1、河南省周口市扶沟高中学年高一化学下学期第三次月考试题扶沟高中2018-2019学年度下期高一第三次考试（5月月考）化学试题注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 P-31 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108第卷（选择题
2、共48分）1、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题3分，共48分）1.化学是你，化学是我，化学深入我们的生活。下列说法不正确的是A. 空气中SO2含量的高低直接影响空气的质量B. 日常生活中常用95的乙醇来杀菌消毒 C. 乙烯可以做果实的催熟剂D. 鼓励购买小排量汽车，推广与发展电动、混合动力汽车2.下列有关化学用语表示正确的是 乙醇的分子式C2H6O Mg原子的结构示意图 四氯化碳的电子式 质子数为35、中子数为45的溴原子： Br 乙烷的结构式CH3CH3 键线式 乙烯的结构简式CH2CH2 丙烷的球棍模型 A. B. C. D. 3.下列说法中不正确的是 A. 将金属a与b用导
3、线连起来浸入电解质溶液中，a的质量减少，不一定能说明a比b活泼B. 燃料电池是一种高效且对环境友好的新型电池C. 化学电池的反应原理是自发的氧化还原反应D. 镍氢电池和锌锰干电池都是可充电电池4.下列叙述正确的是 A. 同周期元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而增强 B. 主族元素中，元素的最高化合价与最外层电子数一定相等C.元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素D. NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键5.PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最
4、外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是A. 它们的原子半径依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应C热稳定性：X2RX2Y DZ与Y形成的化合物是一种耐高温材料6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是 A. 反应过程a有催化剂参与 B. 该反应为放热反应，热效应等于HC. 改变催化剂，可改变该反应的活化能和HD. 有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1+E27.下列叙述正确的是 A500 ，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH
5、3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H38.6 kJmol1B. 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)H2O(l) H 57.4 kJmol1C已知 C(s,石墨) C(s,金刚石) H=+1.9 kJmol-1，则石墨比金刚石稳定D已知2C(s)2O2(g)=2CO2(g)H1 ; 2C(s)O2(g)=2CO(g)H2，则H1H28.关于下列图示的说法中不正确的是 A图装置根据温度计读数的变化用
6、稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热B图装置用于研究不同催化剂对反应速率的影响C图中电流计的指针能发生偏转D对反应：A（s）+2B（g）xC（g）；根据图可以求出x=29.被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰。在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液。电池总反应为： Zn + 2 MnO2十H2O = ZnO + 2MnOOH。下列说法正确的是A该电池的正极为锌 B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用 C当 0.l mol Zn 完全溶解时，流经电解液的电子个数为 1.204l023 D电池正极反应式为： 2MnO2 + 2e -2H2O
7、 =2MnOOH+2OH-10.下列叙述错误的是 A. C4H10进行一氯取代后最多生成两种沸点不同的产物B. 乙烯和苯都使溴水褪色，褪色的原理不同C. 石油、煤、天然气、可燃冰都属于不可再生资源D. 丙烯分子中所有原子不可能在同一平面上11.下列关于化学键的说法正确的是 含有非极性键的分子一定是单质分子 第A族和第A族原子化合时，一定生成离子键 化合物中一定有化学键 活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 氢键是比共价键弱的一种化学键 离子化合物中可能同时含有离子键和共价键 原子间以共用电子对形成的物质是共价化合物含有离子键的化合物一定是离子化合物 A B C D12. 一定条件下，在体积为1
8、0L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)Y(g) Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3 mol Z，下列正确的是 A. 60s里以X浓度变化表示的反应速率为0.01 mol/(Ls) B. 若达到平衡时再充入1 mol X和1 mol Y，活化分子的百分数增加，化学反应速率加快 C. 若增大压强，则物质Y的转化率减小 D. 若升高温度，X的体积分数增大，则正反应的?H013. 有一反应：2AB2C，其中A、B、C均为气体，如图中的曲线是该反应在不同温度下的平衡曲线，x轴表示温度，y轴表示B的转化率，则下列描述正确的是 A. 该反应是放热反应Bb点时混合气体的平均摩
9、尔质量不再变化CT1温度下a点若要达到平衡，可以采取增大压强的方法 Dc点时v(正)v(逆)14. 有机物M的结构如图： 。下列有关M的叙述正确的是 A. M中能发生酯化反应的官能团有3种B. 1molM可与3molNaOH发生中和反应C. 1molM与足量金属Na反应生成1.5molH2D. HOOCCH=CH-CH(OH)-CH(OH)-CH2-CH3与M不是同种物质15.在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是 A. 溴苯中混有溴，加适量的NaOH溶液反复洗涤、分液B. 乙烷中混有乙烯，将其通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶C. 硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其倒入NaOH溶液中，静置，
10、分液D. 乙酸乙酯中混有乙酸，将其倒入饱和Na2CO3溶液中，静置，分液16.以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如图。下列说法正确的是 A. 若以氢气为燃料气时，当有0.1 mol e 转移时，消耗氢气的体积为1.12LB. 若以甲烷为燃料气时负极电极反应式： CH4+5O28e=CO32-+2H2OC. 该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D. 空气极发生的电极反应式为 O24e2CO2=2CO第卷（非选择题 共52分）2、非选择题（52分）17.（12分）A、B、C、D、E、F是短周期元素，周期表中A与B、B与C相邻；C与E同主族；A
11、与C最外层电子数之比为2：3，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个； F元素的原子在周期表中半径最小；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞溶液变红。（1）E在周期表中的位置为_；D2C2的电子式_。（2）化合物FAB的结构式为 。（3）用电子式表示由B、F两元素构成的10电子化合物的形成过程为_。（4）由C、E两种元素形成的某种三原子气态化合物既能和NaOH溶液反应，又能和氯水反应，请写出该化合物与氯水反应的离子方程式 。（5）由B、C、E、F和Fe五种元素组成的相对分子质量为392的化合物M中含有结晶水，1 mol 该化合物中含有6 mol 结晶水。对化合物M进行如下实验
12、：a取M的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生白色沉淀和无色有刺激性气味气体；过一段时间白色沉淀变为灰绿色，最终变为红褐色。b另取M的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解。由此推测，M的化学式为_。18.（12分）氢气是一种理想的绿色能源。（1）在101kP下，1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，则氢气的燃烧热为 ；（2）氢能的存储是氢能利用的前提，科学家研究出一种储氢合金Mg2Ni，已知：Mg(s)H2(g)=MgH2(s) H174.5kJmol1；Mg2Ni(s)2H2(g)=Mg2NiH4(s) H2；Mg2Ni(s)2MgH2(s)=2Mg(s
13、)Mg2NiH4(s) H3+84.6kJmol1。则H2_kJmol1；. （3）乙同学根据氧化还原反应：2Ag（aq）Cu（s）= Cu2（aq）2Ag（s）。设计的原电池如图所示，实验开始之前X和Ag的质量相等，其中盐桥为琼胶饱和KNO3盐桥。电解质溶液Y是_。 盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是 。 AK+ BNO3 CAg+ DSO42当电路中转移0.01mol电子时，两电极（X、Ag）的质量差为_ g。（4）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理如下图，Pt电极是该装置的_ 极（填正 、负），该电池发生的正极反应为：_。 19.（10分）某温度时，在一个2 L的密闭容器中
14、，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为_。（2）从开始至2 min，Z的平均反应速率为_；平衡时，X的转化率为_。（3）下列叙述不能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）_。 A容器内压强不再发生变化 BX的体积分数不再发生变化 C容器内气体原子总数不再发生变化 D相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的Y E混合气体的密度不再发生变化 F. 混合气体的平均相对分子质量不再发生变化（4）反应达到平衡后，若降低温度，则v（逆）_。（填“增大”、“减小”或“不变”）。若增大压强，化学平衡向 移动。（填“右”
15、、“左”或“不”） 20.（8分）下面是甲、乙、丙三位同学制取乙酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关实验任务。甲、乙、丙三位同学分别设计了下列三套实验装置：（1）甲、乙、丙三位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，浓硫酸的作用是、。（2）写出丙装置中主要反应的化学方程式： 。（3）请从甲、乙两位同学设计的装置中选择一种作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一重要作用是。（4）分离试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作所需主要仪器是_。21. （10分）已知A的产量通常用来衡量一个
16、国家的石油化工发展水平，B、D是饮食中两种常见的有机物，F是一种有香味的物质，F中碳原子数是D的两倍。现以A为主要原料合成F和高分子化合物E（塑料的主要成分），其合成路线如图所示。（1）A的结构简式为_，B中决定其性质的重要官能团的名称为_。（2）写出反应的化学方程式并判断反应类型。_，反应类型： _，反应类型：_。（3）某同学把足量A气体通过溴水溶液，发现溶液褪色，为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，该同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是 。扶沟高中2018-2019学年度下期高一第三次考试化学试题答案题号12345678答案BADCDBCB题号91011121314151
17、6答案DACDBCBD17.（12分）答案：（1）第三周期，第A族 （2分） （2分）（2）（2分）（3）（2分）（4）SO2 + Cl2 + 2H2O = SO42- + 2Cl- + 4H+ （2分）（5）（NH4）2Fe（SO4）26 H2O （2分）18.（12分）答案：（1）285.8 kJmol1 （2分） （2）64.4kJmol1（2分） （3） AgNO3溶液 （1分） B （1分） 1.4 g （2分）（4）正 （2分） O2+4e-=2O2-（2分）19.（10分）答案：（1）3X + Y ? 2Z（不写可逆符号不给分） （2分） （2）0.05molL-1min-1（2分）； 30%（2分）（3）CE（2分）（4）减小（1分） 右（1分 ）20.（8分）答案：（1）催化剂吸水剂（2分）（2）CH3COOHC2H5OH CH3COOC2H5H2O（2分）（3）乙（1分）防倒吸（1分）（4）分液漏斗（2分）21.（10分）答案：（1） CH2=CH2 （1分） 羟基（1分）（2） 2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O氧化反应（3分） 加聚反应（3分）（3）如果乙烯与Br2发生取代反应，必定生成HBr，溶液的酸性会明显增强，故可用pH试纸予以验证（2分）
