
D.硫元素的质量比为4∶5
3.如果2g甲烷含有x个分子,那么22gCO2中所含分子数是()
A.xB.4xC.0.5xD.3x
4.有15gA物质与10.5gB物质恰好完全反应,生成7.2gC物质、1.8gD物质和0.3molE物质,则E的摩尔质量是()
A.27.5g/molB.55g/molC.100g/molD.111g/mol
二、简答题
5.ngO2中有m个O原子,则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为________。
6.19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4molCl-离子,求
①ACl2的摩尔质量②ACl2的相对分子质量③A的相对原子质量
课时Ⅱ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列有关气体摩尔体积的描述中,正确的是()
A.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,气体摩尔体积均约为22.4L
D.相同物质的量的气体体积相同
2.下列有关气体体积的叙述中,正确的是()
A.一定温度和压强下,气体体积的大小由构成气体的分子大小决定
B.一定温度和压强下,气体体积的大小由构成气体的分子数决定
C.不同的气体,若体积不同,则它们所含的分子数也不同
D.气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L
3.在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛有H2和CO2的混合气体。
在同温同压下,两容器内的气体一定具有相同的是()
A.原子数B.分子数C.质量D.密度
4.2molCl2和2molCO2相比较,下列叙述中,正确的是()
A.分子数相等B.原子数相等C.体积相等D.质量相等
5.标准状况下,相同质量的下列气体中,体积最大的是()
A.O2B.N2C.Cl2D.CO2
6.有一种气体的质量是14.2g,标准状况下体积是4.48L,该气体的摩尔质量为()
A.28.4B.28.4g·mol-1C.71D.71g·mol-1
7.下列叙述中,正确的是()
A.标准状况下,22.4L水所含的原子数目为3NA
B.一定条件下,等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数可能不相等
C.1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D.标准状况下,17g氨气的体积约为22.4L
8.下列物质含分子最多的是()
A.1.204×1024个O2B.标准状况下90mL水
C.标准状况下89.6LCl2D.3molCO2
9.下列叙述正确的是()
A.1mol任何气体的体积都约为22.4L
B.1mol任何物质在标准状况下所占的体积都约是22.4L
C.标准状况下,1mol水所占有的体积是22.4L
D.标准状况下,22.4L的任何气体的物质的量都约是1mol
10.下列说法中正确的是()
A.1molO2和1molN2所占的体积都约为22.4L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4L
C.标准状况下,1molH2和1molH2O所占的体积都约为22.4L
D.标准状况下,22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含氮原子的物质的量约2mol
二、计算题
11.在标准状况下,测得0.317gA气体的体积是100mL,计算此气体的相对分子质量。
若A是双原子分子,则A可能是什么气体?
Ⅱ诊断提高
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.下列说法中,正确的是()
A.28gN2所含有的原子数目为NA
B.4g金属钙变成钙离子时,失去电子数目为0.1NA
C.1molCH4的质量与NA个CH4分子质量的和相等
D.22.4LH2和O2混合气体所含的分子数为NA
2.用NA代表阿伏加德罗常数,如果ag某气体中含有的分子数为b.则cg该气体在标准状况下的体积是()
A.22.4bc/(aNA)LB.22.4ab/(cNA)L
C.22.4ac/(bNA)LD.22.4b/(acNA)L
3.在两个密闭容器中.分别充有质量相同的甲、乙两种气体.若两容器的温度和压强均相同,且甲的密度大于乙的密度,则下列说法正确的是()
A.甲的分子数比乙的分子数多
B.甲的物质的量比乙的物质的量少
C.甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小
D.甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小
4.高温下用CO还原mgR2O3得ngR,已知氧的相对原子质量为16,则R的相对原子质量为()
A.2(m-n)/3nB.24n/(m-n)
C.(m-n)/8nD.n/24(m-n)
二、计算题
5.在标准状况下,若VL甲烷中含有的氢原子个数为n,请用已知量表示出阿伏加德罗常数。
课时Ⅲ
Ⅰ探究训练
一、选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.1mol·L-1硫酸溶液的含义是()
A.1L水中含有1mol硫酸B.1L溶液中含1molH+
C.将98g硫酸溶于1L水所配成的溶液D.指1L硫酸溶液中含有98gH2SO4
2.下列关于1mol·L-1碳酸钠溶液的说法中,不正确的是()
A.1molNa2CO3溶于1L水中
B.1L溶液中含有106gNa2CO3
C.1L溶液中含有1molNa2CO3
D.106gNa2CO3溶于少量水后,再加水稀释至1000mL
3.实验室配制0.1mol·L-1的Na2SO4溶液500mL,不需要用到的仪器是()
A.500mL容量瓶B.托盘天平C.胶头滴管D.量筒
4.从1mol·L-1NaOH溶液2L中取出100mL,下列叙述不正确的是()
A.物质的量浓度为0.1mol·L-1B.物质的量浓度为1mol·L-1
C.含NaOH4gD.含NaOH0.1mol
5.8g无水硫酸铜配成0.1mol·L-1的水溶液,下列说法正确的是()
A.溶于500mL水中B.溶于1L水中
C.溶解后溶液的总体积为500mLD.溶解后溶液的总体积为1L
6.下列溶液中,氯离子的物质的量浓度与50mL1mol·L-1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是()
A.150mL1mol·L-1氯化钠溶液B.75mL2mol·L-1氯化钙溶液
C.150mL3mol·L-1氯化钾溶液D.50mL3mol·L
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