届高三第二次诊断理科综合能力测试化学试题 含答案.docx
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届高三第二次诊断理科综合能力测试化学试题含答案
注意事项:
1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
答卷前,考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。
2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。
写在本试卷上无效。
3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
4.考试结束后,将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:
H1C12O16
第Ⅰ卷
一、选择题:
本题共13小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与生活、生产、环境密切相关。
下列说法不正确的是
A.工厂排放CO2会导致酸雨的形成
B.使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀
C.“山东疫苗案”涉及疫苗未冷藏储运而失效,这与蛋白质变性有关
D.《黄白第十六》中有“曾青涂铁,铁赤如铜”,这与化学变化有关
8.下列说法正确的是
A.某烷烃的命名为:
2-甲基-3-乙基丁烷
B.分子式为C4H8O2的酯有4种
C.乙烯分别使溴水和酸性KMnO4溶液褪色,反应类型相同
D.油脂是能发生水解反应的高分子化合物
9.用下列装置进行的实验,能达到相应实验目的的是
A.用装置①配制一定浓度的硫酸溶液
B.用装置②分离溶解在CCl4中的I2
C.用装置③制备和收集少量NH3
D.用装置④验证FeCl3对H2O2分解有催化作用
10.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是
A.标准状况下,11.2LCHCl3中含有的分子数为0.5NA
B.1molH218O中含有的中子数为10NA
C.46gC2H5OH中含有的共价键数目为7NA
D.1L1mol/LCH3COONa溶液中含CH3COO-的数目为NA
11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子最外层电子比次外层多4个,Y、Z为相邻金属元素,Z的简单离子半径在同周期元素中最小,W与X同族。
下列说法不正确的是
A.原子半径:
Y>Z>W>X
B.气态氢化物的热稳定性:
X>W
C.工业上常用电解对应氯化物的方法制备单质Z
D.Y的最高价氧化物对应的水化物可溶于氯化铵溶液
12.氨硼烷(NH3·BH3)电池可在常温下工作,装置如下图。
该电池工作时的总反应为:
NH3·BH3+3H2O2=NH4BO2+4H2O。
下列说法正确的是
A.电流从左侧电极经过负载后流向右侧电极
B.BO2-通过质子交换膜向正极移动
C.负极附近溶液pH增大
D.正极的反应式为3H2O2+6H++6e-=6H2O
13.25℃时,将浓度均为0.1mol/L、体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持Va+Vb=100mL,Va、Vb与混合液的pH的关系如图所示。
下列说法正确的是
A.Ka(HA)的值与Kb(BOH)的值不相等B.b点时,水电离出的c(H+)=10-7mol/L
C.c点时,c(A-)>c(B+)D.a→c过程中
不变
第Ⅱ卷
三、非选择题:
本卷包括必考题和选考题两部分。
第22~32题为必考题,每个试题考生都必须作答。
第33~38题为选考题,考生根据要求作答。
(一)必考题(共129分)
26.(14分)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中,是一种重要的化工原料。
草酸晶体(H2C2O4·2H2O)易溶于水,其熔点为101℃,易升华,在175℃时受热分解。
草酸钙是难溶于水的白色固体。
I.用硝酸氧化法制备草酸,装置如图所示(加热、搅拌和仪器固定装置均已略去)。
实验具体流程如下:
①糖化:
先将淀粉水解为葡萄糖。
②氧化:
在淀粉水解液中加入混酸(质量比为3:
2的65%HNO3与98%H2SO4的混合物),55~60℃水浴加热,发生的主要反应为:
C6H12O6+12HNO3→3H2C2O4+9NO2↑+3NO↑+9H2O。
③结晶、蒸发、干燥:
反应液经冷却,减压过滤后再重结晶、干燥即得草酸晶体。
(1)装混酸的仪器名称为______,冷凝水的进口为_____(填a或b),装置B的作用为______。
(2)流程①中,检验淀粉是否水解完全的方法是____________。
(3)流程②中,水浴加热的优点为____________。
II.证明草酸晶体受热分解得到的产物中有CO2。
(1)甲同学选择装置A和B组合完成验证实验,装置A应选_______(“I”或“II”)。
(2)甲同学依据B中澄清石灰水变浑浊,证明产物中含CO2,乙同学认为此结论不正确,理由是________,改进方案是__________。
27.(15分)氮及其化合物在生产生活中应用广泛,其转化关系如下图所示:
(1)NH3的电子式是__________。
(2)ii中NH3氧化时发生如下反应:
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH1=-907.28kJ·mol-1
4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g)ΔH2=-1811.63kJ·mol-1
则4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)ΔH3=_________kJ·mol-1
(3)iv中反应2NO(g)+O2(g)
2NO2(g),其他条件相同时,分别测得NO的平衡转化率在不同压强(p1、p2)下随温度变化的曲线如图一所示,则p1_____p2(填“>”“<”或“=”,下两空同);
该反应的ΔH______0;A、B两点的化学反应速率:
v(A)______v(B)。
已知400℃时,投入的NO和O2的起始量分别为xmol和ymol,此时容器体积为VL,A点的平衡常数K=______(用x、y、V表示)。
(4)利用电化学降解法治理水中的硝酸盐污染(如图二),电解槽中间用质子交换膜隔开,污水放入II区,通电使NO3-转化为N2,a为电源的______极,Ag-Pt电极上的电极反应式是________。
28.(14分)我国目前大多数工厂以铬铁矿(主要成份为FeO·Cr2O3,还含有A12O3、MgO等杂质)为主要原料生产二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O),其主要工艺流程如下图所示。
步骤①中涉及的主要反应是:
4FeO·Cr2O3+8Na2CO3+7O2=8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2。
回答下列问题:
(1)二水合重铬酸钠(Na2Cr2O7·2H2O)中Cr的化合价为______,氧化煅烧时将铬铁矿粉碎的目的是____________。
(2)①中杂质A12O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出A12O3与纯碱反应的化学方程式________,滤渣1的主要成分为MgO和_______(填化学式)。
(3)滤渣2的成分是___________(填化学式)。
(4)步骤④,向滤液中加入稀硫酸,溶液由黄色变为橙色,得到Na2Cr2O7和Na2SO4的混合溶液,发生反应的离子方程式为__________。
(5)该工艺的酸性废液中含有Cr2O72-,向废液中加入绿矾(FeSO4·7H2O)还原处理,反应的离子方程式是__________;再向处理后的溶液中加入石灰水,使c(Cr3+)降至10-5mol/L,此时溶液的pH值为______(已知:
该条件下,Ksp=1.0×10-32)。
(二)选考题:
共45分。
请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。
如果多做,则每科按所做的第一题计分。
35.(15分)
铁、铜及其化合物在日常生产、生活中有着广泛的应用。
回答下列问题:
(1)铁元素在周期表中的位置是_______,基态Cu2+的核外电子排布式是__________。
元素铁与铜的第二电离能分别为:
ICu=1958kJ·mol-1、IFe=1561kJ·mol-1,ICu>IFe的原因是_________________。
(2)有机铁肥三硝酸六尿素合铁(Ⅲ),化学式为:
(NO3)3。
①尿素分子中C原子的杂化方式是__________。
②(NO3)3中“H2NCONH2”与Fe(Ⅲ)之间的作用力是_______。
根据价层电子对互斥理论推测NO3-的空间构型为____________。
(3)Fe3+可用SCN-检验,其对应的酸有两种,分别为硫氰酸(H-S-C≡N)和异硫氰酸(H-N=C=S),这两种酸中沸点较高的是_______,原因是______________。
(4)FeCl3晶体易溶于水和乙醇,用酒精灯加热即可气化,由此可知FeCl3的晶体类型为______;S和Fe形成的某化合物,其晶胞如图一所示,则该物质的化学式为__________。
(5)Cu晶体的堆积方式如图二所示,晶体中Cu原子的配位数为_______;设Cu原子半径为a,晶体空间利用率为_________(用含a的式子表达,不化简)。
36.(15分)
第四届中国工业大奖获奖项目之一为国家级一类抗癌新药盐酸埃克替尼,它的关键中间体G的合成路线如下:
已知:
①A分子中只有一种化学环境的氢;②TsCl为
。
(1)A的名称为_________。
(2)B中所含官能团的名称是_________;由B生成C的反应类型是_________。
(3)下列关于D说法正确的是___________。
a.分子中所有原子可能共平面b.具有醇和羧酸的性质
c.能发生取代、加成、消去和聚合反应d.1molD最多消耗3molNaHCO3
(4)E的结构简式为_________。
(5)A在烃基铝催化下发生加聚反应生成线型高分子,该反应的化学方程式为_________。
(6)W是D的同分异构体,W既能发生银镜反应又能发生水解反应,还能与FeCl3溶液发生显色反应。
1molW最多可与4molNaOH反应,W的核磁共振氢谱只有4组峰,W的结构简式为_______(任写一种)。
(7)结合题中信息,以邻硝基甲苯(
)和乙醇为原料制备邻氨基苯甲酸乙酯(无机试剂任选),完成制备邻氨基苯甲酸乙酯的合成路线。
______________。
第Ⅰ卷(42分)
7.A8.B9.C10.B11.C12.D13.D
第Ⅱ卷(58分)
(一)必考题
26.(14分)
I.
(1)分液漏斗(1分);a(1分);作安全瓶,防止倒吸(2分);
(2)取少量水解液于试管中,滴加少量碘水(碘酒),若溶液不变蓝,则淀粉已完全水解;若溶液变蓝,则淀粉未完全水解(2分)
(3)受热均匀,便于控制温度(2分)
II.
(1)II(2分)
(2)升华的草酸会随着CO2进入澄清石灰水中,生成草酸钙白色沉淀,干扰CO2的检验(2分);在A、B之间增加一个盛有足量水的洗气瓶或在A、B之间增加冷凝装置(答出增加一个除去草酸的装置给分)(2分)
27.(15分)
(1)
(1分)
(2)-1269.02(2分)
(3)<(2分);<(2分);<(2分);
(2分)
(4)正(2分);2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O(2分)
28.(14分)
(1)+6价(1分);增大接触面积,加快铬铁矿煅烧速率(1分)
(2)A12O3+Na2CO3
2NaAlO2+CO2↑(2分);Fe2O3(2分)
(3)Al(OH)3(2分)
(4)2H++2CrO42-=2H2O+Cr2O72-(2分)
(5)Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分);5(2分)
(二)选考题
35.(15分)
(1)4周期VIII族(1分);3d9(1分);铜失去1个电子后为3d10,轨道为全充满,相对较稳定,再失去电子较难;而铁失去1个电子后为3d64s1,再失去电子相对较易(2分)
(2)①sp2(1分);②配位键(1分);平面三角形(1分)
(3)异硫氰酸(H-N=C=S)(1分);异硫氰酸更易形成分子间氢键(2分)
(4)分子晶体(1分);FeS(1分)
(5)12(1分);
(2分)
36.(15分)
(1)环氧乙烷(2分)
(2)醚键,羟基(2分);取代反应(1分);a(2分)
(4)
(2分)
(5)
(2分)
(6)
或
(2分)
(7)
(2分)
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