1、化学高考模拟试题7化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是A节日燃放的焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩B小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂C为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅胶D面粉中禁止添加CaO2 、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于过氧化物，过氧化苯甲 酰属于有机物8下列叙述中正确的是 A蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解B除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可用氢氧化钠溶液充分反应后再分液C乙烯、苯、乙酸分子中的所有原子都在同一平面上 D甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，苯和硝酸反应生成硝基苯的
2、反应类型相同8下列关于有机物因果关系的叙述中，完全正确的一组是选项原因结论A乙烯和苯都能使溴水褪色苯和乙烯分子都含有碳碳双键B乙酸乙酯和乙烯一定条件下都能和水反应两者属于同一类型的反应C乙酸、乙醛和葡萄糖都能与新制和氢氧化铜反应都同属于氧化反应D乙烯能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色两者的褪色本质是不相同的9. 分子式为C5H10O2的能与NaHCO3反应的有机物可能的结构共有 A 5种 B 4种 C 7种 D 3种 10用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A常温常压下的33.6 L氯气与27 g铝充分反应，转移电子数为3NAB在H2O2Cl2=2HClO2反应中，每生成3
3、2 g氧气，则转移4NA个电子C由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NAD浓度为1 molL-1的Na2CO3溶液中含有NA个CO32-11某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下） pH1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低 pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONa cNaHCO3 dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、a 已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为： KaKhKw Na2CO3溶液：c(OH-)- c(H+)= c(HCO3-)+2c(H2CO
4、3) pH=4.75、浓度均为0.1molL-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液： c(OH-)+c(CH3COO-) c(NH4+) c(OH-)c(H+)其归纳正确的是 A全部 B C D 12下列实验操作正确且能达到预期目的的是实验目的操 作1 比较水和乙醇中羟基氢的活泼性强弱用金属钠分别与水和乙醇反应2 欲证明溶液中含有SO42-滴入盐酸酸化的硝酸钡溶液3 欲证明溶液中含有S2-取少量溶液滴在醋酸铅试纸上看是否变黑4 证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性KMnO4溶液中5 比较确定铜和镁的金属活动性强弱用Pt作电极电解Mg(NO3)2、Cu( NO3)2 混合液6 确定碳和硅
5、两元素非金属性强弱测同温同浓度Na2CO3和Na2SiO3水溶液的PHA B C D13PASS是新一代高效净水剂，它由X、Y、Z、W、R五种短周期元素组成，五种元素原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小的，Y、R同主族，Z、W、R同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水，W单质是人类将太阳能转变为电能的常用材料。下列说法正确的是 A原子半径按X、Y、Z、R、W的顺序依次增大 BWY2能与碱反应，但不能与任何酸反应 CZ与Y形成的化合物可作为耐高温材料 D热稳定性：X2R X2Y26（14分）回答下列问题。 (1) 漂白粉与浓盐酸相
6、遇时有黄绿色气体生成，若产生气体在标准状况下的体积为11.2L，则有 molHCl被氧化。(2) 向氯水中加入CaCO3固体后，氯水的杀菌、漂白能力将 （填增强或减弱）其原因是 。(3)常温下，已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式HClOH2CO3电离平衡常数K=4.710-8K1=4.310-7，K2=5.610-11写出84消毒液（主要成分为NaClO）露置在空气中发生反应的有关化学方程式 。若将84消毒液与洁厕剂（含有浓盐酸）混合使用可能会导致中毒，请用离子方程式解释有关原因 。（4）二氧化硫气体与含1.5 mol Cl元素的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）的溶液在
7、一定条件下反应，可生成一种强酸和一种气态氯氧化物A，若有1.56.021023个电子转移时，该反应的化学方程式是： 。（5）我国卫生部已明确提出：要逐步用氯的氧化物A替代氯气进行饮用水的消毒。氯的氧化物A不稳定，可与NaOH溶液、H2O2反应，Cl元素转化为比较稳定的正三价物质，该反应的化学方程式为 。 用氯的氧化物A处理过的自来水中会残留少量A，可用FeCl2将其还原为Cl-。现用VL(已换算为标准状况) A处理一定量自来水，再加入a mol FeCl2可将残留的A恰好除去，则该自来水中残留A的物质的量为 。 （6）在100mL浓度为amol/L的FeBr2溶液中缓缓通入448mL（标准状况
8、）氯气，充分反应后，所得溶液中C(Br)=amol/L，则a=_。（假设溶液体积不变）26（14分）科研、生产中常涉及铁及其化合物。 （1）实验室配制FeSO4溶液时，常向溶液中加入的物质有 。 （2）高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途，高铁酸钾（K2FeO4）是一种理想的水处理剂，处理水时所起的作用是 。 （3）高铁电池是一种新型可充电、长时间保持稳定放电电压的电池。该电池总反应式为3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH，该电池放电时的负极反应为 ，充电时阳极附近溶液的pH （填“变大”、“不变”或“变小”）。 （4）高炉炼铁过程中发生下列反应：请
9、你写出用CO还原FeO固体制得Fe和CO2气体的热化学方程式 。 （5）已知：。向浓度均为0.1molL-1的FeSO4和CuSO4的混合溶液中滴加Na2S溶液，请你写出首先生成沉淀的离子方程式 ，当加入Na2S溶液至出现两种沉淀，则c(Fe2+):c(Cu2+)= 。1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶
10、液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：_。(4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。aCl2bFecH2O2dHNO3(5)若FeSO4和O2的化学计量数比为21，试配平下列方程式：FeSO4K2O2K2FeO4K2OK2SO4O2(6)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生
11、成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。26（15分）物质X、Y、Z有如下转化关系：请回答下列问题：（1）若X、Y、Z中均含有铝元素，则Y的化学式是 ，实验室用明矾制取该物质的离子方程式为 。（2）若M是某元素的最高价氧化物且为气态，此元素的最高价与最低价化合价代数和为0 ，X是由电子数均为10的阴阳离子组成，则Y溶液中离子浓度大小的顺序为 。（3） 若X为黄绿色气体，M是常见金属。完成下列问题： X能与石灰乳反应制取漂白粉，其离子方程式 含M的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以M(OH)3、NaClO和KOH为原料，请写出此反应的离子方程式 M(OH)3溶液中存
12、在如下的沉淀溶解平衡：M(OH)3(s) M3+ (aq) + 3OH-(aq) 常温下，M(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 10-38，要使M3+离子浓度降至10-5molL-1，溶液的PH应调至 。 (lg2=0.3,lg5=0.7)26(14分)铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：（1）黄铁矿（FeS2）是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS28O26SO2Fe3O4，氧化产物为 ，若有3 mol FeS2参加反应，转移 mol电子。（2）与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理为 _ （用离子方程表示） （3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质
13、，该反应的离子方程式为 _ 。（4）在热的稀硫酸溶液中溶解一定量的 FeSO4后，再加入足量的 KNO3溶液，可使其中的Fe2+全部转化成Fe3+，并有气体逸出，请配平该化学方程式：_FeSO4 + KNO3 + H2SO4 =K2SO4 + Fe2(SO4)3 + NO + H2O；其中氧化剂为。（5）铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3将一定量的铁红溶于160ml 5molL1盐酸中，在加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L（标准状况），经检测，溶夜中无Fe3+，则参加反应的铁粉的质量为 。含Fe的一种盐可以作为杀菌消毒、净水剂，其一种制备方法是：以Fe(OH)3、NaClO和KOH为
14、原料，请写出此反应的离子方程式 Fe(OH)3溶液中存在如下的沉淀溶解平衡：Fe(OH)3(s) Fe3+ (aq) + 3OH-(aq) 常温下，Fe(OH)3的溶度积Ksp = 4.0 10-38，要使Fe离子浓度降至10-5molL-1，溶液的PH应调至 。 (lg2=0.3,lg5=0.7)26.铁及其化合物在日常生活中应用广泛，请根据下列实验回答问题：(1)钢铁的腐蚀钢铁在潮湿的空气中被腐蚀的负极反应式为_；将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后，放入如图所示装置中，下列叙述正确的是_。A过一段时间，乙试管中的导管内水柱上升B甲试管中铁钉发生了化学腐蚀C铁钉在该装置中被腐蚀的情况随
15、时间的延长而加快(2)生铁中含有一种铁碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，将Y溶于过量盐酸的溶液中含有的大量阳离子是_；X与过量浓硝酸反应后溶液中含有的盐的化学式为_。(3)氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下：回答下列问题：操作的名称是_，操作的名称是_；Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_；请完成生成FeCO3沉淀的离子方程式：Fe2HCO_。(2)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，在使用时发现硫酸铁并不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是 (3)钢铁的电化腐蚀简单示意图如下，将该图稍作修改即可成为钢铁电化学防护的简单示
16、意图，请在下图虚线框内作出修改，并用箭头标出电子流动方向。27.（14分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行(1)上述乙苯与CO2反应的反应热为_(2)乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K=_下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是_a v正(CO)= v逆(CO) bc(CO2)= c(CO)c消耗1molCO2同时生成1molH2O dCO2的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.Omol/L和3.0mol/L，其中实验I在T1C，0.3MPa，
17、而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图I所示。实验I乙苯在050min时的反应速率为_实验可能改变条件的是_图II是实验I中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。(4)若实验I中将乙苯的起始浓度改为1.2mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将（填“增大”、“减小”或“不变”），计算此时平衡常数为_。28(14分)某化学学习小组对铝与酸和碱的反应进行探究，过程如下。实验：(1)取形状、大小均相同的铝丝分别与等体积的、pH相同的盐酸、稀硫酸反应，随反应进行，盐酸中生成气体的速率明显比硫酸中生成气体的速率快，
18、对此原因，你认为合理的猜测是下列的_(填写相应的字母)。a盐酸的物质的量浓度大于硫酸的物质的量浓度 bCl能促进此反应的进行cSO42能抑制此反应的进行 d硫酸使铝发生钝化(2)为了探究反应速率不同的原因，请你根据所提供的药品，填写实验方案中的空白部分。药品：氯化铝固体、硫酸铝固体、硫酸铜固体、氯化铜固体、6mol/L盐酸、3mol/L硫酸、18.4mol/L硫酸、5mol/L硝酸。方案：取两支试管，首先同时分别加入形状、大小均相同的铝丝和等体积的_(填写相应的试剂，下同)，然后再向其中的一支试管中加入适量的_固体并振荡使固体溶解，观察实验现象。实验探究：略。实验：取足量的形状、质量均相同的铝
19、丝分别与等体积的6mol/L的盐酸、6mol/L氢氧化钠溶液反应，待反应停止后取出剩余的铝丝洗净、干燥、称量，剩余铝丝的质量关系是前者_后者(填“大于”或“小于”或“等于”)；观察反应后的液体，发现铝与盐酸反应后所得的液体是黑色浑浊的，试管底部有少量黑色沉淀，对此现象，同学们进行了如下探究：(1)提出猜想同学们查找资料后获得如下信息：工业上用电解法冶炼铝所用的原料氧化铝是从铝土矿中提取的，所以得到的氧化铝中可能还含有微量的氧化铁和二氧化硅两种杂质，据此，同学们提出如下猜想：猜想1：此黑色固体是铁单质，可能是电解得到的铝与杂质反应生成的，相应的化学反应方程式为_；猜想2：此黑色固体是硅单质，是电
20、解得到的铝与二氧化硅反应生成的；猜想3：此黑色固体是铝单质，是铝与盐酸反应时因反应过快而变成粉末分散到溶液中；猜想4：此黑色固体可能是上述若干种单质组成的混合物。(2)设计实验方案并完成相关实验：为了探究少量黑色沉淀的成分，将反应后所得的液体进行_、_(填基本操作)，分别取少量固体置于两支试管中，完成下列实验：向其中的一支试管中加入足量的稀盐酸，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。向另一试管中加入足量的氢氧化钠溶液，观察固体是否溶解。实验时发现固体完全溶解，证明猜想_一定不正确(填“1”、“2”、“3”、“4”)。(3)得出结论综
21、合实验的现象，可推知猜想_(填“1”、“2”、“3”、“4”)是正确的，固体溶解在氢氧化钠溶液中的离子方程式为：_。28（14分）某同学设计了如下图所示装置（部分夹持装置已略去）进行实验研究。请回答：（1）用上述装置探究影响化学反应速率的因素。圆底烧瓶中发生反应的离子方程式是 。用上述装置进行实验，以生成90 mL气体为计时终点，结果为。序号V（H2SO4）/mLC(H2SO4)/molL-1t/sI401t1II404t2比较实验I和可以得出的实验结论是 。实验过程中，对量气管的操作是 。若将锌片换成含杂质的粗锌片，且控制其他条件使其与上述实验完全一致，所测得的反应速率均大于上述实验对应的数
22、据。粗锌片中所含杂质可能是（填序号） 。A石墨 B银 C铜 D沙粒（二氧化硅）（2）用上述装置验证生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀。圆底烧瓶中的试剂可选用（填序号） 。ANaOH溶液 BC2H5OH CNaCl溶液 D稀硫酸能证明生铁在潮湿空气中会发生吸氧腐蚀的现象是 。36.化学化学与技术（15分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10以下安全。160 g/L N
23、aOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1 L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 ，若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）；（2）发生器中鼓入空气的作用可能是（选填序号）；a将SO2氧化成SO3，增强酸性；b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为，吸收塔的温度不能超过20，其目的是 ；（4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 ；（5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中。除H2O2外，
24、还可以选择的还原剂是 （选填序号）；aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是（选填序号）；a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是 （填操作名称）。36【化学选修物质结构与性质】（15分）铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，请回答以下问题：（1）Cu基态电子排布式_；（1分）（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是_；（2分）（3）SO42-的立体构型是_，其中S原子的杂化轨道类型是_；S与O元素形成的气态氢化物的熔点较高的是（写化学式
25、）_，原因为 。（每空1分）（4）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为_；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；（每空2分）37.化学物质结构与性质（15分） Ni、Cu是重要金属，它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。（1）基态Ni核外电子排布式为_， 第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是_；（2）配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n_，CO与N2结构相似，CO分子
26、内键与键个数之比为_；（3）NiO、FeO的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69 pm和78 pm，则熔点NiO _ FeO(填“”)；NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为_、_；（4）金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应，其原因是 ，反应的离子方程式为 ；（5）一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构。在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为_，若该晶胞的边长为a pm，则合金的密度为_ gcm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）。37【化学选修有机化
27、学基础】 (15分)有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 ；（6）E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其结构简式为 。37.化学选修有机化学基础（15分）有机化合物A-H的转换关系如下所示：请回答下列问题：（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量为68，1 mol A
