高考化学大二轮复习 模拟试题精编八.docx
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高考化学大二轮复习模拟试题精编八
模拟试题精编(八)
(考试用时:
45分钟 试卷满分:
100分)
第Ⅰ卷(选择题 共42分)
本卷共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列对古文献记载内容理解错误的是( )
A.《天工开物》记载:
“凡埏泥造瓦,掘地二尺余,择取无沙粘土而为之”。
“瓦”,传统无机非金属材料,主要成分为硅酸盐
B.《本草纲目》“烧酒”条目下写道:
“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也”。
这里所用的“法”是指蒸馏
C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的记载:
“以火烧之,紫青烟起,乃真硝石也”,该方法应用了焰色反应
D.《抱朴子·金丹篇》中记载:
“丹砂烧之成水银,积变又还成丹砂”。
该过程未发生氧化还原反应
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )
A.1molFe与过量稀HNO3反应,电子转移数为2NA
B.120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含硫原子数为NA
C.标准状况下,22.4LCH2Cl2含氯原子数为2NA
D.0.3mol·L-1Al(NO3)3溶液中含Al3+数小于0.3NA
9.除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是( )
选项
物质
杂质
试剂
方法
A
二氧化碳
二氧化硫
饱和碳酸钠溶液
洗气
B
苯
苯酚
氢氧化钠溶液
分液
C
氯化钠溶液
碘化钠
氯水、酒精
萃取、分液
D
BaSO4
BaCO3
水
过滤
10.四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X的最外层电子数与W的次外层电子数相等,Y与W同主族。
下列有关说法正确的是( )
A.原子半径的大小:
W B.元素的非金属性: Z>Y>W C.工业上电解X、Z的化合物(熔融)制备单质X D.Y的最高价氧化物对应的水化物、氢化物均为强酸 11.利用如图所示装置进行下列实验,能得出相应实验结论的是( ) 选项 ① ② ③ 实验结论 A 稀盐酸 CaCO3 Na2SiO3溶液 非金属性: Cl>C>Si B 浓硫酸 蔗糖 Ba(NO3)2溶液 验证SO2与可溶性钡盐可生成白色沉淀 C 浓氨水 生石灰 酚酞溶液 氨气的水溶液呈碱性 D 浓硝酸 Fe NaOH溶液 铁和浓硝酸反应可生成NO2 12.我国科学家在天然气脱硫研究方面取得了新进展,利用如图装置可发生反应: H2S+O2===H2O2+S,已知甲池中发生反应: 。 下列说法正确的是( ) A.甲池中碳棒上发生的电极反应为AQ+2H+-2e-===H2AQ B.乙池溶液中发生的反应为H2S+I ===3I-+S+2H+ C.该装置中电能转化为光能 D.H+从甲池移向乙池 13.t℃时,卤化银(AgX,X=Cl、Br)的2条溶解平衡曲线如图所示,已知AgCl、AgBr的Ksp依次减小,且p(Ag+)=-lgc(Ag+),p(X-)=-lgc(X-),利用p(X-)-p(Ag+)的坐标系可表示出AgX的溶度积与溶液中的c(Ag+)和c(X-)的相互关系,下列说法错误的是( ) A.t℃时,c点可表示AgCl的不饱和溶液 B.B线表示的是AgBr C.取a、b两点处溶液等体积混合,维持t℃不变,混合溶液中一定无白色沉淀生成 D.在t℃时,AgCl(s)+Br-(aq) AgBr(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=104 选择题答题栏 题号 7 8 9 10 11 12 13 答案 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 本卷包括必考题和选考题两部分。 第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答。 第35~36题为选考题,考生根据要求作答。 26.(14分)摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2]易溶于水,具有还原性。 以下是利用废铁屑、稀硫酸和硫酸铵为原料制取摩尔盐的流程图。 回答下列问题: (1)在“步骤1”中加Na2CO3溶液是为了洗涤除去废铁屑表面的油污,加热的目的是________(利用简要文字和必要的离子方程式说明),配制100g10%的Na2CO3溶液需要的仪器有药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和________。 (2)“步骤2”中所用废铁屑必须过量,原因是 ______________________________________________________________。 (3)“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后,依次进行的实验操作是: 蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、干燥。 (4)一般采用滴定法测定摩尔盐产品中Fe2+的含量: 称取4.0g摩尔盐样品,溶于水,加入适量稀硫酸,用0.2mol·L-1KMnO4溶液滴定,达到终点时,消耗10.00mLKMnO4溶液。 ①滴定过程中发生反应的离子方程式为 ______________________________________________________________。 ②产品中Fe2+的质量分数为________。 ③滴定过程中,左手控制________,右手摇动锥形瓶,直到________时停止滴定,读数。 此时若俯视读数,测定结果将偏________(填“高”或“低”)。 27.(14分)研究碳、氮及其化合物的转化对于环境的改善有重大意义。 (1)氧化还原法消除NOx的转化如下: NO NO2 N2 已知: NO(g)+O3(g)===NO2(g)+O2(g) ΔH=-200.9kJ·mol-1 2NO(g)+O2(g)===2NO2(g) ΔH=-116.2kJ·mol-1 则反应Ⅰ的热化学方程式为 _____________________________________________________________。 (2)有人设想将CO按下列反应除去: 2CO(g)===2C(s)+O2(g) ΔH>0,请你分析该设想能否实现? ________(填“能”或“否”),依据是 ______________________________________________________________。 (3)一定条件下,CO可与粉末状的氢氧化钠作用生成甲酸钠。 已知常温时,甲酸的电离平衡常数Ka=1.70×10-4。 ①甲酸钠的水溶液呈碱性,请用离子方程式表示其原因 ____________________________________________________________ ______________________________________________________________。 ②向20mL0.1mol·L-1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的盐酸,混合液呈________(填“酸”或“碱”)性,溶液中离子浓度从大到小的顺序为 ______________________________________________________________。 (4)活性炭也可用于处理汽车尾气中的NO。 在2L恒容密闭容器中加入0.1000molNO和2.030mol固体活性炭,生成A、B两种气体,在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如表所示: 温度 固体活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol 200℃ 2.000 0.0400 0.0300 0.0300 335℃ 2.005 0.0500 0.0250 0.0250 ①该反应的正反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②200℃时,平衡后向恒容容器中再充入0.1molNO,再次平衡后,NO的百分含量将________(填“增大”“减小”或“不变”)。 ③计算反应在335℃时的平衡常数为________。 28.(15分)锌是一种应用广泛的金属,目前工业上主要采用“湿法”工艺冶炼锌。 某硫化锌精矿的主要成分为ZnS(还含少量FeS等其他成分),以其为原料冶炼锌的工艺流程如图所示。 回答下列问题: (1)硫化锌精矿的焙烧在氧气气氛的沸腾炉中进行,所产生的焙砂的主要成分的化学式为________。 浸出液净化过程中加入的主要物质为锌粉,其作用是 ______________________________________________________________ _____________________________________________________________。 (2)电解沉积过程中的阴极采用铝板,阳极采用惰性电极,阳极的电极反应式为_______________________________________________________________ ______________________________________________________________。 (3)在该流程中可循环使用的物质是Zn和________(填化学式)。 (4)改进的锌冶炼工艺,采用了“氧压酸浸”的全湿法流程,既省略了易导致空气污染的焙烧过程,又可获得一种有工业价值的非金属单质。 “氧压酸浸”中发生的主要反应的离子方程式为________________________________。 (5)硫化锌精矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可慢慢地转变为铜蓝(CuS)。 请解释该反应发生的原理: ________________________________________________ ____________________________________________________________。 (6)我国古代曾采用“火法”工艺冶炼锌。 明代宋应星著的《天工开物》中有关于“升炼倭铅”的记载: “炉甘石十斤,装载入一泥罐内,……,然后逐层用煤炭饼垫盛,其底铺薪,发火煅红,……,冷定毁罐取出,……,即倭铅也。 ”该炼锌工艺过程中发生的主要反应的化学方程式为____________。 (注: 炉甘石的主要成分为碳酸锌,倭铅是指金属锌) 请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。 如果多做,则按所做的第一题计分。 35.(15分)【化学——选修3: 物质结构与性质】 磷、硫、氯、砷等是农药中的重要组成元素。 回答下列问题: (1)基态砷原子的核外价电子排布式为________。 (2)生产农药的原料PSCl3中P、S、Cl的第一电离能由大到小的顺序为________,电负性由大到小的顺序为________。 (3)COS(羰基硫)可用作粮食的熏蒸剂,其中碳原子的杂化轨道类型为________,所含共价键的类型为________,写出一种与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒: ________。 (4)H2O与H2S为同族元素的氢化物,H2O可以形成H9O 或H3O+,而H2S几乎不能形成类似的H9S 或H3S+,其原因是_________________________。 (5)AlP因杀虫效率高、廉价易得而被广泛应用。 已知AlP的熔点为2000℃,其晶胞结构如图所示。 ①磷化铝的晶体类型为________。 ②A、B点的原子坐标如图所示,则C点的原子坐标为________。 ③磷化铝的晶胞参数a=546.35pm,其密度为________g·cm-3(列出计算式即可,用NA表示阿伏加德罗常数的数值)。 36.(15分)【化学——选修5: 有机化学基础】 香料G的一种合成工艺如图所示: 核磁共振氢谱显示A有两种峰,且峰面积之比为1∶1。 请回答下列问题: (1)A的结构简式为________,M中官能团的名称为________。 (2)有学生建议,将M→N的转化用KMnO4(H+)代替O2,老师认为不合理,原因是_________________________________________________。 (3)写出下列转化的化学方程式,并标出反应类型: D→E: ____________________________,反应类型: __________________。 (4)M的同分异构体有多种,满足下列条件的M的同分异构体有________种(不考虑立体异构),并写出核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2∶2∶2∶3的结构简式________。 ①能发生银镜反应 ②能与溴的四氯化碳溶液加成 ③苯环上有2个对位取代基 (5)以丙烯和NBS试剂为原料制备甘油(丙三醇),请设计合成路线(其他无机原料任选)。 请用以下方式表示: A B… 目标产物 ____________________________________________________________ ___________________________________________________________。 高考化学模拟试题精编(八) 7.解析: 选D。 瓦由无沙粘土制成,其主要成分为硅酸盐,属于传统无机非金属材料,A项正确;根据“蒸令气上”知所用的“法”是指蒸馏,B项正确;硝石(KNO3)灼烧时火焰为紫色,朴硝(Na2SO4)灼烧时火焰为黄色,该方法利用了焰色反应,C项正确;该过程发生反应: HgS Hg+S、Hg+S===HgS,上述反应属于氧化还原反应,D项错误。 8.解析: 选B。 1molFe与过量稀HNO3反应,Fe被氧化为Fe3+,电子转移数为3NA,A项错误;NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol-1,120gNaHSO4和KHSO3组成的混合物的物质的量为1mol,所含硫原子数为NA,B项正确;标准状况下CH2Cl2为液体,C项错误;题中没有给出溶液的体积,因此无法确定溶液中Al3+数目,D项错误。 9.解析: 选B。 二氧化碳也能与饱和碳酸钠溶液发生反应,A项错误。 苯酚与氢氧化钠溶液反应生成可溶于水的苯酚钠,从而与苯分层,可以用分液的方法进行分离,B项正确。 酒精与水互溶,不能作萃取剂,C项错误。 BaSO4和BaCO3都是难溶物,无法用过滤的方法进行分离,D项错误。 10.解析: 选C。 根据提供信息,可以推断出W为O,X为Mg,Y为S,Z为Cl。 A项,原子半径: O Cl>S、O>S,错误;C项,工业上电解熔融MgCl2制备Mg,正确;D项,S的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4,H2SO4为强酸,但S的氢化物H2S为弱酸,错误。 11.解析: 选C。 元素的非金属性强弱与元素的最高价含氧酸的酸性强弱呈对应关系,HCl不是Cl元素的最高价含氧酸,且稀盐酸易挥发,其也能与Na2SiO3溶液反应生成H2SiO3沉淀,会对CO2与Na2SiO3溶液的反应造成干扰,故A项不能得出相应实验结论;浓硫酸使蔗糖炭化的过程中,会产生CO2、SO2和水蒸气,将该混合气体通入Ba(NO3)2溶液中,酸性条件下SO2被NO 氧化为SO ,生成BaSO4白色沉淀,而不是SO2与Ba2+反应生成BaSO3白色沉淀,B项不能得出相应实验结论;浓氨水与生石灰反应产生的氨气通入酚酞溶液中,溶液变红,说明氨气的水溶液呈碱性,C项能得出相应实验结论;室温下铁遇浓硝酸发生钝化,D项不能得出相应实验结论。 12.解析: 选B。 根据题图可知,甲池中碳棒上AQ得电子,结合H+发生还原反应生成H2AQ,电极反应式为AQ+2H++2e-===H2AQ,A项错误;乙池溶液中I 与H2S发生反应: H2S+I ===3I-+S+2H+,B项正确;该装置中利用N型半导体将光能转化为电能,C项错误;原电池中阳离子向正极移动,甲池中碳棒是正极,所以H+从乙池移向甲池,D项错误。 13.解析: 选A。 根据题图,p(Ag+)相同时,B线的p(X-)较大,则c(Ag+)相同时,B线的c(X-)较小,即B线的Ksp较小,故B线表示AgBr,A线表示AgCl,c点在AgCl的溶解平衡曲线下方,表示AgCl的过饱和溶液,A项错误,B项正确;a、b两点处溶液分别为AgCl、AgBr的饱和溶液,存在关系式: ca(Ag+)=ca(Cl-)>cb(Br-)=cb(Ag+),两者等体积混合后,混合溶液中c(Ag+)×c(Cl-)= [ca(Ag+)+cb(Ag+)]× ca(Cl-) ca(Cl-) = = ,根据题图,t℃时Ksp(AgCl)=10-10,Ksp(AgBr)=10-14,故K= =104,D项正确。 26.解析: (1)油脂在碱性条件下可水解为高级脂肪酸盐和甘油,加热使平衡CO +H2OHCO +OH-向正反应方向移动,溶液碱性增强,去油污能力增强。 (2)“步骤2”中所用废铁屑过量,可以防止产生Fe3+,保证所制取的摩尔盐的纯度。 (3)由流程图知,“步骤2”过滤后得到FeSO4溶液,“步骤3”加入(NH4)2SO4固体充分搅拌溶解后得到(NH4)2Fe(SO4)2溶液,其经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥可得到摩尔盐。 (4)①滴定过程中Fe2+被氧化为Fe3+,MnO 被还原为Mn2+,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平离子方程式。 ②根据关系式: 5Fe2+~MnO ,则n(Fe2+)=5n(MnO )=5×0.2mol·L-1×0.01L=0.01mol,产品中Fe2+的质量分数为 ×100%=14%。 ③滴定过程中,左手控制酸式滴定管的活塞,右手摇动锥形瓶,直到溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色时停止滴定。 若停止滴定时俯视读数,则会使读取的KMnO4溶液的体积偏小,从而导致测定结果偏低。 答案: (1)使平衡CO +H2O HCO +OH-右移,增强溶液碱性 天平 (2)防止产生Fe3+,保证所制取的摩尔盐的纯度 (3)冷却结晶 (4)①5Fe2++MnO +8H+===5Fe3++Mn2++4H2O ②14% ③酸式滴定管的活塞 溶液出现浅紫色且半分钟内不褪色 低 27.解析: (1)将题给热化学方程式依次编号为①、②,由①+②可得: 3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1kJ·mol-1。 (2)该反应是吸热、熵减的反应,根据ΔG=ΔH-TΔS知,该反应在任何温度下均不能自发进行。 (3)①根据甲酸的电离平衡常数可知其为弱酸,HCOO-水解使甲酸钠的水溶液呈碱性。 ②向20mL0.1mol·L-1的甲酸钠溶液中滴加10mL0.1mol·L-1的盐酸,得到等浓度的HCOONa、HCOOH和NaCl的混合液。 HCOO-发生水解反应: HCOO-+H2O HCOOH+OH-,水解常数Kh= = = =0.59×10-10 (4)根据题意可确定反应的化学方程式为C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g)。 ①对比表中数据可知,升高温度,NO的平衡浓度增大,即升高温度,平衡逆向移动,说明正反应是放热反应。 ②该反应是反应前后气体分子数不变的反应,增大NO的浓度,NO的百分含量不变。 ③335℃达到平衡时,NO、CO2、N2的浓度分别为0.0250mol·L-1、0.0125mol·L-1、0.0125mol·L-1,则平衡常数K= = =0.25。 答案: (1)3NO(g)+O3(g)===3NO2(g) ΔH=-317.1kJ·mol-1 (2)否 该反应是焓增、熵减的反应,根据ΔG=ΔH-T·ΔS,ΔG>0 (3)①HCOO-+H2O HCOOH+OH- ②酸 c(Na+)>c(HCOO-)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) (4)①放热 ②不变 ③0.25 28.解析: (1)硫化锌精矿在氧气气氛中焙烧,发生反应: 2ZnS+3O2 2ZnO+2SO2、4FeS+7O2 2Fe2O3+4SO2,由于FeS的含量较少,故焙砂的主要成分为ZnO。 焙砂酸浸后,ZnO、Fe2O3分别转化为Zn2+、Fe3+,加入锌粉的作用是除去Fe3+。 (2)电解沉积过程中,阳极上H2O放电,电极反应式为2H2O-4e-===O2↑+4H+。 (3)焙烧过程中产生的含尘烟气经净化后可制备硫酸,硫酸可用于后续的酸浸操作,因此该流程中可循环使用的物质是Zn和H2SO4。 (4)“氧压酸浸”是在酸性条件下通入氧气,将ZnS氧化为S,反应的离子方程式为2ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O。 (5)硫化锌精矿转化为铜蓝,发生反应: ZnS+Cu2+===CuS+Zn2+,该反应能发生,说明在相同条件下,CuS的溶解度(溶度积)小于ZnS的溶解度(溶度积)。 (6)根据题意知,该冶炼锌工艺的原理为C还原碳酸锌,反应的化学方程式为ZnCO3+2C Zn+3CO↑。 答案: (1)ZnO 除去Fe3+ (2)2H2O-4e-===O2↑+4H+ (3)H2SO4 (4)ZnS+4H++O2===2Zn2++2S+2H2O (5)在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物[或在相同条件下,由于Ksp(CuS)小于Ksp(ZnS),故反应可以发生] (6)ZnCO3+2C Zn+3CO↑ 35.解析: (3)COS中C原子的孤电子对数是 =0,价层电子对数是1+1+0=2,所以碳原子的杂化轨道类型是sp,COS的空间结构是直线形,结构式是O===C===S,含有2个σ键和2个π键;与COS键合方式相同且空间构型也相同的微粒应与COS是等电子体,最容易想到的就是CO2和CS2。 (4)H3O+是由H2O和H+通过配位键形成的,H9O 是由(H2O)4和H+通过配位键形成的,其中(H2O)4是H2O分子间通过氢键形成的缔合分子,因此应从氢键的形成条件去考虑H2S不能形成H9S 或H3S+的原因。 (5)①磷化铝的晶胞结构类似金刚石,且其熔点很高,因此磷化铝属于原子晶体。 ②由磷化铝的晶胞结构可以看出,Al原子位于立方体的体对角线的 处,因此C点的原子坐标为( , , )。 ③1个AlP晶胞中含有的P原子数是8× +6× =4,Al原子数也是4,因此一个晶胞的质量m= g,而晶胞的体积V=(a×10-10)3cm3=(5.4635×10-8)3cm3,所以磷化铝的密度ρ= = g·cm-3。 答案: (1)4s24p3 (2)Cl>P>S Cl>S>P (3)sp σ键和π键(写“极性键”也可) CO2(或CS2、BeF2等) (4)氧的电负性大且原子半径小,H2O分子间及与H+可形成氢键,而硫的电负性较小且原子半径大,几乎不能形成氢键 (5)①原子晶体 ②( , , ) ③ 36.解析: (4)由①知,含有醛基;由②知,含有碳碳双键;又苯环上有2个对位取代基,则苯环上的取代基分为以下几种情种: ①为—CHO和—CH===CHCH3;②为—CHO和—CH2CH===CH2;③为—CHO和 ;④为—CH2CHO和—CH===CH2;⑤为—CH===CH—CHO和—CH3;⑥为 和—CH3。 其中 、 的核磁共振氢谱显示峰面积之比为1∶2
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