高中化学 《沉淀溶解平衡的应用》教案 新人教版选修4.docx
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高中化学《沉淀溶解平衡的应用》教案新人教版选修4
2019-2020年高中化学《沉淀溶解平衡的应用》教案新人教版选修4
课题:
第四节难溶电解质的溶解平衡
(二)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识
与
技能
了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用(沉淀生成、分步沉淀,沉淀的溶解和转化)
过程
与
方法
引导学生动手实验、分析实验、自主学习、独立思考,根据实验现象,学会分析、解决问题
情感
态度
价值观
在活动中增强团结、协作的合作意识,培养学生学习化学的兴趣,以及对立统一的辩证唯物主义观点
重点
难溶电解质的溶解平衡,沉淀的转化
难点
沉淀的转化和溶解
知
识
结
构
与
板
书
设
计
二、沉淀溶解平衡的应用
1、沉淀的生成
(1)方法:
A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法
(2)原则:
生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好
(3)意义:
物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
(4)不同沉淀方法的应用
1直接沉淀法:
除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2分步沉淀法:
鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3共沉淀法:
除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂
4氧化还原法:
改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
2、沉淀的溶解
(1)酸碱溶解法
(2)盐溶解法
(3)生成配合物使沉淀溶解
(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解
3、沉淀的转化
(1)方法:
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
(2)实质:
生成溶解度更小的难溶物
教学过程
教学步骤、内容
教学方法、手段、师生活动
[新课引入]难溶电解质的沉淀溶解平衡作为一种动态的平衡,我们可以通过改变条件,控制其进行的方向,沉淀转为溶液中的离子,或者溶液中的离子转化为沉淀。
本节课我们共同探究沉淀反应的应用。
[板书]二、沉淀溶解平衡的应用
[探究问题]向饱和NaCl溶液中加浓盐酸会有什么现象?
运用平衡移动原理,讨论产生现象的原因
[讲]加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。
[问]以上是存在溶解平衡时的情况,如果不存在溶解平衡,如何生成沉淀呢?
[探究问题]如何处理工业废水中的Fe3+?
[讲]加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀,OH-的溶液就是“沉淀剂”。
还可以通过调节溶液的pH值来使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
[讲]常见的方法是调节PH法和加沉淀剂法。
如工业原料氯化铵中含杂质FeCl3,使其溶解于H2O,再加入氨水调节PH至7-8,可使Fe3+转变为Fe(OH)3沉淀而除去。
再如以Na2S、H2S等作沉淀剂,使某些金属离子如Cu2+、Hg2+等生成极难溶的硫化物CUS、HgS等沉淀,也是分离、除去杂质常用的方法。
[板书]1、沉淀的生成
(1)方法:
A、调节PH法B、加沉淀剂法C、同离子效应法D、氧化还原法
[讲]1、沉淀剂的选择:
要求除去溶液中的某种离子,又不能影响其他离子的存在,并且由沉淀剂引入溶液的杂质离子还要便于除去。
如:
沉淀Ag+,可用NaCl作沉淀剂,因为它的溶解度小。
溶液中沉淀物的溶解度越小,被沉淀离子沉淀越完全。
如:
被沉淀离子为Ca2+离子,可用生成CaCO3,CaSO4或CaC2O4形成沉淀出来,但这三种沉淀物中以CaC2O4的溶解度最小,因此,沉淀成CaC2C4的形式,Ca2+离子去除的最完全。
2、形成沉淀和沉淀完全的条件:
由于难溶电解质溶解平衡的存在,在合理选用沉淀剂的同时,有时还要考虑溶液的pH和温度的调控。
加入适当过量沉淀剂,使沉淀完全,一般过量20%--50%。
要注意沉淀剂的电离程度。
如欲使Mg2+离子沉淀为Mg(OH)2,用NaOH做沉淀剂比用氨水的效果要好。
(4)控制溶液PH值,对于生成难溶氢氧化物或硫化物的反应,必须控制溶液的PH值。
3、通过氧化还原反应等方式改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难电解质以便分离出去
[思考与交流]P63,指导学生思考讨论两个问题
1、如果要除去某溶液中的SO42―,你选择加入钙盐还是钡盐?
为什么?
从溶解度角度考虑,应选择钡盐
[板书]
(2)原则:
生成沉淀的反应能发生,且进行得越完全越好
(3)意义:
物质的检验、提纯及工厂废水的处理等
[讲]生成难溶电解质的沉淀,是工业生产、环保工程和科学研究中除杂质或提纯物质的重要方法之一,但不是唯一方法。
[板书](4)不同沉淀方法的应用
1直接沉淀法:
除去指定的溶液中某种离子或获取该难溶电解质
2分步沉淀法:
鉴别溶液中含有哪些离子或分别获得不同难溶电解质
3共沉淀法:
除去一组某种性质相似的离子,加入合适的沉淀剂
4氧化还原法:
改变某离子的存在形式,促使其转变为溶解度更小的难溶电解质便于分离除去
[随堂练习]为除去MgCl2溶液中的FeCl3,可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是(D)
A、NaOHB、Na2CO3C、氨水D、MgO
[过]既然已经存在沉淀,就存在沉淀溶解平衡。
沉淀的溶解就要从沉淀向溶解方向移动考虑。
[问]结合以前的知识,如果想溶解碳酸钙,可以用什么方法?
为什么?
[板书]2、沉淀的溶解
(1)酸碱溶解法
[投影]CaCO3的溶解
[讲]在上述反应中,气体CO2的生成和逸出使CaCO3溶解平衡体系中的CO32―浓度不断减小,平衡向沉淀溶解方向移动。
难溶电解质FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2也可溶于强酸,其反应如下:
FeS+2H+==Fe2++H2S;Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O;Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2O
[过]除了酸之外,某些盐溶液也可用来溶解沉淀。
[板书]
(2)盐溶解法
[投影实验3-3]
滴加试剂
蒸馏水
盐酸
氯化氨溶液
现象
固体无明显溶解现象
迅速溶解
逐渐溶解
[思考与交流]1、有关反应的化学方程式:
2、应用平衡移动原理分析、解释上述发生的反应。
并试从中找出使沉淀溶解的规律
分析:
对于难溶氢氧化物来说,如Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2……,加酸,由于形成弱电解质水促使沉淀溶解。
例如Mg(OH)2可溶于盐酸,表示如下:
由于溶液中生成水,OH-离子浓度降低,使Mg(OH)2沉淀溶解平衡向右移动,从而促使Mg(OH)2沉淀溶解。
Mg(OH)2、Mn(OH)2等溶解度较大的氢氧化物还能溶于NH4Cl溶液中。
表示为:
由于溶液中生成弱电解质NH3·H2O,使OH-离子浓度降低,Mn(OH)2沉淀溶解平衡向右移动,从而促使Mn(OH)2沉淀溶解。
[小结]上面两个反应中,Mg(OH)2在水中少量溶解、电离出的OH―分别与酸和盐电离出的H+、NH4+作用,生成弱电解质H2O和NH3·H2O,它们的电离程度小,在水中比Mg(OH)2更难释放出OH―,H2O和NH3·H2O的生成使Mg(OH)2的溶解沉淀平衡向溶解方向移动,直至完全溶解。
[过]除此之外,还有一些其他方法。
例如,AgCl可溶于NH3·H2O,银氨溶液的配制过程其实质都是生成配合物沉淀溶解
[板书](3)生成配合物使沉淀溶解
(4)发生氧化还原反应使沉淀溶解
[讲]如有些金属硫化物(CuS、HgS等)不溶于非氧化性酸,只能溶于氧化性酸,通过减少C(S2―)而达到沉淀溶解的目的。
例如:
3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+S+2NO+4H2O
[随堂练习]试用平衡移动原理解释下列事实
1、FeS不溶于水,但却能溶于稀盐酸中。
2、CaCO3难溶于稀硫酸,但却能溶于醋酸中。
3、分别用等体积的蒸馏水和0.010mol/L硫酸洗涤BaSO4沉淀,用水洗涤造成的BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤造成的损失量。
[过渡]当向AgNO3和NaCl恰好完全反应的平衡体系中加入I-,若再加入S2-,会看到什么现象?
[投影实验]向盛有10滴0.1mol/L的AgNO3溶液的试管中加0.1mol/L的NaCl溶液,至不再有白色沉淀生成。
向其中滴加0.1mol/LKI溶液,观察、记录现象;再向其中滴加0.1mol/L的Na2S溶液,观察并记录现象
[思考]根据实验3-4的实验步骤,指导学生完成实验。
[设问]通过实验你观察到了什么现象?
[投影]
步骤
AgCl和AgNO3溶液混合
向所得固体混合物中滴加KI溶液
向新得固体混合物中滴加Na2S溶液
现象
又白色沉淀析出
白色沉淀转化为黄色
黄色沉淀转化为黑色
[演示实验3-5]根据实验3-4的实验步骤,指导学生完成实验。
步骤
向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液
向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3溶液
静置
现象
有白色沉淀析出
白色沉淀变红褐色
红褐色沉淀析出溶液褪至无色
[板书]3、沉淀的转化
(1)方法:
加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
[讲]沉淀的转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
一般来说,溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现
[板书]
(2)实质:
生成溶解度更小的难溶物
[总结]沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题,其基本依据主要有:
①浓度:
加水,平衡向溶解方向移动。
②温度:
升温,多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子,平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
[随堂练习]
1、将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀,沉淀的颜色变化是_____→_____→_____。
出现这种颜色变化的原因是:
_
2、己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在下列溶解平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq),CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32-(aq)。
在火力发电厂燃烧煤的废气中往往含有SO2、O2、N2,CO2等,为了除去有害气体SO2变废为宝,常常见粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液洗涤废气,反应产物为石膏。
(1)写山上述两个反应的化学方程式:
①SO2与CaCO3悬浊液反应
②SO2与Ca(OH)2悬浊液反应
(2)试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的理由
学生回忆、讨论
学生思考、讨论、回答:
可以加入含OH-的溶液将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀
教学回顾:
2019-2020年高中化学《油脂》教学设计苏教版必修2
一、设计思想
从学生日常生活经验出发,引导学生常识性地了解与人类生活、生命、营养、健康密切相关的知识,进一步激发学生学习有机化学的兴趣,提高他们的科学素养是本单元的宗旨。
因此笔者在设计本节内容时始终围绕“鲜活的生活事实”步步为营、层层深入,突出了化学的生活性、实践性和趣味性。
首先从大家耳熟能详的诗句引入课题,简单了解了油脂的历史后,为了增强趣味性,举行一个小小的竞赛,通过含“油”成语或歇后语的大比拼,不仅活跃了课堂气氛,“油”是人类重要的食品这一认识也深入了人心。
然后通过“生活联想”,让学生进一步从生活中找寻油脂的重要性质,体现“从生活中学习”的指导思想。
最后从三个视角(即化学家的视角、营养家的视角和企业家的视角)介绍油脂,使学生初步了解油脂的结构、组成和性质,以及在人们日常饮食中的重要性和在生产生活中的应用。
实现化学知识与生活和应用的融合,即增长学生的智慧,开阔了视野同时让他们体验了探究活动的乐趣和实验成功的喜悦,消除了探究活动的神秘感。
二、教材分析
本节是化学2中的有机化学的知识基础,由于油脂的结构复杂,学生已有知识还不足以从结构角度认识油脂的性质,课标只要求从组成和性质上对其加以认识,其具体的拓展与深化会出现在在选修5中,这使得这节课内容更像与生活、生命、营养、健康密切联系的科普课,介绍油脂在生活中扮演的角色比其性质和结构更为重要,我们要将教学重点由“化学”移向“生活”。
三、学情分析
本教学设计定位于重点中学学生。
学生在初中化学第8章《食品中的有机化合物》的学习中,对油脂有了初步的了解,在本单元的《乙酸》的学习中又认识了乙酸乙酯这个物质,这一切都为他们进一步了解油脂的结构、性质、合成及应用作了铺垫。
四、教学目标
知识目标
1、使学生了解油脂的概念。
2、理解油脂的组成和结构
3、引导学生结合日常生活中所能接触到的油脂知识与其结构联系起来,了解油脂的物理性质及用途。
4、使学生理解油脂的化学性质——水解反应
5、常识性介绍肥皂、合成洗涤剂与人体健康等知识
能力目标
1、运用“资料卡”、“拓展视野”等栏目,介绍这些物质本身或与它相关的物质在生产生活中的应用扩大学生的视野,进行STS教育。
2、通过“活动与探究”栏目,让学生在自主活动过程中培养和提高实验操作能力、观察能力、分析能力和理解能力。
通过联系生活、生产实际问题培养学生对知识的迁移能力和推理能力。
情感目标
通过本节的学习,丰富学生的生活常识,树立正确的饮食观,认识化学在促进人类健康方面的重大作用,意识到这就是“身边的化学”,“生命的化学”,使学生更好地从化学的视角认识生活,养成健康、科学的生活习惯。
五、重点难点
探究油脂在碱性环境中的水解
六、教学策略与手段
1、以老师为桥梁,通过创设情景引入课题,引导学生提出问题-分析问题-解决问题这一模式进行螺旋教学,以突破教学重点,并调动学生探究的积极性。
2、以多媒体作为教学的辅助手段,增强课堂密度和授课内容的直观性。
3、采用“启发——讨论”式教学方法,在课堂上既有教师提问又有学生提问,既有师生交流又有生生交流。
同时在教学中穿插化学史讲授,让学生在人类文化背景下构建化学课程。
七、课前准备
[试剂]:
一瓶金龙鱼,一块肥皂,新鲜牛油、95%乙醇、40%NaOH溶液、饱和食盐水。
[仪器]:
100mL烧杯、玻璃棒、酒精灯、石棉网、铁架台。
八、教学过程
[引入]开门七件事,是指哪七件?
这七件事都与我们生活中的什么有关?
[学生]柴米油盐酱醋茶。
都与饮食有关。
[教师]对,中华民族向来以食为天,这七件事都于饮食有关,我们之前讨论过盐、醋,今天我们讨论的是其中的第三件事——“油”。
油是我们生活中一种常见的食品,大家在家里一般都食用什么油?
[学生]金龙鱼食用调和油、玉米胚芽油、鲁花花生油、芝麻油、橄榄油等。
[教师]对,在农村还有食用猪油的。
那么国人从何时开始使用油?
让我们一起走进“油”的历史。
[投影资料](使用油的历史)(见附录1)
[教师]油与每个人的生活都息息相关,即使文人也不能免俗,他们给我们流下了一些至今仍广为流传的诗句。
”柴米油盐酱醋茶”就是清代诗人张璨提出的,相传才子唐伯虎也曾在《除夕口占》诗云:
“柴米油盐酱醋茶,般般都在别人家。
岁末清闲无一事,竹堂寺里看梅花。
”诉说了大年之夜清贫凄楚的状况,但诗人的洒脱性格同时也跃然纸上。
[过渡]与此相反,我国劳动人民在长期的劳动生产和生活过程中提炼出了很多含“油”字的熟语,轻松又诙谐地反映了中华民族重油的民俗形态、民俗事象。
同学们能说几个有关“油”的成语或歇后语吗?
[学生活动]全班同学分成两组,在一分钟内轮流说出跟“油”有关的成语或歇后语,看谁坚持到最后,那一方就获胜。
(学生可能会说出以下熟语)
油嘴油舌油头粉面油腔滑调添醋加油泼油救火添油炽薪火上浇油
灯尽油干——玩儿完;手板脚板都是油——滑手滑脚,
皮球掉在油缸里——又圆又滑,灯盏无油——火烧芯(心);
掉在油缸里的老鼠——滑头滑脑,不拨灯不添油——省心(芯);
[教师]“生活联想”请同学们结合生活实际包括以上熟语,谈谈对所接触到的油脂的认识。
(可谈谈大家所知道的它们对你们的有什么作用或者它们的特点。
)
[学生](学生讨论后回答,教师可做必要的引导)
1.衣服上的油渍可用汽油洗。
(说明油不溶于水,易溶于汽油等有机溶剂)
2.家里做汤放的油浮在水面,油脂有的呈液态,有的呈固态。
(说明油一般沸点较低,且密度小于水)
3.触摸时有滑腻感,油瓶快倒空时,油滴速度很慢。
(说明油比较粘稠)
4.
4.添油炽薪、火上浇油、灯尽油干——玩儿完?
等熟语。
(说明油易燃烧)
5.多吃肥肉要长胖。
(说明油脂是一种高热量的物质,它和糖类、蛋白质一起构成了人类三大主要能源物质)
[教师]其实化学就是一门从“生活”中来的学科,我们要不断用生活常识来丰富化学知识,也要学会将化学知识应用与生活,学会科学的生活方法。
[过渡]下面我们从三个视角来进一步认识油脂——这一生活常见的有机物。
Ⅰ化学家的视角
[展示]平常的食用油也叫油脂,它包括油和脂肪,动物体内所含的油脂一般为固体,也叫脂肪,植物体内的油脂一般为液体,也叫油。
油脂中的牛油其主要成分的分子结构如下所示:
[设疑]油脂与从化石燃料中提取出来的汽油、煤油、柴油一样吗?
从结构看它与哪一种物质有相同的结构片断?
[学生]从结构看,它与乙酸乙酯有相似的结构,它与汽油等物质则完全不同,因为后者主要成分都是碳氢化合物。
[追问]油脂可由哪些物质反应得到?
并写出它们反应的化学方程式。
[学生](从结构分析)可由C17H35COOH和C3H5(OH)3反应得到。
Ⅱ营养师的视角
[投影资料]
提供能量对比
[设疑]油脂能量这么高,因此有些同学认为多吃肥肉,就会使人发胖,因为肥肉中含有大量的脂肪。
以后不吃肥肉了。
这种观点对吗?
人体内的脂肪都是由摄入的动物油脂转化成的吗?
[学生]不是。
摄入过多的糖类了可以使人发胖,因为糖类水解生成的葡萄糖可以转化为脂肪。
[教师]其实,人体中的脂肪是维持生命活动的一种备用能源,当人进食量小,摄入食物的能量不足以支持机体消耗的能量时,就要靠体内的脂肪来提供能量,满足机体需要。
多余的部分还能转化为脂肪储备丰富的热能,对身体的器官起到保护的作用,更重要的是适量的摄取油脂,还能帮助脂溶性维生素的吸收。
[设疑]维生素A、K、D、E和K等都是脂溶性维生素,玉米和胡萝卜都含有较多的VA,请同学们想一下怎样烹调才能够更好的地吸收VA?
[学生](讨论后回答)玉米排骨汤和胡萝卜炒蛋。
[投影资料](“资料在线”)炒菜时油温不宜升得太高,一旦超过180℃,油脂就会发生分解或聚合反应。
植物油的溶点都低于37℃,动物油的溶点一般在45-50℃。
当油温高达200℃以上时,其中的甘油就会分解,产生出一种叫“丙烯醛”的气体--油烟的主要成分。
“丙烯醛”是一种对人体呼吸道、消化道和眼睛有害的刺激性物质,能引起流泪、呛咳、厌食、头晕等症状。
另外,由于“丙烯醛”的生成,还会使油产生大量的过氧化物,是一种致癌的有害物质。
[设疑]炒菜时油温太高,会产生有害物质,怎样炒菜才是科学的呢?
[学生]油温不能太高,使用“无烟锅”。
[教师]告诉大家一个生活小窍门。
“热锅凉油”是炒菜的一个诀窍。
先把锅烧热,不要等油冒烟了才放菜,八成熟时就将菜入锅煸炒。
此外,有时也可以不烧热锅,直接将冷油和食物同时炒。
当然油脂是一种高能量的物质,应合理摄取,多吃则易患高血脂症,而且应少吃饱和程度高的油脂(主要是一些动物脂肪,如猪油、牛油等),目前市场上卖的鱼油含较多的DHA即是不饱和程度高的油脂,营养价值高。
Ⅲ.企业家的视角
[教师]油脂可以制造肥皂和油漆。
[展示]立邦油漆的图片。
并介绍其主要成分即为油脂(桐油、亚麻仁油等),它们能在家具表面形成一种干燥的固体膜,起到美化家具的目的。
因我国盛产桐油,很早劳动人民便利用桐油漆家具和农具,既能美化表面又能防止腐蚀,是器具经久耐用。
[投影资料]油脂与肥皂水火不容,怎么可以用油脂来制肥皂呢?
这里还有一个小故事。
(见附录2)
[教师]故事中油脂与草木灰水解产生的NaOH发生了水解反应,水解后得到硬脂酸钠(肥皂的成分)和甘油,油脂在碱性条件下的水解反应叫做皂化反应。
[提问]该反应与过去我们学过的哪个反应有联系?
是否仅有油脂能发生该反应?
[学生]该反应好像是甘油和C17H35COOH发生酯化反应的逆反应,乙酸乙酯应该也有类似的反应。
[追问]乙酸乙酯在碱性条件下水解生成什么物质呢?
写出相应的化学方程式。
[视频播放]今天让我们站在巨人的肩膀上,来重现一下这一重大发明。
请看一段视频,这是老师与几位同学一起在课外做肥皂时的录像。
(看完后展示所制得的肥皂,学生对实验提出一些困惑的问题)
[学生提问]1、为什么制得的肥皂与平常用到的不一样呢?
2、实验过程中为何要在反应物中加入6mL95%的乙醇?
3、水解结束后加入60mL热的饱和食盐水的作用?
[学生探究和讨论](在讨论中,教师可巡视教室并给学生必要的指导,如第三个问题,可引导学生回忆制取乙酸乙酯时加入饱和NaHCO3的作用)
经过讨论对上述问题形成共识,由学生甲统一陈词。
[学生甲]1、市售肥皂肯定作过一些处理才变成我们看到的模样。
2、加入乙醇是为了增大油脂和NaOH溶液的接触面积,以加快反应速率。
3、加入NaCl溶液是为了降低肥皂的溶解度,便于它从溶液中析出。
[教师]平常我们所用的肥皂一般要经过第二次皂化,并进行去杂、脱色、加填充剂和辅料、冷凝、截切、烘干等步骤。
[过渡]硬脂酸钠是如何去除污垢的呢?
[软件演示]肥皂去污原理的CAI课件。
[结束语]如今洗涤剂家族已非常庞大,人类还人工合成了一些洗涤剂,洗衣粉、沐浴液、洗发水等都有合成洗涤剂。
他们和肥皂一起共同承担了清洁、美化人类家园的任务,他们各有优缺点,如果你想了解,请看书中的资料卡,并到google上搜索相关的内容。
九、板书设计
一、油脂的性质
1、不溶于水,易溶于有机溶剂;
2、粘稠,熔沸点较低;
3、易燃烧;
4、被分解后产生大量热量。
二、化学家视角
1、油脂的结构
2、油脂的制备
三、营养师的视角
油脂:
高热量物质,不宜多吃,也不能不吃。
四、企业家的视角
皂化反应:
一十、作业设计
(下列作业二选一)
1、了解市售油的种类,以及它们与人类的健康,提交一份“人类如何合理摄取油脂”的报告。
2、比较肥皂和合成洗涤剂的优缺点。
[问题研讨]
本课中的“活动和探究”内容是原人教版第二册中的学生实验——肥皂的制取,该实验耗时长,几乎要占一节课,更何况在新教材中将该实验改在烧杯中进行,速率显然比在蒸发皿中更慢。
因此,在一节课中难以同时完成油脂内容的介绍和探究肥皂制取的条件。
若能把课改为二课时,方能鱼和熊掌兼得。
【参考资料】
附录1:
中华民族使用油始于炎帝。
其实,初有文字时,并无“油”字,早时称油为“膏”或“脂”。
当时的油都是从动物身上提取出来。
油的最早用途是非饮食方面,点灯应是油较早的用途,唐代韩愈在《进学解》中形容照明说“焚膏油以继晷”。
油灯就起源于火的发现和人类照明的需要。
从周代开始就有将油用与烹饪的记载,当时用的荤油其提取方法,按《齐民要术》的记载,乃“猪肪取脂。
”也就是炒,把动物的油脂剥下来切成块炒,炼出膏再凝而为脂。
早在周代,脂膏的使用,一种是放入膏油煮肉,一种是用膏油涂抹以后将食物放在火上烤,还有一种就是直接用膏油炸食品。
在使用相当长时间的动物油后,因为榨油技术的诞生,才始有素油。
素油的提炼,大约始于汉。
按《天中记》中说法,早时的素油是从“乌臼”中提炼出来的:
“荆州有树,名乌臼
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