河南省周口市扶沟高中学年高一化学下学期第三次月考试题.docx
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河南省周口市扶沟高中学年高一化学下学期第三次月考试题
扶沟高中2018-2019学年度下期高一第三次考试(5月月考)
化学试题
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Ag-108
第Ⅰ卷(选择题共48分)
1、选择题(每小题只有一个正确选项符合题意,每小题3分,共48分)
1.化学是你,化学是我,化学深入我们的生活。
下列说法不正确的是
A.空气中SO2含量的高低直接影响空气的质量
B.日常生活中常用95%的乙醇来杀菌消毒
C.乙烯可以做果实的催熟剂
D.鼓励购买小排量汽车,推广与发展电动、混合动力汽车
2.下列有关化学用语表示正确的是
①乙醇的分子式C2H6O②Mg原子的结构示意图
③四氯化碳的电子式
④质子数为35、中子数为45的溴原子:
Br
⑤乙烷的结构式CH3CH3⑥键线式
乙烯的结构简式CH2CH2⑧丙烷的球棍模型
A.①④⑥⑧B.②④⑤
⑧C.①④⑤
⑧D.②③⑥⑧
3.下列说法中不正确的是
A.将金属a与b用导线连起来浸入电解质溶液中,a的质量减少,不一定能说明a比b活泼
B.燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池
C.化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应
D.镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池
4.下列叙述正确的是
A.同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强
B.主族元素中,元素的最高化合价与最外层电子数一定相等
C.元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
D.NH3的稳定性很强,是因为其分子间能形成氢键
5.PASS是新一代高效净水剂,它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成,五种元素原子序数依次增大。
X原子是所有原子中半径最小的,Y、R同主族,Z、W、R同周期,Y原子的最外层电子数是次外层的3倍,Z是常见的金属,其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水,W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。
下列说法正确的是
A.它们的原子半径依次增大B.WY2能与碱反应,但不能与任何酸反应
C.热稳定性:
X2R>X2YD.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料
6.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是
A.反应过程a有催化剂参与
B.该反应为放热反应,热效应等于△H
C.改变催化剂,可改变该反应的活化能和△H
D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E2
7.下列叙述正确的是
A.500℃,30MPa下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=-38.6kJ·mol-1
B.含20.0g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:
NaOH(aq)+CH3COOH(aq)===CH3COONa(aq)+H2O(l)
ΔH=-57.4kJ·mol-1
C.已知C(s,石墨)
C(s,金刚石) ¦¤H=+1.9kJ·mol-1,则石墨比金刚石稳定
D.已知2C(s)+2O2(g)===2CO2(g) ΔH1;2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH2,则ΔH1>ΔH2
8.关于下列图示的说法中不正确的是
A.图①装置根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热
B.图②装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响
C.图③中电流计的指针能发生偏转
D.对反应:
A(s)+2B(g)
xC(g);根据图④可以求出x=2
9.被称之为“软电池”的纸质电池,采用一个薄层纸片作为传导体,在其一边镀锌,而在其另一边镀二氧化锰。
在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。
电池总反应为:
Zn+2MnO2十H2O==ZnO+2MnOOH。
下列说法正确的是
A.该电池的正极为锌
B.该电池反应中二氧化锰起催化剂作用
C.当0.lmolZn完全溶解时,流经电解液的电子个数为1.204l023
D.电池正极反应式为:
2MnO2+2e-+2H2O==2MnOOH+2OH-
10.下列叙述错误的是
A.C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物
B.乙烯和苯都使溴水褪色,褪色的原理不同
C.石油、煤、天然气、可燃冰都属于不可再生资源
D.丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上
11.下列关于化学键的说法正确的是
①含有非极性键的分子一定是单质分子
②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
③化合物中一定有化学键
④活泼金属与非金属化合时,能形成离子键
⑤氢键是比共价键弱的一种化学键
⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键
原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物
含有离子键的化合物一定是离子化合物
A.①③④
B.④⑤⑥
C.③④⑥
D.②③⑤
12.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:
2X(g)+Y(g)
Z(g),经60s达到平衡,生成0.3molZ,下列正确的是
A.60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.01mol/(L·s)
B.若达到平衡时再充入1molX和1molY,活化分子的百分数增加,化学反应速率加快
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则正反应的?
H<0
13.有一反应:
2A+B
2C,其中A、B、C均为气体,如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线,x轴表示温度,y轴表示B的转化率,则下列描述正确的是
A.该反应是放热反应
B.b点时混合气体的平均摩尔质量不再变化
C.T1温度下a点若要达到平衡,可以采取增大压强的方法
D.c点时v(正) 14.有机物M的结构如图: 。 下列有关M的叙述正确的是 A.M中能发生酯化反应的官能团有3种 B.1molM可与3molNaOH发生中和反应 C.1molM与足量金属Na反应生成1.5molH2 D.HOOCCH=CH-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CH3与M不是同种物质 15.在实验室中,下列除去杂质的方法不正确的是 A.溴苯中混有溴,加适量的NaOH溶液反复洗涤、分液 B.乙烷中混有乙烯,将其通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶 C.硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸,将其倒入NaOH溶液中,静置,分液 D.乙酸乙酯中混有乙酸,将其倒入饱和Na2CO3溶液中,静置,分液 16.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质,天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。 下列说法正确的是 A.若以氢气为燃料气时,当有0.1mole-转移时,消耗氢气的体积为1.12L B.若以甲烷为燃料气时负极电极反应式: CH4+5O2--8e-=CO32-+2H2O C.该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3 D.空气极发生的电极反应式为 O2+4e-+2CO2===2CO 第Ⅱ卷(非选择题共52分) 2、非选择题(52分) 17.(12分)A、B、C、D、E、F是短周期元素,周期表中A与B、B与C相邻;C与E同主族;A与C最外层电子数之比为2: 3,B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个;F元素的原子在周期表中半径最小;常见化合物D2C2与水反应生成C的单质,且溶液使酚酞溶液变红。 (1)E在周期表中的位置为_______________;D2C2的电子式_________________。 (2)化合物FAB的结构式为。 (3)用电子式表示由B、F两元素构成的10电子化合物的形成过程为______________。 (4)由C、E两种元素形成的某种三原子气态化合物既能和NaOH溶液反应,又能和氯水反应,请写出该化合物与氯水反应的离子方程式。 (5)由B、C、E、F和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物M中含有结晶水,1mol该化合物中含有6mol结晶水。 对化合物M进行如下实验: a.取M的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热,产生白色沉淀和无色有刺激性气味气 体;过一段时间白色沉淀变为灰绿色,最终变为红褐色。 b.另取M的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶解。 由此推测,M的化学式为_________________。 18.(12分)氢气是一种理想的绿色能源。 (1)在101kP下,1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,则氢气的燃烧热为; (2)氢能的存储是氢能利用的前提,科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni,已知: Mg(s)+H2(g)===MgH2(s)ΔH1=-74.5kJ·mol-1; Mg2Ni(s)+2H2(g)===Mg2NiH4(s)ΔH2; Mg2Ni(s)+2MgH2(s)===2Mg(s)+Mg2NiH4(s)ΔH3=+84.6kJ·mol-1。 则ΔH2=____________kJ·mol-1;. (3)乙同学根据氧化还原反应: 2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)。 设计的原电池如图所示,实验开始之前X和Ag的质量相等,其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。 ①电解质溶液Y是___________。 ②盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是。 A.K+ B.NO3- C.Ag+ D.SO42- ③当电路中转移0.01mol电子时,两电极(X、Ag)的质量差为_______g。 (4)通过NOx传感器可监测NOx的含量,其工作原理如下图,Pt电极是该装置的____极(填正、负),该电池发生的正极反应为: ______________。 19.(10分)某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 根据图中数据,填写下列空白: (1)该反应的化学方程式为_____________________。 (2)从开始至2min,Z的平均反应速率为_________;平衡时,X的转化率为_________。 (3)下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)___________。 A.容器内压强不再发生变化 B.X的体积分数不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内消耗2nmol的Z的同时消耗nmol的Y E.混合气体的密度不再发生变化 F.混合气体的平均相对分子质量不再发生变化 (4)反应达到平衡后,若降低温度,则v(逆)________。 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 若增大压强,化学平衡向移动。 (填“右”、“左”或“不”) 20.(8分)下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程,请你参与并协助他们完成相关实验任务。 甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置: (1)甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯,浓硫酸的作用是 、 。 (2)写出丙装置 中主要反应的化学方程式: 。 (3)请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置,应选择的装置是 (填“甲”或“乙”)。 丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管,除起冷凝作用外,另一重要作用是 。 (4)分离 试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要仪器是____________。 21.(10分)已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平,B、D是饮食中两种常见的有机物,F是一种有香味的物质,F中碳原子数是D的两倍。 现以A为主要原料合成F和高分子化合物E(塑料的主要成分),其合成路线如图所示。 (1)A的结构简式为____________,B中决定其性质的重要官能团的名称为____________。 (2)写出反应的化学方程式并判断反应类型。 ①___________________________________,反应类型: ___________________________________,反应类型: ____________。 (3)某同学把足量A气体通过溴水溶液,发现溶液褪色,为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,该同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是 。 扶沟高中2018-2019学年度下期高一第三次考试 化学试题答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B A D C D B C B 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D A C D B C B D 17.(12分)答案: (1)第三周期,第 A族(2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4)SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+(2分) (5)(NH4)2Fe(SO4)2¡¤6H2O(2分) 18.(12分)答案: (1)285.8kJ·mol-1(2分) (2)-64.4kJ·mol-1(2分) (3)¢ÙAgNO3溶液(1分) ②B(1分)③1.4g(2分) (4)正(2分)O2+4e-=2O2-(2分) 19.(10分)答案: (1)3X+Y? 2Z(不写可逆符号不给分)(2分) (2)0.05mol•L-1•min-1(2分);30%(2分) (3)CE(2分) (4)减小(1分)右(1分) 20.(8分)答案: (1)催化剂 吸水剂(2分) (2)CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O(2分) (3)乙(1分) 防倒吸(1分) (4)分液漏斗(2分) 21.(10分)答案: (1)CH2=CH2(1分)羟基(1分) (2)①2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O 氧化反应(3分) 加聚反应(3分) (3)如果乙烯与Br2发生取代反应,必定生成HBr,溶液的酸性会明显增强,故可用pH试纸予以验证(2分)
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