江西上栗二中高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题word含答案.docx
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江西上栗二中高三理科实验班第四次理科综合能力测试化学部分试题word含答案
理科综合能力测试[化学部分]
第Ⅰ卷
(选择题,每小题6分,共48分)
在下列各题的四个选项中,只有一个选项是符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:
相对原子质量:
H1,C12,O16,Na23,Al27,S32,Cl35.5,Fe56,Zn65
1.NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是( )
A.6.4 g铜粉与足量硫粉充分反应,失去的电子数为0.2 NA
B.Na2O2与足量H2O反应生成0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4 NA
C.标准状况下,22.4 L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2 NA
D.0.5 mol·L-1 CuCl2溶液中含有Cu2+数小于0.5 NA
2.转化率是指某物质已经转化的量占原来此物质总量的百分率。
在一定条件下发生下列反应:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)。
固定容积为2 L的容器内充入H2(g)和Br2(g)分别为3 mol和2 mol,达到反应限度时,HBr的浓度为1.56 mol/L。
则Br2的转化率为( )
A.78% B.52%
C.39% D.0.78 mol/L
3.下列有机化学方程式书写正确的是 ( )
A.CH2
CH2+HCl
CH3CH2Cl
B.C12H22O11蔗糖+H2O
2C6H12O6葡萄糖
C.2
+Br2
2
D.CH4+Cl2
CH2Cl2+H2
4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子最外层只有2个,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。
下列叙述错误的是 ( )
A.原子半径的大小顺序:
rY>rZ>rW>rX
B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
C.元素X的两种氢化物中,常温常压下均为液态,有一种含氢键,另一种没有氢键
D.化合物YX、ZX2的化学键类型不相同
5.将a mol金属铜和含有b mol硝酸的溶液恰好完全反应,则反应中起酸性作用的硝酸的物质的量为( )
A.(b-2a) mol B.(b-
) mol
C.2a mol D.缺条件,无法计算
6.室温下,下列说法正确的是 ( )
A.将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合,所得溶液pH=3
B.HF比HCN易电离,则NaF溶液的pH比同浓度NaCN溶液的pH大
C.向0.1 mol/L氨水中加入少量硫酸铵固体,溶液中
增大
D.将1 mL pH=3的HA溶液稀释到10 mL,若溶液的pH<4,则HA为弱酸
7.在一密闭容器中,反应aA(g)
bB(g)达平衡后,保持温度不变,将容器体积减半,当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,则下列说法错误的是( )
A.平衡向正反应方向移动了
B.物质A的转化率增大了
C.恒温恒压时再充入A物质,达到新的平衡时A的质量分数增加了
D.a>b
8.已知在一容器中发生反应:
Fe+Cu2+
Fe2++Cu,有关说法正确的是( )
A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液做电解液
B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+
C.可能为电解池反应,阳极反应:
Fe-2e-
Fe2+
D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液
第Ⅱ卷
(非选择题,共4小题,共52分)
9、由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁四种化合物有图示的转换关系,已知C为密度最小的气体,甲是电解质.
根据图示转化关系回答:
(1)写出下列物质的化学式:
A_________,B_________,乙_________,丁_________.
(2)组成单质A的元素在周期表中的位置是__________,丙的电子式是________.
(3)写出下列方程式:
①A与NaOH溶液反应的化学方程式____________________________________.
②乙与过量CO2反应的离子方程式______________________________________.
10.(15分)一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺的主要流程如下:
在上述流程中,反应Ⅰ的化学化方程为CuFeS2+S
FeS2+CuS,反应Ⅱ滤液的主要成分为CuC
。
请回答下列问题:
(1)为使反应Ⅰ充分进行,工业上可采取的措施是 (答出1点即可)。
(2)反应Ⅱ的离子方程式为 。
(3)反应Ⅲ通入空气的目的是 。
一定温度下,在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸铜晶体,其原因是 。
(4)由CuSO4制得Cu可采取“湿法炼铜”,该反应的离子方程式是 。
上述工艺流程的主要特点是 。
(5)以黄铜矿(主要成分为CuFeS2)为原料制备铜,也可以采用“火法熔炼工艺”。
“火法熔炼工艺”中的“焙烧”程序是在通入少量空气的情况下使黄铜矿部分脱硫生成焙砂(主要成分是Cu2S和FeO)和SO2,该反应的化学方程为 。
11.工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外,还含有SO2、微量的SO3和酸雾。
某课外兴趣小组设计了如下流程来探究硫酸厂尾气的成分。
请回答:
(1)C中炽热铜网可以检验和除去的气体是 。
(2)①A装置可用于测定硫酸尾气中SO2的含量,其中应盛装试剂可能是 。
A.NaOH溶液、酚酞试液
B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液
D.氨水、酚酞试液
②SO2是引发酸雨的主要气体之一,因此尾气吸收须经过处理才能排入到大气之中。
一般方法是将尾气循环使用后通入氨水中进行吸收。
试写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式:
, 。
(3)B中装有碱性干燥剂,D中收集到一种较为纯净的气体。
试设计一实验验证其为氮气。
12、某化学课外小组用右图所示装置制取溴苯。
先向分液漏斗中加入苯和液溴,再将
混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。
(1)写出A中反应的化学方程式_______________________。
(2)A中铁丝的作用_________________________________。
(3)实验结束时,打开A下端的活塞,让反应液流入B中,充分振荡,目的是________________________________,写出有关的化学方程式____________________________。
(4)C中盛放CCl4的作用是__________________________________________________。
若证明苯和液溴发生的是取代反应,而不是加成反应,可向试管D中加入AgNO3溶液,若产生淡黄色沉淀,则能证明。
另一种验证的方法是向试管D中加入________,现象是____________________________________________________。
参考答案及评分标准
1.【答案】B
【解析】本题考查NA的知识。
A项2Cu+S===Cu2S,0.1molCu转移0.1NA个电子。
B生成1 mol O2转移2 mol电子,则生成0.2 mol O2转移0.4 mol电子。
C歧化反应,1molCl2转移NA个电子。
D缺少体积。
【失分警示】熟记方程式,认真审题,看清是否漏掉“标况”、“体积”等。
2.【答案】A
【解析】对反应过程进行分析:
H2(g)+Br2(g)
2HBr(g)
初始(mol) 3 2 0
平衡(mol) 1.56×2
反应(mol) 1.56 1.56 3.12
则Br2的转化率为
×100%=78%
3.【答案】A
【解析】B错误,蔗糖水解应生成葡萄糖和果糖;C错误,该反应生成物中海油无机小分子HBr;D错误,取代产物的无机小分子应为HCl。
4.【答案】C
【解析】本题考查原子结构。
由题干可推得:
X是氧、Y是镁、Z是硅、W是硫。
元素X的两种氢化物中,常温常压下均为液态,均含氢键。
5.【答案】C
【解析】生成物Cu(NO3)2中的N
所对应的就是起酸性作用的HNO3,根据Cu~2N
,则n(HNO3)=2a mol。
6.【答案】D
【解析】本题考查溶液酸碱性及弱电解质的电离。
A项pH=2的盐酸H+的浓度c1=0.01 mol/L,pH=4的硫酸H+的浓度c2=1×10-4 mol/L,等体积混合则c(H+)=(c1V+c2V)/2V=5.05×10-3 mol/L,此时溶液pH=2.3;B项HF比HCN易电离则HCN的盐比HF的盐易水解,水解程度越大则pH越大;C项氨水电离NH3·H2O
N
+ OH-,
溶液中N
浓度增大,反应向逆反应方向进行则c(OH-)/c(NH3·H2O)变小;D项叙述正确。
7.【答案】C
【解析】本题考查化学平衡。
体积减半,则压强增大,浓度变为原来的2倍。
当达到新的平衡时,A的浓度增大为原来的1.8倍,说明平衡向正向移动,A、B正确;压强增大,平衡向气体体积减小的方向移动,故a>b,D正确;恒温恒压再充入A,则体积增大,P不变,平衡不移动,A的质量分数不变,C错误。
【失分警示】容器体积减半,浓度加倍,新平衡在加倍浓度基础上达到,易错。
8.【答案】C
【解析】本题考查电化学。
此反应若为电解池反应,Fe为阳极;A错;若为原电池反应,Fe做负极,不如Fe活泼的金属或碳棒做正极,B、D错。
9、【答案】
(1)Al O2 NaAlO2 Al(OH)3
(2)第三周期第ⅢA族 H
H
(3)①2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑
②AlO2—+2H2O+CO2===Al(OH)3↓+HCO3—
【解析】由C是密度最小的气体可知C是H2,能够与NaOH溶液反应生成H2的单质,可联想到A是Al或Si,A与B生成的甲可与NaOH溶液反应,可知B是O2,即甲是氧化物,但要求甲是电解质,而SiO2是非电解质,故A为Al.
10.【答案】
(1)粉碎固体等(2分)
【解析】粉碎固体可以增大接触面积,加快反应速率。
(2)CuS+4Cl-+Cu2+
S+2CuC
(3分)
【解析】由于反应1之后有两种产物二硫化亚铁和硫化铜,而经过反应二再过滤之后,二硫化亚铁有剩余,说明在反应二中被消耗的物质是硫化铜。
(3)将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜(2分)
硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度(2分)
【解析】氧气有氧化性,可以将反应Ⅱ生成的一价铜氧化成二价铜;加入硫酸能析出硫酸铜,是因为硫酸铜的溶解度小于氯化铜的溶解度。
(4)Fe+Cu2+
Fe2++Cu(2分) 原料的综合利用率较高(2分)
【解析】湿法炼铜是在溶液中发生的置换反应,Fe+Cu2+
Fe2++Cu;该工艺的优点是原料的综合利用率较高。
(5)2CuFeS2+4O2
Cu2S+3SO2+2FeO(2分)
11.【答案】
(1)O2
(2)①BC ②2H2SO3+O2
2H2SO4
2(NH4)2SO3+O2
2(NH4)2SO4(其他合理答案也可)
(3)将点燃的镁条插入D中,燃烧完后,加入适量的水,并用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体,若试纸变蓝,说明D中为氮气。
(其他合理答案也可)
【解析】
(1)炽热的铜网可以与O2反应,生成黑色的CuO;
(2)①尾气中的几种气体中,SO2、SO3和酸都具有酸性,只有二氧化硫具有较强的还原性,因此应选用氧化性试剂进行定量测定。
②涉及的氧化还原反应有亚硫酸被氧化,亚硫酸铵被氧化,亚硫酸氢铵被氧化。
(3)可以利用N2与镁反应生成氮化镁,氮化镁与水反应能生成氨气这一特殊性质进行鉴别。
12.
(1)C6H6+Br2==========C6H5Br+HBr↑
(2)作催化剂
(3)除去溶于溴苯中的溴 Br2+2NaOH===NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气 石蕊试液 溶液变红色(其他合理答案都对)
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