九年级上册化学期末测试AV.docx
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九年级上册化学期末测试AV
2019年度初中化学期末考试试卷
九年级上册化学科目期末测试
一、选择题
1.
有关此符号中中数字的意义叙述不正确的是()
A.“3”表示3个硫酸根离子
B.“+6”表示S元素的化合价为+6价
C.“2-”表示O元素的化合价为-2价
D.“4”表示每个硫酸根离子中含有4个氧原子
答案:
C
2.(08年汕头)下列归纳中有错误的是()
A.灭火方法
B.食品安全
森林着火时,向火源喷水;实验桌上少量酒精着火,用湿抹布盖灭
工业酒精中含有甲醇等有毒物质,不能饮用;含亚硝酸钠的工业盐对人体有害,不能食用
C.能源与环境
D.实验安全
太阳能、水能、风能是人类正在利用的主要能源;煤、石油、天然气燃烧后的产物对环境无影响
不能用嘴吹灭燃着的酒精灯;用试管加热少量液体试剂时,试管口不能对着人
答案:
C
3.图表资料可以为我们提供许多信息。
下列对图表资料的使用能达到目的是()
A.根据某元素的原子结构示意图推断该元素原子核内的中子数
B.根据酸、碱、盐的溶解性表可推知离子间能否在溶液中共存
C.根据元素的相对原子质量表查出某元素的质量
D.根据元素周期表查出某元素在地壳中的含量
答案:
B
4.推理是学习化学的一种重要方法,但不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的()
是
A.含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2,燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
B.离子是带电荷的微粒,带电荷的微粒一定是离子
C.碱溶液的pH都大于7,pH大于7的溶液一定是碱溶液
D.分子可以构成物质,物质一定是由分子构成的
答案:
A
5.下列操作过程中,一定包含化学变化的是()
A.剪纸B.捏橡皮泥C.编织中国节D.实验室中制取氢气,充氢气球
答案:
D
6.实验室用试管盛放固体物质并加热,将试管固定在铁架台上时,应该()
A.试管竖直放置B.试管水平放置
C.试管口稍向下倾斜D.试管口稍向上倾斜
答案:
C
7.鉴别空气、氧气和二氧化碳三瓶气体的正确方法是()
A.闻气体的气味B.观察气体的颜色
C.分别插入燃着的木条D.分别倒入少量的澄清石灰水
答案:
C
8.当氧气不足时,乙醇(酒精)发生不完全燃烧,可表示:
2C2H5OH+5O2
2CO2+2CO+6H2O,假设得到的燃烧产物CO2、CO、H2O的总质量为25.2g,其中H2O为10.8g,则产物中CO的质量是()
A.5.60gB.6.53gC.16.8gD.不能确定
解析:
A
9.刘敏同学在化学课上提出,可用澄清石灰水来检验人呼出的气体是否含二氧化碳,就这一过程而言,属于科学探究环节中的()
A.做出结论B.收集证据C.设计实验D.建立假设
答案:
C
10.今年4月,北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊,在全球进行传递。
它采用的燃料是丙烷(分子结构模型如图),下列关于丙烷分子的说法不正确的是()
A.丙烷分子由碳元素和氢元素组成
B.丙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为3:
8
C.丙烷分子由碳原子和氢原子构成
D.一个丙烷分子中含有26个质子
答案:
A
11.
(08哈尔滨)(5分)某同学欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液作为消毒液。
现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液,为测定瓶内溶液中溶质的质量分数,取该溶液34g于烧杯中,加入一定量的二氧化锰,完全反应后,称得烧杯内剩余物质的总质量是33.8g,将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣3g。
请根据要求回答下列问题:
(1)加入二氧化锰后发生反应的化学方程式为__________________________
(2)生成氧气的质量是_________________
(3)根据氧气的质量列出求解过氧化氢质量(x)的比例式为_______________
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数是______________
(5)若取一定量的瓶内溶液配制成溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液100g,需加入水的质量是______________
解析:
(4)20%(5)85g(3)
(08哈尔滨)(5分)
(1)2H202
2H20+02↑
(2)3.2g
12.在日常生活中,如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服浸泡在一起,可能会使浅色衣服染上深颜色,原因是()
A.分子间的间隔增大B.分子本身发生了改变
C.分子在不断地运动D.分子在化学变化中可分
答案:
C
13.下列物质中属于氧化物的是()
A.氧化钙B.氯化锌C.金刚石D.葡萄糖
答案:
A
14.水的硬度表示方法是:
将水中的Ca2+和Mg2+都看作Ca2+,并计算成CaO的质量,1L水中含有l00mgCaO为1度(1°),已知某天然水10t中含CaO3.0kg,则此天然水的硬度为()
A.20°B.30°C.35°D.25°
答案:
B
15.下列物质属于纯净物的是()
A.锰钢B.液氧C.汽水D.空气
答案:
B
16.在一密闭容器中有a、b、c、d四种物质,一定条件下使之反应,一段时间后,测得反应前后各物质的质量如下:
物质
a
b
c
d
反应前质量/g
90
10
8
2
反应后质量/g
11
59.25
29.75
10
则该密闭容器中发生的化学反应类型为()
A.置换反应B.分解反应C.化合反应D.复分解反应
答案:
B
17.对X、Y、Z三种金属活动性的探究实验过程如下:
(1)取大小相等的三种金属片,分别放入CuS04溶液中,一段时间后,X、Z表面出现红色物质,Y没有现象。
(2)取大小相同的X、Z两种金属片,分别放入相同的稀盐酸中,X、Z表面都产生气泡,但X产生气泡的速度明显比Z的快。
则X、Y、Z三种金属的活动性顺序是()
A.X>Z>YB.Z>Y>XC.X>Y>ZD.Z>X>Y
答案:
A
18.为了防止小包装食品受潮,在一些食品包装袋中放入干燥剂是()
A.生石灰B.氢氧化钠C.苏打粉D.无水硫酸铜
答案:
A
解析:
A,
19.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物。
甲能跟BaCl2反应生成另外两种盐;乙能跟NaOH反应生成盐和水;丙能跟HCl反应生成盐和水;丁呈中性,跟CaO或CO2化合生成碱或酸。
则下列判断错误的是()
A.甲可能是Na2SO4B.乙一定是H2SO4
C.丙可能是NaOHD.丁一定是H2O
答案:
B
20.
某小组用20mL一次性注射器吸取10mL某碳酸型饮料并用胶头封闭注射器针孔,分别进行了如右图实验。
下列分析不合理的是()
A.该实验用于探究压强对气体在水中溶解度的影响
B.图Ⅰ:
用力向外拉动注射器,管中有许多小气泡出现
C.图Ⅱ:
用力向里推注射器,压强增大,气体在水中的溶解度减小
D.该实验装置的优点是密封性好,压强较易改变
答案:
C
21.某温度下,100g硝酸钾饱和溶液中含有硝酸钾20g,若向此饱和溶液中加入10g水和2g硝酸钾,充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数()
A.等于20%B.大于20%C.小于20%D.无法计算
答案:
C
22.不影响固体溶解度大小的因素是()
A.温度B.溶剂质量C.溶剂种类D.溶质种类
答案:
B
23.化学时刻影响着我们的生活,它在工农业生产和日常生活中起到了非常重要的作用。
下列说法正确的是()
A.铁元素是人体必需的常量元素,主要存在血液中
B.熟石灰可以改良酸性土壤,但不能和硫酸铵混合使用
C.塑料都有热塑性,可以反复加工,多次使用,有会造成“白色污染”
D.木炭燃烧的剧烈程度由它的着火点决定,而
与氧气的浓度无关
答案:
C
24.将棉布手帕浸泡在酒精溶液(70体积酒精和30体积水混合而成)中,待均匀湿透后用镊子夹住两角取出,展开并点燃,当火焰熄灭后手帕完好无损。
下列解释正确的是
A.这是魔术——你看到的是一种假象
B.水和酒精蒸发吸热使手帕温度低于棉布的着火点
C.酒精燃烧后使棉布的着火点升高
D.火焰的温度低于棉布的着火点
答案:
B
25.1967年,N·H·Willians将微波技术引入化学。
后来吉林大学某研究小组的科学家利用该技术处理废气中的SO2:
SO2+C==S+CO2,此反应属于()
A.化合反应B.分解反应C.复分解反应D.置换反应
答案:
D
26.下图是金刚石、石墨、C60的结构示意图,.它们的化学性质相似,物理性质却有很大差异。
其原因是()
A.构成它们的原子大小不同
B.构成它们的原子数目不同
C.金刚石、石墨、C60由不同种原子构成
D.金刚石、石墨、C60里碳原子的排列不同
答案:
D
27.
.将质量相等的A、B、C三种金属,同时分别放入三份溶质质量分数相同且足量的稀盐酸中,反应生成H2的质量与反应时间的关系如图所示。
根据图中所提供的信息,得出的结论正确的是。
(已知:
A、B、C在生成物中均为+2价)
A.放出H2的质量是A>B>C
B.反应速率最大的是A
C.金属活动性顺序是A>B>C
D.相对原子质量是C>B>A
答案:
AD
28.为测定a、b、c三种金属的活动性强弱,某同学将金属a、b、c分别放入稀硫酸中,b溶解并产生气泡,a、c不反应;另将a放入c的硝酸盐溶液中,a表面析出c。
据此分析,三种金属的活动性由强到弱的顺序为()
A.b、a、c
B.c、b、aC.b、c、aD.a、b、c
答案:
A
29.向AgN03、Cu(N03)2的混合溶液中加入一些铁粉,完全反应后过滤。
不可能存在的情况是()
A.滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Fe2+
B.滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Fe2+
C.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Fe2+
D.滤纸上有Ag、Cu、Fe,滤液中有Ag+、Cu2+
答案:
BD
30.农药波尔多液是苹果、葡萄等生长过程中经常使用的杀灭霉菌的药剂,该农药配制方法是将石灰乳和硫酸铜溶液按一定比例混合即可。
据此判断,下列叙述正确的是()
A.硫酸铜属于盐类B.石灰乳的pH小于7
C.配制过程中不发生化学反应D.波尔多液属于溶液
答案:
C
31.
下列关于CO2气体的制取、收集、临时存放的实验装置中,正确的是()
A.②④⑤B.②④⑥C.①⑤⑥D.②③⑤
答案:
A
32.下列有关物质的分类,错误的是()
A.空气属于化合物B.水属于氧化物
C.氧气属于纯净物D.甲烷属于有机物
答案:
A
33.我国古代湿法冶铜的化学反应方程式是:
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,该反应属于 ()
A.分解反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应
答案:
B
二、填空题
34.制作松花蛋时所需的主要配料有:
纯碱、食盐、生石灰、草木灰(主要成分是碳酸钾)、水等物质,制作时将它们混合后,充分搅拌。
根据所学知识,写出能发生反应的化学方程式:
①;
②;
③。
解析:
③K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2KOH②Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
①CaO+H2O=Ca(OH)2
(每空2分,共6分)
35.(3分)已知A、B两种固体的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
(1)在t1℃时,溶解度AB(填<、=、>)。
(2)将A的某溶液温度从t2℃降至t1℃,溶液(填一定会、
可能会、一定不会)有晶体析出。
(3)欲使t1℃时B的饱和溶液变为不饱和溶液,可采取的措施是
。
解析:
(1)<
(2)可能会(3)降低温度或加入溶剂
36.(5分)人类的生产、生活离不开金属。
⑴地壳中含量最高的金属元素是 。
(2)在建筑工地露天放置的钢铁容易生锈,钢铁生锈实际是铁与空气中的 发生化学反应,所以在钢铁表面涂油、刷漆等,能防止钢铁生锈。
(3)工业生产中常用10%的稀盐酸来除铁制品表面的铁锈,实验室若要配制该盐酸200g,则需用量筒量取溶质质量分数为38%的浓盐酸(密度为1.19g/mL) mL(计算结果保留至0.1);实验室在配制10%的稀盐酸的过程中,除了用到量筒、胶头滴管外,还需要用到的仪器有 。
解析:
(5分)
(1)铝元素
(2)氧气和水蒸气(3)44.2 烧杯、玻璃棒
37.(7分)小红同学发现班上“化学学习园地”的金属活动性顺序表(如下图)中的Cu、Al、Fe
三张卡片掉在地上,她将三张卡片依次贴回原来的位置。
(1)请在上述金属活动性顺序表的空格中填上小红同学所贴卡片上的元素符号。
(2)小b红和化学兴趣小组的同学,根据所学的化学知识,用定影液(含AgN03)提取纯净金属银。
他们设计如下实验方案:
①a.向定影液中加入过量的锌粉,过滤;b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、晾干。
②a.向定影液中加入过量的铜粉,过滤;b.向所得固体加入足量的稀硫酸,过滤、洗涤、晾干。
上述实验方案中能得到纯净金属银的是(填“①”或“②”),其理由是
写出该方案中产生金属银的化学方程式:
解析:
Zn+2AgN03==Zn(N03)2+2Ag………………………………………(2分)铜则不能。
…………………………………………………(1分)
方案①得到的金属银含有的杂质锌可跟稀硫酸反应而除去,而方案②所得金属银中的杂质
(2)①……………………………………………………………(1分)
(1)Al;Fe;Cu…………………………………(每空1分)
(7分)
38.现有A、B两个塑料瓶软瓶,A瓶内装有CO和O2的混合气体,B瓶内装有CO2气体。
某同学从野外捉来了两只活蝗虫,分别放入两个塑料软瓶中,拧紧瓶盖。
结果两只蝗虫很快都死了。
请根据下面所给选项回答,造成蝗虫死亡的主要原因是:
A瓶,B瓶。
(填序号)
①没有食物②气体不能供给呼吸③气体有毒④活动空间太小
解析:
③②
39.襄樊市很多家庭都用上了天然气,天然气的主要成分是_____________,与煤相比,使用天然气具有热值高、安全性好、污染少等优点。
燃烧含硫的煤所产生的__________气体是引起酸雨的主要原因之一。
解析:
甲烷(CH4);二氧化硫(SO2)。
40.硅酸盐是构成地壳岩石的主要成分,化学上常用二氧化硅和氧化物的形成表示其组成。
例如,镁橄榄石(Mg2SiO4)常以2MgO·SiO2表示。
依照上法表示下列硅酸盐的组成:
高岭石Al2(Si2O5)(OH)4
钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O
滑石Mg3(Si4O10)(OH)2
解析:
3MgO·4SiO2·H20
Al2O3·2SiO2·2H2O,CaO·3SiO2·A12O3·3H2O,
41.
(2分)中央电视台<<幸运52>>节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式.
(1);
(2)。
解析:
(2分)Cu、CaCO3
42.(4分)用符号表示:
(1)2个铁原子;
(2)氧分子;(3)硫离子;(4)2个氧离子。
解析:
2FeO2S2—2O2一
三、简答题
43.
(3分)如图所示的灭火毡是一种新型的灭火用品。
使用时,将灭火毡从套中取出,覆盖在燃烧物上,以达到灭火目的。
(1)灭火毡的灭火原理是。
(2)灭火毡是由羊毛和铝质纤维制成的,羊毛和铝质纤维都是可燃物,但在灭火时灭火毡没有燃烧,其原因是
(3)请你举出一种与上述灭火原理不同的灭火方法:
。
解析:
(3分)
(1)使燃烧物与空气(氧气)隔绝
(2)温度没有达到灭火毡的着火点
(3)用水灭火(合理答案均可)
四、推断题
44.(4分)一包白色粉末,由CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、NaOH中的两种或两种以上的物质混合而成。
为探究其组成,进行如下实验:
(1)取少量白色粉末,向其中加入足量的水,充分搅拌后过滤,得到白色沉淀和无色滤液。
则原白色粉末中一定不含有。
(2)取实验
(1)滤出的白以沉淀,向其中加入足量的盐酸,沉淀全部溶解,并产生无色气体。
则原白色粉末中一定含有。
根据上述实验可推断:
原白色粉末的组成有种可能。
为进一步探究原白色粉末的组成,取实验
(1)得到的滤液,向其中通入二氧化碳,产生白色沉淀,则可推断原白色粉末中一定还含有。
解析:
(4分)⑴CuSO4;⑵CaCO34BaCl2NaOH。
计算题
45.A、B、C、D都是初中化学中的常见物质,且有如图所示的转化关系(反应条件、其它反应物和其他生成物均已略去),请写出下列物质的化学式。
推断:
A是________;B是________;C是________;D是________。
解析:
H2OO2H2CuO
五、实验探究题
46.(10分)某兴趣小组对氢氧化钠固体暴露在空气中的变质情况进行了研究。
把一小块固体氢氧化钠放在表面皿里,长时间暴露在空气中,发现其固体表面逐渐湿润,部分溶化成液体后又逐渐形成晶体,最终变成粉末。
请回答兴趣小组产生的下列问题:
(1)实验室中,氢氧化钠固体应怎样保存?
。
(2)氢氧化钠固体暴露在空气中,表面容易变湿,主要原因是什么?
。
(3)氢氧化钠固体长期暴露在空气中,最终产物主要是什么。
(4)用酚酞试液(填“能”或“不能”)检验氢氧化钠变质。
为什么 。
(5)除加酸以外,怎样用其他方法检验氢氧化钠固体已经变质?
。
(6)为了检验氢氧化钠是否已经全部变质,兴趣
小组中小薇同学设计了如下实验方案:
准确称取一定质量的变质固体样品,放在右
图所示装置中,然后从分液漏斗中加入足量
的盐酸,用排水法收集产生的二氧化碳,根
据二氧化碳的体积和密度计算变质产物的质量,确定是否全部变质。
①你认为这个方案(填“行”或“不行”)。
理由是什么?
。
②请你另外设计一个方案,并简要说明实验方法和结论。
,。
解析:
(10分)
(1)密封保存 (1分)
(2)氢氧化钠固体吸收水或潮解 (1分)
(3)碳酸钠 (1分)
(4)不能(1分) 碳酸钠溶液也能使酚酞试液变红(1分)
(5)取试样溶于水,加入CaCl2[Ca(NO3)2或BaCl2或Ba(NO3)2或Ba(OH)2或Ca(OH)2等]溶液,有白色沉淀生成(1分)
(6)①不行;(1分)
变质产物(含结晶水等)不是纯净的碳酸钠。
CO2能溶于水不能用排水法集气,用排水法收集误差较大。
(1分 答出其中一点就给分,其它合理答案也行)
②将试样溶于水,加入足量CaCl2(或Ca(NO3)2、BaCl2、Ba(NO3)2等)溶液,过滤(1分),在滤液中滴加酚酞试液,不变色,则氢氧化钠已经全部变质,变红,则部分变质(1分)。
(或在滤液中滴加其他酸碱指示剂来检验滤液是中性还是碱性,或在滤液中滴加可溶性的弱碱盐如硫酸铜、氯化铁等溶液看有无沉淀来检验滤液是否呈碱性。
不过滤也行。
)
47.请你参与某学习小组进行研究性学习的过程,并协助完成相关任务:
【研究课题】:
探究热水壶底部水垢的主要成分
【查阅资料】:
该小组同学通过查阅资料知道,天然水中一般都含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等离子,在加热时,这些离子趋于生成溶解度更小的物质—水垢(主要成分为碳酸盐、碱等的混合物)。
同时,他们还查阅到下列有关物质的溶解性:
物质
Ca(HCO3)2
Mg(HCO3)2
Ca(OH)2
Mg(OH)2
CaCO3
MgCO3
溶解性
可溶
可溶
微溶
不溶
不溶
微溶
【提出猜想】:
水垢的主要成分一定含有Mg(OH)2和,可能含有Ca(OH)2和。
【设计方案】:
⑴甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢,加入适量蒸馏水充分搅拌,取上层清液加入,没有白色沉淀,说明水垢中无Ca(OH)2;
⑵乙同学设计下列实验装置,进一步确定水垢中含有碳酸盐的成分,步骤如下:
①按图组装仪器,将50g水垢试样放入锥形瓶中,加入足量某酸溶液;
②测量一定时间内干燥管内物质增加的质量(见下列曲线);
③待锥形瓶中不再产生气泡时,打开活塞B,从导管A处缓缓鼓入一定量的空气;
④再次称量干燥管内物质增加的质量;
⑤重复③和④的操作,直至干燥管内物质质量不变。
a.步骤①所加的酸溶液是。
b.装置Ⅱ的作用是;
从导管A处缓缓鼓入一定量的空气时,装置Ⅰ的作用是____________________。
c.研究性小组的同学通过简单计算,认为水垢中一定含有MgCO3,理由是
。
【实验结论】通过上述探究可知:
水垢的主要成分有。
解析:
【提出猜想】(每空1分)CaCO3(1分)MgCO3;(1分)
【设计方案】⑴Na2CO3溶液(1分);⑵a.稀盐酸(1分) ; b.吸收CO2中的水(1分);除去空气中的CO2(1分)c.即使50g水垢全部为CaCO3,产生CO2的质量应为22g,而实验测得生成的CO2质量>22g(2分)
【实验结论】Mg(OH)2、CaCO3、MgCO3(2分)
48.证明硫酸铜溶液的颜色是由铜离子造成的,而不是硫酸根离子引起的,他设计的下列实验步骤中没有意义的是()。
A.在洒精灯的火焰上加热铜丝,铜丝由红色变为黑色,且质量增加
B.观察硫酸钾溶液没有颜色,表明溶液中的硫酸根离子无色
C.在硫酸钾溶液中加适量锌振荡,静置后来未明显变化,表明锌与硫酸根离子无反应
D.在硫酸铜溶液中加适量锌振荡,静置后颜色褪去,表明溶液颜色是铜离子造成的
解析:
A
六、计算题
49.某同学用一定质量分数的Na2CO3溶液做“Na2CO3+CaCl2==2NaCl+CaCO3↓”的实验。
其五次实验结果如下表所示:
根据实验结果回答下列问题:
实验次数
氯化钙质量/g
碳酸钠溶液的质量/g
碳酸钙的质量/g
1
5.55
200
5
2
11.1
200
10
3
22.2
200
20
4
33.3
250
25
5
55.5
400
X
⑴哪几次反应碳酸钠有剩余(填序号)_____________
⑵表中X的值是_________。
⑶试计算碳酸钠溶液中溶质的质量分数。
解析:
(1)1,2
(2)40(3)10.6%
七、实验题
50.
(6分)小林、小军和小明在实验室用右图装置做CaCO3受热分解的实验,加热一段时问后,他们对试管内固体的成分进行探究。
【提出问题】加热CaCO3后试管内的固体成分是什么?
【建立假设】小林的假设:
CaCO3未分解,固体成分为CaCO3;
小军的假设:
CaCO3完全分解,固体成分为;
小明的假设:
CaCO3部分分解,固体成分为。
【收集证据】
(1)小军取少量固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴
几滴无色酚酞试液,溶液变红。
可知小军加水时发生反应的
化学方程式为————————。
(2)小明向小军实验后的试管中滴加过量稀盐酸,发现有气泡生成。
【获得结论】通过实验可知的假设是成立的。
【交流与评价】实验结束后,在组内交流讨论过
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