河南扶沟高级中学1819学度高二上第三次考试化学.docx
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河南扶沟高级中学1819学度高二上第三次考试化学
河南扶沟高级中学18-19学度高二上第三次考试-化学
第Ⅰ卷(选择题)
一、选择题(每题3分,共16小题48分,每小题只有一个正确答案)
1.以下热化学方程式中,△H能正确表示物质的燃烧热的是()
A.C(s)+1/2O2(g)==CO(g);△H=-110.5kJ/mol
B.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol
C.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol
D.2C8H18(l)+25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l);△H=-11036kJ/mol
2.反应CH3OH(l)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)在某温度自发向右进行,若
反应|ΔH|=17kJ.mol—1,|ΔH—TΔS|=17kJ.mol—1,则以下正确的选项是()
A.ΔH>0,ΔH–TΔS<0B.ΔH<0,ΔH–TΔS>0
C.ΔH>0,ΔH–TΔS>0D.ΔH<0,ΔH–TΔS<0
3.某溶液中加入铝粉有氢气产生,该溶液中一定能大量共存的离子组是()
A.Na+、NO
、Cl-、SO
B.Na+、K+、Ba2+、HCO
C.Fe2+、NH4+、NO3、Cl-D.Na+、K+、Cl-、SO
4.以下离子方程式正确的选项是()
A.将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中:
Fe(OH)3+3H+==Fe3++3H2O
B.向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫:
Ca2++2ClO-+SO2+H2O==CaSO3↓+2HClO
C.向碳酸氢钠溶液中滴加过量的氢氧化钡:
2HCO3-+Ba2++2OH-==BaCO3↓+H2O+CO32-
D.向溴化亚铁溶液中通入少量氯气:
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
5.用惰性电极电解以下溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是()
A.CuCl2(CuO)B.NaOH(NaOH)C.CuSO4(CuCO3)D.NaCl(NaOH)
6.1L某混合溶液中,溶质X、Y的浓度都为0.1mol/L,向混合溶液中滴加某溶液Z(0.1mol/L的氢氧化钠或硫酸溶液),所得沉淀的物质的量随着Z溶液的体积变化关系如下图,则X、Y、Z分别是()
A.AlCl3、FeCl3、NaOH
B.AlCl3、MgCl2、NaOH
C.NaAlO2、Ba(OH)2、H2SO4
D.NaAlO2、BaCl2、H2SO4
7.常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)的pH>1,在0.1mol/L某一元碱(BOH)中H+和OH—离子物质的量浓度的关系为:
=10-12,将这两种溶液等体积混合,所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的选项是()
A.C(B+)>C(A-)>C(OH-)>C(H+)
B.C(A-)>C(B+)>C(H+)>C(OH-)
C.C(B+)=C(A-)+C(HA)
D.C(B+)+C(H+)=C(A-)+C(OH-)
8.有关①100ml0.1mol/L
、②100ml0.1mol/L
两种溶液的表达不正确的选项是()
A.①溶液中:
c(CO32-)>c(H2CO3)B.溶液中阴离子的物质的量浓度之和:
②>①
C.溶液中水电离出的
个数:
②>①D.②溶液中:
c(HCO3-)>c(H2CO3)
9.关于以下各图的表达,正确的选项是()
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ·mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2
N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温
至t2℃时,溶质的质量分数B>A
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液
10.在一密闭的容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%,则()
A.平衡向逆反应方向移动了B.物质A的转化率减少了
C.物质B的质量分数增加了D.a>b
11.已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1×10-12,以下表达正确的选项是()
A.饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比,前者的c(Ag+)大
B.向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液,氯化银的Ksp减小
C.向0.0008mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的0.002mol/LAgNO3溶液,
则CrO42-完全沉淀
D.将0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1的KCl和0.001mol·L-1的K2CrO4溶液,则先产生AgCl沉淀
12.在某容积一定的密闭容器中,可逆反应:
A(g)+B(g)
xC(g),符合以下图象(Ⅰ)所示关系.由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是()
A.p3>p4,Y轴表示A的质量 B.p3>p4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量
C.p3>p4,Y轴表示混合气体密度 D.p3<p4,Y轴表示B的百分含量
13.将1molCO和1molNO2充入密闭容器中,在催化剂存在下发生反应
NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)并达到化学平衡,发现有50%的CO转化为CO2。
在其它条件不变的情况下,若将1molCO和2molNO2充入上述反应器中,则反应达到化学平衡时,混合气体中CO2的体积分数是()
A.
B.
C.
D.
14.电解100mL含c(H+)=0.30mol/L的以下溶液,当电路中通过0.04mol电子时,理论上析出金属质量最大的是()
A.0.10mol/LAg+B.0.20mol/LZn2+C.0.20mol/LCu2+D.0.20mol/LPb2+
15.常温下,有以下四种溶液:
①
②
③
④
0.1mol/L
NaOH溶液
pH=11
NaOH溶液
0.1mol/LCH3COOH溶液
pH=3
CH3COOH溶液
以下说法正确的选项是( )
A.由水电离出的c(H+):
①>③
B.③稀释到原来的100倍后,pH与④相同
C.①与③混合,若溶液pH=7,则V(NaOH)>V(CH3COOH)
D.②与④混合,若溶液显酸性,则所得溶液中离子浓度可能为:
c(CH3COO-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)
16.已知:
N2(g)+3H2(g)
2NH3(g);△H=-QkJ·mol-1(Q>0)。
现有甲乙两个相同的密闭容器,向甲容器中充入1molN2(g)和3molH2(g),在一定条件下达到平衡时放出的热量为Q1kJ;在相同条件下向乙容器中充入2molNH3(g),达到平衡时吸收的热量为Q2kJ。
已知Q2=3Q1,以下表达中正确的选项是:
( )
A.Q1=
Q
B.达到平衡时,甲容器中H2的转化率为25%
C.平衡时甲容器中气体的压强为开始时压强的
D.平衡时甲容器中NH3(g)的体积分数比乙容器中的小
第Ⅱ卷(非选择题)
二、填空题(共52分)
17.(10分)阅读以下实验内容,根据题目要求回答以下问题。
某学生为测定未知浓度的硫酸溶液,实验如下:
用1.00mL待测硫酸配制100mL稀H2SO4溶液;以0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL,滴定终止时消耗NaOH溶液15.00mL。
(1)该学生用标准0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的实验操作如下:
A、用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL,注入锥形瓶中,加入2滴酚酞。
B、用待测定的溶液润洗酸式滴定管
C、用蒸馏水洗干净滴定管
D、取下碱式滴定管用标准的NaOH溶液润洗后,将标准液注入碱式滴定管刻度“0”以上2—3cm处,再把碱式滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下
E、检查滴定管是否漏水
F、另取锥形瓶,再重复操作一次
G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度
①滴定操作的正确顺序是(用序号填写)E→C→D→→→→F;
②在G操作中如何确定终点?
。
(2)碱式滴定管用蒸馏水润洗后,未用标准液润洗导致滴定结果(填“偏小”、“偏大”
或“恰好合适”)。
(3)配制准确浓度的稀H2SO4溶液,必须使用的主要容器是:
。
(4)如有1mol/L和0.1mol/L的NaOH溶液,应用的NaOH溶液。
(5)用标准NaOH溶液滴定时,应将标准NaOH溶液注入
(选填“甲”或“乙”)中。
(右图)
(6)观察碱式滴定管读数时,若滴定前仰视,滴定后俯视,则结果会
导致测得的稀H2SO4溶液浓度测定值(选填“偏大”“偏小”或“无影响”)
(7)计算待测硫酸(稀释前的硫酸)溶液的物质的量浓度(计算结果到小数点后二位)。
18.(12分)有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生以下离子:
(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)
阳离子
Na+、Ba2+、NH4+
阴离子
CH3COO-、Cl-、OH-、SO42-
已知:
①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。
19.(12分)“生物质"是指由植物或动物生命体衍生得到的物质的总称。
“生物质能”是人类解决能源危机的一种重要的能源。
“生物质”在一定条件下可气化为CO、H2等原料气,进而合成甲醇和二甲醚(CH3OCH3),相关反应为:
请根据图示回答以下问题:
(1)由H2和CO合成二甲醚的热化学方程式是。
(2)在T1、T2温度下,向两个容积相同的密闭容器中分别通入1molCO和2molH2合成甲醇,则T1、T2温度下对应反应的平衡常数K1_______K2(选填“<”、“>”或“=”)。
(3)在一定条件下,向一个容积可变的密闭容器中充入4molH2、2molCO、1molCH3OCH3(g)和1molH20(g),经一定时间反应②达到平衡状态,此时测得混合气体密度是相同条件下起始时的1.6倍。
反应开始时正、逆反应速率的大小关系为V(正)_______V(逆)(选填“>”、“<”或“=”),平衡时
=_________mol。
(4)右图为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图。
(a、b均为多孔性Pt电极)
b电极是_______极:
(填“正”或“负”)
a电极上的电极反应为_______。
20.(8分)在一固定容积的密闭容器中,保持一定温度,在一定条件下进行以下反应:
A(g)+2B(g)
3C(g),已知加入1molA和3molB且达到平衡后,生成了amolC。
(1)达到平衡时,C在反应混合气中的体积分数是(用含字母a的代数式表示)。
(2)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和6molB,达到平衡后,C的物质的量为mol(用含字母a的代数式表示)。
此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比(选填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)在相同实验条件下,若在同一容器中改为加入2molA和8molB,若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同,则还应加入Cmol。
21.(10分)如图为相互串联的甲乙两个电解池,请回答:
甲池若为用电解精炼铜的装置:
(1)A极电极反应为,
B极电极反应为__,
乙池中的总反应离子方程式为。
(2)若甲槽阴极增重12.8g,则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为。
(3)若乙槽剩余液体为400mL,则电解后得到碱液的物质的量浓度为。
扶沟高中2018-2018学年上期第三次考试
高二化学试题答案
一、选择题(包括16小题,每小题3分,共48分。
)
12345678910
BADDCCBADC
111213141516
DBCCDB
二、非选择题(共52分)
17.(10分)
(1)①ECDBAGF;
②无色变为浅红色(或粉红色)且半分钟不褪去。
(2)偏大(3)100mL容量瓶
(4)0.1mol/L。
(5)乙(6)偏小(7)4.20mol/L
18.(12分)
(1)醋酸钾
(2)CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
(3)Ba(OH)2(4)=
(5)c(OH-)>c(Ba2+)=c(Cl-)>c(NH
)>c(H+)
或c(OH-)>c(Cl-)=c(Ba2+)>c(NH
)>c(H+)
(6)2∶3
19.(12分)
(1)4H2(g)+2CO(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-186.1kJ/mol
(2)﹥(3)﹥;1.75
(4)正CH3OCH3–12e-+3H2O=2CO2+12H+
21.(10分)
(1)Cu2++2e–==Cu;Cu-2e–==Cu2+
2Cl-+2H2O
Cl2+2OH-+H2
(2)4.48L
(3)1mol·L-1
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