高中化学《1打开原子世界的大门12原子结构和相对原子质量相对原子质量》373沪科课标教案教学设计.docx
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高中化学《1打开原子世界的大门12原子结构和相对原子质量相对原子质量》373沪科课标教案教学设计
高中数学课件数学教案数学试卷数学化学资料
1.2
原子结构和相对原子质量
第1课时
原子结构
同位素
一.教学目标
1.知识与技能
(1)知道原子结构、质量数和XAZ式的含义;
(2)知道构成原子的粒子间的关系;
(3)知道同位素的概念和相对原子质量的含义。
2.过程与方法
(1)通过学习原子结构和同位素概念,明白科学概念的完善过程。
(2)通过学习人类对相对原子质量概念认识方法,明白人类认识的发展过程。
3.情感态度与价值观
通过原子中不同电性粒子间的关系,懂得原子是一个矛盾的对立统一体。
二.教学重点和难点
1.重点
构成原子的粒子间的关系,同位素的概念与相对原子质量。
2.难点
同位素的概念,有关相对原子质量的计算。
三.教学用品
多媒体
四.教学流程
1.设计思想
本节课内容有两部分:
一是原子结构;二是同位素。
新教材先讲述原子结构,再明确质量数的概念,最后在原子核结构的基础上提出了同位素的概念。
内容这样安排使学生思路清晰、流畅。
本节教学内容无演示实验,理论性较强,学生对此处的内容容易产生枯燥感。
为此,采用了旧中引新、设问激疑的方法,对学生进行精心的引导,并结合形象的比喻,多媒体视频,让学生亲自参与到学习新知识的过程中来,最后通过对所学知识的应用——练习,使本节课的知识得以巩固。
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在设计方案过程中尽量调动激活学生的思维。
层层设问,学生不时产生认知冲突。
在强化训练书写时可以通过“自主、合作训练”增强趣味性,让学生体验自主、合作探究及训练后获得成功的喜悦。
2.流程图
3.流程图说明
(1)引言:
可以复习原子结构的行星模型,通过设问激起学生的探究欲望。
(2)视频:
原子的构成。
从中学生可看出质子、中子与电子,并讨论比较这三种粒子。
构成原子的粒子中,中子不带电,质子带正电,电子带负电,并理解原子作为一个整体不显电性的原因。
(3)教师提示电子质量很小,原子的质量主要集中在原子核上,从而引出质量数的概念。
(4)学生根据质量数的概念和原子是电中性的,归纳出两个重要的关系式:
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数,质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(5)用符号AZX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
多媒
原子的结构
体演示:
讨论完成表1.1
合作探究:
元素的
平均相对原子质量
课堂总结
总结并提出
质量数的概念
归纳两个
关系式
练习1
归纳同位素
概念和性质
引入新课
多媒
同位素的
体演示:
发现史
多媒
放射性同位素
体演示:
的应用本质
提出原子的
表示方式
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(6)视频:
同位素的发现史。
(7)从中引导学生归纳出同位素的概念和性质。
(8)通过练习1,即课本P14第1题,让学生进行巩固与应用的训练。
(9)通过元素存在同位素,学生讨论得出元素的平均相对原子质量的计算方法。
(10)视频:
放射性同位素的应用。
拓展学生的视野,激发学生的学习热情。
(11)由学生总结本节课的内容,即时梳理知识点。
五.教学案例
1.复习引入
复习提问:
卢瑟福提出的原子结构的行星模型的具体内容什么?
原子究竟具有怎样的结构?
2.原子结构的学习
首先播放视频:
原子的结构(没有条件的可以用文字的形式把这部分内容展示给学生)。
设问:
请大家说出构成原子的
构成原子的粒子主要有质子、中子、电子;其中,质子和中子构成了原子的原子核,居于原子中心,电子在核外做高速运动
如果把原子比作一座十层大楼,原子核就像放置在这所大楼中央的一个樱桃。
如果假设原子是一座庞大的体育场,而原子核只相当于体育场中央的一只蚂蚁。
确切地讲,原子核的体积只占原子体积的几千万亿分之一。
原子核虽小,但并不简单,它是由
[投影展示有关原子核密度的资料]
原子核密度很大,假如在1
cm3的容器里装满原子核,则它的质量就相当于
1.2×108
t,形象地可以比喻为需要3000辆载重4
t的卡车来运载。
[表1.2—1]
构成原子的粒子
电
子
质
子
中
子
电性和电量
1个电子带1个单位负电荷
1个质子带1个单位正电荷
不显电性
质量/kg
9.109×10—31
1.673×10-27
1.675×10-27
相对质量
1/1836(电子与质子质量之比)
1.007
1.008
通过上表我们知道,构成原子的粒子中,中子不带电,质子带正电,电子带负电。
我这儿有一把铁锁,(举起铁锁)接触它是否会有触电的感觉?
(不会)。
金属均由原子构成,而原子中又含有带电粒子,那它为什么不显电性呢?
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因为原子内部,质子所带正电和电子所带负电电量相等、电性相反,因此原子作为一个整体不显电性。
从原子的结构我们可知,原子核带正电,其所带的电荷数——核电荷数决定于核内质子数,我们用Z来表示核电荷数,便有如下关系:
核电荷数(Z)=核内质子数=核外电子数。
从表中可看出,质子和中子的相对质量均近似等于1,而电子的质量只有质子质量的1/1836,如果忽略电子的质量,将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似值加起来,所得数值便近似等于该原子的相对原子质量,我们把其称为质量数,用符号A表示。
中子数规定用符号N表示。
则得出以下关系:
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
在化学上,我们用符号AZX来表示一个质量数为A,质子数为Z的具体的X原子。
如126C表示质量数为12,原子核内有6个质子的碳原子或原子核内有6个质子和6
3.同位素的学习
[投影]同位素的发现史,归纳同位素的概念和性质。
科学研究证明,同种元素原子的原子核中,中子数不一定相同。
如组成氢元素的氢原子,就有
[投影展示]
表1.2—2
三种不同的氢原子
原子符号
质了数
中子数
氢原子名称和简称
①11H
氕(H)
②21H
氘(D)
③31H
氚(T)
也就是说,质子数相同中子数不同的原子间互称为同位素。
如11H、21H和31H三种核素均是氢的同位素。
我们把它们分别叫做氕、氘、氚,为了便于区别,又把它们分别记做H、D、T。
此处的“同位”是指这几种原子的质子数(核电荷数)
设问:
截止到1999年,人们已经知道了115种元素,能不能说人们已经知道了115种原子?
为什么?
(不能。
因为许多元素有多种同位素原子,即原子种类要比元素种类多)。
同位素不但在科学研究方面有重要的用途,在日常生活、工农业生产等方面也
[视频]同位素的应用
需要说明的是,同一元素的各种同位素虽然核内中子数不同(或说质量数不同),但它们的化学性质基本相同。
4.相对原子质量的有关计算的学习
在天然存在的某种元素里,不论是游离态还是化合态,各种同位素所占的原子百分比一般是不变的。
我们平常所说的某种元素的相对原子质量,是按各种天然同位素原子丰度算出来的平均值。
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如188O的相对原子质量可以通过以下数值求出:
已知一个188O的质量为2.657×10-26
kg,一个126C的质量为1.993×10-26
kg,
188O的相对原子质量=kg10993.1kg10657.22626×12=15.998
只要我们知道了某元素的各种同位素的相对原子质量,及在自然界中各同位素原子丰度。
根据
氯元素的相对原子质量=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.45
元素周期表中各元素的相对原子质量就是这样算出来的。
在数值上,同位素的相对原子质量近似等于质量数,我们平常做题时,常用质量数代替同位素的相对原子质量来计算元素的近似相对原
5.作业布置
略
六.教学反思
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- 特殊限制:
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