中考化学专题题库化学推断题的综合题及答案Word下载.docx
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故填:
复分解反应;
(2)碳酸钠能与盐酸(属于酸)反应生成氯化钠、水和二氧化碳;
碳酸钠能与氯化钙(属于盐)反应生成氯化钠和碳酸钙白色沉淀;
BD;
(3)中和反应是指酸与碱作用生成盐和水的反应,即氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水;
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O;
(4)硫酸钠能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸钠,所以会观察到有白色沉淀产生;
氢氧化钠能与氯化铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠;
产生白色沉淀;
CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl;
(5)碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠;
硫酸钠能与氢氧化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠;
②⑤。
3.甲、乙是初中化学常见的物质,它们与氧气之间存在如下图所示的反应关系(“—”表示物质间相互反应,“→”表示物质间转化,部分反应物、生成物及反应条件略去)。
(1)若甲是一种黑色的固态非金属单质,乙是一种氧化物。
①甲的化学式为______。
②乙与氧气反应的基本类型是_________。
(2)若甲、乙均为金属单质,且乙呈紫红色。
①乙在生活中的一种用途是________。
②“甲→乙”的化学方程式为_______________。
③用稀硫酸代替氧气,上图所示反应关系不能成立,原因是____________。
【答案】C化合反应作导线Fe+CuSO4=FeSO4+Cu乙不能与硫酸(稀)发生反应
【解析】根据甲、乙是初中化学常见的物质,根据“甲是一种黑色的固态非金属单质,乙是一种氧化物”,初中常见的黑色物质有石墨、四氧化三铁、二氧化锰、铁粉、氧化铜。
由此可知甲可能为碳、乙为一氧化碳;
根据“若甲、乙均为金属单质,且乙呈紫红色”,则推测乙为铜,甲为比铜活泼的金属,例如铁,代入检验正确。
(1)若甲是一种黑色的固态非金属单质,乙是一种氧化物,则甲可能为碳、乙为一氧化碳,故:
①甲的化学式为C,②乙(一氧化碳)与氧气反应生成二氧化碳的基本类型是化合反应;
(2)若甲、乙均为金属单质。
且乙呈紫红色,则推测乙为铜,甲为铁,故:
①乙在生活中的一种用途是作导线;
②“甲→乙”为铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu;
③用稀硫酸代替氧气,如图所示反应关系不能成立,原因是乙不能与稀硫酸发生反应。
4.下图为某些物质间的转化关系。
A为常见化肥,E常作食品干燥剂,M只含3种元素。
部分反应条件和生成物已略去。
(1)化学式:
A___________,F____________。
(2)反应①提醒在施用A时要注意__________。
(3)反应②的化学方程式:
_______________。
(4)反应③中C和D的质量比为_________________。
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),写出反应④的化学方程式________________。
【答案】NH4HCO3或(NH4)2CO3Ca(OH)2避免气温高的时候施用
22∶172CaO+2SO2+O2=2CaSO4
A为常见化肥,加热条件下分解生成三种物质,说明A为碳酸氢铵,分解生成二氧化碳、水、氨气;
氨气和二氧化碳一定条件下反应可生成尿素和水,所以B为水,E常作食品干燥剂,E为氧化钙;
水和氧化钙生成氢氧化钙,氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,碳酸钙高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳,所以C为二氧化碳,D为氨气;
F是氢氧化钙,;
水在通电条件下分解生成氢气和氧气,氧气、二氧化硫和氧化钙一定条件下反应生成硫酸钙。
A为NH4HCO3,F为Ca(OH)2;
(2)碳酸氢铵在施用A时要注意不能与碱性物质混合使用,不能在烈日或高温下施用;
(3)碳酸钙高温下分解的方程式为
;
(4)二氧化碳和氨气反应的方程式为:
2NH3+CO2==CO(NH2)2+H2O,由方程式可知二氧化碳和氨气的质量比为22∶17;
(5)反应④符合“化学反应绿色化”(即原料中所有的原子全部转入期望的产品中),即反应为化合反应,反应④的化学方程式2CaO+2SO2+O2=2CaSO4。
5.如图中A﹣F是初中化学常见的物质其中A是一种钠盐,C与D都为氧化物,且二者反应的生成物可配置农药波尔多液。
A、B、E中都含有氧元素,F中不含氧元素。
图中“﹣”表示相连的两种物质之间可以发生反应,“→”表示物质间存在着相应的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。
请回答:
(1)物质A、C的化学式分别为:
A___,C___。
(2)在③④⑤反应中,一定属于复分解反应的是___(填序号)。
(3)反应①的化学方程式为___。
(4)若E中不含有氧元素,F中含有氧元素,则反应②的化学方程式为___。
【答案】Na2CO3H2O③④CaO+2HCl=CaCl2+H2OHCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
C与D都为氧化物,且二者反应的生成物可配置农药波尔多液,则C、D可能是氧化钙和水。
A是一种钠盐,故C是水,D是氧化钙。
则A是碳酸钠,碳酸钠能生成B,B能生成氧化钙,故B是碳酸钙。
分析转化关系图,E可能是硫酸,F可能是盐酸。
经分析,推理合理。
(1)由分析可知,A的化学式为:
Na2CO3,B的化学式为:
H2O.
(2)反应③是稀硫酸与碳酸钠的反应,是复分解反应;
反应④是碳酸钠与氢氧化钙或氯化钙等反应生成碳酸钙等,是复分解反应;
反应⑤是碳酸钙高温分解生成氧化钙,是分解反应,表示复分解反应,故填③④。
(3)反应①是稀盐酸与氧化钙反应生成氯化钙和水,反应的方程式为:
CaO+2HCl=CaCl2+H2O.
(4)若E中不含有氧元素,F中含有氧元素,则E是稀盐酸,F是硝酸,故反应②的化学方程式为HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3
【点睛】
本题的难度较大,要熟悉酸、碱、盐之间转化关系,特别是硫酸和盐酸之间的转化。
6.如图所示,A是金属氧化物,B是金属单质,C是黄色溶液,D是浅绿色溶液,E是红褐色沉淀,反应③是物质F与氧气、水发生的化合反应,请回答下列问题:
(1)写出C的化学式_____。
(2)化学反应①的基本类型是_____。
(3)写出反应②和③的化学方程式:
②_____;
③_____。
【答案】 FeCl3 复分解反应 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
A是金属氧化物,A能和稀盐酸反应生成C,C是黄色溶液,所以A是氧化铁,C是氯化铁;
氯化铁能和试剂X反应生成红褐色沉淀,则试剂X是氢氧化钠,沉淀E是氢氧化铁;
A能反应生成B,B是金属单质,则B是铁单质;
B能和稀盐酸反应生成D,D是浅绿色溶液,则D是氯化亚铁;
D能和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁白色沉淀,则沉淀F是氢氧化亚铁;
氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀。
(1)C是氯化铁,化学式是FeCl3;
(2)反应①是氯化铁和氢氧化钠相互交换成分生成氯化钠和氢氧化铁,是复分解反应;
(3)反应②是铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,反应③是氢氧化亚铁能和水、氧气反应生成氢氧化铁沉淀,反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。
7.已知A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去),它们之间的关系如图所示。
其中B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色;
C为应用最广泛的金属;
丙为氯化物。
(1)B的化学式是_____;
A所属的物质类别是_____。
(2)B的溶液与C反应后,溶液的质量_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)C与D反应的化学方程式是_____;
A与B反应的基本类型属于_____。
【答案】CuSO4 ;
碱 。
减小Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ ;
复分解反应 。
由B为杀菌剂波尔多液的成分之一,其溶液呈蓝色,B为CuSO4;
C为应用最广泛的金属C为铁;
故乙为铜或者硫酸亚铁;
铁可以生成的氯化物只有Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,故D为盐酸;
根据A、B、C、D是初中化学常见的四种不同类别的物质,相邻两物质都可以发生化学反应,可知B、D硫酸铜和盐酸都可反应,故A为氢氧化钠。
根据分析可知
(1)B的化学式是CuSO4;
A氢氧化钠所属的物质类别是碱。
(2)B的溶液与C反应后,溶质由硫酸铜变为硫酸亚铁,质量减小,溶剂不变,故溶液质量减小。
(3)C与D反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑;
A与B反应的为氢氧化钠和硫酸铜生成氢氧化铜和硫酸钠,属于复分解反应。
8.A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,E是气体单质,A与B的反应用于实验室制取二氧化碳,它们的相互关系如图所示(图中“﹣”表示两端的物质间能发生化学反应,“→”表示物质间存在转化关系;
部分反应物、生成物或反应条件已略去):
(1)E的化学式是_______;
(2)A和B反应的基本反应类型是________反应.
(3)E→C反应的化学方程式为____________________.
(4)物质D的一种用途是____________.
【答案】H2复分解2H2+O2
2H2O制玻璃
根据A、B、C、D、E是初中化学
常见的物质,A是大理石的主要成分,A与B的反应用于实验室制取二氧化碳,所以A是碳酸钙,B是稀盐酸,D和C可以相互转化,D会转化成碳酸钠,所以C是二氧化碳,D可以是碳酸钠,E是气体单质,盐酸会转化成E,所以E是氢气,C和氢气可以互相转化,所以C是水,然后将推出的物质进行验证即可。
(1)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质,A是大理石的主要成分,A与B的反应用于实验室制取二氧化碳,所以A是碳酸钙,B是稀盐酸,D和C可以相互转化,D会转化成碳酸钠,所以C是二氧化碳,D可以是碳酸钠,E是气体单质,盐酸会转化成E,所以E是氢气,C和氢气可以互相转化,所以C是水,经过验证,推导正确,所以E是H2;
(2)A和B的反应是碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳,所以基本反应类型是复分解反应;
(3)E→C的反应是氢气和氧气在点燃的条件下生成水,化学方程式为:
2H2+O2点燃2H2O;
(4)通过推导可知,D可以是碳酸钠,碳酸钠可以制玻璃。
点睛:
首先分析所给物质的性质,然后结合各物质之间的反应进行猜想推断,最后将推导的各物质进行验证,只要合理即可。
9.如图,物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六中物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应(所涉及反应均为初中常见化学反应)。
已知E的俗名叫熟石灰。
①E的化学式是________________;
②A与B反应的基本类型是__________________;
③C与D反应的化学方程式是_____________________________。
(2)过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,物质X是__________。
【答案】Ca(OH)2置换反应2HCl+
Na2CO3=
2NaCl+
CO2↑+
H2OH2O
【解析】物质王国中的A~F及X七种物质玩“独木桥”游戏,其中A~F分别是盐酸、氢气、氧化铜、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳六种物质中的一种。
(1)搭桥:
规则是A~F搭桥后相邻的物质之间能发生化学反应,E的俗名叫熟石灰,氢氧化钙会与碳酸钠、盐酸反应,氢气只会与氧化铜反应,所以A、F可能是氢气,F是氢气时,不会与氢氧化钙反应,所以A是氢气,B是氧化铜,氧化铜会与盐酸反应,所以C是盐酸,D是碳酸钠,F是二氧化碳,经过验证,推导正确,所以①E的化学式是Ca(OH)2;
②A与B的反应是氢气和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳,所以基本类型是置换反应;
③C与D的反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳,化学方程式是:
2HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2↑+H2O;
过桥:
若A~F分別通过一步反应能直接转化为X,则X可成功过桥,氢气和氧化铜反应生成水,氧化铜和盐酸反应生成水,盐酸和碳酸钠反应生成水,碳酸钠和氢氧化钙反应生成水,氢氧化钙和二氧化碳反应生成水,经过验证,推导正确,所以X是水。
10.如图表示物质间的相互关系,其中B是铁锈的主要成分,X可以用来配制农药波尔多液。
请结合图示回答问题:
(1)Y的化学式________。
(2)通常状况下,A转化为B的条件是_______________________。
(3)A和X溶液反应的化学方程式为____________________________。
【答案】H2SO4与水和氧气同时接触Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
根据题目中B是铁锈的主要成分可以知道,B是氧化铁,X可以用来配置农药波尔多液,波尔多液的配置原料主要是硫酸铜,熟石灰和水,根据图中A和X溶液结合生成红色固体和浅绿色溶液C,可以推断出C溶液为硫酸亚铁,根据A物质可以生成铁锈且可以和X溶液反应生成红色固体和浅绿色溶液C,可以确定A为单质铁,
(1)根据图中A和Y溶液可以生成水溶液C和气体,Y溶液为一种酸,而这种酸中含有硫酸根则Y溶液为硫酸;
(2)单质铁生成氧化铁的条件,根据生活经验,我们可以知道铁生成铁锈的条件为与水和氧气接触,(3)已知A为单质铁,溶液为硫酸铜溶液,则我们可以推断出A和X溶液发生置换反应的反应方程式如答案所示。
本体的关键是知道波尔多液的主要成分是硫酸铜,浅绿色溶液在已知和铁相关的情况下一般为亚铁离子。
11.A~G是均含有一种相同元素的物质,其中A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成.它们之间有如右图所示的转化和反应关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质,“﹣”表示相连两种物质能发生化学反应,部分反应物、生成物及反应条件已略去).
(l)从物质的分类分析,物质A属于______(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”).
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是_________.
(3)写出下列反应的化学方程式:
D→C:
__________________;
B→G:
______________________.
【答案】盐H2O2H2O+CaO=Ca(OH)2H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O
(1)A~G是均含有一种相同元素的物质,A、B、C、D是不同类别的物质且相对分子质量(化学式量)依次减小,G与碱反应有气体生成,所以G是铵态氮肥,可以是硫酸铵,所以B是硫酸,C可以是氢氧化钙,D可以是水,A是碳酸钠,F是二氧化碳,E可以是氧气,碳酸钠、硫酸、氢氧化钙、水的相对分子质量依次减小,碳酸钠和二氧化碳可以相互转化,水和氢氧化钙可以相互转化,氢氧化钙会与碳酸钠、二氧化碳、硫酸、硫酸铵反应,经过验证,推导正确,所以从物质的分类分析,物质A属于盐;
(2)D、E是由相同的元素组成的物质,E的化学式是H2O2;
(3)D→C的反应是水和氧化钙反应生成氢氧化钙,化学方程式为:
H2O+CaO=Ca(OH)2;
B→G的反应是硫酸和氨水反应生成硫酸铵和水,化学方程式为:
H2SO4+2NH3•H2O=(NH4)2SO4+2H2O。
12.如图所示,A——I为初中化学中常见的物质.已知A为石灰石,D为蓝色沉淀,C和E为只含一种物质的溶液,I为生命之源.“→”表示物质间存在着相互转化的关系(部分生成物未标出).回答下列问题:
(1)写出化学式:
B ,I .
(2)写出合理的C和E反应的任一化学方程式:
.
(3)已知H为一定量锌粉和铁粉的混合物,与溶液E充分反应后过滤,向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,则滤渣F中一定含有 ,滤液G中一定含有的金属阳离子是 .
【答案】
(1)CaO;
H2O
(2)CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;
复分解反应
(3)Cu、Fe;
Zn2+
试题分析:
A为石灰石的主要成分,所以A为碳酸钙,I为生命之源,I是水,根据B与I反应能生成C是氢氧化钙;
D为蓝色沉淀﹣氢氧化铜,是氢氧化钙和含有铜离子的盐溶液反应产生的,因此可以是氯化铜等;
因此
(1)B是CaO;
I是H2O;
CaO;
H2O;
(2)C和E反应,可以是氢氧化钙和氯化铜等的反应,因此反应的方程式为:
CuCl2+Ca(OH)2=Cu(OH)2↓+CaCl2;
该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应,属于复分解反应;
(3)E为铜盐,锌粉和铁粉加入铜盐中发生了三个反应:
锌与铜盐反应生成铜和锌盐,铁和铜盐反应生成亚铁盐和铜,锌与亚铁盐反应生成铁和锌盐;
向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出,说明有排在氢前面的金属剩余,即铁或锌,如果锌有剩余,锌会把溶液中的铜、铁都置换出来,所以这时滤渣成分是锌、铁、铜,如果是铁,则铁会把排在它后面的铜全部置换出来,这时滤渣成分是铁、铜;
所以这两种情况中一定存在的是铁和铜;
如果锌有剩余时溶液中的亚铁离子、铜离子都会被置换出来,所以溶液F中一定存在的金属阳离子是锌离子.
Cu、Fe;
Zn2+.
考点:
物质的鉴别、推断;
化学式的书写及意义;
反应类型的判定;
书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:
解答本题的关键是知道大理石的主要成分为碳酸钙,D是蓝色沉淀氢氧化铜,以及向滤渣F中加入稀盐酸,有无色气体放出等进行分析即可.
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