江苏省南通市海安市届高三上学期期末考试化学试题含答案Word文档下载推荐.docx
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C.SO2分子的空间构型∶V型
D.CO
水解的离子方程式∶CO
+2H2O
H2CO3+2OH-
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()
A.二氧化硫具有强还原性,可用作漂白纸张
B.氮气常温下化学性质稳定,可用作粮食保护气
C.苯酚溶液具有弱酸性,可用作环境杀菌消毒剂
D.氧化镁熔点高,可用作电解冶炼镁的原料
4.硫铁矿焙烧后的烧渣含有Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,用过量硫酸浸取,过滤,将滤液分别与下列指定物质反应,所得溶液中主要存在的一组离子正确的是()
A.通入过量NH3∶NH
、AlO
、SO
、OH-
B.通入过量SO2∶Fe2+、H+、Al3+、SO
C.加入过量KOH溶液∶K+、AlO
、SiO
D.加入过量新制氯水∶Fe2+、H+、Al3+、Cl-
5.氯是一种重要的“成盐元素”。
一定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现是()
A.Cl2(g)
HClO(aq)
Cl2(g)
B.NaCl(aq)
NaOH(aq)
NaAlO2(aq)
C.NaCl(aq)
NaHCO3(aq)
Na2CO3(s)
D.AlCl3(aq)
AlCl3(s)
Al(s)
6.NH3是一种常见气体。
下列实验能达到实验目的的是()
A.用图甲装置制取NH3B.用图乙装置干燥NH3
C.用图丙装置收集NH3D.用图丁装置制CaCO3
7..春秋初年,我国已掌握了冶铁技术。
下列有关铁的化学反应的叙述正确的是()
A.室温下,过量Fe与浓硫酸反应生成FeSO4
B.加热时,过量Fe与氯气反应生成FeCl2
C.高温下,铁与水蒸气反应有磁性氧化铁生成
D.高温下,铁粉与氧化铝粉末反应生成单质铝
8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,W的2p轨道有两个未成对电子,它们能组成一种化合物,其结构式为∶X—W-Y
Z。
A.原子半径∶W>
Z>
Y>
X
B.气态基态原子的第一电离能∶Y<
Z<
W
C.该化合物分子中4个原子处于一条直线
D.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
9.氯化亚铜,化学式CuCl或Cu2Cl2。
为白色立方结晶或白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸),溶于氨水生成氯化二氨合亚铜,不溶于乙醇。
实验室制备氯化亚铜∶
方法1∶CuCl2溶于浓盐酸,加入铜屑并加热,生成HCuCl2溶液,加水稀释可得CuCl沉淀;
方法2∶向含有铜丝、氯化铵、盐酸的溶液中加入硝酸作催化剂,通入氧气并加热,将反应得到的NH4[CuCl2]用大量的水稀释可得CuCl沉淀。
工业制法∶向CuSO4和NaCl的混合溶液中加入Fe粉或通入SO2,充分反应后再用大量的水稀释,过滤、酒精洗涤、真空干燥。
上述氯化亚铜性质及制备过程中涉及的离子方程式书写正确的是()
A.CuCl+2NH3•H2O=[Cu(NH3)2]++Cl-+2H2O
B.CuCl2+Cu+2Cl-
2[CuCl2]-
C.Cu2++Cl-+Fe=CuCl↓+Fe2+
D.2Cu2++SO2+4Cl-+4OH-=2[CuCl2]-+SO
10.氯化亚铜,化学式CuCl或Cu2Cl2。
白色立方结晶或白色粉末,微溶于水,溶于浓盐酸生成氯化亚铜酸(HCuCl2强酸),溶于氨水生成氯化二氨合亚铜,不溶于乙醇。
下列说法不正确的是()
A.方法2中生成NH4[CuCl2],1mol[CuCl2]-含σ键数2mol
B.方法2中制备1molCuCl,参加反应氧气的体积为5.6L
C.[CuCl2]-(aq)
CuCl(s)+Cl-(aq),加水稀释,有利于CuCl沉淀生成
D.用酒精洗涤CuCl沉淀,真空干燥可有效防止CuCl被空气中氧气氧化
11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是()
A.向久置的Na2SiO3溶液滴加稀盐酸,有气泡产生,说明Na2SiO3溶液已变质
B.用pH计测定SO2和CO2饱和溶液的pH,前者pH小,说明H2SO3酸性比H2CO3强
C.向1mL0.1mol-L-1的AgNO3溶液滴入2滴0.1molL-1的NaCl溶液,再滴加2滴0.1molL-1的NaBr溶液,生成淡黄色沉淀,说明Ksp(AgCl)>
Ksp(AgBr)
D.向Fe(NO3)2溶液中先滴加盐酸,再加入KSCN溶液,溶液变成红色,说明Fe(NO3)2溶液已变质
12.有机物X是一种药物合成中间体,结构简式如图所示。
A.X的分子式为C20H20O4
B.X分子不含手性碳原子
C.1molX与足量NaOH充分反应,最多消耗3molNaOH
D.1molX与足量溴水反应,最多可与3molBr2发生取代反应
13.某新型光充电电池结构如图。
在太阳光照射下,TiO2光电极激发产生电子,对电池充电,Na+在两极间移动。
A.光充电时,化学能转变成光能
B.光充电时,电极B为阴极
C.放电时,Na+向电极A移动
D.放电时,电极A发生反应∶2S
-2e-=S
14.常温下,将NaOH溶液滴入二元弱酸H2X溶液中,混合溶液中的粒子浓度与溶液pH的变化关系如图所示。
下列叙述正确的是
()
A.曲线M表示lg
与pH的变化关系
B.NaHX溶液中∶c(Na+)>
c(HX-)>
c(H2X)>
c(X2-)
C.当混合溶液呈中性时∶c(Na+)<
2c(HX-)+c(X2-)
D.当混合溶液pH=5.4时∶2c(Na+)=3c(HX-)+3c(X2-)+3c(H2X)
15.汽车尾气净化的主要原理为2NO(g)+2CO(g)
N2(g)+2CO2(g),一定温度下,在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中起始物质的量与反应温度如表所示,反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随时间变化关系如图所示∶
容器
温度/℃
起始物质的量/mol
NO(g)
CO(g)
甲
T1
0.20
乙
0.30
030
丙
T2
A.该反应的正反应为吸热反应
B.达到平衡时,乙中CO2的体积分数比甲中的小
C.T1℃时,若起始时向甲中充入0.40molNO、0.40molCO、0.40molN2和0.40molCO2,则反应达到新平衡前v(正)>
v(逆)
D.T2℃时,若起始时向丙中充入0.06molN2和0.12molCO2,则达平衡时N2的转化率<
40%
非选择题
16.金属钼(Mo)在工业和国防建设中有重要的作用。
钼的常见化合价为+4、+5、+6。
由钼精矿(主要成分是MoS2)制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO4·
2H2O),部分流程如图所示∶
回答下列问题∶
(1)根据流程中信息可以判断MoO3是___氧化物。
(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(2)钼精矿在空气中焙烧时,发生的主要方程式为___。
若1molMoS2发生该反应,则被Mo元素还原的氧气的物质的量___。
(3)操作1,加入碳酸钠溶液碱浸、过滤。
25℃时,碱浸液中c(MoO
)=0.80mol•L-1、c(SO
)=0.50mol•L-1,在结晶前需加入氢氧化钡固体除去溶液中的SO
,当BaMoO4开始沉淀时,SO
的去除率是___。
[25℃时,Ksp(BaMoO4)=4.0×
10-8,Ksp(BaSO4)=1.1×
10-10,操作过程中溶液体积温度变化可忽略不计]
(4)操作3为过滤得到钼酸固体,检验钼酸是否洗涤干净的操作___。
(5)钼精矿在碱性条件下,加入NaClO溶液,也可以制备钼酸钠,同时有SO
生成,该反应的离子方程式为___。
(6)钼单质的晶体为面心立方晶系,晶胞结构如图所示。
晶胞中Mo原子周围距离相等且最近的Mo原子有___个。
17.阿明洛芬(
)是种优良的抗炎药。
以下为阿明洛芬的一条合成路线。
(1)阿明洛芬分子中碳原子的杂化方式为___。
(2)E分子中含氧官能团的名称为___。
(3)步骤⑥的反应类型是___。
(4)A→B过程中有副产物K(分子式∶C10H11N)生成,K的结构简式为___。
(5)D的一种同分异构体X满足下列条件,写出该同分异构体的结构简式∶___。
①X分子中有4种不同化学环境的氢。
②X能发生银镜反应和水解反应。
酸性条件下水解产物之一能与FeCl3发生显色反应。
(6)写出以
为原料制备
的合成路线流程图示___(无机试剂任用),合成路线流程图例见本题题干。
18.硼氢化钠(NaBH4)是一种常见的还原剂,常温下易与水反应,可溶于异丙胺(沸点33℃),广泛应用于制药、造纸、废水处理等。
某探究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其实验流程如图∶
(1)第①步为高温合成,写出该合成的化学方程式∶___。
(2)第③步为分离NaBH4并回收溶剂,采用的实验操作是___。
(3)实验测定NaBH4的产率原理及步骤如下∶
①测定原理∶3NaBH4+4KIO3=3NaBO2+4KI+6H2O
KIO3+KI+H2SO4—I2+K2SO4+H2O(未配平)
I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6。
②测定步骤
步骤1∶探究小组以23.76gNaBO2为主要原料制得NaBH4产品,将产品溶于NaOH溶液后配成250mL溶液,用移液管量取2.50mL置于碘量瓶中,加入30.00mL0.1000mol·
L-1KIO3溶液振荡60s,使充分反应。
步骤2∶向充分反应
溶液加入过量的KI溶液,用4mol·
L-1的H2SO4调节pH至5.0以下,冷却后暗处放置数分钟。
步骤3∶用0.2000mol·
L-1Na2S2O3标准溶液滴定至微黄色,加入几滴淀粉指示剂,继续滴定至终点,消耗Na2S2O3标准溶液的体积为24.00mL。
通过计算确定上述实验流程中NaBH4的产率___。
(写出计算过程)
(4)已知∶NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。
实验测得25℃时,NaBH4每消耗一半所用的时间与溶液pH的关系如表∶
pH
8
10
12
14
时间/
min
6.2×
10-1
103
105
实验中发现NaBH4与水反应开始释放H2很快,经过一段时间后就缓慢下来,可能原因一是反应物浓度降低;
二是___。
19.研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。
I.CO2的捕获与利用
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获。
若所得溶液c(HCO
):
c(CO
)=2:
1,溶液pH=___。
(室温下,H2CO3的K1=4×
10-7,K2=5×
10-11)
(2)利用CO2和H2合成二甲醚(CH3OCH3)
过程包括如下反应
甲醇合成∶CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2Og)△H1=akJ•mol-1
甲醇脱水∶2CH3OH(g)=CH3OCH3(g)+H2O(g)△H2=bkJ•mol-1
则合成二甲醚总反应热化学方程式∶
2CO2(g)+6H2(g)=CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=___kJ·
mol-1
(3)合成二甲醚所用的CO2可利用氨水从工业废气中捕获,捕获过程中会生成中间产物NH2COONH4为测定该反应的有关热力学参数,将一定量纯净的NH2COONH4置于5L的真空钢瓶中,一定温度下发生反应∶NH2COONH4(s)
2NH3(g)+CO2(g),实验测得气体总浓度(10-3mol/L)与温度、时间的关系如表所示∶
温度
时间
15℃
25℃
35℃
t1
0.9
2.7
8.1
t2
2.4
4.8
9.4
t3
①该反应能自发进行的原因___。
②25℃,t3时刻将钢瓶体积压缩为2.5L,达到新平衡时CO2的浓度为___mol/L
(4)我国科学家设计CO2熔盐捕获与转化装置如图所示,c极电极反应式为___。
Ⅱ消除水体中硝态氮
某科研小组研究液相催化还原法去除水体中NO
的方法中使用的固体催化剂d-Cu/TiO2的催化条件。
图a∶Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理。
图b∶其他条件相同,不同pH时,反应1小时后NO
转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比。
(5)该液相催化还原法中所用的还原剂是___。
(6)研究表明∶溶液的pH对Pd表面所带电荷有影响,但对Pd吸附H的能力影响不大。
①随pH增大,N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小,原因是___,导致反应ii的化学反应速率降低。
②消除水体中硝态氮时,保持NO
较高转化率的情况下,随pH减小,还原产物中
增大,更有利于___(用离子方程式表示)反应的进行。
高三化学(答案版)
【答案】A
【答案】C
【答案】B
【答案】D
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